2025年高考化学一轮复习 物质的量 知识清单（附答案解析）（新高考专用）

知识清单04物质的量

清单速览

知识点01物质的量摩尔质量知识点02气体摩尔体积阿伏加德罗定律

知识点03物质的量浓度知识点04一定物质的量浓度溶液的配制

知识点05阿伏加德罗常数及其应用

思维导图

概念.符号、单位）

厂（物质的量。

计量对象）

物质的量｛阿伏加德罗常数N»H概念.符号.单位）

乂物质的量c与微粒数随关系）

y化学方程式中物质的关系）

（概念.符号、单位.公式）

摩尔质量

与相对分子（原子）质量的关系）

（影响物质体积的因素）

/--------------、（概念、单位、公式、适用范围

物质的量（气体摩尔体积）:--------------------------1

--------------（标准状况下的气体摩尔体积）

气体摩尔体积

［内容.适用苗围.

阿伏加德罗定律

（有关NA的判断）

d物质的量浓度）—（概念、符号、单位、公式）

物质的量浓度卜［

与物质的量浓度有关的计算

d实验仪器）

q一定物质的量浓度溶液的配制）一实的步骤）

《误差分析）

知识梳理知识点01物质的量摩尔质量

‘梳理归纳［

(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合

体。符号为W，单位是摩尔(mol)。

⑵物质的量的规范表示方法

!x;；mol；!H2SO4：

>-4-1(3)计量对象：mol可以计量微观粒子(包括分子、原子、

数值单位指定微粒符号或微粒名称

离子、原子团、质子、中子、电子等)。

2.阿伏加德罗常数

(1)国际上规定，Imol粒子集合体所含的粒子数约为6.02x1023。

(2)阿伏加德罗常数：Imol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

符号：NA,通常用6.02x10231noi-1表示。

NN

(3)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系：72=h或N=WWA或NA="

NAn

推论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。

3.摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为加。

(2)常用单位：g-mo「i。

(3)数值：当粒子或物质的摩尔质量以g-mo「i为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或

原子)质量。

(4)公式：〃=?

M

(5)摩尔质量的计算

①根据物质的质量(%)和物质的量5)：M=—。

n

②已知一个分子的质量时：A1=m(分子)XNA。

③根据标准状况下气体的密度p：M="X22.4

④根据气体的相对密度：。=4=粤。

0M2

⑤对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=MiXa%

+〃2X6%+M3xc%……，a%、6%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

试卷第2页，共16页

易错辨析

■-I---------------------‘

1.物质的量是表示微粒数目多少的物理量。()

2.1mol任何物质都含有6.02x1023个分子。()

3.硫酸的摩尔质量为98g。()

4.2molHzO是ImolHzO摩尔质量的2倍。()

5.ImolCh的质量与它的相对分子质量相等。()

m专项提升物质的量、质量和微粒数之间的计算

6.含6.02x1()23个中子的；u的质量是g„

1818

7.4gD2和20gO2的单质化合时最多能生成gD2O„

8.12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则NazX的摩尔质量是，X的相对原子质量

是o

9.0.5molH2s04分子中氢原子数目为个个，氧原子数目为个。

10.含有1.806x1024个电子的OH-的物质的量为；0.5molHzO分子中所含质子数与

个NH3中所含质子数相等。

11.一个NO分子的质量是ag,一个NCh分子的质量是bg,设NA是阿伏加德罗常数的

值，则氧元素的摩尔质量是O

知识点02气体摩尔体积阿伏加德罗定律

・I梳理归纳1.气体摩尔体积

(1)概念：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，符号为治。

(2)常用单位：L/mol(或

VV

(3)公式：n=~丫="-141%=—(4)标准状况下的气体摩尔体积

v

mn

标准状况下(0℃、101kPa),Vm=22.4L-morL

标准状况是特定条件，不是常温常压，计量对象在该条件下必须为气态。

2.阿伏加德罗定律及其推论

(1)阿伏加德罗定律内容

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

(2)阿伏加德罗定律的推论

公式语言叙述（背会）

同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

y2%

T、p相同A_

0一

同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比

M2

T、V相同A=Z1温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比

Pi%

3.标准状况下气体摩尔体积的有关计算

①气体的物质的量〃=三mol；

22.4

1

②气体的摩尔质量M=Vm-p=22Apg-mol-；

③气体的分子数N=n，NA=WA;

④气体的质量m=n.M=Mgo

易错辨析

12.22gCC）2气体的体积为1L2L。（）

13.在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4L-mo「i。（）

14.标准状况下11.2LBn的物质的量为0.5mol。（）

15.标准状况下，112LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01x1（）23。（）

16.相同体积的CO和N?二者含有的原子数相同。（）

17.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L。（一）

18.在常温常压下，11.2LCb含有的分子数为0.5M（）

19.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。（—）

NVY1V

■专项提升n=L«丁的关系应用

20.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg-mo「i。若阿伏伽德罗常

数的值用NA表示，贝U：

（1）该气体的物质的量为o

（2）该气体所含原子总数为

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(3)该气体在标准状况下的体积为

(4)该气体在标准状况下的密度为

(5)该气体一个分子的质量为。

二、阿伏加德罗定律的应用

21.30g12cl80和28g叩2所含的分子数之比为o

22.同温同压下，12。80和14N2两种气体的密度之比为。

23.同温同压同体积的12cl80和南2具有电子数之比为O

24.28gl所含的原子数为NA.

25.将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，

则三个容器的气体压强之比为。

26.CO和C02的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，则混合气

体在标准状况下的密度是g-L->„混合气体的平均摩尔质量是g-mol^o

知识点03物质的量浓度

梳理归纳1.物质的量浓度

(1)概念：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，符号为以

⑵常用单位：mol/L或molL1。

(3)公式：n=cV

(4)注意事项

①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。

②〃必须是溶质的物质的量。

2.溶质的质量分数

⑴概念：以溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液的组成的物理量，符号为限

_"(溶质)

(2)公式:wX100%

加(溶液)

(3)物质的量浓度。和溶质质量分数w的关系

1000P3

c---(-M--：--摩尔质量；单位：g-mol-1；p：密度，单位：g-cm-3)

M

3.与物质的量浓度有关的计算

⑴根据定义式计算溶质的物质的量浓度

根据概念表达式8=令，欲求CB,先求WB和k

计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量（〃）和溶液的体积（V）,

据此求出溶质的物质的量浓度CBo

（2）气体体积（标准状况下）与溶质的物质的量浓度的关系

若已知溶液的体积

V（气体）n

—I-molt,一V（溶液）⑶溶液中离子浓度的计算

v（气体）|-------------------n------------n

①单一溶液中溶质组成计算

根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之

比。

如K2sCU溶液中：c（K+）=2c（SO：）=2c（K2so4）。

②混合溶液中电荷守恒计算

根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。

如在Na2SO4>NaCl混合溶液中，c（Na+）=2c（S0j）+c（C「），c（Na+）、c（C厂）分别为7mol/L、

7-3

3mol/L,则c（SOj）=2mol/L=2mol/L。

4.溶液的稀释和混合问题

（1）将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

C（浓）M浓）=C（稀）M稀）

（浓）•以浓）=制稀）（稀）

（2）同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量（或总质量）等于混合前两

溶液中溶质的物质的量之和（或质量之和）。

。1・0+。2%=。（混>丫（混）

mi-wi+mi-W2=（混）•w（混）

（3）混合后溶液的体积

①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和；

②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据丫（混）=詈=嘈来计算。

P遍AB

易错辨析

27.ImolLNaCl溶液是指此溶液中含有ImolNaCL（.）

试卷第6页，共16页

28.ImolNazO溶于水，配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol1-4()

29.用100mL水吸收O.lmolHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1moi-L-i。(_)

30.将58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为ImoLL，(_)

31.将25gCUSO4-5H2O溶于水配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.1mol-L^^C)

32.与20mLimol-L-1NaNCh溶液中NO］的物质的量浓度相等的是10mLlmol-L1

CU(NO3)2溶液。()

专项提升有关物质的量浓度的计算

1.1L0.5molJ「।的Ab(SC)4)3溶液中〃(A13+)=1mol,c(Al3+)=1molJ「L力(SO：)=1.5mol,

13+

c(SOf)=1.5mol-L,C[A12(SO4)3]：c(Al):c(SOj)=l：2：3,由此可知，对于同一溶

液中，不同微粒的浓度之比等于微粒个数之比。

33.(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，溶质的物质的量浓度为mol-L-1

1

(2)若从中取出50mL,溶质的物质的量浓度为mokL,溶质的质量为.go

(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为

mol-L1,SO；-的物质的量浓度为mol«L1-

3.将12.5g胆研溶于水并配成1L的溶液，溶液的物质的量浓度为0.05mol-L-%

34.在标准状况下，将224LHC1气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。

试计算:

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度

(2)取出这种盐酸100mL,稀释至L18L,所得稀盐酸的物质的量浓度。

知识点04一定物质的量浓度溶液的配制

梳理归纳1.容量瓶的构造及使用

(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。

⑵容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞一倒立一正立一玻璃塞旋转

180。一倒立。

2.一定物质的量浓度溶液的配制

(1)由固体配制一定物质的量浓度的溶液

实验

实验仪器实验要点

步骤

计算计算公式：n=cVm=nM

托盘天平的精度为0.1g,用分析天平或电子天平，精度为

称量托盘天平、钥匙

O.OOOlgo

溶解烧杯、玻璃棒、量筒用玻璃棒搅拌，并恢复到室温

容量瓶(要指明规

转移用玻璃棒引流

格)、玻璃棒

①用玻璃棒洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次②洗涤液均注入容

洗涤量瓶中

③摇匀

①将蒸储水注入容量瓶至液面位于刻度线下l~2cm处②改

定容胶头滴管用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切

③平时凹液面

盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反

摇匀

复上下颠倒

(2)由浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液

①计算：计算公式3,C10=C2v2

M

②量取：用量筒量取一定体积的浓溶液，量筒的精度为0.1mL。

③稀释：在烧杯中加入适量的蒸储水将浓溶液稀释。

浓硫酸稀释时先加入适量蒸储水，再缓慢倒入浓硫酸。恢复到室温。

其他步骤与固体配制溶液的步骤相同。

3.质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制

⑴配制100g10%的NaCl溶液：

用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧

杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。

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(2)用浓硫酸配制1：4的稀硫酸50mL：

用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL

浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。

4.一定物质的量浓度溶液的配制误差分析

(1)误差分析的方法：

在配制一定物质的量

浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据C=1,围绕实验操

作对"或V的影响来分析。

(2)定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解：

、'卜」_液面高于刻度线俯视刻度线

刻度线f尸鼠刻度线液面低于

①仰视刻度线

仰视刻度线刻度线

图1图2

(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体

积偏大，浓度偏小。

②俯视刻度线(图2)o与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量偏少，导致溶液

体积偏小，浓度偏大。

(3)溶液的配制误差分析

以配制100mLO.100mol-L-1的Na2cCh溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。

可能引起误差的操作变化的量实际浓度(C)

将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出〃减小偏低

烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒〃减小偏低

未冷却至室温就注入容量瓶定容V减小偏高

定容时，仰视容量瓶的刻度线V增大偏低

定容时，俯视容量瓶的刻度线V减小偏高

定容时，水加多了，用滴管吸出〃减小偏低

定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线V增大偏低

溶解前烧杯内有水/无影响

易错辨析

35.容量瓶在使用前要检查是否漏水。(.)

36.用固体NaCl配制0.5moLL-i的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容

量瓶。(_)

37.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。0

38.用量筒量取20mL0.5000moLL-iH2s04溶液于烧杯中，加水80mL,配制成

0.1000molLTH2S04溶液。(.)

39.NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。(_)

40.配制480mL1mol-L1的NaOH溶液,应用托盘天平称量NaOH固体19.2g,选用500mL

容量瓶。(____)

专项提升一、一定物质的量浓度溶液的配制仪器使用及规范操作

41.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是

42.由FeSO#7H2O固体配制0.1()11101七吁6504溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、

(从下列图中选择，写出名称)。

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43.下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是

B.

44.配制0.4000mol.L-i的NaOH溶液：称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水

溶解，转移至250mL容量瓶中定容。()

1

45.配制浓度为0.010mol-L的KMnC)4溶液，称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容

量瓶中，加水溶解并稀释至刻度—

46.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL,配制质量分数为75%酒精溶液。()

47.实验中需用2.0moLL-i的Na2cCh溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取

Na2c03的质量分别为950mL、201.4g«()

48.实验室配制500mL0.2moLLF的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矶

(FeSO4-7H2O),放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀。

（一）

二、溶液配制的误差分析

49.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空),

⑴配制450mL0.1molLi的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：。

⑵配制500mL0.1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矶8.0g：。

(3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸

片，其他操作均正确：o

(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒：。

(5)配制稀H2sCU溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：o

(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：。

(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：o

50.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容

量瓶中并定容：o

(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：0

(3)定容时仰视刻度线：o

(4)定容摇匀后少量溶液外流：o

(5)容量瓶中原有少量蒸储水：0

知识点05阿伏加德罗常数及其应用

梳理归纳

(1)看“气体”是否处于“标准状况”(0℃,lOlKPa)

当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数

目。

(2)看“标准状况”下物质是否为“气体”

水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2cb、CHCb、SCh、HF等在标准状况下均不为

气态；

1

只有气体并且在标准状况下才能使用I41=22.4L-mol-进行有关计算；

当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时,无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒

子数目。

二、一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析

先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计

算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数

学关系，确定微观粒子的数目。

①He、Ne：是单原子分子；

②臭氧(。3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；

③D2O：H(:H)、D瑞H)、T(jH)三者中的中子数不同；

④16。2、"02、1802160、。0、18035。、37cl中的中子数不同；

⑤Na2O2、Na2。、KO2中的阴、阳离子个数比分别为1：2、1：2、1:1；

试卷第12页，共16页

⑥若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式是否相同。

若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目；若最简式不同，可先计

算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解

目标粒子的数目。

如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22gCCh和N2O混合物中所含的原子数为

1.5NA；常考查的还有O2和O3,NO?和N2O4等。

最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

三、一定量的物质中化学键数目的分析

金刚石：1mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为2NA；

石墨：1mol石墨中含有的C—C键数为L5NA；

SiO2：Imol含4moiSi—O键；

苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个

C—H；

白磷(P4)：1mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；

1molNa2O2>CaC2中含O)、C)分别是1mol；

嫌及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。

四、电解质溶液中微粒数目的分析

己知量(溶液的体积及溶质的物质的量浓度)-物质的量—分析粒子种类及个数(溶质的电

离、水解、溶剂所含粒子等)一目标粒子数目；

解题时的几个易错点：

(1)“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的

数目；

如25℃时，pH=13的NaOH溶液中所含OH-的数目为O.INA：因为缺少溶液的体积无法

计算0H-的数目，故此说法错误。

(2)电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离

子数目均无法直接求解；

如1L1molLT的氨水中有NA个NH；：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所

含NH；的数目小于NA,错误。

(3)水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；

如将0.1molFeCb配成1L溶液，所得溶液含有O.INA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液

中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于O.INA,错误。

(4)溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了

溶剂中所含粒子导致出错。

如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于忽视溶剂水中也含有

氢原子，错误。

(5)胶体中微粒：是多个微粒的聚合体，胶粒数目小于离子数目。

如0.1Llmol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于O.INA。

五、特殊反应或隐含反应中NA的分析

1.可逆反应类型

因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。

常见的可逆反应：

①2so2+。2.催，-2SO3②NO2.-N2O4③N2+3H2峰高蠹潍2NH3

④CI2+H2OHC1+HC10@NH3+H2ONH3H2ONH：+OH⑥H2+I2.2HI

如某密闭容器盛有01molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移的电子数目为

0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。

2.溶液浓度变化使反应停止的类型

因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。

1

如80mL12mol-L-的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应

进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的C12的分子数目，错误。

3.物质组成不能确定的类型

当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的

目标粒子数目。

如标准状况下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2,

若不考虑NO2部分转化为N2O4,气体的体积为8.4L,物质的量为0.375mol,事实上，混

合气体中存在可逆反应2NO2.-N2O4,故无法准确求解分子数目，错误。

六、氧化还原反应中电子转移数目的分析

常考反应中转移的电子数：

试卷第14页，共16页

反应物质转移电子数(NA)

1molNazCh1

Na2O2+CO2（或H2O）

1molO22

Cl2+NaOH（H2O）1molCI21

Ch+Fe1molCh2

Cu+S1molCu1

5

IO+I（+H+）1molI2

33

NH4NO3一N21molN23.75

cio；+cr（+H+）3molCh5

NH4NO2-N21molN23

注意氧化顺序：如向Feb溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子;

量不同，所表现的化合价不同：如ImolFe与足量的稀HN03反应，转移2必个电子：铁

与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NCh)3,转移的电子数为3NA,故上述说法错误。

易错辨析

51.标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子

52.标准状况下，18gH2。所含的氧原子数目为NA。()

53.在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为IONA

54.17g—OH与17gOH-所含电子数均为IONA。()

55.0.1mol-L1的NaHSCU溶液中，阳离子的数目之和为0.2M

56.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OIF数目为0.2M。()

57.常温下，56g铁片投入足量浓H2s04中生成NA个SO2分子。()

58.lL0.01mol.LFKA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02M。()

59.1molNa与足量。2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。()

60.1molNazCh与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。()

61.含2mOIH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA。()

62.O.lmoLL?的NaHSO4溶液中，Na*数目为。」$。()

63.密闭容器中，2moiNO与ImolO?充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA。()

64.100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA。()

65.CH,与巳的分子结构均为正四面体形，在ImolCH,分子或P,分子中含有的共价键数均

为49。()

66.用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子。()

试卷第16页，共16页

参考答案:

1.错误

【详解】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

2.错误

【详解】物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以Imol任何物质不一定都含有Imol

分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。

3.错误

【详解】摩尔质量的单位是“g/mol"，硫酸的摩尔质量为98g/mol,上述说法错误。

4.错误

【详解】水的摩尔质量均为18g/mol,跟物质的量无关，错误。

5.错误

【详解】ImolCh的质量为32g,O2的相对分子质量为32,两者在数值上相等，故错误。

6.1

4

【详解】:Li中子的物质的量为>02?：023moi,因为Imol：Li含中子4mol,因

6.02?1产皿。1-

117

此含6.02x1023个中子的；Li的物质的量为—moL则；Li的质量是一加工由。1=g-。

444

7.22

八，,,4g,，一，20g

【详解】4gD2的物质的量是W(D2)=而斯'=1mol,20gl8。2的物质的量〃(18。2)=36g/mol

5加热

=1mol,根据反应方程式：2D2+18O2-2口2m0中物质反应转化关系，可知恩。?过量，则

18

反应产生D2I8O的物质的量要以不足量的D2的物质的量判断，则n(D2O)=n(D2)=lmol,

则反应产生D2*O的质量为77;(D218O)=1molx22g/mol=22go

8.62g/mol16

【详解】12.4gNa?X中含Na+0.4mol,n(Na2X)=^-x0.4mol=0.2mol；M(Na2X)=

詈•=62g/mol,则X的相对原子质量为62-2x23=16,故答案为：62g/mol；16。

0.2mol'

9.6.02X10231.204X1024

【详解】1个H2s04分子中含有2个氢原子，4个氧原子，故0.5molH2s04中含有

0.5molx2=lmol氢原子，含有0.5molx4=2mol氧原子，氢原子数目=lmo/xNA=6.02x10",

答案第1页，共10页

24

氧原子数目=2molxNA=1.204xl0o

10.0.3mol3.01X1023

■KJ-ian1

【详解】n(e「)=一=——一3~—=3mol,因为ImolOIT中所含电子为lOmol,则含

NA6.02?lUmol

有1.806x1024个电子的OH-的物质的量为0.3mol；0.5molH2O分子中所含质子为5mol,

因为ImolNlh中所含质子为lOmol,则0.5molNH3分子中所含质子也为5mol,即

N(NH3)=nNA=0.5mol?6.02?¥0mcJl=3.01?汩。

11.(b-a)NAg/mol

【详解】一个NO分子的质量是ag,一个NCh分子的质量是bg,则一个氧原子的质量为(b-a)g,

根据摩尔质量即Imol物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为(b-a)NAg/mol；

12.错误

【详解】无标准状况，无法计算其物质的量，故错误。

13.错误

【详解】升高温度、增大压强也可使气体摩尔体积为22.4

14.错误

【详解】Br2在标准状况下是液体，不知道Br2的密度，无法计算，故错误。

15.正确

117T

【详解】标准状况下，11.2LC)2和兄的物质的量为0.5mol,故分子数为

22.4L/mol

0.5molx6.02xl023mol_|=3,01xl023,故正确。

16.错误

【详解】温度、压强未知，相同体积的CO和N?的物质的量不一定相同，原子数不一定相同，

故错误。

17.错误

【详解】Imol气体在标准状况下的体积为22.4L,说法错误。

18.错误

【详解】常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4Lmoir,则11.2LCI2含有的分子数不是

O.SNAO

19.错误

答案第2页，共10页

【详解】气体的分子组成不同，原子数目不一定相同。例如同温同压下，相同体积的氢气和

二氧化碳不含有相同数目的原子。

20.(1)—mol

M

2mN

⑵A

M

22.4mL

⑶

M

(4)—g/L

22.4

M

⑸〒

【详解】(1)mg某气体的物质的量为高存二黑mol,故答案为9mol；

Mg/molMM

(2)因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即原子数为2x?

M

molxNAmol-三生必，故答案为生力；

MM

(3)该体积的体积为?molx22.4L/mol=W^L,故答案为

MMM

Mg/molMM

(4)标况下密度为五面=有g/L，故答案为甚g/L;

(5)该气体一个分子的质量=等粤^=得8,故答案为(Lg。

NAmol&虫

21.1：1

1121814

【详解】加(12。80)=30g-mor,30g12cl80的物质的量w(CO)=1mol；M(N2)=28g-mol

121814121814

-i,28gl4冲的物质的量”(i4N2)=lmol,n(CO)=H(N2),MCO)=MN2),分子数之

比为1：1,故答案为：1：1。

22.15：14

121814

【详解】同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(CO)：M(N2)=30:28=15：14,

所以密度之比为15：14。

23.1：1

【详解】根据阿伏伽德罗定律即推论可知，同温同压同体积的气体的物质的量相等，即

n(12C18O)=ZI(14N2),1mol12cl8。中"(r)=14mol,1mol口―中亚(e-)=14mol,所以电子

数之比为1：1,故答案为：1：1。

答案第3页，共10页

24.2

2gq

【详解】M(MN2)=28g・molIn(14N2)=――~1mol,n(原子)=2moL所以N(原

28g?mol

子)=2M。

25.1：1：1

【详解】乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以九(乙烯)=〃(CO)=〃(N2),

同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1：1：1。

26.1.6136

占燃

【详解】co燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2,CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧

后CO2的总体积为11.2L,故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L,在标准状况下，

18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol,设CO的物质的量为xmol,CO2的物质

119

的量为ymol,28x+44y=18,x+y=^-^-,解得x=0.25,y=0.25。

①原混合气体的密度=渭^1.61g-L-'o

②而=p-22.4L-mol'1=1.61g-L-1x22.4Lmol-1~36g-mol-1；

27.错误

【详解】物质的量n=cV,已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。

28.错误

【详解】根据钠元素守恒，1molNazO溶于水得到2molNaOH,配成1L溶液所得溶液的

物质的量浓度为2moi1-1。

29.错误

【详解】100mL水吸收O.lmolHCl气体，溶液体积不等于100mL,故物质的量浓度不等于

lmol/L,错误。

30.错误

【详解】58.5gNaCl的物质的量为Imol,溶于1L水中配成溶液后溶液体积不是1L,所得溶

液中溶质的物质的量浓度不是ImoLL-i,故答案为：“错误”

31.正确

［详解］CUSO4-5H2O物质的量为,=0.1mol,所得溶液的物质的量浓度为"粤=0.1

250g/mol1L

molL-1o

32.错误

答案第4页，共10页

【详解】NO］的物质的量浓度与溶液体积无关，说法错误。

33.0.20.21.420.20.1

【详解】⑴14.2g无水硫酸钠的物质的量为V1^pr=0.1mol,浓度为=0.2mol/L；

（2）溶液为均一稳定的分散系，从中取出50mL,溶质的物质的量浓度也为0.2mol/L；溶质的

质量为0.05L0.2mol/L142g/mol=1.42g；

（3）稀释过程中溶质的物质的量不变，所以所得溶液中Na+的物质的量浓度为

1

0.05Lx0.2moLLx2=02moi/L.ImolNa2sCU含有ImolS,所以S的物质的量浓度为

0.1L

0.05Lx0.2mol.L^„.

----------------------=0.1mol1/L/To

0.1L

34.36.5%,11.8mol/L；1mol/L

【详解】（1）标准状况下，224LHC1气体的物质的量为224L+22.4L/mol=10mol,质量为

10molx36.5g/mol=365go635mL水即为635g。所以溶液的质量为365g+635g=1000go所以盐

酸的质量分数为365