2024年中考九年级化学第1-9章知识点

第一章基本概念3、产生有刺激性气味的气体4、产生能使澄清石灰水变浑浊的气

(3)将生成气体依次通过无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸、澄清石灰水，现象

1、如右图所示，在小烧杯中盛有浅紫红色的高镒酸钾溶液，取两根含硫的火柴，点分别是:

燃迅速伸入烧杯B中，片刻后取出火柴，振荡烧杯A观察到的现象有

,右图实验还不能证明二氧化硫能使高铳酸钾溶液褪色，如要

使实验完整，需要做一个对比实验，则需要补做的实验是(4)保存碳酸氢钱的方法密闭、低温

12、加热铜绿(铜绿是绿色固体)

⑴现象：①固体由绿色逐渐变为黑色②试管壁上出现水珠③产生一

2、使用煤气灶的注意点：调节气门和风门使火焰呈蓝色,一旦煤气泄漏，严禁明火,种能使澄清石灰水变浑浊的气体

应立即关阀门，再打开门窗通风。⑵化学方程式：____________________________________

3、发射卫星、宇宙飞船的火箭靠高能燃料提供动力;计算机的芯片是用半导体]3、镁带燃烧

硅晶片材料制成的：光信息的长距离输送使用的光导纤维是用石英砂材料制⑴观翥现象：①发出耀眼的白光②生成一种白色固体

成的；航天飞机的防热瓦是用高强度陶瓷材料制成的:制造航天航空器使用假③产生大量的白烟④放热

合金材料,它也是21世纪最有发展前途的金属；纳米材料是21世纪的“材料⑵化学方程式：_________________________

之星”；脱氧核糖核酸结构的发现，打开了分子生物学的大门。14、氯化氢和氨气混合时发生的现象是：产生_______________，反应方程式

4、水污染的途径

⑴工业上：工业上“三废”的任意排放(废水、废气、废渣)煤油燃烧产生—烟，碘化钾溶液中加入硝酸银溶液后产生____________现象

⑵农业上：农药、化肥的不合理使用⑶生活上：生活污物的(pl2)

任意排放

5、藕淡水危机的化学方法:⑴海水淡化⑵污水处理15、将铜丝放在空气中加热，方程式为现象是：铜丝表面出现了一

_色固体

6、如何除去铁丝表面的锈：⑴打磨⑵酸洗16、物理变化和化学变化的主要区别是：是否生成。

如右图所示，锥形瓶中有饱和食盐水和细铁丝，一会儿后观察(1)化学变化中发生物理变化，物理变化中发生化学变化

到的现象(2)有发光、发热现象的变化是化学变化，如：白炽灯通电发光放热；

(3)有气体产生的变化是化学变化，如：水变成水蒸气

7、有在--古--代--，-我---国--化--学--工-艺、-已--有--相--当--的--成--就--，--如-、青铜器的制造、铁和/\

(4)化学变化中常伴随着能量的或,但伴随着能量变化的为

钢的冶炼与应用、火药的发明、瓷器的烧制。/A

化学变化。

8、白色污染(1)“白色污染”不一定是白色的;它是由废弃(5)石墨、化为金刚石是变化(填物理或化学)，石灰石制水泥是

塑料制品带来的污染.变化。

(2)防治“白色污染”的方法有哪些？17、下列性质中属于化学性质的是

a.减少使用、反复使用塑料制品、c.寻'①还原性②酸性③导电性④活性炭的吸附性⑤氢氧化钠易潮解⑥浓硫酸具有

找替代品脱水性⑦腐蚀性⑧CO的毒性⑨浓硫酸具有吸水性⑩石蕊遇酸性溶液会变红

b.研制可自行分解的新型塑料、d.回收再利用

9、用铁锅烧菜比较好的理由：增加食物中铁元素的含量，防治缺铁性贫血。实验部分

10、设计实验证明金刚石中含有碳元素：(-)常用仪器：

A、不能受热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

11、加热碳酸氢钱固体B、能直接受热的仪器：试管、蒸发皿、、燃烧匙

(1)反应化学方程式：______________________________C、可间接受热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶

(2)现象：1、白色固体逐渐消失2、试管壁上有水珠D、给液体加热可使用：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿

E、给固体加热可使用：试管、蒸发皿、、燃烧匙

1,试管：常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器具体操作：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，试管倾斜，使瓶口紧挨着试管

③或用于装置成小型气体的发生器口，缓缓倒入，倾倒完毕，盖上瓶塞，标签向外放回原处。

2、烧杯：主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩2、物质的加热：先均匀受热，后集中药品加热。

②也可用做较大量的物质间的反应（1）给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45。角,先预热后集中

3、蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干，加热时盛液量不超过容积的2/3试管底部加热,加热时切不可对着任何人，盛液量不超过容积的1/3。

4、滴管：使用时，胶头在上，滴管必须垂直悬空于容器口的上方,用过后应立即（2）给试管里的固体加热：试管口应略向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底,使

洗涤干净，滴瓶上的专用滴管不能随便清洗。试管破裂）

5、量筒：常用和_______量取一定量体积的液体，读数时，视线应与凹给试管里的固体加热，试管破裂的原因：

液面的最低处保持水平①试管外壁有水②加热时试管的底部触及酒精灯的灯芯③试管口向上

6、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到0.1克。称量物放在左盘，倾斜

祛码按④没有先预热后集中试管底部加热⑤烧得很热试管立即用冷水冲洗

由大到小的顺序放在右盘,取用祛码要用镜子，被称物体不能直3、溶液的配制

接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐（1）物质的溶解

蚀性的药品（如氢氧化钠）必须放在玻璃器皿中称量。加速固体物质溶解的方法有搅拌（烧杯中）或振荡（试管中）、加热、将固体

7、广口瓶：常用于盛放固体试剂；细口瓶：用于盛放液体试剂，棕色研细

瓶用于盛放需要避光保存的物质。（2）一定溶质质量分数的溶液的配制

8、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端①用固体物质的配制过程：计算、称量、配制。

管口要插入液面以下，形成液封。用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。

9、酒精灯：①使用前先检查灯芯，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，②用液体物质的配制过程：计算、量取、配制

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火），用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。

③酒精灯的外焰温度最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热，4、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（如粗盐提纯；氯化钾和二氧化镒

④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）的分离）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯芯留有过多用到的仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。

的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能过滤：操作要点：一贴、二低、三靠

引起灯内酒精燃烧，发生危险）“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘②液面低于滤纸边缘

10、玻璃棒：用做搅拌（加速溶解）、引流、转移药品、pH的测定等“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒中部②玻璃棒轻靠三层滤纸处③漏斗末端紧靠

（二）基本操作烧杯内壁

1、药品的取用：“三不准”。①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道过滤时速度太慢的原因是;

③不准把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味过滤后滤液仍浑浊的原因有;;—

注意：已经取出或用剩后的药品一般不能在放回原试剂瓶，应放入指定的容5、蒸发与结晶

备。白磷、钠块可放回原瓶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作；

（1）固体药品的取用：不说明用量，只需盖满试管底部。仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

取用块状固体用镜子。注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，作用是

具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来。②当出现大量固体时就停止加热

取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽③使用蒸发皿应用地烟钳夹持,后放在石棉网上

具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使B、结晶是分离几种可溶性的固体物质

试管直立。①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发结晶的方法:

（2）液体药品的取用：不说明用量，一般取1〜2毫升②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用降温结晶法。

6、仪器的装配：装配时，一般按从下到上，从左到右的顺序进行。②s+o=====so现象：淡黄色硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,而在氧气中燃

（拆洗洗仪器时：一般按从右到左，从上到下的顺序进行）22

烧发出蓝紫色火焰,放热，产生有刺激性气味的气体

7、检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁,若管口有气泡冒出,点燃

当手离开后导管内形成一段水柱，且长时间不下落，证明装③4P+502=====2P205现象：磷在空气中燃烧，产生白烟，放热，生成白色固体

置气密性好。点燃

④3Fe+20,=====Fe304现象：银白色细铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中剧烈

8、玻璃仪器的洗涤清洗干净的标准是:仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流

燃烧，

下，均匀

的附着一层水膜。火星四射，放热，生成黑色固体（集气瓶底事先注入

（1）如仪器上附有不溶性的碳酸盐等，可加入稀盐酸洗涤，再用水冲洗。少量水或铺一层细沙，防止固体生成物溅落下来炸裂

（2）如仪器内附有油污等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。△瓶底）

9、使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。

（1）如不慎将稍多量的酸（或碱液）泼在实验台上，应立即用适量的溶⑤2Cu+0z====2Cu0现象：红色固体变成黑色固体;

液（或）中和，然后用水冲洗,用抹布擦干。如只是少量酸或碱溶液滴⑥2Mg+02==®2Mg0现象：银白色镁在空气中就能剧烈燃烧,发出耀眼的白光，

到实验台上，用湿抹布擦净，再用冲洗抹布

产生白烟,放热，生成白色固体。

（2）如果不慎酸沾到皮肤或衣物上，要立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸,必

须迅速用⑦4A1+30。===2AlM铝在常温下就能与氧气反应，表面生成致密的氧化铝

擦洗后用较多冲洗），再用3%—5%溶液和清水冲洗。膜，故铝耐腐蚀。

若碱溶液沾到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。实验中要特别

⑧2H2H2。CH+2C0+2H02C0+=®=2C0

注童保护眼睛，万一眼晴里溅进了稀酸或稀碱溶液，要立即用水冲洗切不要用4222

手揉眼睛），必要时请医生治疗.如果溅进了浓酸或浓碱溶液，应立即送医院诊治.a.点燃氢气、甲烷、一氧化碳前都必须验纯

b.纯净的氢气、甲烷、一氧化碳在空气中均能安静的燃烧，放热，产生蓝色火焰

c.区别氢气、甲烷、一氧化碳，可以根据这三种气体的燃烧产物

⑨缓慢的氧化反应：动物的新陈代谢、金属的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟

4.CO,的化学性质：

第二章基本概念

（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持一般可燃物燃烧。

1.通常情况下，氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水的气体,液氧

（2）与水反应：向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，可观察到溶液由鹭色变成

和固态氧都是淡蓝色的。组色，用化学方程式为C0MQ=H£03,加热后又看到溶液由

2.通常情况下，二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是世组色变紫色，用化学方程式为H2cO3XO2t+H2。

固体。（3）与澄清石灰水反应：JXMCa（0H）2==CaC0"+房0（此反应用于检验二氧化

3.氧气的化学性质：0。是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。碳）高温

（物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，同时放出大量的热，有（4）与灼热的碳反应：C0?+C===2C0

田碗的在空气中不易燃烧的物质（如：Fe、A1等）在氧气中却可以5.氧气的用途：

燃烧）（1）供给呼吸:潜水员、太空飞行员需要携带氧气。

现象：黑色木炭在空气中加热,红热，而在氧气中燃烧发出白光,

①c+o2====co2（2）支持燃烧:氧焕焰用于焊接和切割金属，液氧用作火箭的助燃剂，炼钢需

放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。要氧气。

点燃

6.二氧化碳的用途③发生装置：固一液常温型

（1）因火（原因：60,密度比空气大拿。2不能燃烧也不支持一般可燃物的燃烧）优点：不需要加热一一操作简便、安全节能；产物是水一一环保，无污染

（2）促进绿色植物的光合作用（3）作温室中的肥料9.催化剂是指在化学反应中能加快反应速率,但本身的质量和化学性质在反应

（4）干冰用于人工降雨和人造石零（5）制纯碱、汽水、尿素等化工产品前后都没有发生变化的物质。

7.⑴大气中二氧化碳产生的重要途径：①含碳燃料的燃烧②人和动植物的呼吸证明一种物质是催化剂需证明以下三点：

①能加快化学反应速率②反应前后质量不变③反应前后化学性质不变

⑵大气中二氧化碳消耗的主要途径：①绿色植物的光合作用②天然水体吸收C02

⑶温室效应产生原因是：空气中二氧化碳含量升高,10.CO,的实验室制法：

控制温室效应的方法：减少使用化石燃料、开发新能源、植树造林等①所用药品：石灰石与稀盐酸

8.氧气的制备：不能用浓盐酸理由：浓盐酸有较强的挥发性，产生的气体中含有HC1；

J工业制氧气一一分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变

不能用稀硫酸的理由：生成物硫酸钙微溶,覆盖在大理石的表面，阻止反应的进

I化先蒸发出的是氮气,因为氮气的沸点低。）

任。

实验室制氧气原理2HM—2H20+021

2KMnO4-K2MnO,+MnO2+021不能用碳酸钠和粉末状石灰石的理由：反应太快，收集、控制比较困难。

2KC10,挈^2KCl+30zf②反应原理：CaCOs+2HC1===CaClz+比0+C0C

A.①所用药品：高镒酸钾固体（紫黑色）或氯酸钾和二氧化镒③发生装置：固液不加热型（若使用长颈漏斗，则漏斗末端必须插到液面以下）

r2KM皿==鼻==KjMnOa+MnCh+t④收集装置：向上排空气法（CO,密度比空气大）

②反应原理《

IMn。,注：不能用排水法（因为C0。能溶于水且与水反应）

2KC1O3A2KC1+3O2t

⑥验满方法：用一根燃着的木条放在瓶口,若木条熄灭则已满。

③发生装置：固一固加热型⑦检验方法：将该气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊则为C0,

④收集装置：0,可用排水法（。2不易溶于水）或向上排空气法密度比空气大）注：检验CO,不能用燃着的木条。

收集3、二氧化碳的工业制法：

⑤实验步骤：连、查、装、固、点、收、移、熄煨烧石灰石：CaCOa1W1温CaO+COzt

11.电解水化学方程式为2H用型==2H,f+0f中正极产生氧气、负极产生氢气,体积

@02的验满：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，则氧气收满。2

⑦如何检验一瓶气体是氧气:用带火星的木条伸到气体中，若复燃，则是氧气比（分子个数比）为U2,质量比为8：1,在水中常加入稀硫酸或氢氧化钠来增加

（用燃着的木条伸到气体中，若木条燃烧更旺，则是氧气）导电性。

⑧用高锦酸钾制氧气时应在试管口塞一团棉花，目的是防止粉末堵塞导管12.电解水实验可得到的结论：水是由氢、氧元素组成。

⑨实验结束后基移出水中的导管，后熄灭酒精灯停止加热,防止水槽中的水13.净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸储。

倒流入试管,使试管炸裂。明矶净水是利用明矶溶于水后吸附水中的悬浮杂质而沉降。（物理变化）

B.①所用药品：双氧水溶液和二氧化镒活性炭净水是利用活性炭吸附水中色素或有异味的物质（物理变化）。

②反应原理：2H◎—2H20+02f14.硬水和软水可用肥皂水区分，泡沫多的是软水；白色垢状物多的是硬水

降低水的硬度的方法有煮沸（生活中常用）和蒸镭。净水程度最高的方法

是蒸僦

第三章基本概念

15.生活中注意节水如一水多用，使用节水型洁具，及时关上水龙头，刷牙用口杯1.一切物质是由微粒构成的,一切物质是由元素组成。

接水等。（1）微粒的基本性质

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）①微粒是很微小的。

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：②微粒是在不断运动的。

反应物是固体，需加热,---固体加热型（—A_）o装置同用高锈酸钾制的微粒的运动快慢与温度有关,温度越高,微粒运动速度越快。

发生装置。③微粒之间有空隙。

反应物是固体与液体，不需要加热——固液常温型。装置同双氧水制&的发生装注：a.气体较易被压缩,而固体和液体不易被压缩。

置。b.一般情况下，微粒之间的空隙随着温度的升高而强大，随着温度的降低而减

简易装置一一B：简单方便；可以随时添加液体药品装置一一C；小。

可控制反应发生与停止一一D及改进装置；控制滴加速率，获得平稳气流一一Ec.温度改变，仅是微粒之间的空隙改变,而微粒本身的大小、质量和体积

不变。

（2）同种物质的分子，化学性质相同，不同种物质的分子，化学性质不同。

例：水和双氧水虽然组成元素相同，由于分子构成不同,所以化学性质不同。

注：物质发生物理变化时，分子没有发生改变，因而没有生成新的物质；

物质发生化学变化时，分子发生改变，生成了新的分子，新分子构成了新物

质。

2.构成物质的微粒有分子、原子、离子。

如：NaCl由钠离子（Na+）和氯离子（C「）构成;铜由铜原子构成;

氧气由氧分子构成,水由水分子构成。

（1）分子是由原子构成的。（注：①分子不一定比原子大；②分子中不含分子。）

a.原子能构成分子,原子也能直接构成物质

注：稀有气体、金属、金刚石、硅等由原子直接构成。

b.原子是化学反应中最小的微粒

c.原子的构成

原子核（带正电）｛质子：带正电（一个质子带1个单位正电荷）

中子：不带电

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：核外电子（带负电：一个电子带1个单位负电荷）

难溶于水用排水法收集A、D、E（装满水后，b进）注：原子由原子核和核外电子构成；或由质壬、生王、电子构成,

密度比空气大用向上排空气法B、D、E（a进）但普通氢原子核内无中子。

密度比空气小用向工排空气法C、D、E（b进）气体吸收：Fd.原子呈电中性原因是原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反。

e.原子核的体积虽然很小但原子的质量几乎全部集中原子核上。

f.原子中：原子序数=质子数=核电荷数=电子数¥中子数

相对原子质量:质子数+中子数

相对原子质量=原子的质量

1/12碳原子的质量

BCDEF

物质「单质碱

g分子和原子的最本质的区别:在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

纯净物J无机化合物盐

（2）离子：L化驰有机化合物氧化物

原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如氧原子中质子数为8,电子数为

阳离子中：核电荷数=质子数>核外电子数,如铝离子中质子数为理电字数（1）混合物不一定由不同种分子构成，但由不同种分子构成的物质一定是混合物。

为12。如：铁、铜混合物由不同种原子构成

阴离子中：核电荷数=质子数<核外电子数,如氯离子中质子数为17,电子（2）纯净物不一定由同种分子构成，但由同种分子构成的物质一定是纯净物。

数为强。纯净物都有固定的组成，都能用一种化学式表示:混合物没有固定的组成。

3.元素：

（3）单质：由同种元素组成的纯净物称为单质

（1）元素是具有相同的质子数（即核电荷数相同）同一类原子的总称。

注意：单质只含一种元素，

（2）元素的种类决定于原子的质子数或（核电荷数）。

元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。但含一种元素的物项可能是单质，也可能是混合物，绝对不是化合物）

（4）化合物：由不同种（最有两种或两种以上）元素组成的纯净物称为化合物

元素的相对原子质量决定于原子的质子数与中子数之和。

（3）自然界中元素的存在：不同种元素组成的物质，可能是化合物也可能是混合物，但不可能是单质

a.地壳中元素含量（从大到小）排列氧、硅、铝、铁、钙；（5）有机化合物：含碳化A物，简称有机物。CH,是最简单的有机物

注：地壳中含量最多的金属元素是：铝（A1）,含量最多的非金属元素是：氧（6）无机化合物：不含碳化合物，简称无机物。一氧化碳、二氧化碳（碳的氧化

b.人体中元素含量（从大到小）排列氧、碳、氢、氮、钙物）、碳酸和碳酸盐（含CO/）性质与无机物相似,归于无机物研究。

人体中含量最多的金属元素是钙

（7）氧化物：由两种元素组成,其中有一种元素是氧元素的化合物。如：

c.太阳上最丰富的元素是氢（H）,其次是氮（He）；

CO、Fe0注：水是相对分子质量最小的氧化物。

d.海水中含量最多的物质水（此0）,海水中原子个数最多的是（氢原子23

H）（8）酸：离解产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如：-SO,、

海水中