高三化学一轮复习-卤族与氮族及其应用

高三化学一轮复习——卤族与氮族及其应用一、单选题1．是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列有关叙述错误的是A．在中燃烧的实验现象是出现苍白色火焰B．工业上用澄清石灰水与制备漂白粉，漂白粉的有效成分是C．电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同D．侯氏制碱法应用了物质的溶解性和热稳定性，过程中发生的均是非氧化还原反应2．下列实验能达到目的的是A．装置甲证明醋酸为弱酸B．装置乙处理Cl2尾气C．装置丙除去乙醇中少量的水D．装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液3．下列实验过程中颜色的变化描述错误的是（）A．SO2气体缓慢通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色B．NO和O2按照4：3的体积比同时通入水中，得到无色溶液C．NH3缓缓通入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀D．Cl2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色消失4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A．放入水中：B．通过灼热铁粉：C．用醋酸除去水垢：D．通入水中制硝酸：5．下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是（）A．S B．Cl2 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液6．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油C．漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用7．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）ABCD实验配制一定物质的量浓度的硫酸溶液打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉制取并收集NO2气体除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．A B．B C．C D．D8．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钡与醋酸反应：B．氯气与水反应：C．金属钠与水反应：D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：9．下列说法正确的是（）A．，均属于氮的固定B．硝酸应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中C．很稳定，不支持任何物质的燃烧D．所有的铵盐受热分解都会产生10．氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是A．试剂X可以是碱石灰或生石灰B．装置的连接顺序为I→III→II→IVC．先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关D．棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞11．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂B．极易溶于水，可用作制冷剂C．不溶于水，可用作保护气D．易挥发，可用来制备硝酸盐12．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钠溶液与盐酸：B．氯气用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．过氧化钠与水反应：13．下列实验装置或操作正确的是（）ABCD从碘水中分离出碘检验溶液中NH4+的存在

干燥SO2气体收集HCl气体A．A B．B C．C D．D14．下列说法不正确的是（）A．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁B．除去溶液中混有的可加入过量铁粉，再过滤C．向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有15．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。下图是用数字化实验采集的光照过程中氯水的变化情况，以下分析正确的是（）A．随时间增长，氯水的酸性减弱B．随时间增长，氯水的质量增大C．随时间增长，氯水的漂白性增强D．随时间增长，氯水中的增大16．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO42－B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解C．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)17．从某些性质看，NH3与H2O、NH4+与H3O+、NH2-与OH-、NH2-与O2-相似，下列有关化学方程式不正确是（）A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2→KCl+2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3→M(NH2)2+H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl+MNH→MCl2+NH3D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO→M(NH2)2+2HCl+H2O18．氨和硫化氢都是非金属元素的气态氢化物，下列关于两者的实验室制法的说法正确的是A．发生装置都可以使用启普发生器B．都能用无水氯化钙干燥C．都能利用复分解反应制取D．都能用向下排空气法收集19．农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是：取出少量待检物于试管中，然后（）A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．用鼻子闻20．下列对实验过程的评价不正确的是A．将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体一定是B．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有C．向某溶液中滴加淀粉溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变蓝，该溶液中一定有D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定有二、综合题21．碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程如图：已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。（1）转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行。①当观察到现象时，停止通入氯气②转化时发生反应的离子方程式为（2）除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示（3）Ca(IO)3·6H20在100～160℃条件下加热得到的物质成分是（4）下列说法正确的是_____________A．转化过程中CCl4的作用只是增大I2的溶解量，提高I2的利用率B．为增大转化过程的反应速率，可适当加快通Cl2的速度C．以除碘后的水层为原料，加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤，洗涤可得到Ca(IO3)2·6H2OD．对已除碘后的水层为原料得到的沉淀Ca(IO3)2·6H2O进行洗涤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生22．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：（1）NaOH溶液的物质的量浓度mol·L－1；（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-)=mol·L－1。23．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。（1）除去C中的B所用的试剂为（2）写出A的电子式（3）检验试管中盛装的是D的方法为（4）E→C的离子方程式（5）写出实验室制备D的化学方程式24．工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液将氧化为，实现烟气中的脱除。（1）在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现性。（2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。已知：①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是。②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：。□NO+□+□□□□③pH<5.5时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：。（3）用分别将脱除前后的全部转化为，并用库仑仪测定的量，可计算脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下：检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。进入电解池后与反应，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出的物质的量。①在电解池中被还原为NO的离子方程式为。②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。脱除率是。③测量结束后，电解池中还检测到少量和，这将导致测定结果(填“偏高”或“偏低”)，需进行校正。25．汽车尾气中NOx的生成和消除是科学家研究的重要课题。（1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式是。（2）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+180kJ·mol-1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能是kJ·mol-1。（3）用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：①曲线a对应的n(NH3)：n(NO)=。②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/(m3·s)。③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是（至少写两条）。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】A【解析】【解答】A．醋酸钠水解显碱性，测定盐溶液的pH可证明醋酸为弱酸，能够达到实验目的，故A选；B．氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用来处理Cl2尾气，应用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故B不选；C．乙醇和水均易挥发，不能通过蒸发的方法装除去乙醇中少量的水，故C不选；D．KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液，应用酸式滴定管，故D不选；故答案为：A。

【分析】A.醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸为弱酸；

B.Cl2几乎不溶于饱和NaCl溶液；

C.乙醇和水互溶；

D.酸性高锰酸钾具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中。3．【答案】A【解析】【解答】A．SO2的水溶液呈酸性，SO2缓慢通入石蕊试液中能使石蕊试液变红，但不会褪色，A符合题意；B．NO和O2按照4：3的体积比同时通入水中，发生的总反应可以表示为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO、O2恰好完全反应，得到无色的HNO3溶液，B不符合题意；C．NH3缓缓通入FeCl3溶液中，发生反应3NH3+3H2O+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NH4Cl，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，C不符合题意；D．滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，Cl2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，红色消失，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.二氧化硫不能漂白指示剂；

B.NO和O2按照4：3的体积比同时通入水中发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸为无色溶液；

C.NH3通入FeCl3溶液中发生反应3NH3+3H2O+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NH4Cl；

D.氯气与NaOH反应使溶液碱性降低。4．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O2放入水中生成氢氧化钠和氧气，正确的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，A不符合题意；B．H2O(g)通过灼热铁粉，反应生成四氧化三铁和氢气，正确的化学方程式为：4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，B不符合题意；C．用醋酸除去水垢的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，C不符合题意；D．通入水中制硝酸：，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、原子不守恒；

B、水和铁反应生成四氧化三铁和氢气；

C、醋酸为弱酸，不可拆；

D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。5．【答案】B【解析】【解答】A.S与铁反应生成FeS，铁元素化合价是+2价，A不符合题意；

B.Cl2与铁反应生成FeCl3，铁元素化合价是+3价，B符合题意；

C.稀硫酸与铁反应生成氢气和FeSO4，铁元素化合价是+2价，C不符合题意；

D.CuSO4溶液与铁反应生成铜和FeSO4，铁元素化合价是+2价，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】3Cl2+2Fe2FeCl3，无论氯气的多少，只能生成FeCl3。6．【答案】C【解析】【解答】A、碳纤维不属于合成有机高分子化合物，不符合题意；B、地沟油的主要成分是油脂，而汽油的主要成分是烃，所以对“地沟油”进行分馏不可能可得到汽油，不符合题意；C、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，符合题意；D、氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中杂质，不符合题意。故答案为：C。【分析】B、地沟油的主要成分是酯类物质含有C、H、O元素，而汽油是烃类物质含有C、H两种元素。7．【答案】B【解析】【解答】A．浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，容量瓶只能用来定容，A不符合题意；B．打开止水夹，挤压胶头滴管，氨气溶解于水，容器内压强明显减小，长导管内有水喷出，形成喷泉，B符合题意；C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2气体，C不符合题意；D．用饱和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl气体，但没有增加干燥装置，CO2中混有水蒸气，仍不纯，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.容量瓶不能用于稀释操作；

B.NH3极易溶于水，可引发喷泉现象；

C.NO2能与水反应，不能用排水法收集；

D.CO2也能溶于饱和食盐水；8．【答案】D9．【答案】B【解析】【解答】A．NH3→NO是不同化合态的氮的转化，不属于氮的固定，故A不符合题意。B．硝酸见光分解且会氧化橡胶塞，浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，故B符合题意；C．虽然氮气化学性质较稳定，但镁在氮气中燃烧可以生成氮化镁，故C不符合题意；D．铵盐受热分解，不同铵盐随温度不同产物不同，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的叫氮的固定；

B.浓硝酸具有强的氧化性，能够使橡胶老化，具有不稳定见光易分解；

C.镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁；

D.铵盐受热分解，不同铵盐随温度不同产物不同，不一定生成氨气。.

10．【答案】B11．【答案】A12．【答案】B【解析】【解答】A.HCl是强电解质，在书写离子方程式时要拆分，A选项是错误的；

B.氯气与氢氧化钠之间反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

C.该离子方程式不符合电荷守恒，C选项是错误的；

D.Na2O2是氧化物，不能拆分，D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】A.该反应的离子方程式应为：2H++CO32-=CO2+H2O；

B.氯气与氢氧化钠之间反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，该反应可以用来制作漂白剂；

C.该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2；

D.该反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2；13．【答案】B【解析】【解答】A.从碘水中分离出碘，应先用CCl4萃取，再进行分液，最后通过蒸馏，可获得碘，A不符合题意；

B.检验NH4+时，应用浓NaOH溶液，再加热，通过产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象说明原溶液中存在NH4+，B符合题意；

C.碱石灰的主要成分为NaOH和CaO，都能与SO2反应，故不能用碱石灰干燥SO2，C不符合题意；

D.HCl易溶于水，不能用排水法收集HCl，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.从碘水中分离碘应用萃取分液、蒸馏操作；

B.根据NH4+的检验分析；

C.碱石灰的主要成分为NaOH和CaO；

D.HCl气体易溶于水；14．【答案】C【解析】【解答】A、铁的氧化物通过发生氧化还原反应可以冶炼铁，A不符合题意；

B、铁粉可以将硫酸铁还原为硫酸亚铁，B不符合题意；

C、检验氯离子需要滴加稀硝酸和硝酸银溶液，C符合题意；

D、滴加KSCN溶液后不显红色，即含Fe3+，再滴加氯水后溶液变红，则此时溶液中含有Fe3+，氯水具有氧化性，则原溶液含有Fe2+，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、金属冶炼的方法：钾、钙、钠、镁采用电解熔融氯盐的制取，铝采用电解熔融氧化铝制取，锌、铁、锡、铅、铜采用热还原法冶炼，汞、银采用热分解法冶炼；

B、铁离子和铁反应生成亚铁离子；

C、鉴别Cl-：滴加稀硝酸和硝酸银溶液；

D、鉴别Fe3+：滴加KSCN溶液。15．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，一元弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸，氯水的酸性增强，故A不符合题意；B．由分析可知，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氯水的质量减小，故B不符合题意；C．由分析可知，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氯水中次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C不符合题意；D．由分析可知，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氯水中氯离子浓度增大，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.随时间增长，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，氯水的酸性增强；

B.氯水中的次氯酸分解产生盐酸和氧气；

C.氯水中具有漂白性的物质是次氯酸。16．【答案】A【解析】【解答】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、SO42-等，都可以产生白色沉淀，A符合题意；

B．硫酸铜属于重金属盐，会使蛋白质变性，不是盐析，B不符合题意；

C．HA放出的氢气多，说明HA的浓度大，所以在pH相等的条件下，HA的电离程度小于HB，酸性：HA<HB，C不符合题意；

D．硫酸钡溶液中存在溶解平衡，加入足量饱和的Na2CO3溶液，由于碳酸根离子浓度较大，使的离子浓度幂之积大于Ksp(BaCO3)，则可生产BaCO3沉淀，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A．硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；

B．蛋白质变性后，性质已经彻底改变；

C．pH相等的条件下，酸性越弱，该物质的浓度越大；

D．BaSO4和BaCO3均为不溶于水的沉淀，均存在沉淀溶解平衡。17．【答案】D【解析】【解答】A、KHN2相当于KOH，氯化铵与KOH反应的化学方程式是：NH4Cl+KOH＝KCl+NH3+H2O对比（A）反应，可知该化学方程式符合题意，故A不符合题意；B、NH3相当于H2O，二价活泼金属M与水反应的化学方程式是：M+2H2O＝M(OH)2+H2↑对比（B）反应，可知该化学方程式符合题意，故不B符合题意；C、MNH相当于MO，盐酸与MO反应的化学方程式是：2HCl+MO＝MCl2+H2O对比（C）反应，可知该化学方程式符合题意，故C不符合题意；D、NH4Cl相当于H3OCl（即HCl），H3OCl与MO反应的化学方程式是：2H3OCl+MO＝MCl2+3H2O或2HCl+MO＝MCl2+H2O，则NH4Cl与MO反应的化学方程式应为：2NH4Cl+MO＝MCl2+2NH3+H2O可知，化学方程式D不符合题意，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据题目信息中各种微粒的性质，结合所学知识判断方程式是否正确即可，注意将相似的微粒直接带入进行验证即可。18．【答案】C19．【答案】B【解析】【解答】A．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，A不符合题意；B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，石蕊试纸变蓝色，证明是氨气，则该盐中含有铵根离子，B符合题意；C．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，C不符合题意；D．不是所有的铵盐均易分解产生氨气，故有些铵盐不一定有刺激性气味，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】

A.铵盐晶体分解产生气体遇冷极易凝结成晶体；

B.加入苛性钠，保证产生气体主要为氨气，可以与石蕊试纸反应；

C.碱液对结果产生影响，无法判断铵根存在；

D.铵盐加热后才有可能产生氨气，部分铵盐不易热解且无气味，直接闻晶体达不到效果。20．【答案】A21．【答案】（1）反应液中紫红色接近褪去；（2）将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液（3）Ca(IO3)2·H2O（4）B；D【解析】【解答】(1)①转化步骤是为了制得碘酸，I2的CCl4溶液呈紫红色，当观察到反应液中紫红色接近褪去现象时，则I2基本反应完，故可停止通入氯气；②转化时发生反应的离子方程式为；故答案为：反应液中紫红色接近褪去；；(2)互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作，HIO3可溶于水，但碘单质在水中溶解度较小，可进行萃取分离，操作为将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在；故答案为：将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液；(3)Ca(IO3)2·6H2O的相对分子质量为498，Ca(IO3)2·H2O的相对分子质量为408，故在100～160℃条件下加热得到的物质成分为Ca(IO3)2·H2O；(4)A．转化过程中CCl4可增大I2的溶解量，提高I2的利用率，且可除去HIO3中的I2，A不正确；B．适当加快通Cl2的速度，即增大反应物浓度，可增大转化过程的反应速率，B正确；C．已知Ca(IO3)2·6H2O在碱性条件下不能稳定存在，故以除碘后的水层为原料，加入过量的Ca(OH)2溶液，调节溶液pH为7，过滤，洗涤可得到Ca(IO3)2·6H2O，C不正确；D．对已除碘后的水层为原料得到的沉淀Ca(IO3)2·6H2O进行洗涤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，在加热至恒重即可，D正确；故答案为BD。【分析】转化步骤是为了制得碘酸，I2的CCl4溶液在转化过程中与Cl2反应生成碘酸，CCl4难溶于水经过分液除去；以除碘后的水层为原料，加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100∼160℃条件下加热至恒重即可制得Ca(IO3)2·H2O，据此分析。22．【答案】（1）2.4（2）0.30【解析】【解答】(1)根据c===2.4mol/L，故答案为2.4；(2)NaCl、NaClO和NaClO3的组成发现，钠与氯的物质的量之比为1：1，所以n(NaOH)=2n(Cl2)，所以n(Cl2)=0.3mol，设n(ClO-)=xmol，则n(Cl-)=6xmol，所以n(ClO3-)=(0.6-7x)mol，得失电子守恒得：6x=x+5(0.6-7x)，解之得x=0.075，所以则溶液中c(ClO-)==0.30mol/L，故答案为0.30。

【分析】（1）先计算NaOH的物质的量，再根据c=n/V计算物质的量浓度；

（2）反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则n(Cl-)=6n(ClO-)，Cl2与NaOH反应即作氧化剂又做还原剂，Cl元素从0价分别升高为+1，+5价，降低为-1价；得失电子守恒可得n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)；反应生成物为NaCl、NaClO和NaClO3，n(Cl)=n(Na)=n(NaOH),设n(ClO-)=xmol，则n(Cl-)=6xmol；23．【答案】（1）H2O（2）（3）将湿润的红色石蕊试纸伸到瓶口，试纸变蓝，证明是NH3（4）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O（5）2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H【解析】【解答】（1）由分析可知，C为NO，B为NO2，除去NO中混有的NO2，可直接加入H2O，利用NO2与水反应，除去NO2，故答案为：H2O。

（2）由分析可知，A为N2，其电子式为，故答案为：。

（3）由分析可分子，D为NH3，检验NH3可用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明该气体为NH3，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸伸到瓶口，试纸变蓝，证明是NH3。

（4）由分析可知，E为HNO3，C为NO，E→C的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。

（5）由分析可知，D为NH3，实验室用熟石灰和氯化铵共热制取NH3，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H【分析】A在闪电的条件下与O2反应生成C，则C为NO；C与O2反应生成B，则B为NO2；B与H2O反应生成E，则E为HNO3；A在催化剂、高温高压条件下反应生成D，则D为NH3；据此结合题干设问分析作答。24．【答案】（1）还原（2）盐酸具有还原性，能与NaClO反应；；溶液初始pH高，小，有利于和正向进行，脱除率大（3）；；偏低【解析】【解答】（1）在大气中最终被氧化成硝酸，形成酸雨，该过程中表现还原性，故答案为：还原；（2）①盐酸是还原性酸，能与NaClO发生氧化还原反应，因此不能用盐酸调节NaClO溶液的pH值，故答案为：盐酸具有还原性，能与NaClO反应；②pH=3.5时NaClO首先结合氢离子生成HClO，HClO表现强氧化性将NO氧化为，1molNaClO得2mol电子生成1molNa