民乐一中学年第二学期高一年级化学试卷第一次诊断考试测试题

化学试卷考试时间：90分钟总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Na:23S:32Cl:35.5Zn:65第I卷（选择题）一、单选题（每小题3分,共60分）1．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物.下列关于氢化物的叙述中正确的是()A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为H＋[∶Ceq\o(l,\s\up12(··),\s\do4(··))∶]－D．热稳定性：H2S＞HF2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中,CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程3．“玉兔”号月球车用eq\o\al(238,94)Pu作为热源材料.下列关于eq\o\al(238,94)Pu的说法正确的是()A.eq\o\al(238,94)Pu与eq\o\al(238,92)U互为同位素B.eq\o\al(238,94)Pu与eq\o\al(239,94)Pu互为同素异形体C.eq\o\al(238,94)Pu与eq\o\al(238,92)U具有完全相同的化学性质D.eq\o\al(238,94)Pu与eq\o\al(238,94)Pu具有相同的最外层电子数4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示.XYZWA．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的非金属性比Z的弱C．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸5．下列说法中正确的组合是()①氢元素有三种核素H、D、T,它们互称为同位素,HD属于化合物②吸热反应必须加热才能完成③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程④石墨变金刚石要吸热,故金刚石比石墨稳定⑤铅蓄电池工作时两极的质量均增加⑥燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料,如硅、锗等⑧1mol酸和1mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热⑨碱性锌锰电池属于二次电池⑩NH3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应（）A．①③⑥⑨ B．③⑤⑥⑦C．②③⑧⑨ D．①③④⑦⑩6．Li­SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点.其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,电池反应为2Li＋2SO2Li2S2O4.下列说法正确的是()A．该电池反应为可逆反应B．放电时,Li＋向负极移动C．充电时,阴极反应式为Li＋＋e－=LiD．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液7．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强B．Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸C．Na与水反应时增大水的用量D．Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉8．在恒定温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡,不能判断该反应已达到化学平衡的是()A．v正(NH3)＝2v逆(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变9.燃料电池是目前电池研究的热点之一.现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极.下列叙述不正确的是()A．a极是负极,该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－=2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2=2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是()A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B．原子半径由小到大的顺序为W<X<ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D．Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定11．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g),下列叙述不正确的是()A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池,锌为负极D．若设计为原电池,当有32.5g锌溶解,正极放出11.2L气体(标准状况下)12．在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C.下列说法正确的是()A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能13．可逆反应2A(g)＋3B(g)3C(g),在一定条件下,使一定量的A气体和B气体发生反应,达到平衡状态时,具有的性质是()A．各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶3B．平衡时混合物的体积是反应开始时的eq\f(3,5)C．平衡时混合物中各物质的浓度相等D．单位时间内,若消耗了amolA物质,同时也消耗了1.5amolC物质14．一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质物质的量的变化如图所示,下列对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时,v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时,各物质的反应速率相等15．下列有关物质性质的比较顺序中,错误的是（）A．氧化性：F2>Cl2>SB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HID．熔点：Li＞Na＞K＞Rb16.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2､Y2､Z2的起始浓度分别为0.2mol/L､0.3mol/L､0.2mol/L｡当反应达到平衡后,各物质的浓度可能是()A.X2为0.1mol/L B.Y2为0.2mol/LC.Z2为0.4mol/L D.Y2为0.6mol/L17.温度为500℃时,反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol,则此反应的平均速率(x)为（）A、（O2）=0.01mol/（L•s） B、（NO）=0.08mol/（L•s）C、（H2O）=0.003mol/（L•s） D、（NH3）=0.02mol/（L•s）18.下列化学用语正确的是()A．硫原子的原子结构示意图：B．过氧化钠的电子式：Na＋[]2－Na＋C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：D．HClO的结构式为H—Cl—O19.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20.则下列说法不正确的是（）A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB．原子半径大小：Y＜X＜WC．氢化物的稳定性X＜YD．X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键20.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是电池Ⅰ电池Ⅱ电池Ⅲ电池ⅣA．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向碳棒C．电池Ⅲ工作时,氢气发生还原反应D．电池Ⅱ是一次电池第II卷（非选择题）二、填空题（每空2分,共40分）21.（1）元素周期表共有周期,族；同一周期元素的原子____________相同.（2）有H、D、T三种原子它们之间的关系是_________.在标准状况下它们的单质的密度之比是____________.（3）在500℃、101KPa条件下,将2molSO2与2molO2充入一容积可变的密闭容器中,达到平衡时SO3体积分数为40%,若温度和压强保持不变,平衡时密闭容器的容积为起始的_______倍.22．请根据氧化还原反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑设计成原电池：（1）负极发生的电极反应是：,电流（填“流出”或“流入”）（2）正极发生的电极反应是：（3）若电路中转移6.02×1022个e-,则产生标况下H2的体积为23．(10分)在1×105Pa和298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1).下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键)：共价键H—HN≡NN—H键能/(kJ·mol－1)436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应.(2)在298K时,取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应.理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为________.(3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较正确的是________(填选项号).A．Q1>Q2B．Q1<Q2C．Q1＝Q224．(14分)下表为元素周期表的一部分.氮YXRZ回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为__________.（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________.（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比R元素的非金属性强的是__________.a．Y单质与H2R溶液反应,溶液变浑浊b.单质沸点的高低c．在氧化还原反应中,1molY单质比1molR得电子多d．Y和R两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高（4）比较Y、X常见离子的半径的小（用化学式表示,下同）_______＞__________；比较R、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________.（5）Y元素和H元素能形成分子H2Z2,写出它的电子式.（6)元素X的氧化物和Z的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式.

民乐一中2018—2019学年第二学期高一年级第一次诊断考试化学答案一、单选题（每小题3分,共60分）12345678910BCDBBCDDBD11121314151617181920ACDCCBCBDB