山东省菏泽市2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题B卷含解析

PAGE18-山东省菏泽市2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题（B卷）（含解析）可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27Fe56Cu64Zn65一、选择题(每小题2分，共10小题20分，每小题只有一个选项符合题意)1.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变更的是A.石油分馏 B.从海带灰中提取碘单质C.用石油裂解生产乙烯 D.用煤干馏生产焦炭【答案】A【解析】【详解】A.石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变更，不涉及化学变更，故A符合题意；B.从海带灰中提取碘单质的过程中有新物质生成，属于化学变更，故B不符合题意；C.用石油裂解生产乙烯的过程中有新物质生成，属于化学变更，故C不符合题意；D.用煤干馏生产焦炭的过程中有新物质生成，属于化学变更，故D不符合题意；故选A。2.中国核工业集团核工业北京地质探讨院院长李子颖带领的科研团队首次在自然界中发觉零价金属铀，这一重大发觉将使我国的可控核聚变乃至无限能源探讨富有更广袤的前景。铀元素有3种核素，其中一种是U，其核内的中子数和质子数之差是A.146 B.54 C.238 D.【答案】B【解析】【详解】铀元素有3种核素，其中一种是U，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质量数等于质子数加上中子数，其核内的中子数=238-92=146，质子数是92，核内的中子数和质子数之差=146-92=54。答案选B。3.化学与生产生活亲密相关。下列说法错误的是A.淀粉、蛋白质、油脂都能发生水解反应B.75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，不能与含氯消毒剂混用C.84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，可作衣物等的漂白剂D.羊毛、棉花等自然纤维的主要成分都是纤维素【答案】D【解析】【详解】A．淀粉为多糖，油脂是高级脂肪酸甘油酯，蛋白质含有肽键，在肯定条件下都能水解，选项A正确；B．酒精有强还原性，含氯消毒剂有较强的氧化性，两者能发生氧化还原反应，不能混用，选项B正确；C．84消毒液属于含氯消毒剂，是以次氯酸钠(NaClO)为主要有效成分的消毒液，适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒，选项C正确；D．羊毛的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，选项D错误。答案选D。4.下列有关化学用语表示正确的是A.氮气的结构式：NNB.苯的结构式为：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.聚丙烯的结构简式为：【答案】A【解析】【详解】A．氮原子的最外层电子数5，氮分子之间形成三对共用电子对，氮气的结构式：NN，故A正确；B．苯的结构简式为：，苯的结构式为：，故B错误；C．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故C错误；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；答案选A。【点睛】结构简式要体现出有机物的官能团，为易错点。5.甲、乙分别是周期表中同周期IIA和IIIA的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为()①x+l②x+4③x+ll④x+25⑤x+32A.①③⑤ B.② C.③ D.①③④【答案】D【解析】【详解】由元素周期表结构可知：若甲、乙两种元素处于其次、三周期，两个主族元素处于相邻位置，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数是x+1；若甲、乙两种元素处于第四、五周期，由于IIA与第IIIA之间之间了7个副族和1个第VIII族，共10个纵行，所以若甲的原子序数为x，则乙的原子序数是x+11；若甲、乙两种元素处于第六、七周期，由于在第IIIB存在镧系元素和锕系元素共15种元素占据元素周期表一个格，所以若甲的原子序数为x，则乙的原子序数是x+25，故乙的原子序数可能为x+l、x+ll、x+25，合理序号是①③④，故正确选项是D。6.下列有关短周期元素的性质及其递变规律错误的是A.IA族与VIIA族元素形成的肯定是离子化合物B.第3周期主族元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简洁阴离子还原性越强，元素非金属性越弱D.同周期金属元素的化合价越高，其阳离子得电子实力越强【答案】A【解析】【详解】A．氢元素位于IA族，氢元素与VIIA族元素形成的氢化物是共价化合物，故A错误，符合题意；B．主族元素的最外层电子数与最高正化合价相等，则第3周期主族元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，故B正确，不选；C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应还原产物简洁阴离子还原性越弱，则同主族元素的简洁阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，故C正确，不选；D．同周期金属元素从左到右，元素的化合价依次上升，金属性依次减弱，元素的金属性越弱，单质的还原性越弱，对应氧化产物阳离子得电子实力越强，故D正确，不选；故选A。7.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的某种核素无中子，Y、Z、M同周期且相邻，W原予核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族周期元素可形成常见气体。下列说法正确的是A.原子半径：W＞M＞Z＞Y＞XB.X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能存在离子键C.由W与Z两元素形成的化合物结构与二氧化碳相像D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点：XM＞X2Z【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的某种核素无中子，则X为氢(H)；Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体，则Z为氧(O)；Y、Z、M同周期且相邻，则Y为氮(N)，M为氟(F)；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则W为硅(Si)，X、Y、Z、M、W分别为H、N、O、F、Si，据此分析。【详解】A．X、Y、Z、M、W分别为H、N、O、F、Si，氢原子位于第一周期，原子半径最小，N、O、F位于其次周期，半径渐渐减小，硅位于第三周期，五种元素中原子半径最大，原子半径：W＞Y＞M＞Z＞X，故A错误；B．X、Y、Z三种元素分别为H、N、O，形成的化合物假如为NH4NO3，存在离子键，故B正确；C．由W与Z两元素形成的化合物是二氧化硅，硅原子和氧原子之间存在共价键，二氧化碳中含有二氧化碳分子，二氧化碳分子里存在共价键，结构与二氧化碳不相像，故C错误；D．H分别与N、O、F、Si形成的常见化合物中，F的非金属性最强，所以稳定性最好的是HF，虽然H2O、HF分子间都能形成氢键，但常温下H2O呈液态，而HF呈气态，所以沸点H2O＞HF，故D错误；答案选B。8.试验是化学探讨的基础。下列对试验现象的描述错误的是①②③④A.试验①中溶液无明显现象B.试验②中溶液变为蓝色C.试验③中酸性高锰酸钾溶液紫色褪去D.试验④右侧试管中溶液分层，上层为无色透亮油状液体【答案】C【解析】【详解】A．FeCl2与KSCN不反应，试验①中溶液无明显现象，选项A正确；B．氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则视察到溶液变为蓝色，选项B正确；C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，试验③中酸性高锰酸钾溶液不褪色，选项C错误；D.乙醇与冰醋酸在浓硫酸催化下发生酸化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液中，溶液分层，上层为无色透亮油状液体乙酸乙酯，选项D正确。答案选C。9.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法不正确的是XYZRWA.五种元素为原子最外层电子数肯定大于2B.X、Z原子序数－定相差8C.Y高价氧化物的水化物不行能是强酸D.Z的氧化物与X单质不行能发生置换反应【答案】D【解析】【分析】图为元素周期表钱四周期的一部分，有元素在周期表中的位置可知，应是周期表的2、3、4周期，由于周期表中IIA、IIIA之间相隔10列，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，故Y可能为IIIA族、IVA族或者VA族，若Y为IIIA族元素，则Y为Al、Z为Si、X为C、R为P、W为Ga；若Y为IVA族元素，则Y为Si、Z为P、X为N、R为S、W为Ge；若Y为VA族元素，则Y为P、Z为S、X为O、R为CL、W为As。据此结合元素周期律内容分析。【详解】A.Y为IIIA族或者IVA族元素，其他元素的原子的最外层电数都大于或者等于Y的最外层电子数，故5种元素的最外层电子数都大于2，A正确；B．依据分析可知，Y、W分别位于其次周期、第三周且同主族，起源自序数相差8，B正确；C．当Y为VA族P元素时，其最高价氧化物对应水化物为H3PO4，不是强酸，C正确；D．当Y为Al、Z为Si、X为C时，Z的氧化物SiO2与C在高温时能发生置换反应，D错。答案选D10.以下列物质中，只含离子键的化合物是A.MgCl2 B.NaOH C.Na2O2 D.H2S【答案】A【解析】【详解】A．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，属于离子化合物，选项A正确；B．NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键和离子键的离子化合物，选项B错误；C．Na2O2中钠离子与过氧依据离子以离子键结合，过氧根离子中O、O之间以非极性共价键结合，为存在离子键和共价键的离子化合物，选项C错误；D．H2S中只存在共价键，且为共价化合物，选项D错误。答案选A。二、选择题(每小题4分，共5小题20分，每小题有1—2个选项符合题意)11.从海带中提取碘试验过程中，涉及下列操作，其中正确的A.海带灼烧成灰B.过滤得含I-溶液C.从上口倒出碘的苯溶液D.从含碘的悬浊液中分别出碘单质【答案】BC【解析】【分析】从海带中提取碘的试验过程为，海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质，依据操作流程选择合适的试验装置，据此分析。【详解】A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，符合“一贴二低三靠”，含I-溶液透过滤纸进入到烧杯中，故B正确；C．碘易溶于有机溶剂苯中，苯的密度比水小，所以应从上口倒出碘的苯溶液，操作合理，故C正确；D．从含碘的悬浊液中分别出碘离子运用过滤的操作，再向滤液中加入氯水进行氧化得到碘的水溶液，再加四氯化碳进行萃取，经分液可得碘的四氯化碳溶液，再经过蒸馏可以得到碘单质，故D错误；答案选BC。12.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是ANaOH和HCl反应 B.Zn和HCl反应C.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应 D.H2与Cl2反应【答案】BD【解析】【详解】A．酸碱发生的中和反应是放热反应，但由于反应过程中元素化合价都不变，因此不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．该反应是置换反应，反应过程中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应发生时放出热量，因此同时属于放热反应，B符合题意；C．该反应是复分解反应，发生反应时元素化合价不变，不属于氧化还原反应，同时发生反应时汲取热量，属于吸热反应，C不符合题意；D．该反应属于化合反应，发生反应时元素化合价发生了变更，属于氧化还原反应；发生该反应时还放出了热量，因此又同时还属于放热反应，D符合题意；故合理选项是BD。13.下列装置中能组成原电池的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．符合原电池的构成条件，锌作负极发生氧化反应，溶液中铜离子在铜电极得到电子发生还原反应生成铜单质，能组成原电池，故A正确；B．乙醇不是电解质，没有构成闭合回路，不满意原电池的形成条件，不能构成原电池，故B错误；C．两个电极材料相同，且银和硝酸银不能发生自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，故C错误；D．没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误；答案选A。【点睛】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。14.下列有机反应属于加成反应的是A.CH2=CH2+HBrCH3CH2BrB.2C2H4+O22CH3CHOC.+3H2D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+Cl【答案】AC【解析】【详解】A．乙烯与HBr发生反应时，断裂乙烯分子中碳碳双键中较活泼的碳碳键及H-BR键，然后在两个不饱和的C原子上分别结合1个H、Br原子而形成C-H键和C-Br键而得到CH3CH2Br，因此该反应为烯烃的加成反应，A符合题意；B．该反应为乙烯的催化氧化反应，B不符合题意；C．苯与氢气发生加成反应产生环己烷，属于苯的加成反应，C符合题意；D．乙烷与氯气在光照条件下，断裂乙烷分子中C-H键和Cl2分子中的Cl-Cl键，Cl原子取代H原子的位置与C原子结合形成C-Cl键，得到CH3CH2Cl，下来的H原子与另一个Cl原子结合形成HCl，该反应为烷烃的取代反应，D不符合题意；故合理选项是AC。15.肯定条件下，在容积固定某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，5min后反应达到平衡，H2的浓度由5mol∙L-1降至2mol∙L-1。下列说法错误的是A.5min后3v正(H2)=v逆(N2)B.5min后反应体系的各组分的浓度不再发生变更C.增加H2的浓度或上升温度都会加快该反应的速率D.前5分钟用NH3表示的化学反应速率为0.4mol∙L-1∙min-1【答案】A【解析】【详解】A．5min后反应达到平衡，依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v正(H2)=3v正(N2)，处于平衡状态，v正(N2)=v逆(N2)，v正(H2)=3v逆(N2)，故A错误；B．5min后反应达到平衡，反应体系的各组分的浓度不再发生变更，故B正确；C．增大浓度或上升温度都会加快化学反应速率，故增加H2的浓度或上升温度都会加快该反应的速率，故C正确；D．前5分钟用H2表示的化学反应速率为v(H2)===0.6mol∙L-1∙min-1，依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH3):v(H2)=2:3，v(NH3)=0.4mol∙L-1∙min-1，故D正确；答案选A。【点睛】化学反应速率之比等于化学计量数之比是计算的关键。三、非选择题(共5小题，共60分)16.联合国大会宣布2024年为国际化学元素周期表年。下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请依据要求回答问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④Ne3⑤⑥⑦⑧(1)写出元素⑦的离子结构示意图是______________________。(2)元素④⑤形成的一种化合物，原子个数比为1:l,其电子式是__________。(3)元素④⑥⑦对应气态氢化物的稳定性由强到弱的依次是__________(填化学式)。(4)④⑤⑧组成的一种化合物常用作漂白剂和消毒剂，其化学式为_________，其属于__________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(5)元素③⑤⑧的简洁离子半径由大到小的依次是___________(用离子符号表示)。(6)物质M由元素①②④组成，分子中含羟基，其相对分子质量为46。元素⑤的单质与M反应的化学方程式___________________。【答案】(1).(2).(3).H2O＞H2S＞PH3(4).NaClO(5).离子化合物(6).Cl-＞N3-＞Na+(7).2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【解析】【分析】由元素在周期表的位置，①～⑧分别为H、C、N、O、Na、P、S、Cl，依据元素周期律及元素的“构、位、性”进行分析解答。【详解】由元素在周期表的位置，①～⑧分别为H、C、N、O、Na、P、S、Cl。(1)元素⑦是S元素，其离子结构示意图是；(2)元素④⑤形成的一种化合物，原子个数比为1:l,即为Na2O2，其电子式是；(3)元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，元素④⑥⑦的非金属性O＞S＞P，故对应气态氢化物的稳定性由强到弱的依次是H2O＞H2S＞PH3；(4)④⑤⑧组成的一种化合物常用作漂白剂和消毒剂，其化学式为NaClO，NaClO由钠离子和次氯酸根离子构成，属于离子化合物；(5)元素③⑤⑧的简洁离子N3-、Na+具有相同电子层结构，核电荷数大的N3-半径大，Cl-比它们多一个电子层，半径较大，故三者半径由大到小的依次是Cl-＞N3-＞Na+；(6)物质M由元素①②④组成，分子中含羟基，其相对分子质量为46，则为CH3CH2OH，元素⑤的单质Na与M反应生成乙醇钠和敢，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。17.溴苯是医药、染料和材料领域常用的有机合成原料。某试验小组设计如下试验来制取、提纯溴苯，并探究该制备反应的反应类型。(试验装置图如下)先向A中加入苯和液溴，再将混合液渐渐滴入反应器B(B下端活塞关闭)中。试验起先后，视察到B中液体处于微沸状态。(1)仪器A的名称是___________________。(2)试验结束时，打开B下端的活塞，让反应液流入C中，充分振荡，目的是____。然后从C中分别出溴苯的方法是_______________________。(3)D中盛装的试剂是___________________。(4)向试管E中加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，则证明苯和液溴发生的反应类型是__________，写出B中反应的化学方程式___________________________。【答案】(1).分液漏斗(2).除去溴苯中的溴单质(3).分液(4).CCl4(5).取代反应(6).+Br-Br+HBr【解析】【分析】苯与液溴在铁作催化剂条件下反应生成溴苯和溴化氢；氢氧化钠能够与溴反应，可除去未反应的溴；通过分液分别出苯和溴苯，然后利用蒸馏法分别苯和溴苯；溴有毒、易挥发，须要用四氯化碳汲取；假如苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，假如发生的是加成反应，则无HBr生成，据此分析。【详解】(1)依据仪器的形态可知，仪器A的名称是分液漏斗；(2)试验结束时，打开B下端的活塞，让反应液流入C中，NaOH与溴发生反应，充分振荡可除去溶解在溴苯中的溴；苯和溴苯不溶于水溶液，则混合液分层，先用分液操作分别出有机层，最终用蒸馏法分别出溴苯；(3)D中盛装的试剂是CCl4，溴易挥发，须要用CCl4汲取挥发出来的溴，避开污染空气和后续对检验HBr的干扰；(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应；化学方程式为：+Br-Br+HBr。【点睛】溴易挥发，须要用CCl4汲取挥发出来的溴，避开污染空气和后续对检验HBr的干扰为易错点。18.自然气的综合利用是各国科学家探讨的重要课题。回答下列问题：(l)自然气的要成分为甲烷，则甲的烷结构式是_____，其空间构型是________。(2)自然气燃烧反应过程中的能量变更，符合下图中的________(填序号)。(3)利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，可将甲烷和二氧化碳转化为可利用化学品，该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)已知上述反应为吸热反应，则反应过程中断裂的化学键类型为_________，反应过程中断裂反应物中的化学键汲取的总能量________(选填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键释放的总能量。(4)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为甲烷燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。①a极通入的物质为___________(填化学式)，电解质溶液中的Na+移向____极(填“负”或“正”)。②写出此燃料电池工作时总反应化学方程式_________________。【答案】(1).(2).正四面体形(3).a(4).共价键(5).大于(6).CH4(7).正(8).CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O【解析】【分析】依据甲烷的结构写出结构式，空间构型；自然气燃烧释放能量，反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时断裂的是反应物的化学键，反应吸热，说明断键时汲取的总能量大于释放的总能量；依据碱性甲烷燃料电池的原理回答，据此分析。【详解】(l)自然气的要成分为甲烷，碳原子和四个氢原子形成四对共价键，则甲的烷结构式是，其空间构型是正四面体形；(2)自然气燃烧放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中的能量变更符合a；(3)CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)，则反应过程中断裂的化学键是甲烷和二氧化碳中的化学键，化学键类型为共价键，反应为吸热反应，反应过程中断裂反应物中的化学键汲取的总能量大于形成产物的化学键释放的总能量；(4)依据电子的流向可知，a是负极，b是正极，甲烷的碱性燃料电池中甲烷在负极上失去电子，a极通入的物质为CH4，发生氧化反应，生成碳酸根离子，氧气在正极得到电子发生还原反应，燃料电池发生原电池反应，原电池中阳离子移向正极，电解质溶液中的Na+移向正极，总的电极反应是甲烷、氧气和水在氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，电极反应为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。【点睛】碱性条件下，甲烷燃料电池生成的产物是碳酸根，不是二氧化碳，为易错点。19.试验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组试验数据如下表所示：试验序号温度(℃)H2浓度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27(1)试验l和3探讨的是___________对反应速率的影响。对比试验l和2,试验2只变更一个影响反应速率的条件，则变更的条件是________________________。(2)试验2中，前20min内以N2的浓度变更表示的化学反应速率为_____________。(3)试验1中20~30min时间段平均反应速率较40~50min时间段内平均反应速率快的主要缘由是______________________________。(4)试验3中，40min时，向容器中充入肯定量的He，则正反应速率v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，氨气的体积分数_______________。(5)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________。a.容器内的压强不变b.容器内气体的密度不变c．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成d.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2e.NH3的质量分数不再变更【答案】(1).温度(2).运用催化剂(3).0.012mol·L-1·min-1(4).反应物浓度大，反应速率快(5).不变(6).减小(7).ae【解析】【分析】从表中数据可知，浓度都相同的试验l和试验3是温度不同；试验l和2是温度相同，可能是催化剂的影响；试验2中，依据氢气的浓度的变更量求出氢气的化学反应速率，依据氢气和氮气的化学反应速率之比等于化学计量数之比计算出氮气的化学反应速率；随着反应的进行，浓度渐渐减小，故反应速率减慢；恒容密闭容器中充入肯定量的He，各气体的分压不变，故速率不变；气体的总分子数在增加，分析氨气的体积分数变更；依据化学平衡状态的干脆判据和间接判据进行推断，由此分析。【详解】(1)试验l和3的温度不同，探讨的温度对反应速率的影响。试验l和2的浓度相同，温度相同，达到平衡的的时间缩短了，则变更的条件是催化剂；(2)试验2中，前20min内以H2的浓度变更表示的化学反应速率为v(H2)===0.036mol·L-1·min-1，氢气和氮气的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)：v(H2)=1：3，v(N2)=0.012mol·L-1·min-1；(3)随着反应的进行，浓度渐渐减小，故反应速率减慢；试验1中20~30min时间段平均反应速率较40~50min时间段内平均反应速率快；(4)试验3中，40min时，向容器中充入肯定量的He，各气体的分压不变，各物质的浓度不变,则正反应速率v正不变，气体的总分子数在增多，气体的总物质的量在增加，氨气的物质的量不变，氨气的体积分数等于物质的量分数，在减小；(5)a．氮气和氢气生成氨气的反应是一个压强减小的反应，容器内的压强不变，可以推断反应处于平衡状态，故a符合题意；b．容器内气体密度等于气体的总质量与容器的体积的比值，是一个定值，容器内气体的密度不变不能推断反应达到平衡状态，故b不符合题意；c．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成都表示正反应速率，不能推断化学反应处于平衡状态，故c不符合题意；d．随意时间段内化学反应速率之比都等于化学计量数之比，v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2，不能代表达到化学平衡，故d不符合题意；e．NH3的质量分数为氨气的质量与混合气体的总质量的比值，混合气体的总质量是一个定值，氨气的质量是一个变值，NH3的质量分数不再变更时，化学反应达到平衡状态，故e符合题意；答案选ae。【点睛】向容器中充入肯定量的He，各气体的分压不变，各物质的浓度不变，则正反应速率v正不变，气体的总分子数在增多，氨气的体积分数在减小为易错点。20.探讨有机物的结构和性质对于生产生活有重要意义。下列各组物质分别属于不同的关系，请将下列序号填在相应位置：①正戊烷和异戊烷②U和U③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3④和⑤和⑥O2和O3互为同系物的是____________；属于同一物质的是______________；互为同位素的是_____________；互为同分异构体的是___________。【答案】(1).③(2).⑤(3).②(4).①【解析】【分析】同系物是结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。【详解】①正戊烷和异戊烷的分子式相同，结构不同，互为互为同分异构体；②U和U的质子数相同，中子数不同，互为同位素；③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烃，结构相像，两者相差1个CH2原子团，互为同系物；④和分别代表苯和苯乙烯，苯和苯乙烯的结构不相像，是不同类物质，不互为同系物；⑤和的分子式相同，结构相同，都代表二氟甲烷，是同种物质