山西省大同市大同一中2025届高三化学上学期期中质量检测试题

PAGEPAGE12山西省大同市大同一中2025届高三化学上学期期中质量检测试题留意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A. 烧制瓷器的原料是纯碱和黏土B. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饲料中D.冠状病毒粒子直径约60~220nm,故介于溶液和胶体粒子之间2.下列说法不正确的是A. 苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B. 煤通过干馏，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C. 油脂可以制造肥皂和油漆等D. 化学式为C9H18O2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键B. 常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC.将标准状况下224mLSO2溶于水制成l00mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01NAD.4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA4.25°C时，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、H2PO4-、SO42-、PO43-B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C. K+、Ca2+、Cl-、NO3-通入CO2仍能大量共存D.Kw/c(H+)=l×l0-2mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-5.下列试验现象预料正确的个数是①试验I：振荡后静置，上层溶液颜色变浅②试验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色无改变③试验III：微热稀HNP3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色④试验IV：接着煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A.1 B.2 C.3 D.46.200mL稀溶液中c(KNO3)=lmol/L,c(H2SO4)=0.5mol/L,向其中加入5.6g铁粉，充分反应（已知NO3-被还原为NO)。下列说法正确的是A. 反应后生成标准状况下NO的体积为2.8LB. 所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1C. 反应后铁粉有剩余D. 所得溶液中的溶质为FeSO47.下列有关离子方程式书写错误的是A. 向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB. 氧化铁与足量HI溶液反应：Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2OC. 等物质的量的Ba(OH)2与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D. Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-8.黝帘石的化学式是E2C3AD3B13，A、B、C、D、E为五种不同主族的原子序数依次增大的前20号元素；其中A、B、C、E四种位于不同周期，这五种元索原子序数和为56，B的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法错误的是A. 最简洁氢化物的热稳定性：B>DB. 氯元素分别和D、B形成的化合物均为共价化合物C. B、C、E的简洁离子半径：E>B>CD. C的最高价氧化物对应的水化物是强碱9.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某试验小组利用干燥的氯气和下列装置(全部装置必需运用且可重复运用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BC13的熔点为-107.3℃沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列说法不正确的是A. 验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊B. 试验装置合理的连接依次为①⑥④②⑦⑤③C. 装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3D. 装置①中发生的反应氧化剂与还原剂之比为1:110.我国科研人员发觉用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是A.简洁离子半径：X>Y>ZB.四种元素中，简洁离子还原性最强的是YC. 最简洁氢化物的沸点W>XD.最简洁氢化物的稳定性：Y>X>W11.化合物c的制备原理如下：下列说法错误的是A. 化合物b中全部碳原子可能共平面B. 该反应为取代反应C. 化合物c的一氯代物种类为5种D. 化合物b、c均能与NaOH溶液反应12. 我国学者探讨了均相NO-CO的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能最均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，下列说法正确的是A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH>OB. 均相NO—CO反应经验了三个过渡态和六个中间体C. 整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应确定D.NO二聚体()比N2O分子更难与 发生反应13. 常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸(H2SeO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度改变的关系如图所示。下列叙述错误的是A. 曲线M表示PH与lgB. Ka2(H2SeO3)的数量级为10-7C.混合溶液中=104D. NaHSeO3溶液中c(H2SeO3)>c(SeO32-)14. 国内某科技探讨小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采纳含有I-、Li+的水溶液，负极采纳固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图所示）。已知I3-在水溶液中为黄色，则下列有关推断不正确的是A. 图甲是电池充电工作原理图，图乙是原电池原理图B. 放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜C. 放电时，负极的电极反应式为：D. 充电时，阳极液态电解质溶液的颜色变深二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必需作答。第18~19题为选考题，考生任选一题，依据要求作答。（一）必考题：共43分。15.(14分）钼酸钠(Na2MoO4)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。回答下列问题：(1)若想提高钼精矿焙烧的速率，可实行的措施有。任写一种即可）(2)假如在空气中焙烧lmolMoS2时，S转移12mol电子，则发生反应的化学方程式为；焙烧产生的尾气对环境的主要危害是。(3)钼精矿中MoS2含量的测定：取钼精矿160g(假设杂质不与空气反应），经在空气中焙烧若在焙烧过程中产生的尾气用过量的浓氨水汲取，则须要质量分数为40%，密度为0.85g•cm-3的氨水150mL。（假设各步的转化率均为100%),则MoS2的百分含量为。(已知MoS2的相对分子质量为160)。(4)操作3硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为。(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如图1所示。b电极上的电极反应式为 。(6)某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，该温度下BaMoO4的Ksp的值为。16.(14分）对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，试验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下：常温条件下的有关数据如下表所示： 相对分子质量熔点/°C沸点/°C密度/g•cm-3颜色水溶性对氯甲苯126.57.5162 1.07无色难溶对氯苯甲酸156.5 243 275 1.54 白色微溶对氯苯甲酸钾194.5具有盐的通性，属于可溶性盐试验步骤：在规格为250mL的装置A中加入肯定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93°C左右时，逐滴滴入对氯甲苯；限制温度在93°C左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质最为7.19g。回答下列问题：(1)装置B的名称是，冷凝水由 (选填“a”或者“b”)处通入。(2)量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是。（填选仪器序号）A.l0mL量筒 B.50mL容量瓶C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管(3)限制温度为93°C左右的方法是 。(4)第一次过滤的目的是 。滤液中加入稀硫酸酸化，可视察到的试验现象是 。(5)其次次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其缘由是 。(6)本试验的产率是 （保留3位有效数字）。17.(15分）戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段，口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径。反应的热化学方程式为C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH>0。回答下列问题：(1)从工业生产的角度来看。制备丙烯所用的丙烷可以从下面工业气体中获得的是 。A. 液化石油气B.炼铁高炉尾气C.水煤气D.焦炉气(2)104Pa、105Pa时由肯定量丙烷脱氢制丙烯，反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数改变关系如图1所示。①104Pa时丙烷及丙烯的物质的量分数随温度改变关系的曲线分别是 、 。②丙烷脱氢制丙烯反应在 (选“高温”或“低温”)时更加简洁自发进行。③起始时充入肯定量的丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数KP= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。(3)一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分，O2被引入到脱氢反应体系中，这样做的好处是_。(4)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图2所示。已知：CO和C3H8、C3H6的燃烧热△H分别为-283.0kJ·mol-1、-2217.8kJ·mol-1、-2049.0kJ·mol-1①298K时，该工艺总反应的热化学方程式为_。②该工艺可以有效消退催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，缘由是。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。留意：所做题目的题号必需与所涂题目的题号一样，在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则按所做的第一个题目计分。18.【选修3:物质的结构与性质】(15分）在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最终亮相的DF—31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标记。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：(1)基态镍原子的价电子排布式为 。(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的 区。(3)铁元素能与CO形成Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为 。(4)碳的一种同素异形体的晶体可实行非最密积累，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的_空隙和空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为_。(5)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为anm，高为cnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为_g/cm3(列出计算式)。19【.化学一 选修5:有机化学基础】(15分）花椒毒素(I)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路途如下： 回答下列问题：(1)②的反应类型为 ；B分子中最多有 个碳原子共平面。(2)A中含氧官能团的名称为 ；若反应④为加成反应，则写出F的结构简式 。(3)反应③的化学方程式为 。(4)芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有 种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式为 。（只写一种即可）。①苯环上只有3个取代基②可与NaHCO3反应放出CO2③1 molJ可中和3molNaOH。(5)参照题图信息，写出以为原料制备：的合成路途（无机试剂任选）： 。2024-2024学年度大同一中高三年级第六次质量监测化学参考答案及评分说明评分说明：考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，依据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分1.B 2.A 3.D 4C. 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 10.D 11.C 12.C 13.D 14.C二、非选择题：共58分。第15-17题为必考题，每个试题考生都必需作答。第18-19题为选考题，考生依据要求做答。(—)必考题：共43分。15.(14分，每空2分）(1)将矿物粉碎，适当上升反应温度等合适答案(2)2MoS2+7O2=2M