2024年高考化学复习（新高考版）简单实验方案的设计与评价

第68讲简单实验方案的设计与评价

［复习目标］L掌握评价检验类化学实验方案设计的一般思路02.掌握评价性质探究类化学实

验方案设计的一般思路.

类型一物质检验类实验方案的评价

■归纳整合

检验类实验方案评价的一般思路

1.检验试剂选择及用量是否正确，对检验试剂的要求是：

(1)检验试剂不能对其他物质的检验有干扰，即不能与其他被检验的物质反应，也不能生成被

检验的物质。

(2)宏观现象要明显。

2.实验操作是否简单可行。

3.操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。

■专项突破F爱耀

判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确

X实验操作及现象结论判断正误解释

一定是钠盐，该溶

用钳丝蘸取某溶液进行焰色试验，火

(1)液中一定不含有K

焰呈黄色

+

向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变

(2)黑，将产生的气体通入酸性KMnCU该气体是乙烯

溶液，溶液褪色

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将

(3)湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试溶液X中无NHf

纸不变蓝

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体

(4)该气体是C12

Y,试纸变蓝

(5)将某气体通人品红溶液中，品红褪色该气体一定是S02

向溶液丫中滴加硝酸，再滴加BaCh

(6)丫中一定含有sor

溶液，有白色沉淀生成

向CH2=CHCHO中滴入酸性该有机物中含有碳

(7)

KMnCU溶液，溶液褪色碳双键

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有

(8)X一定是浓盐酸

白烟产生

向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，

(9)向水解后的溶液中加入新制的说明淀粉未水解

Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀

向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不该溶液中一定含

(10)

变色，滴加氯水后溶液显红色Fe2+

滨乙烷与NaOH溶液共热后，滴加

(11)澳乙烷未发生水解

AgNCh溶液，未出现浅黄色沉淀

将SO2气体通入Ba(NC)3)2溶液中，

(12)此沉淀是BaSO3

生成白色沉淀

将Fe(NC)3)2样品溶于稀硫酸后,滴加Fe(NO3)2晶体已氧

(13)

KSCN溶液，溶液变红化变质

向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体该溶液一定是碳酸

(14)

通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊盐溶液

答案(l)xNaOH焰色试验火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钻玻璃，透过蓝色钻玻

璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有

⑵x未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnCU溶液褪色

(3)xNH3极易溶于水，在溶液中加入NaOH稀溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3

不会挥发出来

(4)x淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，丫可能是Cb,也可能是。3、NO2等

气体

(5)xO3、CL也能使品红褪色

(6)x若溶液丫中含有SO「，滴加硝酸时能被氧化成SOK,加入BaCL也会有白色沉淀产

生

(7)x碳碳双键和醛基都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故用KMnC»4溶液无法证明分子中含

有碳碳双键

(8)x只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合

(9)x稀硫酸在淀粉水解实验中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制的Cu(OH)2会

2

与硫酸反应生成CuSC>4,在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制的

CU(OH)2

(10)VFe2+的检验方法正确

(11)xNaOH与AgNCh溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰

滨离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNCh溶液

(12)xH2sCh是中强酸，电离出的H+与溶液中的NO彳能将SOM氧化成SOK,故该白色

沉淀是BaSO4

(13)x在Fe(NC)3)2中加入稀硫酸后，Fe2+能被H+、NO；(两者同时存在相当于HNO3)氧化

成Fe3+而干扰实验

(14)x碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象

类型二原理或性质探究类实验方案分析评价

■归纳整合鼬

1.原理或性质探究类简单实验方案设计常考点总结

(1)探究物质氧化性或还原性的强弱。

⑵探究物质酸性的强弱。

(3)探究物质的其他特殊性质，如漂白性、不稳定性.

(4)探究物质溶解能力(溶解度)的大小.

(5)探究化学反应是否为可逆反应。

2.原理及性质探究类实验方案评价的一般思路

(1)理论依据是否正确(物质的性质、化学原理等)。

(2)是否注意控制变量。

(3)实验操作是否规范。

(4)实验现象与结论是否具有因果关系.

■专项突破躅1

判断下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的描述逻辑关系是否正确

实验操作及现象实验结论判断正误解释

(1)先将硫代硫酸钠与硫酸两种

溶液混合后再用水浴加热，观探究温度对化学反应速率的影响

察出现浑浊所用的时间

(2)向两份蛋白质溶液中分别滴蛋白质均发生变性

3

加饱和NaCl溶液和CuSCU溶

液，均有固体析出

(3)向Na2cCh溶液中加入冰醋

酸，将产生的气体直接通入苯酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

酚钠溶液中，产生白色浑浊

(4)向盛有Fe(NC)3)2溶液的试管

中加入(MmolLTH2so%试溶液中NO；被Fe2+还原为N02

管口出现红棕色气体

(5)向NaCl和Nai稀溶液中滴加

少量AgNCh溶液，先出现黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

沉淀

(6)向盛有Kb溶液的两试管中

分别加入淀粉溶液和AgNCh溶KI3溶液中存在平衡：EI2+I

液，前者溶液变蓝色，后者有

黄色沉淀生成

⑺向NaHS溶液中滴入酚酥，

HS-水解程度大于其电离程度

溶液变红色

答案(l)x探究温度对化学反应速率的影响，要先将混合液加热到所需要的温度后再混

合，若先混合则会发生反应，影响实验的判断，且需设置对照实验

(2)x向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析

(3)x醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠变浑浊可能是因为

C02,也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱

⑷x还原产物是NO,在试管口被氧化为NO2

⑸xNaCl和Nai溶液的浓度未知，无法比较蠢大小

(6)V使淀粉溶液显蓝色的一定是I2,与AgNCh反应生成黄色沉淀的是「，所以Kb溶液中

存在12和「，故可推知I5存在平衡

⑺VHS-水解生成OH、HS-+H2。H2S+OH-,HS-电离生成H+：HS-S2'+H

+,溶液呈碱性，说明HS-的水解程度大于其电离程度

真题演练明确考向

1.(2022•浙江6月选考，25)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服

会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于

4

试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

方案设计现象和结论

先加入少量KC1O3溶液，再加AgNO3

A若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

溶液和足量稀硝酸，振荡

加到少量KMnCU溶液中，再加硫酸酸

B若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

化，振荡

先加到少量FeCb溶液中，再加入稀盐

C若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠

酸酸化，振荡

先加入少量Na2sCh溶液,再加入BaCh

D若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

溶液和稀硝酸，振荡

答案C

解析酸性条件下，KC1O3被NaNCh还原为C「NaCl中也含有C「，都会生成白色沉淀，

A错误；氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高镒酸钾氧化，而使其褪色，B错误；NO2在

酸性条件下有较强的氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；稀硝酸

可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化锁溶液可以生成硫酸领白色沉淀，D错

、口

7天。

2.（高考组合题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项实验目的实验及现象结论

A.Q022•全国检验铁锈中是否将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4铁锈中含有二

甲卷，13B）含有二价铁溶液，紫色褪去价铁

B.（2021•浙江取少量待测样品溶于蒸镭水，加

探究Na2sCh固体

6月选考，入足量稀盐酸，再加入足量样品已经变质

样品是否变质

25D）BaCL溶液，有白色沉淀产生

C.Q022•全国检验乙醇中是否向乙醇中加入一小粒金属钠，产

乙醇中含有水

甲卷，13D）含有水生无色气体

向X溶液中滴加几滴新制氯水，

D.（2019•江检验X溶液中是X溶液中一定

振荡，再加入少量KSCN溶液，

苏，13A）否含有Fe2+含有Fe2+

溶液变为红色

答案B

解析浓盐酸也能与KMnCU发生反应，使溶液紫色褪去，A错误；加入稀盐酸，亚硫酸根

离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化锁生成的沉淀只能是硫酸锁沉淀，可以说明样品已经

变质，B正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，C错误；先滴加氯水，再加入KSCN

5

溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,但不能确定Fe3+是否由Fe2+氧化

而来，故D错误。

3.（2022•全国乙卷，10）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

选项实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过量氯

A先变橙色，后变蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2

水，再加入淀粉-KI溶液

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，

B水浴加热，加入新制的无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

Cu（OH）2悬浊液

石蜡油加强热，将产生的气

C溶液由红棕色变无色气体中含有不饱和燃

体通入Bn的CCL溶液

加热试管中的聚氯乙烯薄膜试管口湿润的蓝色石

D氯乙烯加聚是可逆反应

碎片蕊试纸变红

答案C

解析过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明澳单质的氧化性强于碘单质，A错

误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新

制氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不

会产生砖红色沉淀，不能说明点糖是否发生水解，B错误；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分

解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应

条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。

4.（2020・江苏，13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向淀粉溶液中加适量20%H2s04溶液，加热，冷却后

A淀粉未水解

加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

室温下，向溶液中加入少量镁粉，产

B镁与盐酸反应放热

生大量气泡，测得溶液温度上升

室温下，向浓度均为0.1mol[T的BaCL和CaCb混

C白色沉淀是BaCO3

合溶液中加入Na2c03溶液，出现白色沉淀

1

向0.1mol-LTH2O2溶液中滴加0.01molL-KMnO4

DH2O2具有氧化性

溶液，溶液褪色

答案B

解析A项，加入少量碘水，溶液变蓝，只能证明溶液中含有淀粉，但无法得出淀粉未水解

6

的结论，可能是部分淀粉发生水解反应，错误；C项，白色沉淀中还可能含有碳酸钙，错误;

D项，反应物H2O2中—1价的0变为0价的O,H2O2失电子，说明压。2具有还原性，错误。

5.（2020・天津，6）检验下列物质所选用的试剂正确的是（）

待检验物质所用试剂

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2气体澄清石灰水

C溶液中的C1+氨水

D溶液中的NH/NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

答案C

解析淀粉遇碘单质才会变蓝，海水中的碘元素主要是以离子的形式存在，无法检验，A错

误；SO2气体和CO2气体均可使澄清石灰水变浑浊，B错误；铜离子可以和氨水先生成氢氧

化铜蓝色沉淀，再与氨水结合生成铜氨络合离子[CU（NH3）4]2+,可以检验，C正确；氨气可使

湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。

6.（2018•天津，4）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验现象结论

A.某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+

向溶液中通入溶液变浑浊酸性：

B.C6H5ONaCO2H2CO3>C6H5OH

C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中

生成黑色沉淀Ksp(CuS)vKsp(ZnS)

滴加CuSCU溶液

D.①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液①产生白色沉淀

原溶液中有soK

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

答案B

解析A错，可以证明含有Fe2+,但不能确定是否含有Fe3+；C错，由于ZnS难溶而Na2s

易溶，且浓度未知，向悬浊液中滴加CuSO4溶液产生黑色沉淀，不能比较ZnS和CuS的右

大小；D错，若原溶液中存在SOT,也会产生同样的现象。

课时精练

1.（2022・沈阳高三模拟）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

浓硫酸具

A将浓硫酸滴到纸上纸张变黑

有吸水性

7

非金属

B测定等浓度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH前者pH比后者大

性：S>C

向2.0mL浓度均为O.lmollT的KC1、KI

Ksp(AgCl)

C的混合溶液中滴加1~2滴0.01111011-1沉淀呈黄色

>&p(AgI)

AgNCh溶液，振荡

甲醇被氧

D将甲醇和过量酸性高镒酸钾溶液混合紫红色褪去或变浅

化成甲酸

答案c

解析将浓硫酸滴到纸上，纸张变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；H2s03的酸性比

H2cCh强，但S的最高价氧化物对应的水化物为H2so4,则无法判断S、C的非金属性强弱，

故B错误；由实验操作和现象可知，碘化银更难溶，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故C正确；甲

醇能被酸性高镒酸钾氧化生成甲酸，甲酸分子中含有醛基，能被过量的酸性高镒酸钾氧化，

最终产物不是甲酸，故D错误。

2.(2022•广东韶关模拟)下列实验中，现象及推论都正确的是()

选项实验操作现象推论

常温下将Ba(OH)2-8H2O晶体与

A烧杯壁变凉该反应的嫡变AS<0

NH4C1晶体在小烧杯中混合

往盛有1mL0.1MgCL溶液

先有白色沉淀

的试管中加入4mL0.1molL-1

B生成，后有红Mp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol-LT

褐色沉淀生成

FeCb溶液

用好堪钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的铝滴

C铝的熔点较低

磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来

取5mL0.1mol-LTKI溶液与1mL

DO.lmobLTFeCb溶液混合，充分反溶液变为红色化学反应存在限度

应后，滴加少量KSCN溶液

答案D

解析烧杯壁变凉说明反应的给变A//〉0,该反应有氨气生成，则嫡变AS〉0,A错误；NaOH

溶液过量，两种沉淀均能生成，不能比较Ksp[Fe(OH)3]和&p[Mg(OH)2]的相对大小，B错误；

铝箔在酒精灯上加热，表面生成难熔的氧化铝，故被包裹在里面的熔化后的铝难以滴落下来，

C错误。

3.(2022・石家庄二中模拟)下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是()

8

选项实验操作及现象结论

A加热Nai固体和浓磷酸的混合物，有气体产生浓磷酸的酸性强于氢碘酸

分别在20。30C下,取0.1mol-LTKI溶液,

B向其中先加入0」mol-LT的硫酸,再加入淀粉溶探究反应速率与温度的关系

液，发生反应4H++O2+4「=2l2+2H2。

C将SO2通入Ca(C10)2溶液，出现白色沉淀so2是酸性氧化物

探究氧化铁和乙醇反应得到黑色固体成分，该黑

D色固体能被磁铁吸引且加入足量稀盐酸，振荡，不能确定是否含有0价铁

固体全部溶解，未观察到有气体生成

答案D

解析加热Nai固体和浓H3P04溶液可制得HI,说明HI比H3P。4易挥发，A不符合题意；

KI溶液中先加淀粉，后加硫酸，试剂顺序不合理，B不符合题意；Ca(ClO)2溶液中通入SO2,

发生氧化还原反应生成硫酸钙，则白色沉淀为CaS04,体现SO2的还原性，C不符合题意；

由于Fe、Fe3O4均为可以被磁铁吸引的黑色固体，根据反应：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCh

+4压0、Fe+2FeCh==3FeCl2,故D符合题意。

4.(2022•哈尔滨三中高三月考)下列实验中，对应的实验以及结论都正确且二者具有因果关系

的是()

选项实验操作及现象结论

向2mL0.1molL-'NaOH溶液中滴加3滴0.1molL-'

CU(OH)2的溶度积比

AMgSCU溶液,再滴力口0.1mol-LTCuSO4溶液,先生成

Mg(OH)2的小

白色沉淀，后生成浅蓝色沉淀

B向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+

向盛有酸性高镒酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后

C乙烯发生了氧化反应

静置，溶液的紫红色逐渐褪去，溶液分层

探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓

反应物浓度越大，反

D度NaHSCh溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，

应速率越快

观察实验现象

答案B

解析MgSCU不足量，CuSC)4能与溶液中过量的NaOH直接反应生成CU(OH)2,不能体现两

种沉淀的转化，A不符合题意；Fe2+遇K3[Fe(CN)6]会生成蓝色沉淀，B符合题意；乙烯被酸

性高镒酸钾溶液氧化，生成物是CCh,无难溶于水的有机物生成，液体不会分层，c不符合

题意；该反应无明显现象，无法清晰分辨反应速率快慢，D不符合题意。

9

5.由下列实验操作及现象所得结论错误的是()

选项实验操作及现象结论

用pH试纸测得：CH3coONa溶液的pHHN02电离出H+的能力比

A

约为9,NaNCh溶液的pH约为8CH3COOH的强

向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变

B待测溶液中有「存在

化，再加入新制氯水，变蓝

向A12(SC>4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液

CA1(OH)3具有酸性

至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失

向AgCl悬浊液中，加入少量Na2s溶液，

DAg2s溶解度小于AgCl

白色沉淀转化为黑色沉淀

答案A

解析A项，CH3coONa和NaNCh溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小比较两种盐溶液

的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3co0H电离出H+的难易程度，错误；B项，发生反

应：Cl2+2r=I2+2Cr,淀粉溶液遇b变蓝，正确；C项，A1(OH)3溶于NaOH溶液生成

NaAlCh和H2O,体现了A1(OH)3的酸性，正确；D项，AgCl转化为溶解度更小的AgzS,正

确。

6.(2022•北京北大附中模拟)下列实验方案能达到相应实验目的的是()

选项实验目的实验方案

将铜单质与浓硫酸在试管中加热，产生的

A证明铜与浓硫酸反应生成了SO2

气体通入石蕊溶液，观察石蕊是否变红

检验稀硫酸催化纤维素水解的产向水解后的溶液中加入新制的CU(OH)2,

B

物含有还原糖加热，观察是否有砖红色沉淀生成

向Na2s。3溶液中加入Ba(NC>3)2和稀硝

C检验Na2sCh是否变质

酸，观察是否产生白色沉淀

将1-滨丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生

D证明1-澳丁烷发生了消去反应

的气体通入澳水，观察溟水是否褪色

答案D

解析不宜用石蕊溶液检验SO2,因为SO2在溶液中易被氧化生成H2s。4,A错误；稀硫酸

催化纤维素水解后，应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制的CU(OH)2,加热，观

察是否有砖红色沉淀生成，B错误；向Na2sCh溶液中加入Ba(NC>3)2和稀硝酸，SO歹会被氧

化为SOf,会产生BaS04白色沉淀，则不能说明Na2sCh是否变质，C错误；溶剂醇与澳水

不反应，若:臭水褪色，说明1-：臭丁烷发生了消去反应产生了丁烯，D正确。

10

7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

将乙醇与浓H2s04混合加热，将产生的气体通

A产生的气体中一定含有乙烯

入酸性KMnCU溶液，溶液紫红色褪去

B向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清苯酚的酸性强于碳酸的酸性

向1-澳丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，

C1-澳丙烷没有水解

冷却后再加入AgNCh溶液，无淡黄色沉淀生成

向20%蔗糖溶液中加入稀硫酸加热，再加入

DNaOH溶液调成碱性，再加入银氨溶液水浴加蔗糖水解产物具有还原性

热，出现银镜

答案D

解析挥发的乙醇及反应产生的乙烯都可以被酸性KMnCU溶液氧化而使溶液褪色，A错误;

苯酚与碳酸钠反应产生可溶性苯酚钠和碳酸氢钠，可证明酸性：苯酚〉HC（X,B错误；检验

水解后溶液中含有应该在酸性溶液中，C错误。

8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性弱于碳酸的酸性

室温下，向浓度均为0.1mol-LTBaCL和

BCaCb混合溶液中滴加Na2s04溶液，出现白Ksp(BaSO4)vKsp(CaSO4)

色沉淀

甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气

C生成的氯代物具有酸性

体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

室温下，用pH试纸测得0.1mol-L'NaaSOs

HSCK结合H+的能力比SO?-

D溶液的pH为10,0.1mol-LTNaHSCh溶液

的弱

的pH约为5

答案D

解析乙酸能除去水垢，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，A项错误；Ca2\Ba?+与SOk反

应生成的CaS04、BaS04均为白色沉淀，B项错误；氯气与甲烷发生取代反应生成的氯化氢

溶于水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误；0」mobLTNa2s。3溶液的pH为10,说

+

明SOI+H2OHSO3+OH,0.1mol-L-iNaHSCh溶液的pH约为5,说明HS（XH

+SOF,所以HSO,结合H+的能力比SOT的弱，D项正确。

11

9.下列有关实验操作及现象和实验结论均正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

A将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红褐色铁与水在高温下发生反应

向3mLKI溶液中滴加几滴滨水，振荡，再滴加1mL

BBr2的还原性比12的强

淀粉溶液，溶液显蓝色

C将某气体通入酸