2024江苏小高考化学复习资料

小高考化学复习

物质的量

相识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质

B

的量的基本单位了解阿伏加德罗常数的涵义

了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B

了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体

摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行B

简洁的化学计算

相识并体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用BII

一、物质的量：

1、物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量

注：专出名词，表示微观粒子

单位：摩尔（mol）,简称为摩规定0.012kgl2c中所含碳原子数为lmol

231

阿伏加德罗常数NA=6.02X10mor

计算公式：n=N/N4

2,摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量

单位：g/mol或g.mo]T

计算公式：M=m/n

二、气体摩尔体积

1、物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离

气体体积大小的确定因素：物质的量、微粒的距离

固体、液体体积大小的确定因素：物质的量、微粒的大小

2、气体摩尔体积（VJ：单位物质的量的气体所占的体积

单位：L/mol或L•moL

1

标况下V„,=22.4L.mol/,常温常压下Vm=24.8L.moT

计算公式：V1V/n

3,等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等

4、混合气体的平均摩尔质量：M=m（总）/n（总）

三、物质的量浓度（cB）

1、物质的量浓度（CB）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量

单位：mol/L或mol•L

计算公式：CB=F1B/V或CB=1000PW/MB

1

气体的体积（L）

XVa(L•mol4)L'mol1)

|物质的卜摩尔质量（&•mol"?|物质的|X6.02X10”J粒子数

忱量（g）归摩尔质量（g•侬产）1（mol）―士602xi严|（个）

+溶液的体积（L）x溶液的体积（L）

物质的量浓度（mol•f1）

物理量----单位----符号----基准，计算公式

物质的里—摩尔----mol------阿伏加德罗常数--xFjn/jff

联想联想

七个基本物理量及其单位12JC所含有的碳原子数

I联想

联想

摩尔质量---------每居尔物毕含有相同的粒子数

一II联想

联想

联想

年N/%

1个微粒的质量

*

相对分子（原子）质量

试验平安

知道化学试验常用仪器的名称、形态、主要用途、运用方法和

Ab

操作原理，能识别和绘制简洁的仪器装置图

树立平安意识，能识别化学品平安运用标识，知道基本的平安

措施和意外事故的紧急处理方法,初步形成良好的试验工作习AIII

惯

一、取用药品的留意事项

1、不能用手干脆接触药品,不能品尝药品的味道

2、节约药品,严格按要求量取若没有说明用量，液体取1mL~2mL,固体只要盖满试管底部

3、剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出试验室，要放在指定容器内（并非全部药品都

不能放回原容器，如钠、金等）

4、固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里

5、托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL

二、运用酒精灯的留意事项

1、禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯

2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）

3、熄灭酒精灯用灯帽

4、酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭

三、加热的留意事项

2

1、可干脆加热的仪器：试管、蒸发皿、用烟、燃烧匙

2、需垫石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶

3、加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水马上冲洗

四、其它留意事项

1、点燃可燃气体前要验纯

2、制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理

3、若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯在尾气处

理中，汲取一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗

式，平安瓶式等）

五、试验事故处理方法

1、酒精等易燃物小面积着火应快速用湿抹布盖灭,钠、磷着火用细沙盖灭,更大火情拨打119

2、眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边挤眼若为碱灼伤再用20%硼酸溶液淋洗，若为酸灼

伤再用3%碳酸氢钠溶液淋洗

3、误食重金属盐，应马上服用蛋清或牛奶（如氯化银中毒）

4、汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风

5、浓酸、浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦,再用大量水冲洗

熟识一些常用危急化学品的标记（P4）

分别和提纯、溶液的配制

初步学会运用过滤、蒸发等方法对混合物进行分别和提纯Bb

初步学习蒸储、萃取等分别和提纯的方法Aa

初步学会配制确定物质的量浓度的溶液Bb

一、蒸储和萃取

1、蒸储：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同,分别组分或除去易挥发、难挥发的杂质

蒸储水的制备试验（P8）

2、萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同,将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶

解度较大的溶剂中的方法

碘水的萃取试验（P9）

步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液

二、过滤和蒸发

1、粗盐提纯：渣解

2、过滤：（一贴、二低、三靠）主要用于不溶固体与液体的分别

3、蒸发：用于可溶性固体和液体的分别

六、确定物质的量浓度溶液的配制

1、仪器：容量瓶一长颈梨形平底玻璃瓶

规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等

运用：不行用于固体溶解、浓溶液稀释或反应容器，运用前需先检漏

2、配制步骤：

计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2—3次），定容，摇匀

常见物质的检验

了解cr、SO广、CO/、Fe3\NHJ、Na\K卡等常见离子的检验

Db

方法

离子常用检验方法

cr加入HN03酸化的AgN03,有白色沉淀

cor加入HC1产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体

sol先加入HC1溶液，再加入BaCk,有白色沉淀

Na+焰色反应为黄色

K+透过蓝色钻玻璃焰色为紫色

Ag+加入HC1溶液有白色沉淀

Fe3+滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀

Fe2+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最终变成红褐色

常见金属

关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的

应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质BIII

的试验探究，增加学习化学的爱好，发展科学探究实力

了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质B

了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物

B

质反应的状况

了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、

B

酸、碱等物质反应的状况

了解氢氧化铝的两性了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的

B

受热分解

比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应B

初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法Db

了解Fe："的氧化性，相识Fe"和Fe?+之间的相互转化B

了解钠、钾的焰色反应B

能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用AI

通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，

BII

体会学习元素化合物学问的一般方法

一、钠

1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低

2、钠与水反应的现象及说明：

①浮：（说明钠的密度比水的密度小）

②熔：（说明钠的熔点低该反应为放热反应）

③游：（说明有气体比产生）

④响：（说明有气体产生）

⑤红：溶液中滴入酚醐显红色（说明生成的溶液碱性）

3、钠与水反应的化学方程式为2Na+2H?0=2Na0H+H2t

离子方程式为2Na+2H20=2Na++201T+H2t

4、写氧气反应：4Na+02==2Na202Na+C）2=点燃=Na?（）2

5、4Na+TiCL==_4NaCl+Ti

4

6、Na的用途

①制取纳的重要化合物

②作为中子反应堆的热交换剂

③冶炼Ti.锡错帆等金属

④钠光源

7、碳酸钠与碳酸氢钠的比较

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2c。3NaHC03

俗名纯碱苏打小苏打

颜色、状态

溶解性溶解度比碳酸钠小

—

热稳定性2NaHC03==Na2C03+H20+C02t

比Na2c。3猛烈

与盐酸反应Na2C03+2HC1==2NaC1+H,0+C02t

NaHC03+HCl==NaCl+H20+C02f

—

与NaOH反应NaHCO3+NaOH==NaC03+H20

相互转化

NaCOx^==l^QxNaHCO

7①加热、②加NaOH3

8、除杂

Na2c固体(NaHCOs)加热

Na2c溶液(NaHCO3)NaOH

9、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠,后

出现气体的是碳酸钠

io、转化关系-

Na2ONaCI

/HiO、/CO,\COi+Hz。

Na中JNaOH,_£、NaCO.NaHC<h

\/NT223-N«OH

Na2O2NaCIO

二、铝

1、铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是坦电

2、铝的物理性质：银白色金属固体，密度2.TOg/cn?,较强的韧性、延展性，良好的导热导电性

3、化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

①与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚实的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀实力

4Al+302====2Al203

②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应

2Al203+6H20=====2Al(OH)3I

一般状况下铝表面的氧化丽挡了与水的反应

③与非氧化性酸反应

2A1+6HC1==2A1CL+3H2」

2A1+3H?S0」==AL(SQJ)"3H"

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

④与强碱反应

2A1+2NaOH+2H20===2NaA102+3H2t

⑤铝热反应

2A1+Fea===2Fe+Al。(焊接铁轨)

5

4、AkOs为两性氧化物

①与硫酸反应AI2O3+3H2s0L=A12(SOD3+3H2O

②与氢氧化钠A1?03+2Na0H==2NaA102+H2O

离子方程式Aia+ZOHyAlOI+M

5、Al(OH)3两性氢氧化物

①与盐酸反应Al(OH)3+3HCl==3AlCL+3压0

②与烧碱反应Al(OH)3+Na0H==NaA102+2HQ

离子反应：Al(OH)3+0H「==A10J+2H2I

③受热分解2Al(OH)；尸=ALO3+3H2O

6、将NaOH滴加入AICL溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消逝1/1\

7、试验室常用铝盐与足量氨水制取Al(0H)3

8、明矶：十二水合硫酸铝钾［KA1(SO4)2•12乩0］易溶于水，溶于水后显酸性，是因为

A1"+3H2O==AL(OH)3+3H+,因此明矶常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝

具有吸附性,汲取了水中悬浮物而下沉

9、转化关系

HC1

NaOH

A1C1Al(OH)3

3氨水

AI2O3

电解A1

NaAlC)2

NaOH

三、铁

］、金属铁

铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属,质软，有良好的导电、导热性,具有延展性,能被磁

铁吸引

化学性质

①与非金属反应2Fe+3cl2==2FeCF，Fe+S叁FeS与纯氧反应建杨空驾匡区

②与水蒸气反应3Fe+4H2。(g)且旦Fe3()4+4H2(g)

③与非氧化性酸反应Fe+H2s0尸=FeSO」+H"Fe+2HC1==FeCL+H"

④与盐反应Fe+CuS04==FeSC)4+Cu2FeCL+FeTFeCL

2、铁的重要化合物转化关系

Fe的氧化物：FeA俗名铁红

与HC1反应：Fe203+6H+=2Fe>+3H20

Fe的两种氢氧化物

Fe(0H)2Fe(OH)3

颜色白一灰绿一红褐色

①4Fe(OH)+0+2H0=4Fe(OH)

化学性质2223

②Fe(OH)2+2用了*+2民0Fe(OH)s+SHLFe'SHR

Fe?+和Fe"鉴别

6

Fe2+Fe3+

水溶液颜色浅绿色黄色

2+-3+-

Fe+20H==Fe(OH)21Fe+30H==Fe(OH)3!

加入NaOH4Fe(OH)2+02+2H20==4Fe(OH)3红褐色

白一灰绿一红褐色

Fe："+3SCN—=Fe(SCN)

加入KSCN无现象3

血红色

2Fe2++Cl=2Fe3++2Cr

通入Cl22________------------

4、Fe"和Fe"相互转化:

FeCL溶液跟CL反应：2FeS+S-^FeCL2Fe"+CL=2Fe："+2C「

FeCL溶液中加入铁粉：2FeCL+FeTFeCk2Fe"+Fe—3Fe?+

5、转化关系

F6隔空气空•气中△I

------►Fe(0H)3-FeCh

FeO——Fe(OH)2

，IA1

或

燃

点

与

或cOH

或

温

高

水

蒸OH

绝

气

作

用空

CL或Bn或o?

「或H2s或Zn

KSCN

Fe(SCN)3

_______________Ch或Br?或过量稀》NO3或热浓HN03I

浓H?SO,

四、合金

1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质

2、特点：

合'硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低合金的物理化学机械性能优

于各成分金属

3、常见合金

铜合金：M（铜锡、我国最早的合金）、M（铜锌）、旦铜（铜像）

铁合金：生铁（铁、碳，含碳2%〜4.3%）

钢：碳素钢（低碳钢C〈0.3%、中碳钢C0.3%〜0.6%、高碳钢00.6%）

合金钢（具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢）

铝合金：密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造

钛合金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇

宙飞船等尖端领域

非金属及其化合物

了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质B

了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其

B

与水、碱的反应

7

知道氯水的消毒和漂白原理A

了解硫的可燃性和氮气的稳定性B

知道硅元素在自然界中以SiOz及硅酸盐的形式存在，知道晶

A

体硅是良好的半导体材料

知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途AI

了解二氧化硫与氧气、与水的反应，相识亚硫酸的不稳定性，

相识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区分了解二氧化

B

氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强

碱的反应

了解氨气与水、与酸的反应了解氨水的成分以及氨水的不稳

B

定性了解镂盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质

了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性了解浓硫酸、硝酸分

别与铜、C木炭的反应了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸B

中的钝化现象

了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途BI

了解氮循环对生态平衡的重要作用了解氮氧化物、二氧化硫

等污染物的来源、性质和危害相识非金属及其重要化合物在

BII

生产中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思

想

通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的有关学问进

cII

行归纳与整理，体会学习元素化合物学问的一般方法

一、硅及其化合物

1、硅及二氧化硅

物质硅二氧化硅

自然界中均是化合态,可制成晶体硅和无硅石、石英、玛瑙、

存在形式

定形硅硅藻土

每个硅连接四个氧，每

每个硅形成四对共用电子对的空间网状

结构个氧连接两个硅，形成

结构（类示于金刚石）

空间网状结构

高熔、沸点高、硬度大、有金属光泽的高熔沸点、硬度大、

物理性质

灰黑色固体,良好的半导体难溶于水

8

a常温下除氢氟酸和

强碱外，其他都不反应

a常温下除氟气、氢氟酸和强碱外与其

SiO2+4HF=SiF4t+2H20

他物质都不反应（刻蚀玻璃）

Si+2F?=SiF4SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

Si+4HF=SiF"+2H2tH20

化学性质Si+2NaOH+2H20=Na2Si03+2H2t（盛放碱性溶液的试

b确定条件下与氧气、氯气等反应剂瓶只能用橡胶塞）

Si+0、旦SiO、b高温下二氧化硅在与

Si+2ck》SiCL金属氧化物反应

SiOz+CaO

CaSiO3

制耐火材料，如生烟

制作饰品如水晶项链

用途制半导体材料

、石英表等光导纤维

等

2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料

硅酸一不溶于水Na2SiC）3+2HCl=2NaCl+H2Si03I

硅酸盐：由硅二氧、金属组成的化合物的总称

a表示方法：盐：Na2Si（）3氧化物：Na?。•SiO?

b硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃可用于制硅胶、防火剂、防腐剂

硅酸盐材料

硅酸盐

玻璃水泥陶瓷

材料

黏土，石灰石，石膏（调

原料纯碱，石灰石，石英黏土

整水泥凝合时间）

设备玻璃窑水泥回转窑\

SiO+CaCOCaSiO+COt

反应2332困难的物理、化学变更\

SiO2+Na2CO3=^^Na2SiO3+CO2t_

3CaO・Si()2,2CaO•Si0,硅酸

成分2

Na2SiO3,CaSiO3,Si02

3CaO•Al203盐

3、转化关系

二、氯及其化合物

1、氯气

物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体,密度大于空气，有毒，易液化

9

化学性质

a与金属反应：2Na+CLH2NaCl2Fe+3CL_H2FeCLCu+Cl3_OCuCl2

b与非金属反应：H2+C12叠2HC1

c与化合物反应：CL+比0=HC1+HC10

Ck+2NaOH=NaCl+NaClO+民0

2ck+2Ca(0H)2=CaCk+Ca(C10)2+2H20

氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等

氯气的制备：试验室制法：Mn0z+4HCl（浓）亘MnCk+口2t+2H?0

2、氯离子检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液

3、氯气水溶液一氯水

氯水含有的微粒：/、C「、C有「、0H「、H。HC1O、居

氯水的性质：浅黄绿色,具有强氧化性，可用于漂白

4、卤素单质的相互转化：

Ck+2NaBr=2NaCl+Br?C12+2KI^=G+2KC1Br2+2KI=I2+2KBr

三、硫、二氧化硫与浓硫酸

1、硫

硫的存在：游离态，化合态（黄铜矿、硫铁矿、石膏、芒硝等）

硫的物理性质：黄色晶体,质脆，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

硫的化学性质：S+02_OS02

2、二氧化硫一

物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水

八球一L催化剂、

化学性质：也上皿n世迪」@一『h9

SO?+CaO=CaSC)3SO?+Ca(OH)2=CaS03+HO

3、三氧化硫SO3+乩0=H2sO4SO3+Ca(0H)2=CaSOi+HO

4、浓硫酸

物理性质：无色透亮油状液体，98%,密度为1.84g/cm3

化学性质:a吸水性

b脱水性

c强氧化性:Cu+2H2sO4(浓)CuSC)4+SO"+2HQ

C+2H2sO4(浓)CO?t+2S0?t+2H2O

5、转化关系

io

1、氮气——稳定I+0,二二2N0

2、N0f'

物理性质：无色无味有剧毒气体,不溶于水

化学性质：2N0+0?=2N02

3、N02

物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水

化学性质：3N02+40=2HN0,+N0

4、NH3

物理性质：无色、有刺激性气味、密度比空气小的气体,易液化,易溶于水（喷泉试验）

化学性质：NH3+H20,^NH3*H20NH3+HC1=NH4cl

5、氮循环

借库）

大气叫

固氮菌

蓝藻

闪电

硝酸盐NOi

植物体内

蛋白破合成植食动物—各级肉食动物

遗体及排泄物

亚硝酸盐NO；

氨化柞用

（细釐、真菌）

亚硝酸拄细菌

从火山活动获得

氧化还原反应

能依据反应前后元素化合价有无变更,推断反应是否为氧化还

C

原反应

能推断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念C

11

依据试验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移B

能配平简洁的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表

Bb

示电子转移的方向和数目

举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应AI

一、氧化还原反应三大定义

1、综述定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应

2、特征定义：有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应

3、本质定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应

二、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

1、氧化剂（有氧化性）一得电子（或共用电子对偏向）被还原一化合价降低一还原产物

2、还原剂（有还原性）一失电子（或共用电子对偏离）被氧化一化合价上升一氧化产物

三、氧化还原反应中电子得失状况的表示方法

1、双线桥一一表示电子得失的结果（涉及到元素化合价的变更）

失2Xe\化合价上升，被氧化

+4I-1+2TO

MnO2+4HC1=MnCL+Cl2t+2H20

得2XeI化合价降低，被还原

注：①双箭号（从反应物指向生成物）

②箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生变更）

③标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）

2、单线桥一一表示电子转移状况

MnOi+4Hci-^-MnClj+Cl：f+2HQ

注：①单箭号（在反应物之间）

②箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素

③只标转移电子总数，不标得与失（得失电子数相等）

四、氧化还原方反应程式的配平

配平步骤：先标价,列变价,求倍数（最小公倍数），配系数,查相等（三大守恒）

注：三大守恒：质量守恒，化合价升降守恒（即电子得失守恒），电荷守恒

如：3Cl2+8NH3=6NH4C1+N2

I1X2X3t3X1X2

五、氧化性和还原性的强弱推断

1、据氧化还原反应方程式：

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

2、据金属活动性依次表：

K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,（H）,Cu,Hg,Ag,Pt,Au

金属单质的还原性减弱，对应金属阳离子的氧化性增加

3,据置换反应

4,据化合价：

最高价一一只具氧化性

12

最低价一一只具还原性

中间价一一兼有氧化性和还原性

留意：①含有同一种元素的高价化合物与低价化合物，当有中间价态时，才有可能反应若无中间

价态，确定不反应，且反应时，元素化合价不发生交叉

②一种还原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反应一种氧化剂同时

和几种还原剂相遇，还原性最强的还原剂优先发生反应

③越易失电子的物质，失后就越难得电子越易得电子的物质，得后就越难失电子

④难失电子的物质不确定易得电子，难得电子的物质不确定易失电子

分散系和电解质

知道依据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液A

知道胶体的丁达尔现象A

知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离A

能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方

B

程式

通过试验事实相识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见

B

的离子方程式

一、分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系

被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂

二、胶体

1、胶体的本质特征：分散质粒子在1—lOOnm之间

2、胶体的分类：

3、按分散质分类：分子胶体（如蛋白质胶体、淀粉胶体）

胶体粒子（如氢氧化铁胶体）

4、胶体的性质：

光学性质一一丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应

二、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质

1、电解质：在水溶液中吸熔融状态下可（自身电离出自由移动离子而）导电的化合物

常见电解质有：酸、碱、盐、水

2、非电解质：在水溶液中邳熔融状态下都不导电的化令物

常见非电解质有：蔗糖、乙醇、CO、CO?等

3、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质

常见强电解质有：强酸、强碱、大部分盐

4、弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质

常见弱电解质有：弱酸、弱碱、水

三、离子反应方程式的书写：写、拆（强酸、强碱、可溶性的盐须要拆，其余都不拆）、册h

查（三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒）

元素周期表

知道元素、核素、同位素、质量数的涵义A

了解原子核外电子的排布B

13

能画出1~18号元素的原子结构示意图B

能结合有关数据和试验事实(原子核外电子排布、原子半径、

元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元B

素的金属性与非金属性等)相识元素周期律

了解原子结构与元素性质的关系B

知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构A

知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关

A

系

知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律A

感受元素周期律与周期表在化学学习、科学探讨和生产实践中

AI

的重要作用与价值

一、元素、核素、同位素、质量数的定义

1、元素：含有相同质子数同一类原子总称

2、核素：含有确定数目质子与中子的原子

3、同位素：含有II回质子数不同中子数的同一种元素的丕圆原子的互称

4、质量数：质子数与中子数之和

二、核外电子排布规律：

①最外层最多只能容纳贵个电子(氢原子是2个)

②次外层最多只能容纳退个电子

③倒数第三层最多只能容纳名_个电子

④每个电子层最多只能容纳个电子

⑤离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高

⑥另外，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充溢后再填充下一层

三、1〜18号元素的原子结构示意图

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皓6・】K(S>M(Cl)M(Ar)

四、元素周期律

1、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变更的规律

2、元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果

①随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变更

除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变更

②随着原子核电荷数的递增原壬生径呈现周期性变更

同周期元素，从左到右，原子半径减小,如：NaMgAlSiPSClCN0F

14

③随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变更

同周期最高正化合价从左到右渐渐增加,最低负价的确定值渐渐减小

元素的最高正化合价==原子的最外层电子数

最高正化合价与负化合价的确定值之和=8

⑷随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变更

同周期，从左到右元素的金属性渐渐减弱,元素的非金属性渐渐增加

NaMgAlSiPSCl金属性：Na>Mg>Al

金属性渐渐减弱非金属性渐渐增力;非金属性：Cl>S>P>Si,

⑤元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强，反之也如此金属性:

Na>Mg>AL氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg(0H)2>Al(OH)3

⑥元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越强，反之也如此

非金属性：Si<P<S<CLH3PO4是弱酸，H2SO4是强酸，Hei。」是最强酸

酸性：H3P04<H2S04<HC104;

⑦元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl

五、原子结构与元素性质的关系

元素的化学性质主要由原子的最外层电子数确定

六、周期与族的概念、周期表的结构

元素周期表每个横行称为一个周期，一共有1个横行，即:L个周期

纵行称为族，一共有坨个纵行，但只有应个族

「短周期1、2、3

f周期《长周期4、5、6

结构〔不完全周期7

'r主族IA〜VDA

、族J副族IB〜VHB

第VM族8、9、10

惰性气体

周期序数三电子层数主族序数三原子最外层电子数

六、元素在周血表中的位置与其原子前电子层结构的关系

画出原子结构示意图：看有几个电子层，就在第几周期

最外层电子数是几，就在第几主族

七、金属、非金属在周期表中的位置：金属在左下角,非金属在右上角

八、元素周期律与元素周期表的应用

1、表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

2、制造农药的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近,在确定的区域内

3、在过渡元素中可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

化学键

相识化学键的涵义B

知道离子键和共价键的形成A

知道离子化合物、共价化合物的概念A

能识别典型的离子化合物和共价化合物A

能写出结构简洁的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子

B

式

15

能从化学键变更的角度相识化学反应的实质B

一、化学键的涵义：物质中干脆相邻的原子或离子之间猛烈的相互作用

二、离子键和共价键的形成

1、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用(有引力和斥力)

2、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的猛烈的相互作用

非极性键：相同的非金属元素之间

极性键不同的非金属元素之间

三、离子化合物、共价化合物的概念

共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物

离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物

四、识别典型的离子化合物和共价化合物

1、有镂根离子的化合物是离子化合物

2、活泼的金属与活泼的非金属形成的化合物是离子化合物

3、非金属化合物大多是共价化合物

五、常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式

H2CL：口©:N,-NUN：

H：：H：：H:：C::

HC1"H2O^CO2.Q,9.

NH3"H"CH4NaClNa+「

MgC12,“M乳期NaOHNa+［：0'：H"

化学能与热能

知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变更的主要缘由A

知道吸热反应和放热反应的涵义A

通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化BI

一、化学键与化学反应中能量的变更关系

1、从能量的角度看，断开化学键要汲取能量,形成化学键要放出能量

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变更的主要缘由

一个化学反应是释放能量还是汲取能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

2、当反应物的总能量>生成物的总能量,化学反应放出能量

当反应物的总能量<生成物的总能量,化学反应汲取能量

二、化学能与热能的相互转化

1、化学反应符合质量守衡定律和能量守衡定律,从能量形式上看，化学反应中的能量变更通常

表现为热量的变更，全部的燃烧反应都要放出热量。

2、依据化学反应中是放出热量还是汲取热量把化学反应分为放热反应和吸热反应。

假如化学反应放出热量是放热反应；假如化学反应汲取热量是吸热反应，

试窕结