黑龙江省伊春市伊美区第二中学2024-2025学年高一化学上学期期末考试试题

PAGEPAGE8黑龙江省伊春市伊美区其次中学2024-2025学年高一化学上学期期末考试试题（考试时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题（本题共30题，每题2分，共60分）1、按溶液、浊液、胶体的依次排列正确的是()A．食盐水、牛奶、豆浆 B．澄清石灰水、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆2、下列关于胶体的叙述正确的是()A．直径在1～100nm之间的粒子称为胶体B．胶体与溶液的本质区分是有丁达尔效应C．溶液中分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸D．向煮沸的蒸馏水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，接着煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体3、下列说法正确的是()A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO42-三种离子4、下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O错误，产物应当是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓正确5、在下列条件下，肯定能大量共存的离子组是()A.在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-B．FeCl3溶液：H+、SCN﹣、Na+、K+ C.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、H+D.遇石蕊溶液显红色的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-6、下列离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍旧能大量共存的是()A．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、H＋B．Ba2＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋、Cl－D．Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)7、试验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl是氧化剂C．NH4Cl中的氮元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂8、现有下列几个离子反应：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有关性质的比较正确的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋9、对于化学反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是（）①H2只是氧化产物

②H2只是还原产物

③H2O是氧化剂④CaH2中的H元素被还原

⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子数之比是1：1⑥反应中若有2molH2生成，则有4mol电子发生转移A．①④⑤ B．③⑤ C．①⑥ D．②④10、下列有关钠的叙述正确的是()①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠有强还原性③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu④金属钠可以保存在煤油中⑤钠原子的最外电子层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为＋1价⑥金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火A．①②⑥B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤11、将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是()①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铁溶液④氯化镁溶液⑤饱和澄清石灰水A.①②③B.①③⑤C.②③④D.③④⑤12、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采纳了以下不同的方法，其中不行行的是()A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，视察产生气泡的快慢13、下列操作不能达到试验目的的是()试验目的试验操作A焰色试验后为了除去铂丝上杂质将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同B除去Na2CO3固体中的NaHCO3将固体加热至恒重C探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁(FeCl3)溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，视察颜色改变D制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中14、下列叙述正确的是()A．氯气的性质很活泼，易失电子，只体现氧化性B．可以用氢氧化钙溶液汲取试验室制取氯气时多余的氯气C．用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参加反应的浓盐酸只体现出还原性D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水15、下列说法完全正确的是()A.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，蓝色石蕊试纸褪色B.纯净的H2在Cl2中宁静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾C.氯气会与水中有机物反应，生成有毒的有机氯化物D.等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与足量的盐酸反应，碳酸氢钠生成的CO2更多16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A.

标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B.

16g由O2和O3的混合物含有氧原子的数目为NA

C.

用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

D.

物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA17、下列说法正确的是()A．40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·L－1B．1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1mol·L－1C．从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01mol·L－1D．1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2mol18、A．0.1mol B．0.15mol C．0.3mol D．0.5mol19、等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在肯定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．1∶1B．3∶4C．2∶3 D．4∶320、下列关于金属氧化物的说法不正确的是()A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热快速被氧化为Fe2O321、下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A．目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的B．生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．硬铝、生铁、锰钢都是合金D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起爱护作用22、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是()A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强23、下列试验的现象或表述正确的是()A．向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，碳酸氢钠溶液的红色更深B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体24、把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体产生,此溶液是()A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．CuSO4溶液25、下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②全部电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④ B.②③C.①③ D.②④26、最近医学界通过用放射性14C标记的C60,发觉一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病病毒。则有关14C的下列说法中正确的是()A.14C原子与C60中一般碳原子的化学性质不同B.14C原子与14N原子中所含中子数相同C.14C与C60互为同素异形体D.14C与12C、13C互为同位素27、随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A．原子半径渐渐增大B．碱性渐渐减弱C．单质熔、沸点渐渐上升D．单质的氧化性渐渐增加28、下列说法正确的是()A.我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C.元素周期表有16个纵行D.元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不行能再有新的改变了29、下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A.锂和水反应不如钠与水反应猛烈B.Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH30、随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是()A．单质的熔、沸点渐渐降低B．最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐减弱(F除外)C．单质的氧化性渐渐增加D．气态氢化物的稳定性渐渐增加第Ⅱ卷二、填空题31、（4分）KClO3和浓盐酸在肯定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)该反应的氧化产物是_____(填化学式)。(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是_____(填字母)。A．只有还原性B．只有氧化性C．还原性和酸性D．氧化性和酸性(3)若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____。32、（8分）A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)写出元素符号:A ，B ，C 。(2)画出D的离子结构示意图 。ACB33、（8分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。（2）B位于元素周期表中的位置。三、试验题34、（10分）如图所示装置，可用来制取和视察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色改变。试验时必需运用铁屑和6mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有肯定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式是。

(2)试验起先时应先将活塞a(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：

。

(4)试验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为。

四、元素推断35、（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中快速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。(1)写出下列物质的化学式：A：_______，D：_____