河南省驻马店市新蔡县新蔡一高2024-2025学年高一化学下学期3月份半月考试题

PAGE5-河南省驻马店市新蔡县新蔡一高2024-2025学年高一化学下学期3月份半月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64As75一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A.元素种类最多的族是第Ⅷ族B.第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C.第ⅡA族中无非金属元素D.金属元素的种类比非金属元素多2.化学与环境亲密相关，下列说法错误的是A.pH小于5.6的雨水属于酸雨B.温室气体只有CO2C.NO、SO2均会导致酸雨的形成D.PM2.5浓度越大，空气质量越差3.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，正确的是A.它们的原子核外最外层电子数随核电荷增加而增多B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增加D.单质的熔沸点随核电荷数的增加而降低4.下列有关试验操作正确的是A.蒸馏时，馏出液一滴出就起先收集馏分B.分液时，下层液体流出后，接着从下口放出上层液体C.试验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理D.配制溶液中转移液体时，引流用的玻璃棒一端需接触容量瓶刻度线以下的内壁5.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是A.A–x+n+48 B.A–x+n+24 C.x-n-24 D.x+n-246.下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏小的是A.趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容B.定容时，仰视刻度线C.洗好的容量瓶未经干燥干脆进行试验D.用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中7.常温下，将某金属片浸在不同质量分数的硫酸中，经5小时腐蚀后的质量损失状况如图所示，则该金属可能为A.CuB.MgC.ZnD.Fe8.现有由两种固体组成的混合物，对其进行如下试验：①加热时有气体放出；②加水溶解时有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。满意上述条件的混合物是A.Ba(OH)2和NH4ClB.AlCl3和KOHC.AgNO3和NH4ClD.KCl和Na2CO39.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.将溴水滴入FeCl2溶液中：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋＝3Fe3＋＋4H2OC.将氯化亚铁溶液和浓硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋2H2O＋NO↑D.将等浓度等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A.CaCO3CaOCaSiO3B.FeFeCl2溶液FeCl3溶液C.NH3NONO2D.SH2SSO311.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透亮的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B.加入Al粉产生气体的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－C.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－D.强酸性溶液中：K＋、NH4＋、MnO4－、Cl－12.下列试验不能达到相应试验目的的是13.V2O5是工业上重要的化工原料。V2O5溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和气体单质X，该气体可用FeCl2溶液汲取。下列关于V2O5溶解在浓盐酸中的反应的说法正确的是A.该反应中还原剂是V2O5B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1C.依据上述信息可推断氧化性：V2O5>X>FeCl2D.每生成1molVO2＋，可产生11.2L气体X14.下列试验操作对应的试验现象和结论均正确的是15.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.12gNaHSO4固体熔融时含有的阳离子数为0.1NAB.0.1molCl2溶于水，溶液中有0.1NA个Cl－C.1molNa2O2与足量水反应，最终水溶液中含有的O原子数为2NAD.100mL12mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数为0.6NA16.向27.2gFe和FeO的混合物中加入3mol·L－1的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中滴入amol·L－1的NaOH溶液，当消耗1.5LNaOH溶液时，沉淀恰好达到最大量，质量为42.8g。下列说法正确的是A.Fe和FeO的物质的量之比为3：1B.沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是NaNO3C.产生的NO在标准状况下为2.24LD.Fe和FeO与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2mol二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(10分)用ZAX表示原子：（1）中性原子的中子数：N=

________．（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=

________．（3）阴离子的中子数：AXn﹣共有x个电子，则N=

________．（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N=

________．（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为________18.(11分)I.试验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。(1)用上述原理制取HCl除了利用了浓硫酸的难挥发性和盐酸的沸点低外，还利用了浓硫酸的①；②。(2)假如用浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl气体，并限制反应速度，下图中可选用的发生装置是(填字母)。仪器X的名称为。II.收集一烧瓶的HCl气体，并利用如下装置进行相关探究(夹持装置略)。(3)检验该装置气密性的方法是。(4)注入浓氨水后，具支试管Y中发生反应的化学方程式为。(5)关闭K2、K3，打开K1，渐渐注入浓氨水，一段时间后打开K2，请描述烧瓶中的现象：。19.(11分)现有A～G七种物质，A为碱，其焰色反应为紫色；B为黄绿色气体单质；D为银白色金属单质，其在化合物中可呈现多种化合价；G是很好的水消毒剂，含有三种元素。它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去)，请回答下列问题：(1)物质D的化学式为。(2)反应①的化学方程式为；反应②的试验现象为。(3)肯定条件下，F具有与氢氧化铝相像的性质，可以溶解在热的A浓溶液中，这体现了F的性。(4)已知G中的阴离子为DO42－，C的溶液呈强碱性，试写出反应④的离子方程式：，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。G是很好的水消毒剂的缘由是。20.(11分)（1）第ⅢB族有_____种元素（1分）；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为_________，原子序数为_______；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为_______；（4）AZX和BZX是元素X的两种稳定的自然同位素，它们的原子质量分别为ag和bg，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为Wg，则BZX的相对原子质量为___________，元素X的近似相对原子质量为______________________。21.(9分)现有由3种元素组成的某固体化合物，某学习小组进行如下试验探究其组成：I.取3.57g该固体化合物于硬质玻璃管中，缓缓通入干燥的H2解除空气后加热，将产生的混合气体通入混有少量硫酸铜的CaCl2干燥剂中，干燥剂部分变蓝。II.将反应后硬质玻璃管中的固体混合物加适量水充分溶解，过滤，得到紫红色金属1.92g和滤液。III.经检验，I中的生成物之一为强碱，且其焰色反应呈黄色；向II中的滤液中加入足量CuCl2溶液，得到1.47g蓝色沉淀。(1)由I、III中的现象可知该固体化合物中含有元素(填符号)。(2)II中得到紫红色金属的物质的量为。III中得到蓝色沉淀的离子方程式为。(3)该固体化合物的化学式为；加热时，该固体化合物与H2发生反