2024年高考考前押题密卷化学（全国卷旧教材）（含答案与解析）

绝密★启用前

2024年高考考前押题密卷

化学

(考试时间：50分钟试卷满分：100分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Al27K39Pd106

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7.化学与生产、生活、科技密切相关。下列物质主要成分为有机高分子化合物的是

A.铺路用的改性沥青

B.小麦秸秆制成的衣架

C.利用二氧化碳合成的高级脂肪酸

D.碳量子点构成的荧光材料

8.下列叙述正确的是

A.盐酸和氨水均可使Cu(OH)2溶解

B.Na和Fe均能与H2O反应生成碱

C.NH3和SO2均可使红色石蕊试纸变蓝

D.SiO2和Fe2O3均能与C反应生成CO2

9.有机物X-Y的反应如图所示。下列说法错误的是

A.Y中所有碳原子可能共平面

B.依据红外光谱可以确证X、Y存在不同的官能团

C.可用氯化铁溶液或酸性高锦酸钾溶液鉴别X、Y

,OH

D.依据上述原理，＜^^H-OCH2CH=CHCH3(^^^CHCH=CH2

CH3

10.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作及现象结论

甲苯及其同系物均可被酸性高锦

A向甲苯中加入酸性高锦酸钾溶液，紫色褪去

酸钾溶液氧化

向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石

B溶液中含有NH；

蕊试纸变蓝的气体

向KzCrO,溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红增大氢离子浓度可使CrO：转化

C

色(已知水溶液中CrOj为黄色，Cr2O^为橙红色)为SO；

向Cust),溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖

D新制Cu(OH)2可检验葡萄糖

溶液并加热，产生砖红色沉淀

55℃由澳代烷在水中可按如下过程进行水解反应：

+++++

I.RBrR+Br慢II.R+H2O-[ROH2]快III.[ROH2].ROH+H快

已知，当R基团不同时，水解相对速率如下表：

R(CH3)3C(CH3)2CHCH3CH2CH3

相对速率1000.023X0.0034

下列说法不亚做的是

A.第一步反应的活化能最高

B.加入AgNOs，能促进澳代烷的水解

C.可以预测x的值介于0.0034~0.023之间

D.下列卤代烽水解速率顺序为：(CH3)3C-Cl>(CH3)3C-Br>(CH3)3C-I

12.一种用3一氯丙烯(0/\=)电解合成环氧氯丙烷(J\7)的装置如图所示。该装置无需使用隔膜,

5O

且绿色高效，图中X为C1或Br,工作时X-和OH-同时且等量放电。下列说法正确的是

A.每转移Imole-,生成Imol环氧氯丙烷

B.电解一段时间后，装置中OH.的物质的量不变

C.若X为Br,则可电解制备环氧澳丙烷

D.该装置工作时需不断补充X-

13.常温下，pH=3的NaHR溶液稀释过程中6(H2R)、5(HR),NR%)与pc(Na+)的关系如图所示。已知

pc(Na+)Egc(Na+),亦一的分布系数6心)=薪喘"，叱。.3。下列说法正确的是

A.曲线L2代表3(HR-)

2

B.Kai(H2R)=2xlO-

C.a点溶液的pH=5.7

D.b点溶液中，c(Na+)>2c(HR)+c(R2-)

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根

据要求作答。

(-)必考题：共43分。

26.(14分)活性炭载钮(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钿催化剂(耙碳)的杂质主要

含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图是利用钿碳制备氧化钿(PdCl2)和Pd的流程。

空『N2H4王‘试『试

把碳一%]CL溶液由3bKU沉淀I

1'J'-~I俑烧

尾气气体A滤渣滤液|Pd€l°H¥]

回答下列问题：

(1)实验室中可在__________(填仪器名称)中模拟“焚烧”过程。N2H4为二元弱碱，常温下N2H4的

电离常数长.=10-6、金=IO5"则常温下o」mol/LN2H4水溶液pH=。

(2)“溶浸”步骤中钿与王水发生反应生成HzlPdClJ和一种有毒的无色气体A,A为(填化

学式)，钿的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为,写

出“除锌铁”步骤中钿的化合物与试剂I反应的化学方程式。

9896

东

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品

80

11.522.533.544.558090100110120

时间/h温度

(3)“沉耙”步骤中试剂II应为(填名称)，加入该试剂的目的是。

(4)海绵钿具有优良的储氢功能。假设海绵钿的密度为夕g-cnr3,其吸附的氢气是其体积的"倍(标

准状况)，则此条件下，氢气的浓度/=mol(氢气的浓度r为ImolPd吸附氢气的物质的量，用含

。、w的分数式表示)。

27.(14分)氨基甲酸镂是一种有机化合物，化学式为NH2coONH,，为白色固体，易分解，易水解，是化

学工业中尿素生产过程的中间产物，也用于医药氨化剂。利用如图所示的装置制备氨基甲酸镂并测定

其在室温下(25℃)分解的分压平衡常数。回答下列问题：

已知：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)AH<0,该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸镂，若有

水存在则容易发生副反应生成无机盐。

I.制备氨基甲酸镂，部分实验装置如图所示：

(1)如何检查装置A的气密性：。

(2)装置A和B中装有相同的固体，则该固体为o

(3)若缺少装置B,反应器中可能发生的副反应的化学方程式为

(4)装置E中浓硫酸的作用为0

II.测定室温下(25℃)氨基甲酸镂分解的分压平衡常数:

---------------

二二二二

NH2COONH4

实验步骤：

①将氨基甲酸锈装入球泡中，调整旋塞位于d位置，调节恒温槽温度为25℃,将E处接至真空泵，打

开K,降低体系内压强，利用水银压差计测得初始状态的压强为必，关闭K。

②达到分解平衡时，利用水银压差计测得体系内压强为P|o

③反应结束后，调节旋塞的位置，然后E处接真空泵，经洗气瓶和干燥剂抽出氨基甲酸镂的分解产物。

(5)实验步骤③中调节旋塞位置为(填“a”、"b”、"c”或"d”)。

(6)根据实验测得数据计算氨基甲酸镂固体分解NH2coONH/s)2NH?(g)+CC>2(g)的分压平衡常

数为o

(7)达到分解平衡时，氨基甲酸镂应有少量剩余，若实验结束时发现无固体剩余，可能会对结果产生

影响，分析原因：。

28.(15分)人类利用二氧化碳合成淀粉对社会的发展起着重要作用，合成过程首先是利用二氧化碳制备甲

醇，合成甲醇的反应为CC>2(g)+3H2(g).・CH30H伍)+凡。［)AH10回答下列问题：

(1)已知：

1

①CO2(g)+4H?(g)CH4(g)+2H2O(g)AH2=-«kJ-mol；

1

②CH/g)+H2O(g).CH30H(g)+H2(g)AH3=+&kJ.moF；

③a、b均为大于零的数，且

△d=(用含。、6的式子表示)kJ-mor10某研究小组设计合成CH30H的路线及CH30H的部分

应用如图所示，图中熔融碳酸盐燃料电池的正极电极反应式为o

(2)研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行

成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应应选择的最佳催化剂为。

（3）在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响CH30H的产率。为了研究水分子对该反

应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量

变化的影响（如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注）。

相对能量/eV主一面砧也陪

:表水物种吸附

207.'在催化剂表面

0'J

-20

有水

①依反应历程图所示，写出有水参与时反应的化学方程式:

②结合图3及学过的知识推测，有水参与的历程，反应速率加快的原因是

⑷在时，将6molCO?（g）和12molH2（g）充入容积为10L的恒容容器中，只发生CO2（g）+3H?

（g）CH3OH（g）+H2O（g）,初始压强为p°kPa,测得体系中剩余H?（g）的物质的量随时间变化如

图中状态I所示。

①7T时，。〜Imin内甲醇的反应速率V（CH3（DH）=mol.I71.min1,该反应的平衡常数K「=_

kPa-2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式）

②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得〃（H?）随时间变化如图中状态III所示，与状态［相比，

状态III改变的条件可能是。

（-）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35.［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

钾、铁和硒（Se）元素在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子排布式为o阴阳离子的电子云分布在对方离子的电场作用下发生变

形的现象称为离子极化，电荷密度越高，极化能力越强。FeCh和FeC"相比，化学键中共价键成分百

分数较高的是,原因是。

（2）常温常压下，Se耳为无色液体，固态Se耳的晶体类型为；Se耳中心原子的价层电子对数

为,下列对SeR分子空间构型推断合理的是（填标号）。

（3）钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在xy平

面、xz平面、yz平面上的投影如图所示，该化合物的化学式为，其晶胞边长为anm,NA为

36.［化学——选修5：有机化学基础］（15分）

杂环化合物在药物中广泛存在，依托度酸（etodolac）用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎等，具有

耐受性好、镇痛作用强等特点，尤其适用于老年患者。以下为其合成路线：

原子活化

②II+।即剂_>।r

R—C—HRI-CH-CHOR-CH-CH-CHO

③羟基间反应成环酸为取代反应

回答下列问题：

⑴由苯制备物质A,最好应先引入(填“乙塞’或“硝基”)；物质Q中的含氧官能团的名称

为。

(2)OHC-CH2cH2cH20H的系统命名为,该物质存在多种同分异构体，其中一定条件下能

与NaOH溶液反应的同分异构体有种。

(3)写出上述过程中F-G被O2氧化的化学反应方程式o

(4)D+H-P主要经历先后两种反应类型，P-Q的另一种产物的结构简式

为。

(5)在医院里肠杆菌等细菌的鉴定常利用阿噪实验，转换反应式如下：

口引口朵的结构如图所示，柯氏试剂M化学式为C9H11NO,该步反应的另一种产物为H2O,则M结构简式

为

2024年高考考前押题密卷

化学•全解全析

(考试时间：50分钟试卷满分：100分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27K39Pd106

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7.化学与生产、生活、科技密切相关。下列物质主要成分为有机高分子化合物的是

A.铺路用的改性沥青B.小麦秸秆制成的衣架

C.利用二氧化碳合成的高级脂肪酸D.碳量子点构成的荧光材料

【答案】B

【解析】A.铺路用的改性沥青是石油分储产物，属于煌类，不是有机高分子化合物，A错误；

B.小麦秸秆主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，B正确；

C.利用二氧化碳合成的高级脂肪酸，属于竣酸类，不是有机高分子化合物，C错误；

D.碳量子点构成的荧光材料，属于碳单质，不是有机高分子化合物，D错误；

故选B。

8.下列叙述正确的是

A.盐酸和氨水均可使Cu(OH)2溶解

B.Na和Fe均能与H2O反应生成碱

C.NH3和SO2均可使红色石蕊试纸变蓝

D.SiCh和Fe2O3均能与C反应生成CO2

【答案】A

【解析】A.盐酸与CU(OH)2发生酸碱中和反应,氨水与CU(OH)2发生络合反应，盐酸和氨水均可使CU(OH)2

溶解，A正确；

B.Fe与水蒸气反应生成Fe3O4,不是碱，B错误；

C.SO?能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能使红色石蕊试纸变色，C错误；

D.Si。？在高温下与C反应生成CO,D错误；

故选Ao

9.有机物X-Y的反应如图所示。下列说法错误的是

A.Y中所有碳原子可能共平面

B.依据红外光谱可以确证X、Y存在不同的官能团

C.可用氯化铁溶液或酸性高镒酸钾溶液鉴别X、Y

,OH

D.依据上述原理，OCH2CH=CHCH3^JH-CHCH=CH2

CH3

【答案】c

【解析】A.苯分子是平面分子，与苯环连接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面上，

乙烯分子是平面分子，饱和C原子取代乙烯分子中的H原子位置，在乙烯分子的平面上，两个平面共直线，

可能处于同一平面上，因此Y中所有碳原子可能共平面，A正确；

B.物质含有的官能团种类不同，其红外光谱图不同。根据物质的分子结构，可知X分子中含有酸键、碳碳

双键两种官能团；Y物质分子中含有羟基、碳碳双键两种官能团，因此依据红外光谱可以确证X、Y存在不

同的官能团，B正确；

C.物质Y分子中含有酚羟基，遇FeCb溶液显紫色，物质X分子中无酚羟基，遇FeCb溶液不会显紫色,

因此可用FeCb溶液鉴别二者，但由于二者分子中都含有不饱和的碳碳双键，都可以使酸性KMnO4溶液紫

色褪色，因此不能用酸性KMnCU溶液进行鉴别，C错误；

211'2'3'

D.依据上述原理可知OCH2CH=CHCH3,在加热条件下发生重排反应产生

,D正确;

故合理选项是Co

10.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作及现象结论

甲苯及其同系物均可被酸性高锌酸钾

A向甲苯中加入酸性高镒酸钾溶液，紫色褪去

溶液氧化

B向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试溶液中含有NH：

纸变蓝的气体

向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,溶液由黄色变为橙红色（己增大氢离子浓度可使CrOj转化为

C

知水溶液中为黄色，。＞为橙红色）

CrOjCr?Cr2O^

向CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液

D新制Cu（OH）2可检验葡萄糖

并加热，产生砖红色沉淀

【答案】C

【解析】A.苯是甲苯的同系物，不能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应使溶液紫色褪去，故A错误；

B.溶液中钱根离子与氢氧根离子共热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，则向含有钱根离子的

溶液中加入氢氧化钠溶液，在不加热条件下是不可能有氨气生成的，故B错误；

C.向铭酸钾溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色说明增大溶液中氢离子浓度可使溶液中的黄色的

铭酸根离子转化为橙红色的重铭酸根离子，故c正确；

D.硫酸铜溶液与少量的氢氧化溶液反应生成不能与葡萄糖反应的碱式硫酸铜，所以向硫酸铜溶液中加入少

量的氢氧化溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，不可能产生氧化亚铜成红色沉淀，故D错误；

故选C。

11.55C时，澳代烷在水中可按如下过程进行水解反应：

I.RBrR++Br慢

++

II.R+H2O[ROH2]快

III.[ROHJ.ROH+H+快

已知，当R基团不同时，水解相对速率如下表：

R(CH3)3C(CH3)2CHCH3cH2CH3

相对速率1000.023X0.0034

下列说法不巧卿的是

A.第一步反应的活化能最高

B.加入AgNC＞3,能促进澳代烷的水解

C.可以预测x的值介于0.0034~0.023之间

D.下列卤代烧水解速率顺序为：（CHs^C—0＞（0^）3。—Br＞（CH3）3C—I

【答案】D

【解析】A.活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；则第一步反应的活

化能最高，A正确；

B.加入AgNOs，澳离子和银离子生成澳化银沉淀，促使RBrR++Br-正向减小，故能促进浪代烷的

水解，B正确；

C.由表可知，随着R基团减小，反应相对速率减小，故可以预测x的值介于0.0034~0.023之间，C正确；

D.氯原子半径小于澳、小于碘，形成的碳氯键键能更大，更难断裂，则卤代燃水解速率顺序为：

(CH3)3C-Cl<(CH3)3C-Br<(CH3)3C-I,D错误；

故选D。

12.一种用3—氯丙烯(「|A=)电解合成环氧氯丙烷的装置如图所示。该装置无需使用隔膜,

且绿色高效，图中X为C1或Br,工作时X-和OH-同时且等量放电。下列说法正确的是

A.每转移Imole一,生成Imol环氧氯丙烷

B.电解一段时间后，装置中OJT的物质的量不变

C.若X为Br,则可电解制备环氧澳丙烷

D.该装置工作时需不断补充X-

【答案】B

【分析】由图可知，右电极上H2。被还原生成H2,即右电极作阴极，则左电极作阳极，阳极上X-和OH-

同时且等量放电：X--=X?、OH-e=HO>?,据此解答。

【解析】A.由装置原理图可知，阳极上X和OH-各失去1个电子，即转移2个电子，就生成1个环氧氯丙

烷，则每转移Imole-,生成0.5mol环氧氯丙烷，A错误；

B.由电子得失守恒可知，每生成1个环氧氯丙烷，阳极上消耗1个OH-,阴极上生成2个OH,但是在溶

液的后续反应中，HX会中和1个OH,所以OH-数目不变，B正确；

C.由装置原理图可知，X为C1或Br,电解制备产物均为环氧氯丙烷，C错误；

D.由装置原理图可知，每生成1个环氧氯丙烷，阳极上先消耗1个X-,最终生成环氧氯丙烷时又释放1

个X-,即X-为可循环离子，则该装置工作时无需补充X-,D错误；

故选B。

13.常温下，pH=3的NaHR溶液稀释过程中3(HzR)、5(HR),NR%)与pc(Na+)的关系如图所示。已知

pc(Na+)=-lgc(Na+),HR-的分布系数60不尸小「1，赎=0.3。下列说法正确的是

C(H2R)+C(HR)+C(R)

A.曲线L2代表B(HR-)

C.a点溶液的pH=5.7D.b点溶液中,c(Na+)>2c(HR-)+c(R2)

【答案】B

【分析】稀释过程中，c(Na+)减小，pc(Na+)增大，H/T电离方程式：HR~H++R-水解方程式为:

HR+H2OH2R+OH-因此印r逐渐减小,L3是3(HR)溶液的pH=3,显酸性，电离大于水解,L?是5侬-),

Li是3(H2R),据此分析解题。

【解析】A.根据分析，曲线L2代表3(R2)A错误；

++

B.Kal(H2R)=—~,起始时，pH=3,c(H+)=lCT3mo//L,pc(Na)=O,c(Na)=lmolIV,物料

守恒：c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R),b(HRj=-------------j---石7—工\=。另，c(HRj=0.8m^//L,同

c(H2R)+cIHRj+clRI

/、c(fflT)c(H+)08x10-3

理C(H2R)=0.04〃W//L,因此Ka/HR)，'武:]/=湍=2><10-2,B正确；

-3

C(RM*；n16x10/\/c\/\„

C.Kal(H.R)=\=———=2xl()Y,a点时，CHR-=cR2-,cH+=Ka2(H,R)=2xl0T,

clHRIU.o

pH=-/gc(H+)=3.7,C错误；

D.b点溶液中，根据物料守恒：c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R),b点时,根据图像，c(HR-)>c(H2R),所以

c(Na+)<2c(HR-)+c(R2'),D错误；

故选B。

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根

据要求作答。

(-)必考题：共43分。

26.(14分)活性炭载钮(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废耙催化剂(钿碳)的杂质主要

含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图是利用钿碳制备氧化耙(PdCl2)和Pd的流程。

空气N2H4王水试剂I试剂n

.碳%]CL溶液)?沉淀I

丁丁丁―j猊烧

尾气气体A滤渣滤液|PdCl2H^1

回答下列问题：

(1)实验室中可在__________(填仪器名称)中模拟“焚烧”过程。N2H4为二元弱碱，常温下N2H4的电离

常数羯[=10-6、%=10"9,则常温下O.imol/LN2H4水溶液pH=。

(2)“溶浸”步骤中钿与王水发生反应生成H?[PdClj和一种有毒的无色气体A,A为(填化学式),

钿的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为,写出“除锌铁”

步骤中耙的化合物与试剂I反应的化学方程式0

96

东92

、

希

王88

S贬

84

品

|...............................................|80

11.522.533.544.558090100110120

时间为温度rC

(3)“沉钿”步骤中试剂II应为(填名称)，加入该试剂的目的是o

(4)海绵钿具有优良的储氢功能。假设海绵钿的密度为0g-cnr3,其吸附的氢气是其体积的〃倍(标准状

况)，则此条件下，氢气的浓度厂=mol(氢气的浓度r为ImolPd吸附氢气的物质的量，用含。、w的

分数式表示)。

【答案】(除标明外，每空2分)

(1)用■烟(1分)10.5

（2）NO2.5h,90℃H』PdCl/+6NH3-H2O=[Pd（NH3）/CU+2NH4Cl+6HQ或

H2[PdCl4]+6NH3=[Pd（NH3）4]Cl2+2NH4C1

⑶盐酸（1分）中和NlVHq,促进[PWNHj/CL转化为[Pd（NH3）1CU沉淀

106/1

(4)----------

22400/7

【分析】废钿催化剂高温焚烧有机物、C、Fe、Zn、Pd被氧气氧化生成氧化物，有机物、C转化为尾气而

除去，加入N2H4,PdO被N2H4还原产生Pd,Fe被还原为Fe单质，Zn被还原为Zn单质，再向其中加入

王水，Pd、Fe、Zn都能溶于王水，其中Pd与王水反应得到H2[PdC14]溶液，同时产生有毒无色气体NO气

体,再向溶液中加入浓氨水调节溶液pH,耙转化为可溶性的[Pd(NH3)4]2+,铁离子、锌离子全部形成Fe(OH)3、

Zn(OH)2沉淀，然后过滤，向滤液中加入盐酸，析出得到[Pd(NH3)2]Cb黄色晶体，然后煨烧得到PdCb,再

经过还原得到Pdo

【解析】(1)用烟耐高温，实验室可在用埸中模拟焚烧实验；由耳的电离方程式为

C(NM)C(O/T)c(NH)c(O7T)

N2H4+HQ=N?H；+。4-，电离常数K.=10-6，则c(OH-尸10-35,

C(N2H4)-

c(H+)=c(O〃)=10-10-5,pH=-Zgc(H+)=10.5

(2)由分析知有毒的无色气体A为NO,由图钿的浸出率最佳的浸取时间和温度为2.5h,90℃；除锌铁”

步骤中钿的化合物与试剂I反应的化学方程式：H2[PdCl4]+6NH3.H2O=[Pd(NH3)4]Cl2+2NH4C1+6H2O

或H2[PdCl4]+6NH3=[Pd(NH,)4]Cl2+2NH4C1

(3)为了不增加新杂质，“沉钿”步骤中试剂H应为盐酸；加入该试剂的目的是中和NHS-H?。，促进

[Pd(NH3)4]5转化为[Pd(NH3)2]5沉淀

(4)假设海绵耙体积为1L,则海绵钿为lOOOPg,物质的量为丝兽加。/,吸附氢气体积为nL,物质的量

106

为白了〃，则ImolPd吸附氢气的物质的量为弓M

27.(14分)氨基甲酸锭是一种有机化合物，化学式为NH2coONH’，为白色固体，易分解，易水解，是化

学工业中尿素生产过程的中间产物，也用于医药氨化剂。利用如图所示的装置制备氨基甲酸镂并测定其在

室温下(25℃)分解的分压平衡常数。回答下列问题：

已知：2NH3(g)+CO2(g).NH2CCX)NH4(s)AH<0,该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸镂，若有水存

在则容易发生副反应生成无机盐。

I.制备氨基甲酸镀，部分实验装置如图所示：

(1)如何检查装置A的气密性：o

(2)装置A和B中装有相同的固体，则该固体为0

(3)若缺少装置B,反应器中可能发生的副反应的化学方程式为

(4)装置E中浓硫酸的作用为o

II.测定室温下(25℃)氨基甲酸镂分解的分压平衡常数:

水

银

@

@

@压

€)

C差

a

d

b计

NH

COO

NH

4

2

：

步骤

实验

开K,

泵，打

真空

接至

E处

,将

25℃

度为