高三化学一轮复习-分子间作用力与物质的性质

高三化学一轮复习——分子间作用力与物质的性质一、单选题1．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是A．能水解成小分子B．该分子中所有碳原子可能共平面C．氢键可增大该分子熔点D．单体可发生氧化、取代、消去反应2．下列晶体性质的比较，正确的是A．熔点：SiO2>P4>CO2 B．沸点：NH3>H2O>HFC．熔点：生铁>纯铁>钠 D．硬度：金刚石<晶体硅3．依达拉奉是一种脑保护剂，它可以帮助渐冻症患者减缓身体功能的丧失，可由甲、乙两种有机物合成。下列有关说法中错误的是（）A．乙分子间能形成氢键也能与水分子形成氢键B．1mol依达拉奉最多可与4mol发生加成反应C．上述这些物质中的N原子杂化方式只有一种D．甲、乙两分子中共含有三种官能团4．下列物质的性质或数据与氢键无关的是A．氨气很容易液化B．邻羟基苯甲酸()的熔点为，对羟基苯甲酸()的熔点为C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶D．分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多5．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论正确的是A．常见的氢化物是分子晶体，则所有氢化物都是分子晶体B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是C．第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是，则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子6．有X、Y、Z、Q、T共5种元素，除Y外均为短周期元素。X原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道，Y原子的价电子排布式为，Z原子核外有6种不同运动状态的电子，Q原子形成的一种单质是保护地球地表环境的重要屏障，T原子的L电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是（）A．元素Y和Q分别位于ds区和p区B．T的简单氢化物分子中的化学键为键，具有轴对称性，可以旋转C．元素X和Q的简单氢化物的沸点：D．中含有非极性键7．下列化学用语表示正确的是A．分子的球棍模型：B．的VSEPR模型名称是四面体型C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：D．聚丙烯的结构简式：8．丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如题4图所示。该反应可鉴定Ni2+的存在。下列说法不正确的是A．沸点高低：B．半径大小：C．电离能大小：D．Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对9．水可以发生如下变化：冰液态水(4℃)水蒸气(100℃)氢气+氧气下列说法正确的是（）A．过程①中物质体积膨胀B．过程②中分子间距缩小C．过程③中涉及化学键的断裂和形成D．过程②与过程④互为可逆反应10．瑞复美（Revlimid）是治疗罕见型骨髓癌的特效药，其结构如图所示。关于该化合物下列说法正确的是A．该化合物不能形成分子间氢键B．该化合物只能发生取代反应，不能发生加成反应C．该化合物既能与酸反应，又能与碱反应D．该化合物分子中所有原子都在同一平面内11．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性B．键的键能小于键的键能C．的键角比的小D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子12．下列说法错误的是A．“雪花六出”体现了晶体的自范性B．聚乙炔可能具有较高的电导率C．甲烷水合物CH4D．防撞气囊中的是一种含共价键的离子化合物13．下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是（）选项M组N组A酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大B的沸点高于因为分子间范德华力更大C的稳定性大于的分子间作用力更大DHI的沸点比HCl的高H-I键的键能大于H-Cl键的键能A．A B．B C．C D．D14．化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是A．简单离子半径：B．简单氢化物的熔沸点：C．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键D．W原子有15种空间运动状态不同的电子15．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A．HI和NaI B．和 C．NaCl和 D．和NaOH16．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是A．该晶体中存在N-H…O氢键B．基态原子的第一电离能：C．基态原子未成对电子数：D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同17．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氢化镁的熔点较高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥HF的热稳定性强于HCl⑦DNA的双螺旋结构A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑦C．④⑤⑥⑦ D．①②③④⑥18．由H、C和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的结构如图，所有原子均满足稳定结构，其空腔直径大约为260~320pm。下列说法正确的是离子直径/pm204304A．电负性：B．简单氢化物的沸点：X>YC．键角：D．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别19．下列过程中化学键没有被破坏的是A．水降温结冰 B．水电解得到氧气与氢气C．NaCl晶体熔化 D．HCl溶于水20．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为腓(H2NNH2)，其反应历程如下所示。下列说法不正确的是A．NH2OH与NH3能形成分子间氢键B．反应涉及非极性键的断裂和生成C．I3中催化中心离子为Fe3+D．I1中的键角小于I2中的键角二、综合题21．（1）比较NaHCO3与NaAlO2结合氢离子能力的强弱，用一个离子方程式加以说明：。（2）画出NH3·H2O的结构。(氢键可用X…H-Y来表示)（3）常压下，AlF3的熔点(1040℃)比AlCl3的熔点(194℃)高，原因是。22．2021年10月18日《自然•化学》发表我国科学家研究成果，发现AgCrS2(AMX2家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：（1）基态硫原子核外最多有个电子顺时针旋转。基态铬原子有种电子运动状态。（2）氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素。这四种元素中，电负性最大的是(填元素符号)。科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。SeO32−中硒的杂化轨道类型是，TeO42−的空间结构模型为。H2O、H2S、H2Se、H2Te的键角由大到小的顺序为（3）配合物[Cr(OH)3(H2O)(en)](en为H2NCH2CH2NH2)的中心离子配位数为(Cr与O、N均形成了配位键)，1mol该配合物中含molσ键。（4）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为，1个钙原子与个氧原子等距离且最近，已知钙和氧的最近距离为apm，则该晶体的密度为g/cm3(列出计算式即可)23．（1）已知NH3、PH3常温下都是气体，试比较二者沸点高低：NH3PH3，并解释原因（2）NH4I与PH4I结构相似加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式24．请回答下列问题：（1）写出N2H5+的电子式（2）CH4、H2O、H2S沸点由低到高的顺序是。（3）判断2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应的自发性并说明理由。25．（1）CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因。（2）KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为。（3）石英比干冰熔点高的主要原因是。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】A3．【答案】C【解析】【解答】A．乙分子中含有氨基，分子间能形成氢键也能与水分子形成氢键，故A正确；

B．苯环、羰基能和氢气加成，则1mol依达拉奉最多可与4molH2发生加成反应，故B正确；

C．上述这些物质中的只通过单键成键的氮原子为sp3杂化，形成双键的氮原子为sp2杂化，故C错误；

D．甲、乙两分子中共含有酮羰基、酯基、氨基三种官能团，故D正确；

故答案为：C；

【分析】A．氨基，分子间能形成氢键也能与水分子形成氢键；

B．苯环、羰基能和氢气加成；

C．单键成键的氮原子为sp3杂化，形成双键的氮原子为sp2杂化；

D．甲、乙两分子中共含有酮羰基、酯基、氨基三种官能团。

4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】B【解析】【解答】5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的价电子排布式为，则Y为元素；Z原子核外有6种不同运动状态的电子，则Z为C元素；Q原子形成的一种单质是保护地球地表环境的重要屏障，则Q为O元素；T原子的L电子层上p轨道半充满，则T是N元素。根据分析可知，X为S，Y为，Z为C，Q为O，T为N。A．元素位于元素周期表的d区，而N元素位于元素周期表的p区，A不符合题意；B．N的简单氢化物为，中心原子N原子形成杂化轨道，氢原子提供s原子轨道，形成键，键具有轴对称性，可以旋转，B符合题意；C．元素X和Q的简单氢化物是和分子间存在氢键，则沸点：，C不符合题意；D．为，分子中含有两个碳氧双键，是极性键，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】X原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素，Y原子的价电子排布式为，Y为Co元素，Z原子核外有6种不同运动状态的电子，Z为C元素，Q原子形成的一种单质是保护地球地表环境的重要屏障，Q为O元素，T原子的L电子层上p轨道半充满，则T为N元素，据此解答。7．【答案】B8．【答案】C9．【答案】C【解析】【解答】A.4℃时的液态水体积比冰小，故过程①中物质体积缩小，A项不符合题意；B．液态水转化为水蒸气，体积变大，水分子间距增大，B项不符合题意；C．水蒸气转化为氢气和氧气，水中的H-O断裂，形成了H-H和O-O，故过程③中涉及化学键的断裂和形成，C项符合题意；D．可逆反应是在同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的化学反应，故过程②与过程④不是可逆反应，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】①是固体到液态水，分子间隔增大，液态水到水蒸气分子间的间隔也变大，①和②均为物理变化，过程③是化学变化，涉及到化学键的断裂和形成，可逆反应是在同一条件下正逆反应均可发生的反应。②和④不为可逆反应10．【答案】C11．【答案】B12．【答案】C13．【答案】A【解析】【解答】A．由于F的电负性大于Cl的电负性，所以三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大，即三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，A项符合题意；B．易形成分子间氢键，熔沸点较高，易形成分子内氢键，熔沸点降低，所以的沸点高于，B项不符合题意；C．由于O的非金属性强于S，所以的稳定性大于，C项不符合题意；D．HI和HCl均为分子晶体，且HI的相对分子质量大，分子间作用力更强，所以HI的沸点比HCl的高，D项不符合题意；故答案为：A。【分析】A、电负性越大，其对应羧基的中羟基的极性越大；

B、氢键可以影响分子的沸点；

C、氢化物的稳定剂即比较非金属性；

D、沸点受到分子间作用力影响。14．【答案】C15．【答案】B【解析】【解答】A．HI有极性共价键，NaI有离子键，A不符合题意；

B．H2S和CO2都有极性键，类型相同，B符合题意；

C．NaCl有离子键，CCl4有共价键，C不符合题意；

D．Na2O有离子键，NaOH既有离子键又有共价键，化学键类型不完全相同，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．HI有极性共价键，NaI有离子键；

B．H2S和CO2都有极性键；

C．NaCl有离子键，CCl4有共价键；

D．NaOH既有离子键又有共价键，化学键类型不完全相同。16．【答案】A【解析】【解答】A.图中灰球为N原子和O原子，黑球为氢原子，由图可知，虚线即为氢键，氢键，A项正确；

B.氮原子处于半满状态，比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N，B项错误；

C.B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，C项不正确；

D.由图可知，为平面结构，所以C原子和氮原子都是sp2杂化，由于B原子形成4个共价键，无孤对电子，所以为sp3杂化，O原子形成两个共价键，还有两个孤对电子，所以为sp3杂化，D项错误；

故答案为：A。

【分析】易错分析：B.比较电离能时，要注意，同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子

D.根据空间结构可以判断杂化类型，也可以通过价层电子对数判断杂化类型，根据具体情况进行适当运用。17．【答案】B18．【答案】C19．【答案】A【解析】【解答】A．水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A符合题意；B．水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有化学键的断裂与新化学键的形成，B不符合题意；C．NaCl的熔化过程中，NaCl发生电离，电离出Na+和Cl-，化学键被破坏，C不符合题意；D．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，离子键被破坏，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．水降温结冰属于物理变化，只破坏分子间作用力，化学键不变；B．电解有化学键的断裂与新化学键的形成；CD．电离时化学键被破坏。20．【答案】B21．【答案】（1）CO2++H2O=+Al(OH)3↓（2）（3）AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力，故熔点更高【解析】【解答】(1)酸性H2CO3>Al(OH)3，则结合氢离子能力<，能说明这一关系的离子方程式为：CO2++H2O=+Al(OH)3↓，故答案为：CO2++H2O=+Al(OH)3↓；(2)在NH3·H2O中氨分子和水分子间可形成氢键，由于一水合氨可电离出铵根离子和氢氧根离子，故NH3·H2O的结构可以表示为，故答案为：；(3)AlF3是离子晶体，微粒间是离子键，比作为分子晶体的AlCl3间的分子间作用力更强，故熔点更高，故答案为：AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力，故熔点更高。

【分析】(1)酸性越强结合氢离子能力越弱

(2)氨气中氮原子提供孤对电子，水中的氢原子提供空轨道

(3)比较的是离子化合物和共价化合物性质的区别22．【答案】（1）9；24（2）O；sp3；正四面体形；H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te（3）6；22（4）(，1，)；12；【解析】【解答】（1）基态硫原子的电子排布图为，核外最多有9个电子顺时针旋转。铬是24号元素，核外有24个电子，基态铬原子有24种电子运动状态；（2）元素非金属性越强电负性越大，氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素，这四种元素中，电负性最大的是O。SeO32−中硒原子杂化轨道数是，杂化轨道类型是sp3，TeO42−中碲原子杂化轨道数是，无孤电子对，空间结构模型为正四面体形；O、S、Se、Te原子半径依次增大，H2O、H2S、H2Se、H2Te中成键电子对的排斥作用减弱，所以键角由大到小的顺序为H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te；（3）配合物[Cr(OH)3(H2O)(en)](en为H2NCH2CH2NH2)，H2NCH2CH2NH2中2个N和Cr3+配位，中心离子配位数为6，单键、配位键全是σ键，1mol该配合物中含22molσ键。（4）根据A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，可知C的原子坐标为(，1，)；根据图示，1个钙原子与12个氧原子等距离且最近；1个晶胞含有Ca原子数、O原子数、Cr原子数1，钙和氧的最近距离为apm，则晶胞对角线为2apm，晶胞的边长为，该晶体的密度为g/cm3。

【分析】(1)根据泡利不相容原理分析；根据Cr的电子个数分析；

(2)元素非金属性越强电负性越大；根据价层电子对互斥理论分析杂化类型和空间构型；半径越大成键电子对的排斥作用减弱；

(3)乙二胺为二配位；单键、配位键均为σ键；

(4)根据A、B的坐标分析C的坐标；图中为面心立方最密堆积，1个钙原子与12个氧原子等距离且最近；根据ρ=计算晶胞密度。23．【答案】（1）＞；氨分子间形成氢键（2）PH4I+NaOHΔ__PH3↑+NaI+H【解析】【解答】(1)N、P是同一主族的元素，二者形成的化合物结构相似，但由于N原子半径小，吸引电子能力强，所以尽管NH3、PH