湖南省教育联合体2024-2025学年高一化学6月联考试题含解析

PAGE13-湖南省教化联合体2024-2025学年高一化学6月联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H~lC~12N~l4O~16Fe~561.有些古文或谚语包含了丰富的化学学问。下列说明错误的是选项古文或谚语化学说明A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能、光能D雷雨肥庄稼自然固氮A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能、光能，故C正确；D．闪电下雨过程发生主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物汲取NO3-中化合态的N，其中第一个反应将游离态的氮转化为化合态氮，属于自然界固氮作用，故D正确；答案选A。2.下列粒子半径最大的是A.F- B.O2- C.Na+ D.Al3+【答案】B【解析】【详解】离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径大小依次为O2-＞F-＞Na+＞Al3+;答案选B。3.下列叙述正确的是A.葡萄糖在人体内的氧化反应是放热反应B.某些物质在空气中燃烧是吸热反应C.强酸、强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应D.铝分别与盐酸和稀硫酸反应，前者是放热反应，后者是吸热反应【答案】A【解析】【详解】A．葡萄糖在人体内的氧化分解是氧化反应，属于放热反应，A正确；B．全部的燃烧反应均是放热反应，故物质在空气中燃烧都是放热反应，B错误；C．中和反应都是放热反应，无论酸碱的强弱，故C错误；D．金属与酸的反应都是放热反应，故铝与盐酸和稀硫酸反应，都是放热反应，D错误；答案选A。4.下列气态氢化物中，最稳定的是A.PH3 B.NH3 C.H2O D.H2S【答案】C【解析】【详解】非金属性越强，氢化物的稳定性越强。在所给的非金属元素中，氧元素的非金属性最强，所以氢化物最稳定的是H2O；答案选C。【点睛】该题关键是明确氢化物的稳定性和元素非金属性强弱的关系，同周期，原子序数越大非金属性越强，同主族原子序数越小非金属性越强。5.下列试验中，不能视察到明显变更的是A.把稀盐酸逐滴滴加到稀氢氧化钠溶液中B.把Cl2通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入少量水中D.把溴水滴加到淀粉-KI溶液中【答案】A【解析】【详解】A.把稀盐酸逐滴滴加到稀氢氧化钠溶液中生成氯化钠和水，现象不明显，A正确；B.因Cl2与FeCl2溶液发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，B错误；C.因钾与水猛烈反应2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾快速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，C错误；D.因单质溴与KI溶液发生反应Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，D错误；答案选A。6.相同条件下，等质量的碳分别燃烧生成CO和CO2所放出的热量，前者与后者的关系是A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能确定【答案】B【解析】【详解】相同条件下，碳燃烧生成一氧化碳为不完全燃烧，放出的能量确定小于等质量碳完全燃烧生成二氧化碳所放出的能量；答案选B。7.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按依次分别摘加69％HNO3，98.3％H2SO4和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色依次为A.白红白 B.红黑红 C.红红红 D.白黑白【答案】D【解析】【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最终试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其水分，只剩下黑色的碳，最终试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最终试纸呈白色；即三张试纸最终呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选D。【点睛】本题考查硝酸、硫酸、氯水的性质，明确各种物质的性质是解题的关键，硝酸的强氧化性是解答中的易错点。8.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相像的化学性质 B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构 D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同【答案】D【解析】【详解】同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，故结构不同；二者互为同分异构体。答案选D。9.下列过程中．所发生的化学变更属于取代反应的是A.甲烷在空气中点燃B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中C.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D.苯与液溴混合后撒入铁粉【答案】D【解析】【分析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。【详解】A.甲烷在空气中点燃发生氧化反应，A错误；B.乙烯含有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，B错误；C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C错误；D.苯与液溴混合后撒入铁粉，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，D正确；答案选D。10.常温、常压下，1mol下列各有机物分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯【答案】D【解析】【分析】依据可知，1mol气体在足量的氧气中燃烧，越大，耗氧量越多。【详解】A．1mol甲烷消耗的氧气为；B．1mol乙烯消耗的氧气为；C．1mol乙醇消耗的氧气为；D．1mol苯消耗的氧气为；综上所述，答案选D。11.下列对图示“石蜡油(液态烷烃混合物)催化分解”试验的说法正确的是A.碎瓷片可以防止加热时石蜡油暴沸B.收集的尾气的主要成分为气态烷烃C.该试验能证明石蜡油分解产生了乙烯D.酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应【答案】B【解析】【详解】A．石蜡油在炙热碎瓷片的作用下发生裂解反应，加碎瓷片的目的是做催化剂，加快反应速率，故A错误；B．石蜡油分解得到烯烃和烷烃，其中烯烃和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故B正确；C．能使酸性KMnO4溶液褪色的不确定是乙烯，酸性KMnO4溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃，故C错误；D．生成的烯烃物质与酸性KMnO4发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，故D错误；答案选B。12.下列关于化学键的说法正确的是A.单质分子中确定含有共价键B.全部由非金属元素组成的化合物不确定是共价化合物C.非极性键既存在于双原子单质分子中，也可能存在于多原子化合物中D.氢键是一种特别的化学键，主要影响物质的熔沸点【答案】BC【解析】【详解】A．由单原子构成的分子，如氩气、氦气等稀有气体干脆由原子构成，不含共价键，A错误；B．硝酸铵均由非金属元素组成，但硝酸铵是离子化合物，故B正确；C．双原子单质分子，如氮气、氧气中含非极性键，多原子化合物如过氧化氢也含非极性键，故C正确；D．氢键属于分子间作用力，不是化学键，主要影响物质的物理性质，如：熔沸点，溶解性，故D错误；答案选BC。13.某小组为探讨电化学原理，设计了如图所示装置。下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，Fe片上会有金属Cu析出B.a和b用导线连接时，Cu片上发生的反应为Cu2++2e-=CuC.a和b导线连接时，电子从Fe电极经溶液流向Cu电极D.a和b用导线连接后．电流由Fe电极经导线流向Cu电极【答案】CD【解析】【详解】A．a和b不连接时，Fe与硫酸铜发生置换反应：，Fe片上会有金属Cu析出，A正确；B．a和b用导线连接时，形成原电池，铁片作负极，铜片作正极，故正极发生反应：Cu2++2e-=Cu，B正确；C．a和b用导线连接时，形成原电池，铁片作负极，铜片作正极，电子由Fe电极经导线流向Cu电极，电子不会通过溶液移动，故C错误；D．电流方向与电子方向相反，故电流由Cu电极经导线流向Fe电极，D错误；答案选CD。14.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［单位：mol/(L•s)]表示，则正确的关系是A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)【答案】BD【解析】【分析】同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，据此计算推断。【详解】A．v(NH3)：v(O2)=4：5，则v(NH3)=v(O2)，A错误；B．v(O2)：v(H2O)=5：6，则v(O2)=v(H2O)，B正确；C．v(NH3)：v(H2O)=4：6=2：3，则v(NH3)=v(H2O)，C错误；D．v(O2)：v(NO)=5：4，则v(O2)=v(NO)，D正确。答案选BD15.下列反应原理不能设计成原电池的是A.Zn+2H+=Zn2++H2↑B.2Fe3++Fe=3Fe2+C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D.Cu+2H+=Cu2++H2↑【答案】D【解析】【分析】只有自发进行的氧化还原反应能够设计成原电池。【详解】A.Zn+2H+=Zn2++H2↑为氧化还原反应，可以设计成原电池；B.2Fe3++Fe=3Fe2+为氧化还原反应，可以设计成原电池；C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑为氧化还原反应，可以设计成原电池；D.Cu不能与H+发生反应生成Cu2+和H2，故不能设计成原电池；答案选D。16.现有某铁碳合金(可以看作铁和碳两种单质的混合物)，化某学爱好小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的试验装置(夹持仪器已省略)和试验方案进行试验探究。请回答下列问题：(1)仪器a名称是________________。(2)连接好装置后，首先应进行操作是_____________(3)向仪器a中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B、C三装置中均无明显现象，其缘由是___________、_______________。(4)仪器a中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____________。(5)装置C中发生的反应中，SO2体现_________性。(6)试验起先前，甲同学称量装置E的质量，并将mg铁碳合金样品放入仪器a中，再加入足量的浓硫酸，待仪器a中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重ng。据此甲同学计算铁碳合金中铁的质量分数为________________(写表达式)。(7)乙同学认为，依据此试验测得的数据，计算得到的铁碳合金中铁的质量分数可能会偏低，缘由是空气中的CO2、H2O进入装置E中使n增大。你认为改进的方法是_____________。(8)丙同学认为，即使乙同学认为的偏差得到改进，依据此试验测得的铁碳合金中铁的质量分数也可能仍会有误差。你认为其中的缘由是_____。【答案】(1).蒸馏烧瓶(2).检验装置气密性(3).常温下铁与浓硫酸发生钝化(4).常温下碳不与浓硫酸反应(5).2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(6).还原(7).(1-)×100%(8).在装置E后增加一个相同的装置(9).产生的CO2不能完全排入装置E中【解析】分析】为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，向铁碳合金中加入浓硫酸，加热后，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳，品红溶液检验二氧化硫的存在，酸性高锰酸钾与二氧化硫反应除去二氧化硫，浓硫酸干燥二氧化碳气体，足量碱石灰与二氧化碳反应汲取二氧化碳，通过二氧化碳的量，求出合金中碳的含量，进而求出铁的含量。【详解】(1)依据仪器a的形态可知，仪器a为蒸馏烧瓶。(2)反应装置要测量生成二氧化碳的量，为提高试验数据的精确性，连接好装置后，首先应进行的操作是检查装置的气密性。(3)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，是因为常温下铁在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸在加热条件下才能反应。(4)铁和过量浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。(5)装置C是利用高锰酸钾溶液的强氧化性汲取二氧化硫，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

，体现二氧化硫的还原性。(6)称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重ng，则生成二氧化碳的质量为ng，依据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量为g=g，则含铁的质量为mg-g，铁的质量分数为(1-)×100%。(7)E中所装试剂为碱石灰，可汲取空气中CO2、H2O使n增大，改进的方法是在装置E后增加一个盛碱石灰的干燥管防止空气中的二氧化碳和水进入。(8)装置中生成的二氧化碳不能全部被碱石灰汲取，会导致测定的铁碳合金中铁的质量分数存在误差。17.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，与冷水反应缓慢、与沸水反应快速。请回答下列问题：(l)V的单质的分子式为____________。(2)Z元素在周期表中的位置是____________。(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点最高的是_________(填化学式，下同)；V、W的简洁氢化物分子结合H+实力较强的是_________。(4)X和Y元素形成的化合物的电子式为___________。(5)Y的最高价氧化物对应的水化物与X单质反应的离子方程式为__。【答案】(1).N2(2).第四周期第VIII族(3).H2O(4).NH3(5).Mg2+(6).Mg+2H+=Mg2++H2↑【解析】【分析】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，W为O元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该产物为SO2，则Y为S元素；U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，U原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，U为C元素；X的单质是一种金属，与冷水反应缓慢、与沸水反应快速，则X为Mg元素；V的原子序数介于碳、氧之间，则V为N元素。由上述分析可知，U为C、V为N、W为O、X为Mg、Y为S、Z为Fe。【详解】（1）V的单质为N2；（2）Z为Fe，是26号元素，在周期表中的位置是：第四周期第ⅤⅢ族；（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3、H2O分子之间存在氢键，甲烷分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，常温下水为液态，故沸点最高的是H2O；NH3的水溶液呈碱性，NH3+H3O+=NH4++H2O可证明氨气与水比较更易结合H+；（4）X和Y元素形成的化合物为硫化镁，是离子化合物，含离子键，故硫化镁的电子式为：Mg2+；（5）Y的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，X单质为镁，二者发生置换反应，反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑。18.氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。(1)已知32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为725.76kJ，若上述过程生成的水为气态，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)725.76kJ。(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H>0，100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生上述反应。①能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母代号)。a.容器内气体密度恒定b.单位时间内消耗0.1molCH4的同时生成0.3molH2c.容器内的压强恒定d.3v正(CH4)=v逆(H2)②假如反应起先至5min后达到平衡，且平衡时CH4的转化率为50%，则从起先到平衡这段时间内用比表示的反应速率为___________。(3)近几年开发的甲醇燃料电池采纳作铂电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理示意图如图所示：①Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为_____________。②假如该电池工作时电路中通过1.806×1023个电子，则消耗CH3OH___g。【答案】(1).小于(2).cd(3).0.3mol•L-1•min-1(4).负(5).CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+(6).1.6【解析】【分析】气态水的能量高于液态水的能量；当正逆反应速率相等，各组分浓度不再变更的时反应达到平衡状态；依据燃料电池的工作原理示意图可知，甲醇生成二氧化碳，碳元素化合价上升，发生氧化反应，故Pt(a)为负极。【详解】(1)因为气态水所具有的能量高于液态水具有的能量，故甲醇燃烧生成气态水时放出的热量小于生成液态水时放出的能量。(2)a.反应物和生成物均为气体，故反应前后气体的质量不变，容器的体积也始终不变，故容器内气体密度始终为恒定值，故不能说明达到平衡状态，a错误；b.消耗CH4为反应正方向，生成H2也反应正方向，不能说明正逆反应速率相等，故不能说明达到平衡状态，b错误；c.依据反应方程式可知，该反应为反应前后气体分子数增大的反应，故反应起先容器内的压强增大，当压强恒定时说明反应达到平衡状态，c正确；d.依据反应方程式可知，甲烷与氢气的化学计量数比为1:3，故反应速率之比也为1:3，故3v正(CH4)=v逆(H2)说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确；答案选cd。②假如反应起先至5min后达到平衡，且平衡时CH4的转化率为50%，故反应消耗的CH4的物质的量为0.5mol，生成的H2的物质的量为1.5mol，则从起先到平衡这段时间内用H2表示的反应速率v=。(3)①综上分析，Pt(a)电极是电池的负极，碳元素由-2价变为+4价，失去电子生成二氧化碳和氢离子，故电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。②依据负极电极反应式可知，消耗1molCH3OH转移6mole-，则假如该电池工作时电路中通过1.806×1023个电子，物质的量为0.3mol，则消耗CH3OH的物质的量为0.05mol，质量为1.6g。19.已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家_______的标记。(2)反应①的反应类型是_______，D中含有的官能团的名称为_____。(3)写出反应②的化学方程式：_