2024年广东省中考化学考前冲刺复习

:第一部分中考化学近年高频知识点

KT

★考试时长60min,全卷满分100分。

★题型及相应分值（选择题45分，非选择题55分）

※单项选择题：15小题，每小题3分，共45分※填空题：2小题，共15分

※实验题：2小题，共20分※综合能力题：1小题，共10分

※计算题：1小题，共10分

★实聆操作考试

/整体上，考试时间由80分钟减为60分钟，题型、题量和分值都有较大的变动，总题量减少4题，

计算题减去了原来的化学式计算，但有关化学式的计算可能会转移到选择题中考查。

选择题分值大幅上涨，由原来的28%上升为现在的45%。从难度上来说，可能会有所增加，凸显

考卷对化学学科核心素养的渗透，加大对能力的考查力度，试题的区分度加大。

综合能力题，是新出现的题型，体现了命题的不确定性。可能单独考查流程图题或推断题，更有

可能是推断和流程图综合起来考查的新题型，使理论与生产实际相结合。改变之后的方案利于更

全面地考查学生的综合能力，突破难点、培养能力、提升素养。

\对于考试结构上的变化，结合今年的趋势来看，考题势必会有所变动，可能出现一些与以往不同；

二部分中考化学近年高频知识点

高频知识点出现次数难易度分值

物质的变化与性质4★★2分

物质的分类4★★★2分

实验室安全标志3★★2分

实验室药品取用4★★2分

物质的鉴别与除杂4★★★★★3分

微粒综合2★★★3分

元素综合4★★★★3分

水的净化及组成2★★2分

爱护水资源2★★2分

四大基本反应4★★★4分

化学方程式书写4★★★★★8分

化学式和化合价及计算4★★★★7分

氧气性质及制取4★★★3分

碳及其氧化物、工业炼铁4★★★★★6分

装置选择及气密性4★★★★5分

燃烧与灭火2★★★★4分

溶液的定义2★★★3分

结晶方法3★★★★3分

溶解度及溶解度曲线3★★★★6分

溶质质量分数的计算4★★★★★5分

常见金属的主要化学性质及图

4★★★★★3分

像

防止金属腐蚀的简单方法4★★★★4分

化肥的名称、作用和鉴别4★★★★3分

溶液酸碱度测定4★★★3分

酸碱盐的主要性质和用途4★★★★★18分

常见的有机物4★★★6分

化石燃料和新能源4★★3分

常见的化学材料3★★★3分

化学物质与健康3★★1分

环境保护与安全4★★4分

化学与生活2★★2分

第三部分化学中考必背知识）

一、初中化学常见化学方程式及反应现象大全

1.化合反应：

(1)红磷在空气中燃烧：4P+50?史暨2P2。5

氧气含量测定现象：红磷急剧燃烧放出热量，产生大量的白烟，待装置冷却后,

打开止水夹，烧杯中的水倒流至集气瓶，使瓶内液面上升约占原瓶内空气体积的

1/5o

(2)镁在空气中燃烧：2Mg+C)2电暨2MgO

现象：发出耀眼的白光，有白烟，放热，生成一种白色固体。

(3)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2^BFe3O4

现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。

(4)铜在空气中受热：2CU+C)2^2CUO

现象：固体逐渐由红色变为黑色。

(5)铝在氧气中燃烧：4A1+302史暨2Alp

(6)氢气中空气中燃烧：2H2+Ci?电暨2H2。

现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热。

氢气的检验：用一干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠。

(7)硫粉在空气中燃烧：S+SO2

现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成一种无色具有刺激性气味的气

体。

在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成一种无色具有刺激性气味的气

体。

(8)碳在氧气中充分燃烧：c+CO2

现象：发出白光，放热，生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。

(9)碳在氧气中不充分燃烧：2c+。2亶暨2co

(10)一氧化碳在氧气中燃烧：2co+。2亶暨2c

现象：放热，发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变

浑浊。

2.分解反应：

(11)水在直流电的作用下分解：2H2。遽曳2H21+O2t

现象：两个电极上均有气泡冒出，最终正负电极产生的气体体积之比为1：2o

氧气的检验：将带有火星的木条伸入到集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。

氢气的检验：点燃气体，产生淡蓝色火焰，放热，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，

烧杯内壁出现水珠。

(12)用过氧化氢制氧气：2H2。2皿°22H2。+02t

氧气的检验：将带有火星的木条伸入到集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。

(13)用氯酸钾制取氧气(有少量的二氧化镒)：2KC1O32KC1+3O2t

(14)用高锦酸钾制氧气：2KMnC>4鱼K2MnO4++MnO2+02t

(15)碳酸氢钠受热：2NaHCO3^Na2CO3+H2O+CO2T

(16)碳酸氢镂受热：NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2t

(17)钟乳石的形成：Ca(HCO3)2-CaCOs+H2O+CO2

(18)碳酸不稳定而分解:H2c。3=H2O+CO2t

(19)高温燧烧石灰石：CaCC>3通遇CaO+COJ

3.置换反应：

(20)氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O

现象：固体粉末逐渐由黑色变为红色，硬质玻璃管内壁出现小水珠。

(21)木炭还原氧化铜：C+2CuO晅遢2Cu+CO2t

现象：固体粉末逐渐由黑色变为红色；生成一种无色无味的气体，能使澄清的石

灰水变浑浊。

(22)焦炭还原氧化铁：3c+2Fe?O3晅遢4Fe+3co2t

现象：焦炭量逐渐减少；红棕色的固体变黑；生成一种无色无味的气体，能使澄

清的石灰水变浑浊。

(23)焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4^^3Fe+2CO2t

现象：焦炭量逐渐减少；黑色固体颜色不变，生成一种无色无味的气体，能使澄

清的石灰水变浑浊。

(24)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t□

(25)铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

现象：反应缓慢，有气泡产生，铁块逐渐消失，溶液由无色逐渐变为浅绿色。

(26)镁和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

(27)铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

(28)锌和稀盐酸：Zn+2HC1=ZnCl2+Hj

(29)铁和稀盐酸：Fe+2HC1=FeCl2+H2t

现象：反应缓慢，有气泡产生，铁块逐渐消失，溶液由无色逐渐变为浅绿色。

(30)镁和稀盐酸：Mg+2HC1=MgCl2+H2t

(31)铝和稀盐酸：2Al+6HC1=2A1C13+3HJ

(32)铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

现象：铁块逐渐减少，铁块表面有紫红色物质生成，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。

(33)锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

现象：锌块逐渐减少，锌块表面有紫红色物质生成，溶液逐渐由蓝色变为无色。

(34)铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2Ag+CU(NO3)2

现象：铜丝逐渐减少，铜丝上有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色。

4.复分解反应：

①金属氧化物+酸=盐+水

(35)氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

现象：红棕色固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为黄色。

(36)氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：Fep+3H,SC>4===Fe?(SO，+3H,O现

象：同上。

(37)氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HC1=CuCl2+H2O

现象：黑色固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色。

(38)氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2o现象：同上。

(39)氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

(40)氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HC1=CaCl2+H2O

②非金属氧化物+碱=盐+水

(41)氢氧化钠暴露在空气中变质(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(42)苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

(43)苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H.O

(44)用石灰水检验CO2/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

现象：产生白色沉淀。

(45)消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH),+SO2=CaSO3l+H2O

现象：产生白色沉淀。

③酸+碱=盐+水

(46)盐酸和烧碱起反应：HC1+NaOH=NaCl+H2O

现象：反应放热。

(47)盐酸和氢氧化铜反应:2HC1+Cu(OH.=CuCl2+2H2O

(48)盐酸和氢氧化钙反应：2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

(49)盐酸和氢氧化铁反应：3HC1+Fe(OH)、=FeCl3+3H2O

现象：红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

(50)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

(51)硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

④酸+盐=新酸+新盐

(52)实验室制取二氧化碳(大理石与稀盐酸反应)：

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2t

(53)碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

(54)盐酸和硝酸银溶液反应：HC1+AgNO3=AgCli+HNO3

(55)硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2t

(56)硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HC1

⑤(可溶)碱+(可溶)盐=新碱+新盐

(57)氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH

⑥(可溶)盐+(可溶)盐=新盐+新盐

(58)氯化钙溶液与碳酸钠溶液：CaCl2+Na2co3=CaCO3J+2NaCl

(59)氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCli+NaNO3

(60)硫酸钠和氯化钢：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

5.其它反应：

(61)二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应：CO2+H2O=H2CO3

(62)用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰：CaO+Hq=Ca(OH)2

现象：固体溶解，反应放出大量的热。

(63)一氧化碳还原氧化铜：co+cuo=cu+co2

现象：固体粉末逐渐由黑色变为红色；生成一种无色无味的气体，能使澄清的石

灰水变浑浊。

(64)一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2

现象：固体粉末逐渐由红棕色变为黑色；生成一种无色无味的气体，能使澄清的

石灰水变浑浊。

(65)一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4-3Fe+4CO2

现象：生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。

占燃

(66)甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2^^CO2+2H2O

现象：放热，发出淡蓝色火焰，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水

浑浊；用一干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠。

占燃

(67)酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

现象：放热，发出淡蓝色火焰，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水

浑浊；用一干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠。

二、常用的化学公式

1.计算化合物中某元素的质量分数

某元素质量分数=元素的相对原子质量X原子的个数X1QQ%

物质的相对分子质量

2.某元素质量与物质质量之间的换算

某元素质量=某元素的质量分数x物质的质量

3.溶质的质量分数

溶质质量溶质质量

溶质质量分数=xlOO%=xlOO%

溶液质量溶质质量+溶剂质量

反应后m溶液=反应前m

饱和溶液中，溶质质量分数=为|%><1。。％（$是该温度下的溶解度）总_m气体一m沉淀一m杂质

4.稀释公式

miXM4%—m2XW20/o

mi为稀释前溶液质量，wi%为稀释前溶质质量分数；m2为稀释后溶液质量，w2%

为稀释后溶质质量分数

三、常考物质颜色归纳

1.固体的颜色

①红色固体：铜（Cu【紫红】），氧化铁（FezCh【红棕】）

②红褐色固体：氢氧化铁（Fe（0H）3）③绿色固体：碱式碳酸铜

（CU2（OH）2co3）

U

④蓝色固体：氢氧化铜（C（0H）2）,五水硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）

⑤紫黑色固体：高镒酸钾（KMnCU）⑥淡黄色固体：硫磺（S）

⑦无色固体：冰（H2O）,干冰（C02）,金刚石（C）

⑧黑色固体：铁粉（Fe）,木炭，氧化铜（CuO）,二氧化镒（MnO2）,四氧化三

铁（Fe3O4）

⑨白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化

二磷，氧化镁

白色沉淀：BaSCU、AgCLA1（OH）3>Fe（OH）2>Mg（OH）2>CaCO3>Ag2co3、BaCO3

⑩银白色固体：大部分金属（银，铁，镁，铝、锌等）

2.液体的颜色

①无色液体：水（H20）,双氧水（H2O2）

②蓝色溶液：硫酸铜溶液（CuS04）,氯化铜溶液（CuCb）,硝酸铜溶液（CU（NC）3）2）

③浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液（FeSCU）,氯化亚铁溶液（FeCb）,硝酸亚铁溶液

（Fe（NO3）2）

④黄色溶液:硫酸铁溶液（Fe2（SC）4）3）,氯化铁溶液（FeCb）,硝酸铁溶液（Fe（NC）3）3）

⑤紫红色溶液：高锦酸钾溶液（KMnCU）

⑥紫色溶液：石蕊溶液

3.气体的颜色

①红棕色气体：二氧化氮(NC)2)②黄绿色气体：氯气(Cb)

③无色气体：大多数气体(氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫,

氯化氢气体等)。

四、初中化学常见物质俗称

1.碳酸钠(Na2co3)：纯碱，苏打；2.氢氧化钠(NaOH)：

火碱，烧碱，苛性钠；

3.氧化钙(CaO)：生石灰；4.氢氧化钙(Ca(0H)2)：

熟石灰，消石灰；

5.二氧化碳固体(C02)：干冰；6.碱式碳酸铜

(CU2(OH)2CO3)：铜绿；

7.硫酸铜晶体(CUSO4.5H2。)：蓝矶,胆矶；8.乙醇(C2H50H)：酒

精；

9.乙酸(CH3co0H)：醋酸；10.汞(Hg)：水银;

11.碳酸氢钠(NaHCCh)：小苏打

五、化合价常用口诀

1.常见元素化合价

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钢镁锌，三铝四硅五价磷

谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见

2.常见原子团化合价

一价镂硝氢氧根，二价硫酸碳酸根

注意：氧元素和氟元素在化合物中只有负价，金属元素只有正价。

六、互不共存的离子归纳

七、初中化学常见混合物的主要成分

1.空气：氮气（N2）和氧气（。2）；2.水煤气：一氧化碳（CO）和

氢气（H2）;

3.煤气：一氧化碳（CO）；4.天然气/瓦斯/沼气/坑道气/油

田气：甲烷（CH4）；

5.石灰石/大理石：（CaCC）3）;6.生铁/钢：（Fe）；

木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（）；

7.C8.铁锈：(Fe2O3)

9.食盐：(NaCl)10.氨水:一水合氨（NH3-H2O）

八、常见物质及离子的检验鉴别

常用检验试剂或方法实验现象

02带火星的木条复燃

H2O无水硫酸铜变蓝

CO2澄清石灰水变浑浊

黑色固体变红，石灰水

co通过灼热的CuO后将产物通入澄清石灰水

变浑浊

黑色固体变红，硫酸铜

H2通过灼热的CuO后将产物通过无水硫酸铜

变蓝

硫酸铜变蓝，石灰水变

点燃后通过无水硫酸铜和澄清石灰水

CH4

浑浊

H+紫色石蕊试液变红

OH紫色石蕊试液或无色酚酸试液变蓝或变红

cr加入AgNCh和稀HNO3生成白色沉淀、沉淀不

溶解

生成白色沉淀、沉淀不

2

SO4"加Ba(NO3)2和稀HNO3

溶解

先加CaCb溶液，再加稀HC1,将生成气体产生白色沉淀、石灰水

2

CO3

通入澄清石灰水变浑浊

+

NH4与碱共热，将气体通过湿润红色石蕊试纸试纸变蓝

蓝色溶液或产生蓝色沉

溶液中Cu2+观察溶液颜色或加入碱溶液

淀

黄色溶液或产生红褐色

溶液中Fe3+观察溶液颜色或加入碱溶液

沉淀

溶液中Fe2+观察溶液颜色浅绿色

溶液中

观察溶液颜色紫红色

MnO4

九、推断题常见的转化关系

转化关系

十、常见除杂方法总结

1.四原则：①不增：不增加新杂质；②不减：被提纯的物质不

能减少；

③易分离：被提纯物质与杂质易分离；④易复原：被提纯物质易

复原。

2.三必须：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽；③除杂途径必须选最

佳。

3.常见的物质除杂

序原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法

号

1coCO2NaOH溶液洗气

饱和的溶洗气

2CO2HC1NaHCCh

液

灼热用固体转化气体

3CO2COCuO

4CO2O2灼热的铜丝网用固体转化气体

灼热的铜丝网用固体消耗杂质气体

5N2O2

6炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤

或稀。过滤

7BaSO4BaCO3HC1H2s4

Q□cCI、d/%7口C由

C口cnu得

10NaClI2晶体—加热升华

—加热分解

11NaCl晶体NH4C1

—高温分解

12CaOCaCO3

—加热分解

13CaCO3Ca(HCO3)

2

14H2co—混合物液化后升温

(-252.8℃(-191.5

)℃)

15H2OC2H50H—蒸储

蒸储水溶解，降温结晶、过滤

16KNO3晶体NaCl

晶体蒸储水溶解，蒸发结晶、趁热

17NaClKNO3

过滤

1QNTc口1次2cm一-fin毋/I/旺

溶液适量稀化气转化法

19NaClNaHCO3HC1

溶液过滤

20NaOHCa(OH)2适量Na2c。3溶液

（最佳）或适量过滤

21A1(NO3)3AgNOsAl

溶液氯化铝

上一、化学常见图像总结

1.金属与酸反应

①等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀酸反应过程中，涉及到的图像

等质量的金属与等质量的酸（足量）反应生等质量的金属与等质量的酸（足量）反应生

②足量的金属与一定量（不足）酸反应过程中，涉及到的图像

等质量的金属与等质量的酸反应生成氢气等质量的金属与等质量的酸反应生成氨气

与时间图像与金属质量图像

③足量的酸与足量的金属反应过程中，涉及到的图像

2.溶液相关物理量变化图像

3.溶液pH的变化图像

酸中加入水的pH变化图像碱中加入水的pH变化图像

碱中加入酸pH变化图像

4.酸碱盐混合溶液反应情况

①酸碱中和优先反应

表示向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液

向酸盐混合溶液

中，逐滴加入氮氧化钠溶液，生成沉淀质

中加入碱溶液

量变化图像

V(NaOH)/mL

②产生“气体”优于产生“沉淀”

向酸盐混合溶液向稀盐酸和氟化钙的混合溶液中，逐滴加入

中加入盐溶液碳酸钠溶液，生成沉淀质量变化图像

V(NaCO)/mL

二23

③金属氧化物优于金属与酸反应

向金属、金属氧

向铁粉和氧化铜的混合物中加入稀盐酸产

化物混合物中加

生气体质量变化图像

入酸溶液

V(HCl)/mL

四部分化学考试中的注意事项

1.选择题

注意题干中的关键字，要做上记号，题目至少读三遍，第一遍快读题，弄清

题目的大致意思，第二遍

根据题目意思选出答案，第三遍再把答案带入题目，看是否符合题目要求。

题干中的关键词有：“正确”或“不正确”或“错误”，记得圈出来；

选项中的关键词有：饱和、等质量、足量的XX、过量的XX、适量的XX、或

一定是、不一定是等。

做选择题有以下四种基本方法：第一种是回忆法,即直接从记忆库中提取要

填空的内容；第二种是直接解答法,多用在数理科的试题中，根据已知条件，通

过计算、作图或代入选择依次进行验证等途径，得出正确答案；第三种方法是淘

汰错误法,把选择题各选择项中错误的答案排除，余下的便是正确答案；第四种

方法是猜测法,有时你会碰到一些拿不准或是超出你的能力范围的题目，如果这

些题目没有注明选错倒扣分的话，猜测能为你创造更多的得分机会。当你面对一

道让你毫无头绪的题目时，可以先空在那里，在考试即将结束前利用检查时间重

新考虑，若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的选项。

答案整体上有个规律：即每一选项的出现次数大致相同。当时间过于紧张而你又

有不少题空着不会做时，不如通观前面所选，找那些出现最少的选项选上，这也

不失为一种应试技巧吧。

2.填空题

注意题目关键字词，特别是括号中的说明（要做上记号）

（1）让写元素名称不要写元素符号，同种元素只有前面有数字的表示原子，

右下角有数字的表示分子；让写化学式不要写成物质名称，写物质名称不要写化

学式，如果题目没要求你是写名称还是化学式，最好写名称，以免化学式写错或

写得不规范造成扣分；再如不要把盐酸误入为硫酸，质量算成质量分数等；

（2）填序号的不要写物质名称或化学式；

（3）写化学方程式不要写成化学式；写化学式的不要写化学方程式；

（4）不写错别字。如“石蕊”写成“石芯”、“碳”和“炭”不分、“饱和”

写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“锥形瓶”写成“椎型瓶”、“用士禺

钳”，“钙”等。不少考生因写错别字、书写潦草使阅卷老师辨别不清而被扣分。

（5）规范化学用语的书写。如元素符号别忘记了大小写的原则，写完化学

方程式停三秒（配平、沉淀或气体符号、反应条件默念一遍，看是否完整），根

据微观粒子图写方程式时把两边相同的部分要划掉；

填空题要按要求填空，最好圈出来提醒自己：选“是”或“否”时不要写成“不

是”、“能”或“不能”、“一定”或“不一定”、是要求从大到小后还是从小到大，

填序号、填名称、填化学式等。

3.推断题

找到突破口，顺藤摸瓜。

推断题的突破口是一眼就能认出来的物质或反应，如沉淀的颜色、气体物质、

单质、氧化物等、一些特殊颜色的物质（如黑色固体有铁粉、碳粉，CuO粉末

FesCU粉末或某些离子的颜色如Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色和各种沉淀的颜色等），特

殊性质（如CO,H2,C高温下的还原性，CaO与水反应放出大量的热等），典

型用途（如作干燥剂的CaO、浓硫酸、氢氧化钠固体，焙制糕点、治疗胃酸的

NaHCCh,CuSO4和Ca（OH）2配制波尔多液，Ca（OH）2还可用于中和酸性土壤，做

建筑材料的或补钙剂的CaCCh等），反应的特殊条件（水通电分解,CO或C在

高温下还原CuO、Fe2O3等）一变三的化学方程式,三角转化关系等。在书写推

断题答案时，要注意是要求书写名称还是化学式,涉及酸碱盐反应推断的试题还

要注意写什么物质或什么溶液（如浓H2so4,稀HC1等）。找到突破口后，可根

据突破口的具体位置进行正推或者逆推。

4.工艺流程题

（1）明确目的，提取有用信息

通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示

性信息，进而明确生产目的一一制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所

（2）分析流程，弄清各步作用

温馨提示：工业流程图形理解：规律：“主线主产品，分支副产品，回头为

循环。”

①箭