酸、碱、盐的通性-2023年中考化学一轮总复习

❹।知识导航

♦复分解反应

♦酸的通性

♦碱的通性

♦盐的通性

IknIQtAin

IAMIrxIMJS

知识点一复分解反应

1.复分解反应

(1)概念：

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。如NaOH+HC1=NaCl+H2Oo

(2)特点：

发生在两种化合物之间，反应前后各元素或原子团的化合价保持不变，可简记为“互交换，价不变”。

(3)表达式：

AB+CD——►AD+CBo(注意：正价在前，负价在后)

2.复分解反应发生的条件

【实验一】向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钢溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象。

CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCL溶液

现象

化学方程式

CuSO4+BaCl2=BaSO4；+CuCl2

(1)酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有

气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

(2)条件归纳

反应物类别反应物条件生成物条件

酸+碱至少一种可溶

至少满足下列三个条件中的一个：(1)有沉淀生

酸+盐酸可溶

成；(2)有气体生成；(3)有水生成

碱+盐碱和盐可溶

盐+盐两种盐均可溶

酸+金属氧化物酸可溶

(3)部分酸、碱和盐的溶解性口诀

酸类易溶除硅酸；碱溶钾、钠、钙、车贝、钱；钾、钠、铁、硝酸盐皆可溶；氯化物中银沉淀；碳酸氢盐全

溶完；硫酸钢难、银钙微；碳酸只溶钾、钠、镂。

3.复分解反应的实质

复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换离子，只要离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或

水，就能使溶液中相关离子浓度减小，反应就可以发生，这些互相结合的离子在同一水溶液中就不能大量

共存。

4.常见复分解反应的类型

反应物----►生成物实例

盐+酸----►新盐+新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O

盐+碱----►新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH

盐1+盐2-------►新盐1+新盐2Na2CO3+CaC12=CaCO3J,+2NaCl

酸+碱----A盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O

酸+金属氧化物----►盐+水6HC1+Fe2O3=3H2O+2FeCl3

1.在M+N-盐+水的反应中，M和N不可能是()

A.HC1禾口NaOHB.CO?和Ca(OH)2

C.H2sO4和FezChD.AgNCh和BaCL

【答案】D。

【解析】A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；

B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

C、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水；

D、硝酸银和氯化钢反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钢。

2.下列说法中不正确的是।。

A.酸和碱都含有氢元素

B.生成盐和水的反应一定是中和反应

C.多数酸和碱有腐蚀性

D.酸和碱能与所有的盐发生复分解反应

【答案】B

【解析】

A.酸中含有氢离子，碱中含有氢氧根离子，宏观来看都含氢元素，故A说法正确；

B.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水不是中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，故B说法不

正确；

C.多数酸和碱都有腐蚀性，故C说法正确；

D.酸和碱与所有的盐不一定都能发生复分解反应，例如硝酸钾和盐酸就不反应，故D说法不正确；

3.下列物质间不能发生复分解反应的是

A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液

C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钢溶液

【答案】B

【解析】解：4、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，

故选项错误。

B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。

C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。

D、硫酸铜溶液和氯化钢溶液相互交换成分生成硫酸钢淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误。

故选：H。

4.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是

A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的物质一定是酸

B.溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液

C.单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质

D.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应

【答案】C

【解析】

A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸，如硫酸

铜溶液可使石蕊变红，但是盐溶液，故A选项说法错误；

B.溶液是均一稳定的混合物，水就是均一稳定的物质，但水属纯净物不属溶液，故B选项说法错误；

C.单质是由同种元素组成的纯净物，但同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含有

一种元素一氧元素，但属混合物不是单质，故C选项说法正确；

D.有沉淀、气体或水生成是复分解发生的条件，但不是有上述物质生成的反应就是复分解反应，如氢气燃

烧就生成水但属化合反应，故D选项说法错误。

故选C。

5.下列反应属于复分解反应的是

A.口一一/，，。32Fe+3CO

B.〃一、M[

c.((>■+n〃”>

D.*("uS(J=(T|<〃/|--V...si).

【答案】D

1.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2cCh溶液、H2so4溶液四种物质,两物质间能发生的化学反应共有()

A.3个B.4个C.5个D.6个

【答案】Co

【解析】Ba(0H)2溶液能与Na2cCh溶液、H2sCU溶液发生复分解反应，分别生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠、

硫酸钢沉淀和水。BaCb溶液能与Na2cCh溶液、H2s。4溶液发生复分解反应，分别生成碳酸钢沉淀和氯化

钠、硫酸钢沉淀和盐酸。Na2cCh溶液、H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。两物质间能发生的化

学反应共有5个。

2.下列各组物质之间能够相互反应的是

A.八和B.、”()H和

C."“7和”D.和.V"。//

【答案】D

A、在金属活动性顺序表中铁排在钾的后面，故铁不能与氯化钾发生置换反应，故A错误；

B、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，故B错误；

C、氯化钢与氢氧化钾相互交换成分后生成氯化钾和氢氧化钠，没有沉淀、气体或者水生成，该反应不成立，

故C错误；

D、氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，有沉淀生成，该反应能发生，故D正确。

3.下列反应中属于复分解反应的是

A.2>B.，-2.[qv<%」1"

C.Cud产CN+ETD.八“。〃一〃一、(八\“

【答案】D

【解答】

A.该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A错误；

B.该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；

C.该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C错误；

D.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，故D正确。

4.农业中配制波尔多液的反应为，”一、一।■<)!<，该反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】D

【解析】解：.1、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；

B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；

D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，

C'tOH,C'hSO,"OSO,C^OH属于复分解反应；故选项正确；

故选：I)=

5.下列各组物质中，不能发生复分解反应的是

A.B.、"丫人和〃户。

C.1%：。〃)和D.和「"SO】

【答案】D

【解析】解：，1、盐酸和氢氧化钙能反应生成氯化钙和水，能发生复分解反应；

B、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应；

C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应；

D、氯化钾和硫酸铜相互交换成分不能生成气体或水或沉淀，不能发生复分解反应；

故选：I)0

知识点二酸的通性总结

通过前面的学习，我们发现酸可以与以下几类物质发生反应：

①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变红；

②与活泼金属反应生成氢气；

③与金属氧化物反应生成水；

④与碱反应

例如，氢氧化车贝与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O；

⑤与某些盐反应

例如，硫酸与氯化钢、硝酸钢这样的钢盐反应：

BaCb+H2so4-BaSO4；+2HC1Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4；+2HNO3

盐酸可以与硝酸银溶液反应：AgNO3+HCl=AgCl；+HNO3

酸可以与各种碳酸盐反应：

K2CO3+2HC1=2KCI+CO2T+H2O

BaC03+2HC1=BaCl2+CO2T+H2Oo

❽I一例精讲

1.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的

铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（）

A.滤液中一定含有FeSCU、H2SO4B.滤渣里一定有Cu

C.滤液中可能有C11SO4、H2sCUD.滤渣里一定有Cu和Fe

【答案】Bo

【解析】A、在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中不含有硫酸铜、硫酸,

该选项说法不正确；

B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中含有铜，该选项

说法正确；

C、滤液中不含有硫酸，该选项说法不正确；

D、滤渣中含有铜，不一定含有铁，该选项说法不正确。

2.要使如图所示装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是

:锌和稀盐酸一石灰石和盐酸固体氢氧化钠和水；生石灰和水L硝酸铁和水

A.123B.345C.1234D.345

【答案】C

【解析】

1锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；

2石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故正确;

3氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，装置中的气体受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；

,1生石灰和水反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；

5硝酸核溶于水吸收热量，能使温度降低，导致瓶内压强减小，小气球会收缩，故错误；

所以1234能使图中装置中的小气球鼓起来。

故选：Co

3.除去盐酸中混有少量硫酸为了除去硫酸可加入适量

A.Had溶液B.溶液C.AyXChD.铁屑

【答案】A

【解析】

A.稀硫酸能与溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，

故选项所采取的方法正确；

B.稀盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钢溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则,

故选项所采取的方法错误；

C.稀盐酸和稀硫酸均能与V、。,溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，

故选项所采取的方法错误；

D.稀盐酸和稀硫酸均能与铁屑反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所

采取的方法错误。

故选Ao

1.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（）

【答案】Ao

【解析】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。

B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。

C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。

D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。

2.下列用途错误的是

A.用盐酸或稀硫酸除铁锈B.浓硫酸常用来作气体干燥剂

C.盐酸可以制造药物D.常用浓盐酸来制取纯净的氢气

【答案】D

3.有关浓硫酸的说法，错误的是

A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化

C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂

D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂的碳酸氢钠溶液

4.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是

A.组成：硫酸溶液中和、？的数目相同

B.性质：能与一、等非金属氧化物反应

C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D.生产：含硫酸的工业废水，用处理后直接排放

【答案】C

【解析】解：.4、硫酸溶液中的正负电荷代数和为零，所以〃和SO；的数目之比是2：1,故A错误;

B、酸会与金属氧化物反应，不会与非金属氧化物反应，故B错误；

C、硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等，故C正确；

D、硫酸不会与氯化钙反应，含硫酸的工业废水，用氢氧化钙处理后直接排放，故D错误。

故选：Co

知识点三碱的通性总结

通过前面的学习，我们发现碱可以与以下几类物质发生反应：

①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酗溶液变红；

②与某些非金属氧化物反应；

③与酸反应；

④与某些盐反应

例如，氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2；+2NaCL

❽|11例精讲

1.归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：

酸碱指示剂

因/1某些非金属氧化物I

(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为—，所以要密封

保存。实验室须密封保存的物质还有—(填一种)。

(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质—o

【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；浓硫酸。⑵硫酸铜。

【解析】(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，是因为二氧化碳和氢氧化钠反

应生成碳酸钠和水所以要密封保存；实验室须密封保存的物质还有浓硫酸、氧化钙、浓盐酸等。

(2)能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质可以是硫酸铜，这是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化

铜沉淀和硫酸钠。

2.常温下，通过下列实验探究，，”的性质：

步骤一：向两支试管中分别加入「T粉末，然后各加入一，水，振荡后静置，试管底部有粉末,

溶液呈无色。

步骤二：向两支试管中再各滴入一滴酚猷溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变

化。

步骤三：继续向其中一支试管中加入一，水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入.」稀盐酸，

振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。

下列说法正确的是

A.步骤一说明常温下不溶于水

B.步骤二中溶液变红是因为，一“一在水溶液中解离出＜

C.步骤三中消失的固体溶解在稀盐酸所含的水中

D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是，‘，：，

【答案】D

【解析】解：4、步骤一不能说明常温下L不溶于水，是因为氢氧化钙微溶于水，实验过程中也无

明显现象，该选项说法不正确；

B、步骤二中溶液变红是因为在水溶液中解离出氢氧根离子，该选项说法不正确；

C、步骤三中，消失的「川0〃1固体和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，该选项说法不正确；

D、步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：

CKOlb2HCi^Ca('l：2"Q,该选项说法正确。

故选：Do

4.某同学总结的一，’:的化学性质如图。下列说法错误的是

A.甲一定是碳酸盐

B.反应一为放热反应

C.反应■可用于检验某种温室气体

D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色

【答案】A

【解析】解：.1、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀

和硫酸钠，故选项说法错误。

B、反应2是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。

C、反应3,是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和

水，反应3可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。

D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。

故选：.1。

隆

1.某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。

(1)为验证性质①，该同学将无色酚献试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成

(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式—；

(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是—(填序号)。

A.Na2cChB.CO2C.FeCbD.Ba(NO3)2

【答案】(1)红色。(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O□(3)Co

【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚配试液变红色，和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化亚铁反应生成

氢氧化亚铁沉淀和氯化钠。

2.下列关于酸、碱的认识中正确的是

A.浓盐酸有吸水性，可以做干燥剂

B.浓硫酸有挥发性，需密封保存

C.氢氧化钠易潮解，可以做干燥剂

D.熟石灰易溶于水，容易配制饱和溶液

【答案】C

【解析】解：4、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，错误；

B、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，错误；

C、氢氧化钠易吸水潮解，可以用作干燥剂，正确；

D、熟石灰微溶于水，不是易溶于水，错误；

故选C.

3.下列实验方案能达到目的是

A.用稀盐酸和溶液检验溶液中是否含有

B.用肥皂水鉴别蒸储水与，，溶液

C.用足量「溶液除去一气体中的少量

D.用澄清石灰水检验一溶液中是否含有1

【答案】B

【解析】解：1、硫酸、硫酸钠均能与氯化钢溶液反应生成硫酸钢白色沉淀，不能用稀盐酸和“溶液

检验检验溶液中是否含有，故选项实验方案不能达到目的。

B、(.H(＞溶液属于硬水，可用肥皂水鉴别蒸镭水与「《力溶液，产生泡沫较多的是蒸播水，较少的是氯化

钙溶液，故选项实验方案能达到目的。

C、和〃气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，

故选项实验方案不能达到目的。

D、人丁「。,、,丫八溶液均能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，不能用澄清石灰水检验GO.溶液

中是否含有KCO,,故选项实验方案不能达到目的。

故选：B。

4.甲、乙两个排污口共排放了〃、，，、人\「，、’，，,和\一四种物质，每个排污口各排放其中的两

种不同物质，下列关于污水成分的分析合理的是

A.3、和,「，一定来自同一排污口

B.，-■和1「一定来自同一排污口

C."、和，一T一定来自同一排污口

D.将两处污水混合后，溶液一定呈中性

【答案】B

【解析】

根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分不能生成成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲

排污口有〃7A，则不能含有因硫酸与氢氧化钠反应生成水，则在乙排污口，乙排污口

中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲排污

口，因甲乙两排污口分别含有两种物质，则乙排污口还含有硝酸钾。也就是说硫酸和氯化镁来自同一排污

口，氢氧化钠和硝酸钾来自同一排污口。因为不知道〃C5与是否完全反应，所以将两处污水混合

后，溶液不一定呈中性。

故选：Bo

知识点四化肥

通过前面的学习，我们发现盐可以与以下几类物质发生反应：

①与金属反应

例如，硫酸铜溶液与铁反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4;

②与酸反应；

③与碱反应；

④与某些盐反应

例如，硫酸铜与氯化钢反应：CuSO4+BaCl2=BaSO4；+CuCl2,碳酸钠与氯化钢反应：Na2CO3+BaCl2=

BaCO3；+2NaClo

例精讲

i某化学兴趣小组设计了一组实验，已知甲中盛有一定量的碳酸钠溶液，实验流程如图所示：下列说法正确

的个数是（）

①乙中溶液为红色;

②丙中溶液的溶质组成有2种可能情况;

③两中加入过量稀盐酸后，观察到的现象为有气泡产生，溶液由红色变为无色，白色沉淀消失;

④丁中溶液的溶质除酚献外，只有氯化钠、氯化氢

A.1B.2C.3D.4

【答案】Bo

【解析】①碳酸钠溶液显碱性，能使酚酉太溶液变红色，故乙中溶液为红色，故说法正确。

②碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，丙中溶液的溶质组成有氢氧化钠、氢氧化钠和碳酸

钠、氢氧化钠和氢氧化钙3种可能情况，故说法错误。③两中加入过量稀盐酸后，碳酸钙沉淀能与稀盐酸

反应生成二氧化碳气体，观察到的现象为有气泡产生，白色沉淀消失；稀盐酸过量，最终溶液显酸性，溶

液由红色变为无色，故说法正确。④丁中溶液的溶质除酚酉太外，还有氯化钠、氯化氢、氯化钙，故说法错

误。故说法正确的个数是2个。

腔

1.下列图象能正确反映对应操作的是（）

沉

H2的

淀

质

质

量

g量

小

0碳酸与内溶液质量/g0

A.B.C.D.

A.向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液

B.分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁

C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

D.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉

【答案】Co

【解析】A、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一接触就会生成沉淀，所以沉淀应该从零开始；

B、由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时产生氢气质量相同；且等质量的铁、镁与足量酸反

应时镁产生的氢气多；

C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2cCh溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气

体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生

成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7；

D、一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与硝酸银溶液反应，置换出来的银的

质量大于参加反应的锌的质量，溶液的质量减小，硝酸铜的质量不变，置换出来的铜的质量小于参加反应

的锌，溶液的质量增大，但是幅度没有之前大。待硝酸铜完全反应后，继续加锌，溶液的质量不再发生改

变。

R|点练巩固

i.某小组为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验:

(1)甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是—O

(2)乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为—o

(3)检验丁实验中所加入的Ba(0H)2溶液是否过量的实验操作是—o

(4)将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图:

甲试管

体

色气

*无

液b

色溶

乙试管r＞红

混合

充分

液

aCh溶

过量B

满a

色溶

丙试管.红

丁试管

B

色沉淀

b白

A

色沉淀

*白

□

作是—

实验操

补充的

，还需

成分

液a的

色溶

定红

为确

液，

o4溶

Na2s

少量

加入

样，

3)取

l；(

2HC

O4j+

=BaS

sCU

b+H2

BaC

色；⑵

为无

色变

由红

溶液

】(1)

【答案

象。

察现

酸观

稀盐

量的

入过

B加

沉淀

白色

)取

；(4

现象

观察

色；