2024年高考化学模拟卷8（含解析浙江专用）

备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27Si28P31S32C135.5K39

Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Ga70As75Br80Pd106Agl08Bal37

第I卷

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是（）

A.水泥B.碳化硅C.橡胶D.塑料

【答案】B

【解析】A项，水泥为传统无机硅酸盐材料，A错误；B项，碳化硅为新型无机非金属材料，B正确；C

项，橡胶为有机高分子材料，C错误；D项，塑料为有机高分子材料，D错误；故选B。

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.澳的简化电子排布式：[Ar]4s24P5

B.1-丁醇的键线式：/\/OH

C.Cl-Cl形成的P-P0键模型：

D.水的VSEPR模型：

【答案】D

【解析】A项，澳位于周期表中第4周期第VUA族，核外电子数35,电子排布式为[Ar]3/°4s24P5,A

错误；B项，「丁醇的键线式为OH，而/\/OH为一丙醇，选项B错误；C项，C1-C1形成的P-P。

键模型：*关）选项C错误；D项，压0中价层电子对个数=2+胃虫=4,且含有2个

孤电子对，所以乂0的VSEPR模型为四面体X选项D正确;故选Do

3.Na2c。3是一种重要的盐，下列说法不正佛的是（）

A.Na2cO3属于强电解质

B.厨房油烟污渍可用热的Na2cO3溶液清洗

C.Na2c。3又称食用碱

D.NazCOs是泡沫灭火器的主要成分

【答案】D

【解析】A项，NazCOs在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A正确；B项，NazCOs水解溶液呈碱性,

加热促进水解平衡正向移动，溶液碱性增加，所以厨房油烟污渍可用热的Na2c溶液清洗，故B正确；C项,

Na£C）3又称食用碱，故C正确；D项，NaHCOs是泡沫灭火器的主要成分之一，故D错误；故选D。

4.规范的试验操作是试验胜利的必要保证，下列有关试验操作描述正确的是（）

A.电解精炼铜时，粗铜作阴极

B.容量瓶和分液漏斗运用前均需查漏

C.滴定试验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶

D.试管和烧杯均可用酒精灯干脆加热

【答案】B

【关键实力】科学探究与创新意识

【解析】A项，依据电解析理，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A错误；B项，容量瓶和分

液漏斗运用前均需查漏，B正确；C项，滴定试验前，滴定管应要用所盛装溶液润洗，但锥形瓶不须要润洗,

C错误；D项，试管可用酒精灯干脆加热，烧杯应垫上石棉网加热，而不能用酒精灯干脆加热，D错误；故

选B。

5.下列说法不正卿的是（）

护目镜

①

A.图①：进行化学试验时，须要佩戴护目镜，以疼惜眼睛

B.图②：可用于分别植物油和水的混合液

C.图③：可用于硫酸钠的焰色试验

D.图④：牺牲阳极法疼惜钢铁设备的示意图

【答案】D

【解析】A项，'、尸’是护目镜，进行化学试验时，须要佩戴护目镜，以疼惜眼睛，故A正确；B

护目镜

项,植物油和水不互溶，可以利用分液分别。故B正确；C项，光滑的无锈铁丝焰色无色，可以用于硫酸钠

的焰色试验，故C正确；D项，将闸门与电源的负极相连，属于外加电源阴极疼惜法，故D错误；故选D。

6.一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钿（Pd）均以+2价形式存在，下列有关

说法正确的是（）

A.反应①②③均为氧化还原反应

B.反应①中HC1为还原产物

2-

C.反应②中每产生Imol[PdCl2O2],转移2moi电子

D.[PdCl]一和HC1均为该反应的催化剂

【答案】C

【解析】A项，由图可知，反应③中没有元素发生化合价变更，属于非氧化还原反应，故A错误；B项,

由图可知，反应①中氢元素的化合价上升被氧化，氢气是反应的还原剂，氯化氢是氧化产物，故B错误；C

项，由图可知，反应②中耙生成Imol二过氧根二氯合钿离子时，反应转移2moi电子，故C正确；D项，由

图可知，四氯合钿离子是反应的催化剂，氯化氢是反应的中间产物，故D错误；故选C。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.4.6gg完全燃烧，确定有0.5N个C-H键断裂

B.0.Imol丙烯酸(CH2=CHC00H)中含有0.8M个o键

000

C.含0.5molCrzO产的酸性溶液与足量比。2反应生成,转移电子数4g

D.0.2molFeCh完全水解形成的Fe（0H）3胶体粒子数等于0.2N.

【答案】B

【解析】A项，（3曲0存在同分异构体，可能为CH3cH2H,也可能为CH30cH3,题目所给条件无法推断物

质结构，故无法确定C-H键断裂数目，故A错误；B项，每个CH产CHCOOH分子中有3个C-H键，2个C-C键,

000

2个C-0键，1个0-H键，0.Imol丙烯酸(CHz=CHCOOH)中含有0.8岫个。键，故B正确；C项，'(!!■/中

O/\O

存在的氧元素化合价为-2价和四个T价，Cr元素化合价+6价，CeC^「中铭元素化合价+6价，元素化合价不

变，不是氧化还原反应，故C错误；D项，胶体粒子是由多个分子或离子的聚集体，0.2moiFeCk完全水解

形成的Fe(0H)3胶体粒子数少于0.2g,故D错误；故选B。

8.下列说法不氐确的是()

A.自然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙酸

B.在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂

C.大豆蛋白纤维是一种可降解材料

D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层

【答案】D

【解析】A项，自然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，难溶于乙醛等有机溶剂，A正确;

B项，碱性条件下，苯酚邻对位上的活泼氢先与甲醛加成，后在发生缩聚，生成网状结构的热固性酚醛树脂,

B正确；C项，蛋白质在酸性或者碱性条件下都能水解生成氨基酸，故大豆蛋白纤维是一种可降解材料，C

正确；D项，聚氯乙烯有毒，不能用来制作不粘锅的耐热涂层，D错误；故选D。

9.下列反应的离子方程式正确的是()

-2-+2+

A.用酸性KMr。标准溶液滴定草酸：2Mn04+5C204+16H=2Mn+10C02f+8H20

2+--

B.她(口。3)2溶液与过量岫011溶液反应：Mg+2HC03+20H=MgC03I+2H20

2+

C.用石墨电极电解CuCL溶液：Cu+2Cr+2H20AMCu(0H)2；+H2t+Cl2t

2+3+

D.酸化的FeSCK溶液暴露在空气中：4Fe+02+4H=4Fe+2H20

【答案】D

【解析】A项，草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性KMnO,标准溶液滴定草酸：

-+2+

2Mn04+5H2C204+6H=2Mn+10C02t+8H20,故A错误；B项，向Mg(HC()3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，反应

2+2

的离子方程式为：Mg+2HC0^+40H=Mg(0H)2；+2C03+2H20,故B错误；C项，用惰性石墨电极电解CuCk溶

液，阳极的电极材料不参加反应，反应的离子方程式为：Cu2++2CriMCu+CLt,故C错误；D项，酸化的

2+3+

FeSOi溶液暴露在空气中，离子方程式为：4Fe+02+4H=4Fe+2H20,故D正确；故选D。

10.磷酸奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。

下列关于磷酸奥司他韦的说法正确的是（）

A.分子中至少有7个碳原子共平面

B.该物质的分子式为Q6H3。此P

C.Imol该物质最多能与2molNaOH发生反应

D.Imol该物质最多能与3moi发生加成反应

【答案】B

【解析】A项，乙烯、-C00-中全部原子共平面，碳碳双键及干脆连接碳碳双键的碳原子共平面，单键

可以旋转，该分子中至少有5个碳原子共平面，故A错误；B项，分子中C、H、0、N、P原子个数依次是

16、31、8、2、1,分子式为36HsGNzP,故B正确；C项，酰胺基、酯基水解生成的竣基及磷酸都能和NaOH

溶液反应，Imol该物质最多能消耗5molNaOH,故C错误；D项，碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，酯

基、酰胺基中碳氧双键和氢气不反应，Imol该物质最多消耗Imol氢气，故D错误；故选B。

11.X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内

层电子数的3倍，元素Z基态原子的3P轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且

最外层电子数为1。下列说法不正理的是（）

A.第一电离能：X>Y>Z>W

B.电负性：Y>X>Z

C.元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子

D.元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大，Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是

其内层电子数的3倍，则Y为0,元素Z基态原子的3P轨道上有4个电子，则X为N,Z为S,元素W基态

原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1,则W为Cu°A项，第一电离能：N>O>S>Cu,A正确；

B项，依据分析可知电负性：N>O>S,B正确；C项，元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子SO3,C

正确；D项，元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为CuzS,D错误；故选D。

12.试验室合成并提纯山梨酸乙酯（密度0.926g/cm3,沸点195.5℃）的过程如下图所示。下列说法正

确的是（）

MgSO4

A.操作①控温110℃,目的是除去生成的水

B.操作③可以通过视察气泡现象限制试剂a的用量

C.操作③④均应收集下层液体

D.操作②⑤可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率

【答案】B

【解析】山梨酸和乙醇在浓硫酸、110℃条件下发生酯化反应生成山梨酸乙酯，产物混合物过滤后滤液

中加入试剂a为碳酸氢钠，用于中和多余的山梨酸，再用水洗涤分液，在有机层中加入少量无水硫酸镁吸

取多余的水分，再进行过滤得到滤液，滤液进行蒸储得到山梨酸乙酯。A项，操作①限制温度为110℃,加

热可以加快反应的进行，同时温度又不至于过高导致乙醇大量挥发，且山梨酸乙酯的沸点高于110℃可削减

山梨酸乙酯的挥发，A错误；B项，操作③加入的是碳酸氢钠溶液，用于除去多余的山梨酸，碳酸氢钠与山

梨酸反应生成二氧化碳气体，可视察气泡现象限制碳酸氢钠溶液的用量，B正确；C项，操作③④最终得到

含有山梨酸乙酯的有机层，山梨酸乙酯密度小于水，因此应当收集上层的液体，C错误；D项，过滤时玻璃

棒的作用为引流，不能用其拨散固体，防止捣破滤纸，D错误；故选B。

13.一种用于发动机SCR系统的电解尿素（HzNCONHj混合装置（X、Y为石墨电极，隔膜仅阻挡气体通过）

如图，下列说法不正颂的是（）

N2H2

XillitllY

电解.

排出液

,尿素

KOH溶液

隔膜

A.装置工作时，电子由Y极流入，X极流出

B.Y极发生还原反应

--

C.X极的电极反应式为H2NC0NH2+80H-6e=N2f+C0-+6H2

D.若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49gH2s0,时，此装置中有0.5mol出生成

【答案】D

【解析】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为。价，所以生成

氮气的电极X是阳极，生成氢气的电极Y是阴极，阳极反应式为压NC0NH2+80H「6e-=N?t+aV「+6H20,阴极

反应式为2H2+29一民t+20HT。A项，该装置为电解池，由分析可知电极X是阳极，Y是阴极，阳极与原电

池中正极相连，阴极与负极相连，由电子由负极流向正极，则电子由Y极流入，X极流出，故A正确；B项,

Y为阴极得电子发生还原反应，阴极反应式为2H2O+2e一员t+20IT,故B正确；C项，该电池反应时中，氮

元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为。价，X是阳极，阳极反应式为H2NC0NH2+80H=6e「=

2-

N2t+C03+6H20,故C正确；D项，铅酸蓄电池的总反应为Pb+PbOz+2H2so4=2PbS04+2H2。，每消耗2molH2S04

m49g

转移2moi电子，理论上消耗49gH2s04即物质的量为=广7=0.5mol,转移0.5mol电子，由

M98g/mol

2H20+2e=H2t+20H\可知有0.25molH?生成，故D错误；故选D。

14.2-澳-2-甲基丙烷发生水解反应［(CL)3CBr+H20(CH3)3C+HBr］的能量变更与反应过程的关系

如下图所示。下列说法不.玻的是()

A.溶液碱性增加，2-澳-2-甲基丙烷的水解百分率增大

B.该反应在低温下自发进行

C.分子中碳澳键断裂的速率比(CH)3C'与压0结合速率快

D.碘原子半径比氯大，因此(CH3)3C-I水解生成(CH3)3C-0H的速率比(CH，C-C1快

【答案】C

【解析】A项，溶液碱性增加，(C%)3CBr+压0=^(CHsHC+HBr平衡正向移动，2-澳-2-甲基丙烷的

水解百分率增大，故A正确；B项，正反应放热，△*(),生成物微粒增多，△5〉()，所以该反应在随意温度

下都能自发进行，故B正确；C项，分子中碳澳键断裂的活化能大，所以碳澳键断裂的速率比(CH3C+与员0

结合速率慢，故C错误；D项，碘原子半径比氯大，C-C1键能大于C-［键能大，因此(CHJ'CT水解生成

(C%)3C-0H的速率比(CH3C-C1快，故D正确；故选C。

15.可溶性钢盐有毒，医院中常用硫酸钢这种领盐作为内服造影剂。已知：K'KBaCOj=5.0X102

Ksp(BaS04)=1.0X10A下列推断正确的是(

A.饱和B租O3溶液中存在:c(Ba")=c(HC03「)+c(C0广)

c(CO|j

B.向BaCOs、BaSO&的饱和混合溶液中加入少量BaCL,溶液中减小

c(SOt)

C.不用碳酸钢作为内服造影剂，是因为KsP(BaC03)>KsP(BaS0j

1

D.若每次加入1L2moi•U的Na£03溶液，至少须要6次可将0.2molBaSO”转化为BaCO3

【答案】D

【解析】A项,BaCOs是难溶性盐，饱和BaCOa溶液中存在:BaCO3(s)(aq)+CO3A(aq),依

2

据物料守恒：c(Ba2+)=c(HC0J)+c(C03-)+c(H2C03)故A错误；B项，BaC03>BaSOi的饱和混合溶液中存在平

c(CO；]Ksn(BaCO3)

2(aq),溶液中口℃[

衡：BaC03(s)+SO『(aq)BaS04(s)+C03JP少重BaClz,度不

cSO；KspBaSO4

变,Lp(BaCOj和Ksp(BaS04)不变,故B错误；C项，胃液中含有盐酸，不用碳酸钢作为内服

造影剂的缘由是：碳酸钢能和盐酸反应而溶解，和溶度积常数无关，故C错误；D项，向BaSCh中加入NazCOs

溶液，发生反应BaSO,(s)+COZ(aq)BaCO3(s)+S0/(aq),该反应的平衡常数

K_c(SO：)_Kw(BaSC)4)JxlOT。上，若每次加入IL2moi•L的NMO3溶液，能处理BaSO4物质的量xmol,

-9

-c(CO；j-Ksp(BaCO3)5xl0-

0.2mol

c(SOt)_x_12

则K=x=­~2一--',所以至少6次可以将0.2molBaS04转化为BaC03,故D正

c(CO；j-2^-5051——mol

51

确；故选D。

16.探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()

试验方案现象结论

分别测定NaHCOs和Na2c。3溶两者都大于7,且

A-

ccV.的水解实力强于HCO3

液的pHNa2c。3溶液的pH大

B对某未知溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液中含有钠盐

用形态和质量相同的钠，分

钠与乙醇反应比与乙醇中羟基的活性强于苯酚

C别和等物质的量的苯酚和乙

苯酚反应猛烈中羟基的活性

醇反应

向饱和NaHCOs溶液中滴加确溶液变浑浊同时产发生的反应：

D

2+-

定量的浓BaCL溶液生气泡Ba+2HC03=BaC031+C02t+H20

【答案】D

【解析】A项，两溶液的浓度不确定，不能依据溶液的pH值推断水解程度的大小，故A错误；B项，

焰色呈黄色说明溶液中存在钠离子，不愿定是钠盐，故B错误；C项，钠与苯酚反应比钠与乙醇反应猛烈，

苯酚中的羟基活性强于乙醇中羟基，故C错误；D项，通过现象可知反应生成碳酸钢和二氧化碳气体，则反

2+

应离子方程式为：Ba+2HC03=BaCO3I+C02t+H20,故D正确；故选D。

第n卷

二、非选择题：共5题，共52分。

17.(10分)第IIIA和第VA元素可形成多种化合物。请回答：

(1)基态B原子核外电子占据的最高能级符号是，基态As原子的价层电子排布式是。

(2)①固体储氢材料氨硼烷BHS・NH3,其结构和乙烷相像，下列有关说法正确的是。

A.氨硼烷中B原子的杂化方式为s/

B.相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷》乙烷

C.元素B、N的第一电离能均高于相邻元素

D.[U]|T||_t_LLl_I是硼原子能量最低的激发态

Is2s2p

②BF3形成的化合物中配位键的强度:BF3«N(CH3)2C1BF3-N(CH3)C12(填“>”、或理由

是。

(3)一种含Ga化合物晶胞如图甲，三个晶胞围成一个六棱柱，如图乙，该化合物的化学式为，每个N

原子四周距离最近的N原子数目为。

十"飘浒

甲乙

【答案】(1)2P(1分)4s24P“1分)

(2)B(1分)>(1分)C1电负性大，N(CH3)2C1中C1原子多，使N电子云密度降低，N的孤电子对不

易给出与BFs形成配位键，即形成的配位键稳定性低(2分)

（3）GaN（2分）12（2分）

【解析】（1）基态B原子核外电子排布：Is22s22pl占据的最高能级符号2p；As原子序数33,基态As

原子与的价层电子排布式4s24P%（2）①A项，氨硼烷BHs-NHs,其结构和乙烷相像，则氨硼烷中B原子的杂

化方式为sp'A错误；B项，氨硼烷分子与水分子间可形成氢键，所以相同条件下在水中的溶解度：氨硼

烷〉乙烷，B正确；C项，N原子核外电子排布处于半充溢稳定结构，第一电离能高于相邻元素；B核外电子

22

排布：1S2S2P\第一电离能不高于相邻元素，C错误；D项,同m干e2s能级未排满电

Is2s2p

子，不是硼原子能量最低的激发态，D错误；故选B；②C1电负性大，N（CHJC12中C1原子多，使N电子云

密度降低，N的孤电子对不易给出与BFs形成配位键，即形成的配位键稳定性低；（3）均摊法计算可知Ga原

子与N原子个数比为1：1,则其化学式：GaN；距离每个N原子距离最近的N原子数目为12。

18.（10分）工业上按如下流程制备硝酸和月井（N2HJo

（1）途径I是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式。

（2）N2H4的制法可通过途径II：用过量NHs和CHsCHO的混合物与氯气进行气相反应合成异肺

,NH

CH3HC〈&H，然后使其水解得到脱。

①下列说法不无确的是。

A.NHs属于电解质B.途径H中氯气作还原剂

C.N?、压、N2H4均为非极性分子D.异朋中氮的化合价呈负价

②相同条件下，氨的沸点低于肌的主要缘由是。

（3）Zn元素的化学性质与A1相像。Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子

方程式；检验反应后溶液中除H,外的阳离子的方法是。

【答案】⑴4NH3+502金丝4N0+6H20（2分）

二

（2）ABC（2分）月井分子间形成的氢键数目多于氨（2分）

（3）4211+101^+123=42/+阳4++3压0（2分）取反应后的少量溶液分成两份，一份滴加足量NaOH溶液

并加热，产生能使潮湿红色试纸变蓝的气体，则含有NHJ另一份滴加NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀

后沉淀完全溶解，则含有Zn2+(2分)

【解析】N?、压在催化剂作用下合成N%,NHs催化氧化可生成NO等，NO再被&氧化为NO?,NO,用水吸

,NH.NH

取可制得HNOs；NH3>CH3CHO、CL发生氧化还原反应，可生成异肺CH3HC、3H等，异月井CH3HC、(H与a0

反应可生成岫也。(1)途径I是工业制硝酸的第一步，NL催化氧化可生成NO等，化学方程式为

4NH3+502^=±4N0+6H20O(2)①A项，氨水能导电，但导电离子来自一水合氨的电离，所以NR属于非电解质,

/NH

A不正确；B项，途径n中，NH3中N元素显-3价，异月井CH3HC、(H中N元素显-2价，N元素的化合价上

升，做还原剂，则氯气作氧化剂，B不正确；C项，用、为非极性分子，N2H4中，N原子的最外层有1个孤

电子对，对成键电子有排斥作用，使分子结构不对称，为极性分子，C不正确；D项，N的非金属性大于C,

则异肿中氮的化合价呈-2价，D正确；故选ABC。②相同条件下，氨和肌都能形成分子间的氢键，但朋形成

氢键的数目比氨更多，所以氨的沸点低于朋的主要缘由是：肿分子间形成的氢键数目多于氨。(3)Zn与很稀

的硝酸反应，氮元素被还原到最低价(-3价)，即生成NH；,该反应的离子方程式为

+2++

4Zn+l0H+N03-=4Zn+NH4+3H20；溶液中除外的阳离子还有NH；和Zn*,检验NH；时，可加入碱，再检验产

生的气体，检验Zn?+时，可利用Zn(OH)?的两性，方法是：取反应后的少量溶液分成两份，一份滴加足量NaOH

溶液并加热，产生能使潮湿红色试纸变蓝的气体，则含有NHJ,另一份滴加NaOH溶液至过量，先产生白色

沉淀后沉淀完全溶解，则含有Zn,

19.(10分)CO2过度排放会引起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下，CO?和不可发生反应生成CH30H

和CO,热化学方程式如下：

4

I.CO(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)AH=-50kJ•mol

1

II.C02(g)+H2(g)=^CO(g)+HzO(g)AH=+41.2kJ-mol'

-1

⑴已知:2C0(g)+02(g)=2C02(g)AH,=-566kJ-mol

-1

H2O(g)=H20(l)AH=-44kJ•mol

写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。

(2)在确定温度下，向体积固定的密闭容器中通入ImolCO,和2.31molH2,起始压强为0.33MPa,发生

反应I和II。平衡时，总压为0.25MPa,C02的转化率为50%,则反应I的平衡常数K「=(MPa尸(以分压表示，

分压=总压X物质的量分数)

(3)不同压强下，维持投料比相同，试验测定C0?的平衡转化率随温度的变更关系如图1所示。在恒压

密闭容器中，维持投料比相同，将CO2和压按确定的流速通过反应器，二氧化碳的转化率［c(COj］和甲醇

X100%］随温度变更关系如图2所示。图示温度范围催化剂的活性受

〃(CC)2)消耗

温度影响不大。

0.40

030

0.20

0.10

图1图2

①下列说法不走强的是。

A.图1中，P1<P2<P3<P4

B.图1中550℃后以反应H为主，反应II前后气体分子数相等，压强变更对平衡基本没有影响

C.图2中236℃后，升温使反应I平衡逆向移动的程度大于反应H平衡正向移动程度，使CO2转化率和

CH30H选择性都下降

D.改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下CO,转化率都增大

②假设只发生反应I,确定温度下氢气和二氧化碳的物质的量之比为n：1,相应平衡体系中甲醇的物

质的量分数为y,请在图3中绘制y随n变更的示意图。

(4)在密闭容器中，维持其他条件不变，在不同的压强下发生反应I和H,二氧化碳的平衡转化率和甲

醇的选择性随压强变更关系如下表所示。n(C0)随压强增大而(填“增大”“减小”或“不变”)，从化学平

衡移动角度说明缘由。

压强P(MPa)

CO2的平衡转化率%

CHaOH的选择性外49.580.190.094.597.198.6

【答案】⑴H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol(l分)

(2)40(2分)(3)AD(2分)

(4)减小(1分)增大压强使反应I平衡正向移动，水蒸气浓度变大，C0?和小浓度下降，使反应II

平衡逆向移动(2分)

【解析】⑴氢气燃烧热的热化学方程式H2(g)+；O式g)=H2O(l),已知①2co(g)+0?(g)=2C02(g)、

②压0(8)=压0(1),依据盖斯定律，反应H+lx反应①+反应②可得，

2

NH=41.2+(-566)+(-44)=-285.8kJ/mol,则表示氢气燃烧热的热化学方程式

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol；(2)确定温度体积不变的状况下，气体的物质的量与压强成正

比，起始压强为0.33MPa,平衡时总压为0.25MPa,则平衡时总物质的量为出出粤野变吧=2.5mol,

0.33MPa

CO2的转化率为50%,则消耗n(C02)=0.5niol,设反应I和H分别消耗CO2xmol、ymol,列三段式：

CO:(g)+3H：(g)一—CH;OH(g)+H：O(g)

量mol12300

车专化量molX3xXX

co(g)+H：(g).—CO(g)+H;O(g)

起始量mol12300

举就量molyyyy

则有x+y=0.5、(1-x-y)+(2.3-3x-y)+(x+y)+(x+y)=2.5,解得x=0.4,y=0.1,平衡时n(C()2)=0.5mol,

n(H2)=lmol,n(CH30H)=0.4mol,n(H20)=0.5moL反应I的平衡常数

cmn/Hm("x0.25MPa)X(磐X0.25MPa)

KP(CHOH)-p(HO)^^-------------------^5----------------=40(MPa尸；

p=32⑶①A项，相同温度下，增大压

x3

p(CO2)-p(H2)(|1xo.25MPa)x0.25MPa)

强平衡正向移动，二氧化碳的转化率［e(CC>2)］增大，则图1中，Pi>Pz>P3>P4,故A错误；B项，图1中

550℃后以反应H为主，反应H前后气体分子数相等，压强变更对平衡基本没有影响，因此二氧化碳的转化

率［a(COj］几乎相等，故B正确；C项，反应I为放热反应，上升温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化

率降低，反应H为吸热反应，上升温度，平衡正向移动，所以甲醇的选择性随温度上升而下降，则图2中

236℃后，升温使反应I平衡逆向移动的程度大于反应H平衡正向移动程度，使CO?转化率和CH30H选择性都

下降，故C正确；D项，催化剂只变更反应速率，不影响平衡移动，改用活性更好的催化剂能使图2中各温

度下C0,转化率都不变，故D错误；故选AD；②若只发生反应I,当氢气和二氧化碳的物质的量之比为3：

1时，甲醇的物质的量分数最大，此时n=3,最终随着n的增大，甲醇的物质的量分数起先渐渐减小，示意

(4)依据表格可知随着压强增大，CO?的平衡转化率变大，说明消耗CO?

增多，剩余的n(C0)随压强增大而减小，从化学平衡移动角度说明缘由为：增大压强使反应I平衡正向移动,

水蒸气浓度变大，CO?和田浓度下降，使反应H平衡逆向移动。

20.(10分)我国是稀土储量大国，氧化铀(CeO)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铀矿(CeFCOs,

含BaO、SiO?等杂质)为原料制备CeOz的工艺如下图。

附体B3.的常液货‘ye、卜方益•c«o：

的诉情川*2

破IW含F的溶液

wr熔烧燃活言F

冏体A

已知：①Ce"可形成难溶于水的复盐［(Ce2(S03・Na2S0「nH20］,其氢氧化物也难溶于水。

②硫版的结构简式为CS(NH2)2,在酸条件下易被氧化为(CSN2H3)2。

请回答:

⑴试验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是。

(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.固体A的成分是SiOz

B.步骤①和步骤②均包含过滤、洗涤操作，洗涤的目的相同

C.步骤②加入硫服的目的将CeF产还原为Ce3+

D.依据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，相宜的条件为85℃,c(H2soJ=2.5mol/L

(3)步骤④发生的离子方程式为。

(4)取ag所制Ce02,溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.Olmol•L(NHjFe(SOj溶液滴定,

滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,达到滴定终点时消耗(NHjzFefOj溶液VmL,

试验室配制250ml0.Olmol/L的(NH3Fe(S0j溶液的过程如下(未排序)：

①将已复原至室温的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中;

②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀;

③用天平称取ng(NHjFe(S04)2固体并放入烧杯中，加入约30mL蒸储水充分搅拌、溶解;

④用30mL蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡;

⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切;

⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签;

试验操作依次依次为(填序号)。滴定过程中，接近终点时需接受半滴操作，详细操作是。

(5)该产品的质量分数为(列出表达式)

【答案】（1）研钵（1分）（2）C（2分）（3）2Ce^+6HC03=Ce2（C0）31+3H20+3C02f（1

(4)③①④⑤②⑥(2分)渐渐旋转滴定管旋塞，使滴定管口悬挂液滴而不滴落，用锥形瓶内壁靠落

液滴，并用蒸储水将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合(2分)

⑸Vxl0F50xl72%（2分）

ab

【解析】氟碳锌矿在空气中焙烧，Ce”在空气中氧化为四价Ce,用硫酸浸取，四价Ce进入溶液得到含

CeF产溶液，SiOz不反应，BaO与硫酸反应生成BaS0&沉淀，过滤分别，滤渣A为SiO?、BaS04,含CeF产溶液

中加入硫麻将四价Ce还原为Ce'+,Ce2(S0j与NazS04形成复盐沉淀Ce2(S03•Na2S04•nH20,过滤分别,

复盐沉淀加入碱，再加入酸，Ce＞被转移到溶液中，再加入碳酸氢镂使Ce＞沉淀为CeKCOjs,最终灼烧分解

生成CeOz。（1）该仪器的名称是研钵；（2）A项，由分析可知，固体A的成分是Si。?、BaS04,错误；B项，步

骤①和步骤②均为分别固液的操作，包含过滤，但是步骤①洗涤沉淀的目的是回收残留的Ce「而步骤②洗

涤的目的是去除残留在沉淀B表面的杂质残液，错误；C项，步骤②加入硫胭的目的将CeF产还原为Ce叱

正确；D项，依据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，相宜的条件为85℃,氢离子浓度约为2.5mol/L,则

c（H2S04）=1.25mol/L,错误；故选C；（3）步骤④反应为CT+溶液中加入碳酸氢钱使Ce"沉淀为Ce2（C%）3,依

据质量守恒可知，还会生成水和二氧化碳气体，发生的离子方程式为2Ce"+6HCOJ=Ce2（CO）33+3H2O+3CO2t;

（4）配制确定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装

瓶贴签；因此依次为③①④⑤②⑥；滴定过程中，接近终点时需接受半滴操作，详细操作是：渐渐旋转滴

定管旋塞，使滴定管口悬挂液滴而不滴落，用锥形瓶内壁靠落液滴，并用蒸储水将液滴冲入溶液中，振荡

锥形瓶使溶液充分混合；（5）滴定时发生反应：Fe"+Ce4+=Fe"+Ce",则该产品中CeO2物质的量为:

750

O.Olmol-L'xVx10-3LX——，该产品的质量分数为

b

250

O.Olmol.L'xVxlO^Lx—xl72g/mol-3

VxWin9sn179

----------------------------------b-----------------xlOO%=X250X172%O

agab

21.（12分）双咪噗是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路途如下:

COOCH3

CHNOCHQH、Fe/HCl,^CH3(CH2)2COC1^HNO3L