2024年上海黄浦区二模高考化学试卷试题答案详解

黄浦区2024年高中学业等级考模拟测试

化学试卷

2024年4月

（完成试卷时间：60分钟总分：100分）

考生注意：

1.试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座

位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题

纸上，在试卷上作答一律不得分。

3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1〜2个正确选项，只有1

个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选

不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。

相对原子质量：C-12Ti-48Li-7

一、烟气净化

化石燃料燃烧产生的烟气污染物主要是二氧化硫和氮氧化物。

1.SO2分子的空间结构和分子的极性分别为

A.直线形，非极性B.直线形，极性

C.角形，非极性D.角形，极性

2.可以证明SO2具有漂白性的试剂是

A.滨水B.高锌酸钾酸性溶液

C.石蕊试液D.品红溶液

3.比较N和O第一电离能，并结合核外电子排布相关知识说明原因___。

下图是石灰石膏法脱硫的示意图。烟气在脱硫塔内与脱硫剂（石灰石/生石灰浆液）接触混

合，继而与鼓入的空气中的氧气发生化学反应，生成石膏（CaSO4-2H2O）。脱硫后的烟气

经过除雾器除去雾滴后，排至大气。

试卷第1页，共10页

/\=>d

资料：25(三种酸的电离常数如下表

HCOOHKa=1.80xl0-4

H2s03Kal=l.2x10-2Ka2=6.2xl0-8

H2CO3Kal=4.2xl0-7Ka2=4.8xl0-n

4.烟气进口：o(填a或b)

5.为避免操作不当引起的中间产物CaS03结垢和堵塞现象，某公司在脱硫剂中加入少

量甲酸，效果很好。写出少量甲酸和CaSCh反应的化学方程式：。

选择性催化还原法(SCR)是指在一定温度和催化剂下，适当通入空气，以氨为还原剂,

将氮氧化物转化为无毒气体。

6.以NO为例，当V(NO)：V(O2尸4：1时，写出氨气脱硝反应的化学方程式，并标出

电子转移的方向和数目。

7.此法仅限于低硫煤烟气脱硝，中高硫煤产生的高浓度二氧化硫会影响脱硝速率，可

能的原因是.

8.研究发现，利用烟气脱硫脱硝一体化技术，脱硫的同时也可以脱硝。

试卷第2页，共10页

100

己知：尿素和二氧化硫反应产生亚硫酸镂或亚硫酸氢钱。结合上图解释为什么用尿素一

体化脱硝时对氮氧化物的脱除产生了积极或消极影响？

二、氨

工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题：

9.有关氨的描述错误的是

H

:

N田

A.电子式:B.结构示意图:

:H

C.中心原子杂化类型与CH4相同D.沸点低于甲烷

10.在合成氨工业中，原料气循环使用主要是为了

A.增大反应速率B.提高N2和H2的利用率

C.降低氨的沸点D.提高平衡混合物中氨的含量

研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微

粒用*标注。

过渡态1

1

0o

日过渡态4

・I----«

f+强向

过渡态过渡态

w3—23N

器N*+-H*H3(g)

滨c22

箕""'?\7*

H3b

N*+3H*NH*+2H*NH2*+H*

反应历程

试卷第3页，共10页

13

11.合成氨反应：-N2(g)+-H2(g)UNH3(g)的△!!=用图中字母表示)。

12.推测该反应的正逆反应的活化能：Ea(而Ea(频

A.>B.=C.<

13.该反应历程中决定化学反应速率快慢的基元反应是o

133

A.-N2(g)+-H2(g)=N*+-H2*B.N*+H*=NH*

C.NH2*+H*=NH2*D.NH2*+H*=NH3*

工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的co以防止催化剂中毒，反应的

离子方程式为[CU(NH3)J+CO+NH3U[CU(NH3)3CO]+AH<0。吸收co时，溶

液中[Cu(NH3)2]+和[Cu(NH3)2CO]+的浓度(mol・L-1)变化情况如下：

Omin3Omin45min60min90min

+

[CU(NH3)2]2.01.20.90.91.8

+

[CU(NH3)2CO]0a1.11.10.2

14.欲充分吸收CO,适宜的条件是=(不定项)

A.升高温度B.增大压强C.增大亚铜盐浓度D.加水

15.前30min[Cu(NH3)2]+的平均反应速率为。

16.60min时改变的条件可能是。

17.其他条件不变时，下列说法正确的有。(不定项)

A.[CU(NH3)2]*[CU(NH3)3CO]+的浓度相等时，反应达到平衡

B.平衡后增大[CU(NH3%了的浓度，[CU(NH3%了的转化率增大

C.平衡后加水稀释，仁11(帅3),了与[口1(1'«13)38『的浓度之比增大

D.可采用加热[CulNfQCO了溶液的方法实现[CU(NH3)2『的再生

18.基态铜原子的未成对电子数为,铜元素的焰色试验为绿色，为(填“发射”

或“吸收”)光谱。

19.无色的亚铜盐的氨水溶液放置一段时间的话，会变成深蓝色的溶液，请解释可能的

原因_____O

三、钛

试卷第4页，共10页

还原锈蚀法是钛铁矿(FeTiCh)制取富钛料(主要成分是TiCh)的一种有效方法，该方法主

要包括两个阶段。

I.制备还原钛铁矿

将钛铁矿与碳混合在高温下熔炼，可能发生的反应有：

高温

a.FeTiOs+CTiO2+Fe+COt

高温

b.FeTiO3+3CTi+Fe+3COt

高温

c.Fe2O3+3C2Fe+3COt

20.上述反应的AH-TAS与温度之间的关系如图，为得到金属单质只有铁的还原钛铁矿,

熔炼的温度应控制在(填温度范围)。

7

0

日

IP

S)

日

出

V

77K

II.还原钛铁矿的锈蚀

还原钛铁矿中的金属铁在NH4cl溶液体系中借助通入的氧气发生锈蚀反应从而转化为

氢氧化物，然后通过物理筛选实现钛铁分离。

21.主要成分是NH4cl的锈蚀液呈___性，原因是(用离子方程式表示)。

5

22.室温下，0.18mol-L-i的NH4cl溶液的pH=。[室温时，Kb(NH3-H2O)=1.8xl0-]

23.室温下，关于NH4cl溶液的说法正确的是o

A.c(NH*)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

B.c(NH：)+c(NH3H2O)=c(Cl)

C.水电离出的c(H+)<10・

试卷第5页，共10页

D.加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

24.NH4cl(s)中存在的相互作用有o

A.共价键B.离子键C.氢键D.范德华力

钛铁矿直接碳热还原法可以制得碳化钛。碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛。

其晶胞结构与氯化钠相似，如图所示，晶胞的边长为anm。

25.22Ti原子的价电子排布式是。

26.下列关于碳化钛的说法正确的是。

A.碳化钛中碳和钛的比例为1：1

B.C原子位于Ti形成的四面体空隙中

C.离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为8

D.碳化钛具有高熔点、高硬度的特点

27.已知阿伏加德罗常数为NA,则碳化钛晶体的密度为g-cm-3(列出计算式)。

28.由于晶体的不同晶面其原子排布的不同或者暴露的原子不同，导致所展现出的物理、

化学性质会有所不同，这种现象成为晶面效应。若裸露的分别是A面、B面、C面，性

能与另外两面不同的是0

A.A面B.B面C.C面

29.当TiC中的C原子被N原子取代时，则产生TiCi-xNx,其性能与x的值有关。随着

X的增大，材料的硬度降低、韧性提高；同时X值会影响碳氮化钛的晶胞边长，X越大,

则晶胞边长O

A.增大B.减小C.不变

四、肾上腺素

肾上腺素是一种缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难的激素，主要用于过敏性休克、支

气管哮喘及心搏骤停的抢救等。以邻苯二酚A为原料，合成肾上腺素F的一种路线如

试卷第6页，共10页

下:

（，

30.A最多有个原子共平面。

31.A的一种芳香族同分异构体H满足下列谱图，此谱图的类型为

~।~।~।~।~।~।~।~।~।~।~।~।~।~।~।~।~।~।~।~r

109876543210

3

A.核磁共振氢谱B.红外光谱

C.质谱D.晶体X射线衍射谱图

32.H的结构简式o

33.写出①的化学方程式。

34.③的反应类型是o

A.取代反应B.消去反应C.氧化反应D.还原反应

35.肾上腺素F的盐酸盐注射液中通常添加Na2s2O5,可能的原因是=

36.经前四步反应得到的E为混合物，加入L-酒石酸是为了分离去除与F具有不同药

效的同分异构体G,F和G属于o

A.构造异构B.顺反异构C.对映异构

）为起始原料，用纯生物法合成，经中间产物多巴胺,

也可得肾上腺素。

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37.酪氨酸中不含有的官能团为o

A.醛基B.醇羟基C.酚羟基D.竣基E.氨基

38.用“*”标出酪氨酸中的手性碳原子=酪氨酸二肽分子中，起到连接作用的官能

团的结构简式为o

「°]OH

39.试设计以邻苯二酚（『丫）为原料，制备聚酯人…

的合成路线O（无机试剂任选）

1)。33

已知:

2)Zn/H26D2

K

五、碳酸锂

锂在电池领域的消费量最大，被称为“21世纪的能源金属”。

以B-锂辉矿石（主要成分为Li2O-A12O3-4SiO2,还含有铁、镁、铝及钙的氧化物等杂质）

为原料来制取碳酸锂的一种工艺流程如图：

已知：AI2O3、Si02加热焙烧时不溶于浓硫酸。

浓硫酸的沸点是330。以

部分金属离子沉淀的pH如下表：

金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+Ca2+

开始沉淀时（c=0.01mol/L）的pH2.23.77.59.613.37

沉淀完全时(c=1.0xl0-5moi/L)的pH3.24.79.011.0一

40.滤渣2的主要成分是，“除杂2”步骤中氧化剂和还原剂的理论物质的量之比

是。

已知Li2c。3和CaCCh在不同温度下的Ksp：

20℃Kp(Li2co3)=2.5xIO。隔(CaCO3)=2.8xl0-9

%(Li2co3)=6.0x10-39

80℃^(CaCO3)=4.0xl0-

41.“除杂3”步骤中,原溶液中Ca2+和Li+浓度分别为4.0x1O4mol-L-1和5.0morLA通过

试卷第8页，共10页

列式计算说明不损失Li+的情况下，Ca2+是否能除尽(工业离子除尽要求是浓度小于

1

l.OxlO^mol-L-)o

42.Li2cO3在不同温度下的溶解度是：0oC1.54g,20℃1.33g,80℃0.85g,则系列操作

为0

工业级碳酸锂常含有Na+、K+、Ca2\SO：等杂质离子，实验室模拟工业级碳酸锂制备

电池级碳酸锂，具体步骤如下:

工业级碳酸锂-----

—氢化反高―过滤|―>||—过滤|—>电;酶碳酸锂

蒸馈水——

已知：Li2c03的溶解度随温度升高而减小。

某实验小组采用如下装置进行氢化反应。

43.A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为o

A.分液漏斗B.冷凝管C.恒压漏斗D.容量瓶

44.B装置是除杂装置，所用试剂是o

A.饱和食盐水B.饱和碳酸氢钠溶液C.浓硫酸D.四氯化碳

45.装置C中发生反应的化学方程式为o

46.氢化反应选择在常温下进行，温度越高，Li2cCh的转化率越低的原因可能是

47.以电池级碳酸锂为基础原料，可制备钻酸锂(LiCoCh)离子电池，之所以能够实现电

能与化学能的互相转换，是通过锂离子与电子在正负极活性物质之间的嵌入和脱出实现

的。

试卷第9页，共10页

钻酸锂离子电池的总反应为：Lil-xCoO2+LixC61LiCoC）2+6C（石墨）,以下说法错

误的是

A.放电时，正极的电极方程式是Li-CoO2+xLi++xe-=LiCoC>2

B.隔膜是正离子交换膜

C.充电时，锂离子的移动方向是A—B

D.充电时，若转移lmole;石墨电极将增重7xg

试卷第10页，共10页

1.D

【详解】S02中中心原子S上的孤电子对为(6-2x2)=1,。键电子对数为2,价层电子

2

对数为1+2=3,VSEPR模型为平面三角形，空间结构为角形，由于分子中正负电中心不重

合，为极性分子；

故选D。

2.D

【详解】A.S02可使滨水褪色，二氧化硫将澳单质还原成澳离子，体现二氧化硫的还原性，

A不符合题意；

B.SO?可使酸性高锌酸钾溶液褪色，二氧化硫将紫色高锦酸根离子还原成镐离子，体现二

氧化硫的还原性，B不符合题意；

C.S02可通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，不褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，

C不符合题意；

D.S02可使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，D符合题意；

故答案为：D。

3.＞；N的最外层电子排布是2s22P3,2P轨道为半充满状态，比较稳定，故第一电离能N

较大

【详解】同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大的趋势，基态N原子的价层电子

排布式为2s22P3,基态。原子的价层电子排布式为2s22P%N原子中2P轨道处于半充满状

态，比较稳定，第一电离能：N＞0,故答案为：＞；N的最外层电子排布是2s22P3,2P轨道

为半充满状态，比较稳定，故第一电离能N较大。

4.b5.2HCOOH+2CaSO3=Ca(HSO3)2+(HCOO)2Ca

【解析】4.烟气在脱硫塔内与脱硫剂(石灰石/生石灰浆液)接触混合，所以烟气进口为b,

故答案为：b；

5.由电离常数可知，甲酸的酸性比亚硫酸小，但比亚硫酸氢根的酸性强，故少量甲酸和CaSO3

反应的化学方程式为2HCOOH+2CaSO3=Ca(HSO3)2+(HCOO)2Ca。

4e

6.|17.是氨气和二氧化硫生成的固态物质堵塞催化

4NHj+4N0+Oi=4N：+6Hq

剂的空隙，造成催化剂中毒，影响速率。或者二氧化硫的还原性，消耗氧化剂影响脱硫

答案第1页，共9页

【解析】6.

当V(NO)：V(C>2尸4：1时，氨为还原剂被氧化成N2,NO和O2为氧化剂，转化为无毒气体

N2,化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：|

4NH3+4N0+Ch--------4N2+6H1O

7.氨气和二氧化硫生成的固态物质方程式为：2NH3(g)+3SC)2(g尸H2so4(1)+2NH4NO3(S)堵塞

催化剂的空隙，造成催化剂中毒，影响速率。或者二氧化硫的还原性，消耗氧化剂影响脱硫

8.亚硫酸钱或亚硫酸氢镀具有还原性，可以还原氮氧化物，所以一体化脱硝的效率高于单

独脱硝

【详解】从图中可知尿素一体化脱硝效率高于单独脱销。尿素和二氧化硫反应生成亚硫酸镂

或亚硫酸氢镀，亚硫酸镂或亚硫酸氢钱具有还原性，可以还原氮氧化物，所以一体化脱硝的

效率高于单独脱硝，故答案为：亚硫酸镂或亚硫酸氢钱具有还原性，可以还原氮氧化物，所

以一体化脱硝的效率高于单独脱硝。

9.D

【详解】A.N原子外围电子有8个，所提供的氨的电子式正确，故A正确；

B.氨分子内N原子有3个b键、1对孤电子对，氨的分子空间构型为三角锥形，结构示意

C.NH3中N形成3个6键，孤电子对数=1,则为sp3杂化，CH4中C形成4个3键，无孤电

子对，为Sp3杂化，故C正确；

D.氨气分子之间含有氢键，且相对分子质量比甲烷大，沸点高，故D错误。

答案选D。

10.B

【详解】合成氨工业采用循环操作，使未反应的N2和H2进入合成塔重新反应，提高N2和

H2的利用率，避免造成不必要的浪费；

答案选B。

11.(b-a)12.C13.D

【分析】从相对能量上看，合成氨反应是放热反应，此=生成物总能量-反应物总能量=(b-a)

答案第2页，共9页

-O=(b-a)kJ/mol；由反应历程和相对能量图可知，活化能最大的是过渡态4的反应，因此化

学方程式为NH；+H*=NH；。

11.从相对能量上看，合成氨反应是放热反应，5=生成物总能量-反应物总能量=(b-a)

-O=(b-a)kJ/moh故答案为：(b-a)；

12.该反应△!!<(),=正)一石。(逆)，石。(正)〈月。(逆)，故答案为：C；

13.决定化学反应速率快慢的基元反应是活化能最大的反应即最慢的一步反应，从图中可知

活化能最大的是过渡态4的反应，因此化学方程式为NH；+H*=NH；,故答案为：D。

14.BC15.0.027mol/(L«min)16.升高温度17.CD18.I发射

+2+

19.4[CU(NH3)2]+8NH3+02+2H2O=4[CU(NH3)4]+40H,[Cu(NH3)4】2+为深蓝色

++

【解析】14.[Cu(NH3)2]+CO+NH3[Cu(NH3\CO]<Q,正反应为气体分子总

数减小的放热反应，欲充分吸收CO,使反应正向进行；

A.升高温度，反应逆向进行，不利于CO的吸收，A不符合题意；

B.增大压强，反应正向进行，有利于CO的吸收，B符合题意；

C.增大亚铜盐浓度，反应正向进行，有利于CO的吸收，C符合题意；

+

J[CU(NH3)3CO]!

D.该反应K=-——-----丁------------,平衡后加水稀释，温度不变K不变,C(NH3)

C{[CU(NH3)J卜(NH3加(CO)

变小，?(CO)不变，此时Q>K,反应逆向进行，不利于CO的吸收，D不符合题意；

故答案为：BC=

15.0~30min内V{[CU(NH3),「}=丝=(2°-L2)mol/L-0027mo2(Lonin),故答案为：

)30min

0.027mol/(L-min)；

16.60min到90min,[Cu(NH3)2〕+浓度增大0.9mol/L,[Cu(NH3)2CO]+浓度减小0.9mol/L,变

化量之比等于化学计量数之比，且速率比0〜3(hnin快，则改变条件使平衡逆向移动，且加

快反应速率，正反应是体积减小的反应，不可能是增大压强，正反应是放热反应，所以60min

时改变的条件可能是升高温度，故答案为：升高温度；

17.A.当浓度不变时反应达到平衡，[CU(NH3)2『与[Cu(NH3)3CO]+的浓度相等时，不能确定

浓度是否还能改变，故不能判断是否达到平衡，A错误；

答案第3页，共9页

B.平衡后增大[CU(NH3)2]+,平衡正向移动，但[Cu(NH3)2]+转化率减小，B错误;

+

C{[CU(NH3)3CO]}

C.平衡后加水稀释，温度不变，平衡常数长=不变，C

+(NH3)

C{[CU(NH3)2]}-C(NH3)^(CO)

变小，?(CO)不变，[Cu(NH3)2]+与[Cu(NH3)3CO]+的浓度之比增大，C正确；

D.根据题意可知反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，[Cu(NH3)3CO]+生成

+

[CU(NH3)2],可实现[CU(NH3%]的再生，D正确；

故答案为：CD；

18.基态Cu原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d"4si,只有4s轨道的1个电子未成对;

基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从较高能级跃迁到较低能级，以光的形

式释放能量，为发射光谱，故答案为：1；发射；

19.[CU(NH3)]具有还原性，溶液被空气中氧气氧化为[CU(NH3)J+,使得溶液呈深蓝

色，故答案为：4[Cu(NH3)2]++8NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH,[Cu(NH3)4]2+为深蓝色。

+

20.I100-1800K21.酸性NH；+H2O^NH3-H2O+H22.523.B

24.AB

【解析】20.为得到金属单质只有铁的还原钛铁矿，则要防止反应b的发生，所以需要使反

应a、c的AH-TASO,使反应b的AH-TASX),由图可知，需控制温度为1100-1800K；

21.NH4cl为强酸弱碱盐，铁根离子水解使溶液呈酸性，离子方程式为：

+

NH；+H2OUW3-H2O+H；

22.根据镂根水解的离子方程式，铁根起始浓度为0.18mol-LT,列出三段式

+

NH；+H2ouNH3H2。+H

c00.1800

AcxXX

ct0.18-xXX

c(WHO)c(H+)

32C(WHO)KWKWIO*

该反应的32=L10

K=1.8x10-5-,又根据三

c(W)c(W；)c[pH-Kb1.8

C(W-HO)C(H+)/2

32x1

段式K=0.18iTEiXlb9'解得x=Umol/L=c(H+),故溶液

pH=5；

答案第4页，共9页

23.A.氯化核溶液中由于镂根离子水解，浓度会小于氯离子，正确的顺序为

c(Cl)>c(NH；)>c(H+)>c(OH),A错误；

B.由物料守恒c(NH；)+c(NH3-H2O尸c(Cl-),B正确；

C.钱根水解对水的电离有促进作用，故水电离出的c(H+)>10-7,c错误；

D.加水稀释，溶液酸性减小，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，D错误；

故选B；

24.NH4cl(s)中钱根和氯离子间为离子键，钱根中氮和氢之间为共价键，故选AB。

4x60

25.3d24s226.AD27.—~:28.B29.B

x(axl0)

【解析】25.根据核外电子排布规律知，22/原子的价电子排布式是3d24s2；

26.1个碳化钛晶胞中，C有：8x—+6x—=44^,Ti有：12x1+l=4,则碳化钛中碳和钛的

o24

比例为1：1,A正确，由晶胞知，C原子位于Ti形成的八面体空隙中，B错误，由晶胞知,

离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为6,C错误，碳化钛是共价晶体，具有高熔

点、高硬度的特点，D正确，故选AD；

4x60

27.一个晶胞的质量是：-T—g,一个晶胞的体积是(axl0，)3cm3,则密度为

NA

4x60

Nj(axl0”3gW

28.由图可知，A、C面其原子排布相同，暴露的原子也相同，而B面其原子排布以及暴露

的原子与A、C面不同，故选B；

29.因为C原子半径大于N原子半径，所以，x越大，则晶胞边长减小，选B。

OH

30.1431.A32.

OH

有酚羟基，非常容易被氧化，Na2s2。5具有还原性，可以防止药品氧化36.C

【分析】A中苯环上的氢原子被-COCH2cl取代得到B,B与CH3NH2-HC1发生取代反应生

答案第5页，共9页

成C,C中C=O键与氢气发生加成反应得到D,D与NH3反应得到E,E为混合物，加入

L-酒石酸可将混合物分离；

30.苯环上12个原子共面，羟基也可以在苯环平面内，邻苯二酚最多有14个原子共平面;

31.此谱图的类型为核磁共振氢谱

32.

OH

核磁共振氢谱有2个吸收峰，峰面积之比为1：2,据此分析有对称结构，则结构为［:

OH

33.

34.③的反应类型是加成，加氢所以是还原反应，选D；

35.F含有酚羟基，非常容易被氧化，Na2s2。5具有还原性，可以防止药品氧化

36.E、F互为镜像关系而不可重叠的立体异构体，即对映异构，选C；

37.AB38.-CONH-

0H

浓硫酸

39.

O

浓硫酸,

-Z-*

【解析】37.根据酪氨酸的结构简式可知，酪氨酸中含有的官能团为酚羟基、竣基、氨基,

不含有醛基、醇羟基，故选AB；

38.

与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则酪氨酸中的手性碳原子为

答案第6页，共9页

HO.

H

;酪氨酸二肽分子中，起到连接作用的官能团为肽键，其结构简

式为：-CONH-；

39.

涉及拆环成链聚合等步骤，结合已知条件进行合成。流程为

1)O3

2)Zn/H2O

40.Fe(OH)3、A1(OH)3、CaSO41：241.当锂离子未开始沉淀时，

c(CO：长&.J：)=(6.0x10力=2.4x104moi[I；此时溶液中的

c(Li)52

K(CaCOj40x10，

c(Ca2+巨__Y-x10-4=1.67xlO-SmolL-^l.Ox1OWlL1,则Ca?+不能除尽

一c(CO；)2.4

42.趁热过滤、热水洗涤、干燥

【分析】a-锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2,还含有Fe2O3、MgO、AI2O3等杂质)高温焙烧转

化成B-锂辉石，后加入98%浓硫酸焙烧，水浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO?",另含有

AF+、Fe3\Mg2+等杂质，得到的滤渣1为SiO2；加入碳酸钙调节pH,使AF+、Fe3+转化为

Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀，同时生成微溶的CaSO4