坐标图像、标签、表格题-2022年中考化学二轮讲义

专题三坐标图像、表格、标签题

考点一：坐标图像题

1.解答坐标图像类题时，重在理解坐标图的含义，通过阅读试题中给出的信息或数据，然后

将所学知识与图表信息相互结合，即可进行解答或计算。

2.解答此类题时，要结合题目所给条件，首先分析曲线的变化趋势，分析图像时要做到“五

看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点。要重点关注曲线上各特殊点（起点、

交点、拐点、终点）的含义。

3.由图表表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或

列出变量与已知量的关系并求解来判断。

4.题型攻略：

（1）识标：理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标之间的关系，再结合所学知

识，联系相关的知识点。

（2）明点：曲线中的特殊点（起点、终点、拐点、交点等）表示了什么化学意义。

（3）析线：曲线的走向、变化趋势，揭示各段曲线的变化趋势及其含义。

5.常考题型：化学反应前后物质质量的变化、物质溶解时溶液的质量的变化或溶质质量分数

的变化、溶液的pH的变化等。

考点二：标签题

1.标签类试题往往截取工农业生产和日常生活中的物品（如化肥，农药、食品、药品或其他

一些化学试剂）的标签作为命题素材，要求学生在获取有用信息的基础上解决一些问题。

2.命题时，通过截取标签中直接或间接显示的信息，从化学学科的角度提出问题，要求学生

利用标签中的化学信息和己有的化学知识进行解题，从而考查学生获取信息的能力及应用化

学知识解决问题的能力。

3.常考题型：考查物质的组成和分类、考查物质的性质（特别是化学性质）、考查化学实验、

考查化学基本计算等。

考点三：表格题

1.表格类型题是一种常见题型，特点是部分已知条件以表格形式给出，而且往往是表中各中

给出多组数据，解答表格型题时，首先看表格数据的变化规律和含义，分析发现数据“不变”

中的“变”及“变”中的“不变”。然后把表格表示的意义与所学的化学知识结合起来，从

多组数据中筛选出正确的信息。通常利用质量差求出气体、沉淀或增加减少的物质质量或对

比分析出来的化学变化中恰好完全反应的物质质量来进行计算。

2.常考题型：质量守恒定律题、实验方案题、知识整理题、物质分类题等。

典型例题1：（2021林B州）下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（）

f溶质质量分数％

0NaCl固体质量&

A.一定质量的大理石中加入稀盐酸

B.将金属铜加入硝酸银溶液中

C.T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体

D.向Na2c03溶液中加入CaC12溶液

【答案】A

【解析】

A.一定质量的大理石中加入稀盐酸，生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，气体质

量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，正确；

B.铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（N03）2+2Ag,

每64份质量的铜可置换出216份质量的银,溶液的质量会减少,至完全反应不再发生改变，

但不能减少至0,错误；C/FC时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能继续溶

解，溶质质量分数不变，错误；

D.向Na2c03溶液中加入CaC12溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着

反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，至完全反应，溶液显中性，错误。

典型例题2：（2021眉山）如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，

其中正确的是（）

溶

液

的

APH

值氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释

加入水向体积

固

的

体

质

量

中

M力

no-,数

加热一定量氯酸钾和二氧化锦的混合物

时间/s

H,

的

体

积

等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应

时间/s

固

体

质

fi

/g将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中

时间/s

【答案】C

【解析】

A、氢氧化钠溶液用水稀释，pH逐渐减小至无限接近于7,但是不会小于7,错误；

B.加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气，反应前后二氧化镐的质量不变，随着固体质量

的减小，固体中二氧化锌的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误；

C.等质量的镁、铁与足量稀硫酸反应，镁反应速率快，由于镁的相对原子质量比铁小，最后

镁生成氢气的质量大，正确；

D.将硫酸铜溶液加入盛有铁钉的烧杯中，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，待完

全反应后，不再变化，错误。

典型例题3：（2021江苏扬州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样

品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数

据如下:

第一次第二次第三次第四次

酱盆酸的用*55.05.05.05.0

剩余闺体的质呈41.51.00.50.3

已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（）

A.第三次实验后碳酸钙无剩余B.第四次实验后盐酸无剩余

C.盐酸中HC1的质量分数是3.65%D.样品中碳酸钙的质量分数是85%

【答案】D

【解析】

A.根据表格可知每次加入5g稀盐酸反应0.5g碳酸钙,而第四次反应加入5g稀盐酸反应0.2g

碳酸钙，因此第三次实验后碳酸钙有剩余，错误；

B.结合选项A,第四次实验后加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此碳酸钙无剩余盐酸有剩

余，错误；

C.设盐酸的溶质质量分数为x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2f

10073

0.5g5.Ogx

100_0.5g

735.0g%

下7.3%,错误；

D.2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为1.7g,样品中碳酸钙的质量分数是100%=

2g

85%,正确。

典型例题4：（2021乐东县一模）实验室有瓶标签受损的无色溶液A,如图所示。老师告诉

同学们，这瓶溶液只能是CaCN溶液和Ca（0H）2溶液中的一种。同学们将碳酸钠溶液与一

定量的溶液A混合，发现有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们进行了如下实验探

究：

（1）探究一：这瓶溶液中溶质是什么？

【提出猜想】①CaCb②Ca（OH）2»

【查阅资料】CaCk溶液呈中性。

【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。

实验操作实验现象实验结论

取少量溶液A4试管中，向其中滴加无色酚醐溶液猜想②正确

(2)探究二：过滤后的滤液中的溶质有哪些?

【提出猜想】①NaOH；

②NaOH、Na2CO3；

③：o

请你设计一个实验证明猜想②成立(简要说明操作、现象和结

【答案】【设计实验】溶液变红色【提出猜想】③NaOH、Ca(OH)2取适量溶液于试管

中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加无色酚献试液，若产生白色沉淀，溶液变红色，则

溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。

【解析】

【设计实验】实验结论为猜想②正确，说明是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无

色酚酸试液变红。

【提出猜想】溶液的成分是三种情况①是恰好完全反应，溶质只有NaOH,②是碳酸钠过量，

溶质为NaOH、Na2cO3,③氢氧化钙过量，溶质为NaOH、Ca(0H)2o要证明猜想②成立，应先

加入过量的氯化钙溶液，产生沉淀说明有碳酸钠，在滴加酚醐试液，酚隙试液变为红色说明

有氢氧化钠。

典型例题5：(2021广东)质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸

反应。

(1)配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有—性。

(2)两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：1%—11%(填

“=")。

氢气的体积所对应的质量如下表:

IL(V/L)L111.672.222.78

It(・/g)0.100.150.200.23

反应时间/s

（3）恰好反应完全，产生H2的质量为go

（4）完全反应时，加入稀盐酸n的质量为ioog,求稀盐酸n中溶质的质量分数。

【答案】（1）挥发（2）>（3）0.20（4）7.3%

【解析】

（1）打开装有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化

氢气体与空气中的水结合形成酸雾；故填：挥发。

（2）根据生成氢气的图象可知，曲线I要比曲线n斜率大，反应完全的时间要短，即盐酸

浓度越大，反应速率越快，所以1%〉11猊故填：>o

（3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据生成氢气的图象可知，恰好反应完全时，生成

氢气的体积为2.22L,根据氢气的体积对应质量表可知，2.22L氢气的质量为0.20g,即恰

好反应完全时，产生比的质量为0.20g；故填：0.20。

（4）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，设稀盐酸H中溶质的质量为x,

Zn+2HC1=ZnCl2+H2t

732

x0.2g

73x

T=02g

x=7.3g

7.3g

x100%=7.3%

100g

答：稀盐酸II中溶质的质量分数为7.3虬

【巩固提升】

1.（2021衡阳）下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是（）

B.0时间“加热氨酸钾和二氧化锌的混合物制备氧气

PH

7

C.0加入溶洒体积mL向pH=l的盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液

溶

液

质

量

g

D.°KNOm的质量，g在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNOs固体

【答案】A

【解析】

A.红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至

室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，正确；

B.二氧化锦在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固

体的质量减少，二氧化铳的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，错误；

C.向pH=l的盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH

的变化是从小于7逐渐的增大到等于7,至大于7,错误；

D.在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾不能继续溶解，溶液

的质量不变，错误。

2.（2021滨州）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反

应，反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（）

物质甲乙丙T

反应前物质的质83254

量/g

反应后物质的质16X524

量/g

A.该反应为分解反应

B.丙可能是该反应的催化剂

C.甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3

D.X的值为4

【答案】C

【解析】A.根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生

成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物。由表格信息可知，由

质量守恒定律，8g+32g恒g=16g+X+24g,解得X=4g,反应后甲质量增加了16g-8g=8g,

是生成物；丁质量增加了24g-4g=20g,是生成物；乙是质量减少32g-4g=28g,为反应

物，丙的质量不变，可能为做催化剂。反应符合“一变多”的特点，为分解反应。正确；

B.由分析可知，丙物质可能是该反应的催化剂，正确；

C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比=（16g-8g）：（32g-4g）=2：7,错误；

D.由分析可知，X=4,正确。

3.（2021邵阳）图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下

列图像的描述正确的一项是

①②③

A.①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量

B.②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量

C.③表示向和CuS04的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

D.④表不电解水

【答案】B

【解析】

A.①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉过量，加入相同的铁和锌，因

为铁的相对原子质量小于锌，所以铁产生氢气的质量多，但反应完全时，产生氢气的质量相

等，错误；

B.盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，pH值逐渐增大，当盐酸反应完全，

再加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH等于7且不

变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，pH大于7,正确；

C.氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化

钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢

氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，错误；

D.水电解的化学方程式2H9电解2H2f+02t,由化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比

为4:32=1:8,错误。

4.（2021山东枣庄）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如

图所示曲线.下列有关该实验事实的说法正确的是（）

用滴管加入溶液的量

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.A点时的溶液能使石蕊试液变红

C.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

【答案】C

【解析】

A.由图可知，反应开始时溶液pHV7,溶液呈碱性，反应结束时溶液溶液pH>7,溶液呈酸

性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，错误；

B.由图可知，A点溶液的pH大于7,溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；

C.由图可知，B点的pH为7,溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，正确；

D.C点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质除氯化钠外，应该还有剩余的盐酸，错误。

5.（2021湖北武汉）某气体中可能含有COzOzN?中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽

热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均

充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是

A.a点气体中一定含有N?和CO?,可能含有O2B.b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1

C.b点气体可能由三种分子构成D.该过程中发生了化合反应、置换反应和复

分解反应

【答案】B

【解析】

A.a点气体中一定含有用,可能含有氧气或二氧化碳或两者都有，错误;

A

B.cd段分子数减小2n,为二氧化碳分子数；根据化学方程式CO+CuO=Cu+CC>2，可知，

生成二氧化碳分子数2n,需要一氧化碳分子数为2n,则b点气体中CO和N2的分子数目比

为2n：n=2：1,正确；

C.b点气体一定含有氮气、一氧化碳，且两者分子数分别为n、2n；不含有氧气；如果含有

二氧化碳气体，那么原混合气体中除氮气之外的分子数为n的气体就得不到2n分子数的一

氧化碳气体，故b点气体不可能由三种分子构成，错误；

D.两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；由分析可知，该过

程中没有发生复分解反应，错误。

6.(2021重庆)向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)?溶液，烧杯中溶质的质

量与加入的Ba(0H)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.a-b段溶液的质量一定减小

B.b-c段有水生成

C.b点溶液溶质为硫酸铜

D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等

【答案】C

【解析】

A.a-b段溶液溶质减少，但是溶剂增加，溶液的质量不一定减小，错误；

B.向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(0H)2溶液，氢氧化领先和硫酸反应生成硫

酸领和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钢沉淀，b-c段表示硫酸铜和氢氧化

领反应，没有水生成B错误；

C.b点硫酸和氢氧化钢恰好完全反应生成硫酸钢沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，正确；

D.b点硫酸和氢氧化钢恰好完全反应此时沉淀硫酸/沉淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，

且氢氧化钢过量，此时沉淀为硫酸/和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等,

错误。

7.(2021山东潍坊)如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系

（“一”表示物质间的转化），已知A〜M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一

种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是（）

-1---i---1--1----1

:IiiI物质

单质氧化物酸碱盐类别

A.F的化学式为HC1,D的名称是氯化钠

B.DfC反应的现象是固体溶解，有气泡冒出

C.A常用作干燥剂，A-B的过程放出大量的热

D.若E溶液中混有少量B,可加适量F溶液除去

【答案】C

【解析】

A.A〜M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，图中

氧化物G中有元素化合价为+3价，根据已学知识，G为FezOs；氧化铁可以转化为铁，则H

为Fe,M为铁盐；A为含有+2价元素的氧化物，且可以转化为碱，以上元素中只有钙符合题

意，因此A为CaO,B为Ca（OH）z；Ca（OH£可以转化为NaOH,则E为NaOH,钠显+1价，符

合题意；NaOH可以转化为Na£03或氯化钠，Ca（OH）?可以转化为含钙元素（化合价是+2价）

的盐如CaCOs或氯化钙，因为氯化钠不能转化为氯化钙，而NazCOs可以转化为CaCOs,则C

是CaCOs,D是NazCOs。F是含有-1价元素的酸，在给定元素中只有氯符合题意，因此F的化

学式为HC1。根据分析D为Na2c不可能是氯化钠，因为氯化钠不能转化为钙盐，错误；

B.D为Na2C03,C是CaC03,D-C的转化可以通过碳酸钠和氯化钙等可溶性钙盐或氢氧化钙反

应实现，反应的现象是：有白色沉淀生成，错误；

C.A是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此常用作干燥剂。氧化钙和水的反应是

放热反应，因此A-B的过程中放出大量的热，正确；

D.E为NaOH,B为Ca（OH）2,若NaOH溶液中混有少量Ca（OH）”如果加入适量盐酸溶液，虽

然除去了氢氧化钙，但盐酸同时也和氢氧化钠反应，还带进新的杂质氯化钙、氯化钠，不符

合”不增、不减、易分离”的除杂原则，错误。

8.（2021江苏苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下

列说法不正确的是（）

A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中

B.a点到b点pH变化的原因是和0H一发生反应

C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40

D.c点时，溶液中的Na,个数大于CF个数

【答案】D

【解析】

A.随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，正确；

B.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H，和氢氧

化钠中的0H一发生反应生成水，正确；

C.b点时溶液的pH等于7,溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+

HCl=NaCl+Ha可知，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40,正确；

D.c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na,个数小于C「个数，错误。

9.（2021广西）“X-Y-Z”物质间转化，均可通过一步反应实现的是（）

物质

XYZ

选项

AllaSO.Ba(NO,)2

BCuCuOCu((Ml)2

CZnZnCLZn(叫)2

DKM),KOIIBa(Oil)2

【答案】C

【解析】

A.硫酸钾和氯化钢反应生成硫酸钢和氯化钾，硫酸钢难溶于水和酸，不能转化为硝酸领，错

误；

B.铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，错误；

C.锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌和硝酸银反应生成硝酸锌和氯化银，正确；

D.假设硝酸钾能转化为氢氧化钾，氢氧化钾溶于水，硝酸盐均溶于水，不满足复分解反应的

条件，同理，假设氢氧化钾能转化为氢氧化钢，氢氧化钢溶于水，钾盐均溶于水，不满足复

分解反应的条件，均不能一步转化，错误。

10.(2021浙江嘉兴)人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律

的认识也是如此。

(1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定

了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有=

(2)1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其

实该气体就是。从此为探索金属活动性打开了新思路。

溶

液

质

量

°铁粉质量g

(3)1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验,

向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所

含的金属阳离子有o

【答案】锌、锡氢气Cu2\Fe2+

【解析】

(1)在金属活动性顺序里，锌、锡排在氢前，能与稀盐酸反应，能消失，铜排在氢后，与

稀盐酸不反应，不能消失；

(2)金属能与酸反应生成氢气，故该气体是氢气；

(3)金属活动性：Fe>Cu>Ag,向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝

酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,

B点时，铁和硝酸银恰好完全反应，故溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁，所含的金属阳离

子为：Cu2\Fe2+o

11.(2021遂宁)向AgNOs和Cu(N03)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质

量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是()

析出固体的质量g

A.向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生

B.P点对应的固体一定有Cu,可能有Ag

C.Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无CU(N03)2,只有Zn(N03)2

D.加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生

【答案】B

【解析】

A.向AgN03和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌

和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，第一个拐点表示硝酸银恰好完全反应，第二个拐点

表示硝酸铜恰好完全反应。N点位于第一个拐点之前，表示硝酸银没有完全反应，加入氯化

钠溶液，氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，正确。

B.P点为与两个拐点之间，表示硝酸银恰好完全反应，硝酸铜有剩余，对应的固体一定有Cu,

Ag,错误。

C.Q点位于第二个拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，对应的溶液为无

色，正确。

D.m克锌粉对应点在两拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，向滤渣中加

入稀盐酸，盐酸和锌生成氯化锌和氢气，有气泡产生，正确。

12.(2021云南)(1)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液

质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是(填标号)。

0时间/S

A.金属活动性Zn>R

B.反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu,可能有Zn和R

C.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色

(2)某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应

产生2g氢气，则该金属粉末的组成有种情况。

【答案】BC7

【解析】

(1)A.将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成

氯化锌和铜，根据化学反应质量关系，65份质量锌生成铜63.5份质量，反应后固体质量减

小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是增加的，

然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金

属活动性Zn>R,正确；

B.反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu,R,Zn一定没有，因为锌完全反应后，R才与氯化铜

反应，错误；C.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色是错

误的，加入R是铁，铁与硫酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，错误。所以选BC；

(2)设生成2g氢气，单独消耗镁质量为x,消耗铝质量为y。

242

x2g

24_x

T=2i

x=24g

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

546

y2g

54y

~6=2^

y=18g

铜、银与盐酸不反应。

金属粉末组成①镁；②镁、铝、铜；③镁、铝、银；④镁、铝、铜、银；⑤铝、铜；⑥铝、

银；⑦铝、铜、银。

13.(2021山东济宁)山梨酸(分子式为CeHWz)和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，

广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。

请回答：

(1)山梨酸分子中C.H、0三种原子的个数比为。

(2)山梨酸中C.H、0三种元素的质量比为o

【答案】(1)3：4：1(2)9:1:4

【解析】

(1)分子式中元素符号右下角的数字表示这种物质的一个分子中该元素的原子个数，山梨

酸的分子式是C6H故山梨酸分子中C.H、0三种原子的个数比为：6：8：2=3：4：1。

(2)根据山梨酸的分子式C6H山梨酸中C.H、O三种元素的质量比为：(12X6)：(1X8)：

(16X2)=9：1：4o

14.(2021美兰区校级模拟)实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液

体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸储水中的一种。

(1)大家讨论后一致认为不可能是。

(2)为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：

实验操作实验现象实验结论

步骤一：取该液体适量于试管中，向没有气泡产生。该液体不是过氧化

其中加入少量_________o氢溶液。

步骤二：取该液体适量于试管中，向该液体是稀硫酸。

其中滴加少量氯化钢溶液。

【反思交流】大家认为标签受损的原因可能是

【答案】(1)蒸播水(2)二氧化镒产生白色沉淀倾倒液体时，标签没有对着手心

【解析】

(1)蒸储水是纯净物，不是溶液，没有质量分数；

(2)过氧化氢溶液加入二氧化铳会分解产生氧气，没有气泡产生，说明不是过氧化氢溶液；

(3)加入氯化钢溶液，生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子，该溶液是硫酸。

15.（2021北京）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同

学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。

（查阅资料）硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。

I、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系

（进行实验）向蒸储水中加入CaCl?和MgCL的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。

用蒸储水和两种硬水完成三组实验，记录如下：

组别第1组第2组第3组

CaCh和MgCh

（肥皂水（的混合溶治（，肥皂水

口5mL蒸储水

实整操作

-------►

45mL蒸僧水

实囊序号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

是合溶液用呈/滴0001X1222

肥皂水用曼/滴510205102051020

产生泡沫呈少多很多无少多无无少

（解释与结论）

（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是o

（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为o

（3）第2组实验的目的是。

（4）由上述三组实验得到的结论是o

II、比较不同水样的硬度

（进行实验）用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。

实装操作水样肥皂水用量/滴

市偌纯净水2

（肥皂水

点沸后的自来水

D6

自来水9

g-5mL水样

湖水14

（解释与结论）

(5)硬度最大的水样是。

(6)由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有。

(7)继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为o

【答案】(1)产生泡沫多少(2)1(3)第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水

多少与产生泡沫量的关系(4)硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多(5)

湖水(6)煮沸

(7)另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水

量，说明山泉水硬度大于自来水

【解析】

(1)对比②和⑧可知，加入相同量肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多，肥皂水能区分软水

和硬水，依据的现象是产生泡沫多少，故填：产生泡沫多少。

(2)设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，混合溶液用量应相同，⑤中x应为1,故

填：1。

(3)第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系，故填：探究肥皂

水多少与产生泡沫量的关系。

(4)由上述三组实验得到的结论是硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多，故填：

硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多。

(5)硬度越大，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量越大，故硬度最大的水样是湖水，故

填：湖水。

(6)由表中数据可知，煮沸后的自来水相对于自来水，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用

量减小，硬度减小，故煮沸可以降低自来水硬度，故填：煮沸。

(7)另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水

量，说明山泉水硬度大于自来水，故填：另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需

肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水。

16.(2021台州)钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测

定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

甲乙

提示①食醋的主要成分是醋酸(HAc)o醋酸和碳酸钙反应化学方程式为CaC03+2HAc=

CaAcz+HzO+CO?t

②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计

(1)该实验中浓硫酸的作用是o

(2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是(选

填“变大”、“变小”或“不变)。

(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。

(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结

果加以说明

【答案】(1)吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确(2)变小(3)1.25%；

(4)要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长或碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应

只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。

【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气,

防止实验结果不准确；

(2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小；

(3)生成二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g

设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为xo

CaC03+2HAc=CaAc2+H20+C02t

10044

x0.11g

100X

44=O.11g

x=0.25g

鱼骨中碳酸钙的质量分数为:

写善义100%=1.25%

2Ug

答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为L25如

(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为要使鱼骨

中的碳酸钙完全反应需要的时间太长或碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其

中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。

17.(2021衡阳)某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如

图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液।.一二一寸」

【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：①氢氧化钠溶液②碳酸

钠溶液③硫酸钠溶液

【查阅资料】Na£(h溶液和BaCb溶液均呈中性

【实验探究一】

同学实验操作实验现象及结论同学相互评价

甲［酚酎溶液溶液变红乙同学认为此方案结论不正确，

猜想①成立你认为他的理由是_______O

d样品溶液

乙产生气泡丙同学认为：猜想①的溶液久置

足量稀盐酸

1猜想②成立可能变质，加足量盐酸也会产生

气泡。

J样品溶液

【实验探究二】

丙同学重新设计实验如下:

实验操作实验现象实验结论或结果

步骤一：取少量样品溶液于试猜想①正确，且已部分变质。

管中，加入过量BaCL溶液,步骤二完毕后，溶液中除酚酷

振荡外。还含有的溶质有

步骤二：静置，取少量上层清溶液变红种（填数字）。

液于另一支试管中，滴

加

【交流与讨论】

大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。

【实验反思】

（1）氢氧化钠变质的化学方程式为：,为了防止变质，该药品必须要保存。

（2）倾倒液体试剂，要注意标签。

【答案】【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酷试液变红色【实验探究二】产

生白色沉淀；酚醐试液3【实验反思】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封（2）向着手

心

【解析】

【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酬试液变红色，加入酚酬试液变红色，不一

定是氢氧化钠。【实验探究二】实验结论是部分变质，说明既含有氢氧化钠也含有碳酸钠，

加入氯化领,碳酸钠与氯化钢反应，生成碳酸钢白色沉淀和氯化钠;把碳酸钠全部反应完毕，

再滴加酚髓试液，如果变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；步骤二完毕后，溶液中除酚献外，

还含有的溶质是碳酸钠与氯化/反应生成的氯化钠与没有反应的氢氧化钠及过量的氯化钢,

共三种溶质。

【实验反思】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是2Na0H+C02=

Na2cO3+H2O,防止变质就要密封保存。（2）倾倒液体时，标签向着手心，防止倾倒液体时的

残留液腐蚀标签。

18.（2021山东东营）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需

加水go

（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶

质质量分数小于30%,依据是o

（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二

氧化锦。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑压。逸出）：

反应时间0123456

/min

锥形瓶+340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20

瓶内物质

的总质量

/g

请回答：

①反应生成氧气的总质量为go

②该瓶过氧化氢