2024高考化学一轮复习第四章非金属元素及其重要化合物高考真题演练学案

PAGE6-第四章非金属元素及其重要化合物1．(2024·全国卷Ⅲ)化学与生活亲密相关。下列叙述错误的是()A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒答案C解析活性炭具有吸附作用，可以除去异味，但没有杀菌作用，C错误。2．(2024·江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝答案B解析利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子易被植物汲取作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，A错误；铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，可用稀硫酸除去，B正确；漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性，C错误；Al2O3熔融状态下能导电，可以电解冶炼铝，与其两性无关，D错误。3．(2024·江苏高考)下列有关化学反应的叙述正确的是()A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2答案C解析Fe在浓硝酸中发生钝化，A错误；MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，B错误；室温下Na与空气中的O2反应生成Na2O，D错误。4．(2024·北京高考)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03B.2024年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮答案A5．(2024·江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．NaCl(aq)电解,Cl2(g)eq\o(→,\s\up10(Fes),\s\do10(△))FeCl2(s)B．MgCl2(aq)石灰乳,Mg(OH)2(s)煅烧,MgO(s)C．S(s)eq\o(→,\s\up10(O2g),\s\do10(点燃))SO3(g)H2O(l),H2SO4(aq)D．N2(g)eq\o(→,\s\up10(H2g),\s\do10(高温高压、催化剂))NH3(g)eq\o(→,\s\up10(CO2g),\s\do10(NaClaq))Na2CO3(s)答案B解析Cl2与Fe在加热的条件下反应生成FeCl3，不能干脆生成FeCl2，A错误；S与O2在点燃条件下反应生成SO2，不能干脆生成SO3，C错误；NH3和CO2、NaCl溶液反应的化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，不能生成Na2CO3，D错误。6．(2024·江苏高考)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是()A．光合作用 B．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积答案C7．(2024·天津高考)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学学问对其进行的分析不合理的是()A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作答案A解析谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，明显都不是只水解就可以的，A不合理。8．(2024·全国卷Ⅱ)探讨表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案C解析雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参与反应转化为铵盐，因此NH3不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。9．(2024·江苏高考)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂答案D解析A项，NaHCO3能与HCl反应，可用于制胃酸中和剂，而与其受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的实力特别强，用于制光导纤维，而与其熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，而与其是两性氧化物没有对应关系。10．(2024·北京高考)依据SO2通入不同溶液中的试验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3答案C解析Fe3＋将具有还原性的SO2氧化，故A正确；2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，故B正确；酸性KMnO4溶液与SO2反应而褪色，是SO2具有还原性被氧化，故C错误；SO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2SO3＋H2SiO3↓，说明酸性H2SO3＞H2SiO3，故D正确。11．(2024·江苏高考)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到试验目的的是()答案B解析A错：铜片和稀硫酸不反应，无法制备SO2。B对：SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性。C错：SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“进步短出”。D错：SO2和饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为汲取液，可用NaOH溶液。12．(2024·全国卷Ⅲ)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记答案B解析FeCl3与Cu的反应2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱，故B错误。13．(2024·全国卷Ⅱ节选)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]eq\o(=,\s\up10(光照))2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；显色反应的化学方程式为__________________________。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行试验。①通入氮气的目的是____________________________________________。②试验中视察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此推断热分解产物中肯定含有________、________。③为防止倒吸，停止试验时应进行的操作是_____________________。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是__________________________________________________。答案(1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置②CO2CO③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3解析(2)①装置中的空气在加热条件下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是排尽装置中的空气；同时使反应生成的气体全部进入后续装置。②试验中视察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明反应中肯定产生了二氧化碳。装置E中固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此推断热分解产物中肯定含有CO2、CO。14．(2024·全国卷Ⅱ节选)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有肯定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。试验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是____________________________________，还可运用________代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_____________________。(3)加氨水过程中加热的目的是________________________________。沉淀B的主要成分为______________、______________(写化学式)。答案(1)将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋H2O2(2)SiO2(或H2SiO3)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF=SiF4↑＋3H2O)(3)防止胶体生成，易沉淀分别Al(OH)3Fe(OH)3解析(1)由题意知，水泥样品中含有铁、铝和镁等金属的氧化物，后面操作有加入氨水调整pH＝4～5，目的是除去Al元素和Fe元素，而在此pH范围内，Fe元素只有转化为Fe3＋才能完全生成沉淀，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋；还可以运用双氧水等其他氧化剂代替硝酸。(2)水泥样品中的SiO2、CaO及铁、铝、镁等金属的氧化物，只有Si