高三化学一轮复习-物质结构

高三化学一轮复习——物质结构一、单选题1．下列表示正确的是（）A．丙烷的比例模型：B．顺-2-丁烯的键线式：C．聚丙烯的结构简式：D．基态Cr的价层电子轨道表示式：2．下列化学用语不正确的是A．基态的价电子轨道表示式：B．中子数为143的U原子：C．基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图：D．HCl分子中键的形成：3．下列化学用语使用正确的是A．H2O的VSEPR模型： B．次氯酸的电子式：C．中子数为20的硫原子：S D．乙醛的结构简式：CH3COH4．“固态双铍化合物（双铍烯）”被誉为2023年最“炫”分子，结构如图所示。下列叙述正确的是A．双铍烯中铍只形成极性键B．基态铍原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形C．1个双铍烯分子含9个键D．双铍烯分子式为5．金云母的化学式为KMg3A．半径大小：rMg2+<rC．电离能大小：I1Al<6．人工核反应：+=+是放能反应。下列有关说法正确的是（）A．中含有的中子数为6B．X的最高价氢氧化物的碱性弱于Mg(OH)2C．12Y与14Y互为同素异形体D．Y元素和氯元素形成的氯化物为离子化合物7．我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．基态Cr的价层电子排布式为B．该晶体密度为C．晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8D．若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大8．如图为一种饲料添加剂的结构。X、Y、Z三种元素占据相邻的两个周期，Z是宇宙中含量最多的元素，下列说法错误的是A．电负性：Y>X>ZB．X、Y元素的简单气态氢化物沸点：Y>XC．Y与Z形成的化合物都只含极性共价键D．X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物9．科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键B．第一电离能：B>C>AC．电负性：D>E>CD．简单气态氢化物的稳定性：E>D10．在水中水解生成和。下列化学用语表述错误的是（）A．中子数为9的氧原子：B．的结构式：C．的结构示意图：D．的电子式：11．邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。下列相关说法错误的是（）A．Cu原子在元素周期表中位于ds区B．基态碳原子的核外电子共占据3个能级C．邻氨基吡啶分子中N原子的杂化类型为、D．电负性由大到小的顺序为C>N>H12．P4具有正四面体结构，它在Cl2中燃烧可生成PCl5和PCl3两种产物，经测定在PCl5中P-Cl与PCl3中的P-Cl键能是不同的。PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1，下列叙述正确的是（）A．PCl5分子中原子最外层均满足8电子结构B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl-Cl键的键能为kJ·mol-1D．P-P键的键能为kJ·mol-113．短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态。由上述元素组成的某种电池材料结构如图所示。下列说法错误的是A．简单氢化物沸点：X<YB．电负性：Y>Z>XC．该化合物中存在配位键D．中的中心原子轨道杂化类型为杂化14．我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其原理可以表示为：NaCl+CO2CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为12的钠离子：B．NaClO的电子式：C．CO2的比例模型：D．CO晶体模型：15．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的主族元素，且分别位于三个不同短周期，对应的单质常温常压下均为气态，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．第一电离能：Z>YB．最简单氢化物的稳定性：Z>YC．是由极性键构成的非极性分子D．由上述四种元素组成的化合物不可能含有离子键16．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则基态原子价电子排布式不可能的是（）A．3d14s2 B．3d44s2 C．3d84s2 D．3d104s217．下列有关说法错误的是A．[Zn(NH3)4]2+的球棍模型如图1所示，1个[Zn(NH3)4]2+中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，Ca2+的配位数与F-的配位数之比为1∶2C．氢原子的电子云图如图3所示，小黑点越密，表明1s电子在原子核外该处出现的概率越大D．金属Cu中铜原子的堆积模型如图4所示，该金属晶体为面心立方堆积18．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．16a和18a属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：e>aC．第一电离能：d>eD．因为b2a溶于水导电，所以b2a是电解质19．下列叙述正确的是（）A．氧原子电子的电子云轮廓图：B．表示3p能级有4个轨道C．基态N原子电子排布的轨道表示式：D．金属产生焰色的原因是金属原子发生电子跃迁20．常见的非金属元素和金属元素及其化合物是中学化学核心知识。下列说法正确的是（）A．半径大小：r(Al)>r(Na) B．电离能大小：I1(N)>I1(O)C．电负性大小：χ(F)<χ(O) D．碱性强弱：NaOH<Al(OH)3二、综合题21．一碳化学是资源化利用中的重要部分。I．合成甲醇是一种有效利用的方式。研究发现，用钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子可在低压下较好地催化该反应。（1）元素位于周期表的第周期、第族、（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。（2）基态原子的价电子排布式为，其所含的未成对电子数为。II．甲醇空气氧化法是生产工业甲醛的常用方法。发生的反应为：（3）的空间结构为，它是一个（填“极性”或“非极性”）分子。（4）甲醇氯化生成时，会产生等副产物。相间条件下，的沸点比的高，主要原因为。22．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题：（1）基态Fe原子在周期表的位置为。橄榄石中，各元素电负性由大到小顺序为，铁的化合价为。（2）已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点/℃NaCl800.7SiCl4-68.8GeCl4-51.5SnCl4-34.1①Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是。②分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因。（3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有个Mg。该物质化学式为，B—B最近距离为。23．氨硼烷(NH3BH3)因其高含氢量，且性质稳定，被认为是一种极具应用前景的储氢材料。（1）氮原子中有个未成对电子。其中具有未成对电子所处能级轨道电子云轮廓图的形状为(填字母)。a．球形b．哑铃形（2）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，组成元素的电负性大小顺序是(请填元素符号)，其中B的化合价为。（3）依据对角线规则，B的化学性质与第三周期(请填元素符号)性质相似，原因是。（4）第一电离能I1(N)I1(B)(填“＞”或“＜”)，原因是。（5）氨硼烷水解制氢可以通过催化剂进行可控放氢，Fe-Ni合金作为氨硼烷水解的催化剂，表现出很好的催化活性，写出基态Ni原子的价层电子排布式，Ni属于元素周期表的区。24．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为。（2）单质有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。25．钡的化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：（1）钡元素是第六周期的碱土金属元素，其基态原子的最外层电子轨道表示式为。（2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示）；的空间构型为，其中S原子的杂化方式为。（3）BaO与MgO相比，熔点较高的为（填“BaO”或“MgO”），原因为。（4）氯化钡的玻恩哈伯循环如图所示：①由图可知，Cl-Cl键的键能为。②由图可知，Ba的第一电离能，第二电离能，从微观结构角度解释的原因：。③元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（），则Cl的第一电子亲和能。（5）氟化钡的晶胞结构如图所示。其中的配位数为；若相邻两个的核间距离为apm，表示阿伏加德罗常数的值，则氟化钡的密度（用含a、的代数式表示，列出计算式即可）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．是丙烷的球棍模型，故A不符合题意；B.2-丁烯存在顺反异构，顺-2-丁烯的键线式，故B符合题意；C．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，故C不符合题意；D．根据洪特规则，基态Cr的价层电子轨道表示式为，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.是丙烷的球棍模型；

C.聚丙烯的结构简式为；

D.基态Cr原子价电子3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子。2．【答案】A3．【答案】A【解析】【解答】A．水分子中氧原子以sp3杂化，故其VSEPR模型为四面体形，A符合题意；B．次氯酸分子中氧原子分别和氢原子氯原子形成共价键，故电子式为，B不符合题意；C．中子数为20的硫原子：，C不符合题意；D．乙醛的结构简式：CH3CHO，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.水分子中O原子采用sp3杂化，含有2个孤电子对；

B.次氯酸的中心原子为O原子；

C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；

D.醛基的结构简式为-CHO。4．【答案】D5．【答案】A6．【答案】B【解析】【解答】A．由质子守恒和质量守恒可推知个为、为。中含有的中子数为5，A项不符合题意；B．Be(OH)2的碱性弱于Mg(OH)2，B项符合题意；C．12C与14C互为同位素，C项不符合题意；D．碳元素和氯元素形成的化合物为共价化合物，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、根据质量守恒和质子守恒进行分析

B、X为Be元素，结合最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行分析；

C、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；

D、Y为Mg，能与氯元素形成MgCl2，属于离子化合物；7．【答案】B8．【答案】C【解析】【解答】A．同周期，从左到右元素电负性逐渐增大，同主族，从上到下元素电负性逐渐减小，可知电负性：O＞N，实验结果证明，在各种氮氢化合物中，电子云都是偏向氮这一侧，说明氮吸引电子的能力比氢强，电负性：N＞H，综上可知电负性：Y>X>Z，A项不符合题意；B．X、Y元素的简单气态氢化物分别为：NH3、H2O，因为水分子之间形成的氢键键能更大，所以X、Y元素的简单气态氢化物沸点：Y>X，B项不符合题意；C．Y与Z形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C项符合题意；D．X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物，例如NH4NO3，又可形成共价化合物，例如HNO3，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、同周期，从左到右元素电负性逐渐增大，同主族，从上到下元素电负性逐渐减小；

B、水分子的氢键作用力更强；

C、相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合；

D、含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物。9．【答案】B10．【答案】A【解析】【解答】A．中子数为9的氧原子的质量数为8+9=17，符号为，故A符合题意；B．N2H4结构式，故B不符合题意；C．Mg2+结构示意图为，故C不符合题意；D．电子式为，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.质量数左上角，质子数左下角

B.N2H4是共价化合物，氮原子和氢原子间形成N-H键，氮原子和氮原子间形成N-N单键

C.Mg2+的核外电子数10，核内质子数为12

D.氢氧根离子带1个单位负电荷，氧原子最外层电子数为811．【答案】D【解析】【解答】A．铜元素的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表ds区，故A不符合题意；B．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p2，原子的核外电子共占据3个能级，故B不符合题意；C．由结构简式可知，邻氨基吡啶分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化，双键氮原子的杂化方式为sp2杂化，故C不符合题意；D．元素的非金属性越强，电负性越大，氮、碳、氢三种元素的非金属性依次减弱，电负性依次减小，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．依据核外电子排布判断在元素周期表的分区；B．依据原子构造原理分析；C．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；D．元素的非金属性越强，电负性越大。12．【答案】C【解析】【解答】A.在PCl5分子中，P元素为+5价，P原子最外层有5个电子，则PCl5分子中的P原子最外层电子数为5+5=10，不满足最外层8电子结构，故A不符合题意；B．利用盖斯定律并结合题中给出的两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=kJ•mol-1，但PCl5（g）=PCl5（s）的△H未知，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B不符合题意；C．设Cl-Cl键的键能为xkJ/mol，利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=kJ•mol-1可得x+3×1.2c-5c=，x=kJ·mol-1，故C符合题意；D．设P-P键能为ykJ/mol，则6y+6×-12×1.2c=a，y=kJ·mol-1，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、依据P元素的化合价及P原子最外层电子数分析；

B、依据盖斯定律分析判断；

C、依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和计算分析；

D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和计算分析。

13．【答案】B14．【答案】B【解析】【解答】A．对于一种核素构成的微粒，元素符号左上角的数字表示质量数，所以中子数为12的钠离子应表示为：，A不符合题意；B．NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，且Cl与O原子间形成1对共用电子对，其电子式为，B符合题意；C．CO2分子呈直线形结构，但C原子半径比O原子大，比例模型为：，C不符合题意；D．固体CO为分子晶体，为CO2的共价晶体模型，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；

C.CO2分子中C原子半径大于O原子半径；

D.固体CO为分子晶体。15．【答案】B16．【答案】B【解析】【解答】基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，据此分析判断。Cr的价电子排布式应为3d54s1，3d轨道处于半充满稳定状态，属于洪特规则的特例，故B选。

【分析】

A.按能级分布4s能量低；

B.d轨道应优先半满结构，这样能量最低更稳定；

C.满足能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则；

D.符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。17．【答案】B18．【答案】C【解析】【解答】A．16O和18O的质子数相同、中子数不同，是不同种核素，故A不符合题意；B．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则硫化氢的稳定性小于水，故B不符合题意；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大小大于硫元素，故C符合题意；D．氧化钠是离子化合物，熔融状态下能导电，所以氧化钠是电解质，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据原子序数的大小顺序及常见化合价可推出a是氧元素，b是钠元素，c是铝元素，d是磷元素，e是硫元素。

A.原子左上角数字表示质量数，原子的质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数。

B.非金属性越强，氢化物的稳定性越强；同族元素的非金属性从上到下逐渐减弱。

C.同周期元素的第一电离能从左到右逐渐减弱。

D.电解质在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子。19．【答案】D【解析】【解答】A、氧原子2s电子的电子云为球形，其轮廓图为，故A错误；

B、表示3p能级含有4个电子，故B错误；

C、基态N原子电子排布式为1s23s22p3，则其轨道表示式为：，故C错误；

D、激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，由此产生焰色反应，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、氧原子2s电子的电子云轮廓图为；

B、表示3p能级上有4个电子；

C、N元素处于第二周期第VA族，基态原子电子排布式为1s23s22p3；

D、激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量。20．【答案】B【解析】【解答】A、同周期元素，从左到右半径减小，则r(Al)<r(Na)，A错误；

B、同周期元素，从左到右第一电离能增大，若原子最外层能级电子为半充满或全充满则出现反常，则I1(N)>I1(O)，B正确；

C、同周期元素，从左到右电负性增大，则χ(F)>χ(O)，C错误；

D、同周期元素，从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则NaOH>Al(OH)3，D错误；

故答案为：B

【分析】同一周期，从左到右最外层电子数递增，同一主族，最外层电子数相等；

同一周期，从左到右最高正价为+1—+7，最低负价为-4—-1，同一主族，最高正价相同，最低负价相同；

同一周期，从左到右半径减小，同一主族，从上到下半径增大；

同一周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱

金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的碱性，和氧气、水、酸反应的程度，单质的还原性；

非金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的酸性，和氢气反应的程度，氢化物的稳定性，单质氧化性；

同周期元素，从左到右第一电离能增大，若原子最外层能级电子为半充满或全充满则出现反常。21．【答案】四；VIB；d；3d74s2；3；平面三角形；极性；CO2和CO都是分子晶体，CO2的相对分子质量比CO的大，CO2的沸点比CO的高【解析】【解答】（1）Mn是26号元素，元素位于周期表的第四周期、第VIB族、d区。（2）Co是27号元素，基态原子核外共有27个电子，其基态原子核外电子排布式为3d74s2，其所含的未成对电子数为3。（3）中含有碳氧双键，C原子为sp2杂化，空间结构为平面三角形，HCHO分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，所以HCHO应为极性分子。（4）分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，CO2和CO都是分子晶体，CO2的相对分子质量比CO的大，CO2的沸点比CO的高。

【分析】（1）结合元素的电子排布式可以判断其在周期表的分布区域；

（2）结合原子的价电子排布式可以判断其未成对电子数；

（3）杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；

杂化轨道数=2，为直线；

杂化轨道数=3，周围原子数=3，为三角形；

杂化轨道数=3，周围原子数=2，为V形；

杂化轨道数=4，周围原子数=4，为四面体；

杂化轨道数=4，周围原子数=3，为三角锥；

杂化轨道数=4，周围原子数=2，为V形；

（4）分子晶体的熔沸点可以结合范德华力判断，范德华力受相对分子质量影响。22．【答案】（1）第四周期Ⅷ族；O>Si>Fe>Mg；＋2（2）NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体，NaCl中离子键强度远大于SiCl4分子间作用；SiCl4、GeCl4、SnCl4的熔点依次升高，因为三者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强（3）1；MgB2；a23．【答案】（1）3；b（2）N＞H＞B；+3（3）Si；二者都处于元素周期表金属与非金属交界处（4）＞；一般情况下同一周期元素，原子序数越大，第一电离能越大。B、N是同一周期元素，原子序数：N＞B，且N元素的核外电子处于第ⅤA的半充满的稳定状态，故其第一电离能大于B元素即I1(N)＞I1(B)（5）3d84s2；d【解析】【解答】（1）N是7号元素，根据构造原理，可知基态N原子核外电子排布式是1s22s22p3，p轨道有3个，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，可知N原子中有3个未成对电子；3p轨道电子是哑铃形，故答案为：b；（2）元素的非金属性越强，其形成共用电子对时，对共用电子吸引能力就强，该元素就带部分负电荷，反之就带部分正电荷。由于NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，说明组成元素的电负性大小顺序是：N＞H＞B；由于在NH3BH3分子中，B原子与N原子通过配位键结合，B与3个H原子形成3个B-H共价键，由于电负性：H＞B，所以吸引电子能力H＞B，所以B为+3价；（3）B是第二周期第ⅢA元素，根据对角线规则，B元素的化学性质与第三周期第ⅣA的Si元素性质相似；这是由于二者都处于元素周期表金属与非金属交界处，同时具有金属与非金属元素的性质，因此二者性质相似；（4）一般情况下同一周期元素，原子序数越大，第一电离能越大；当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，电子处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素。B、N是同一周期元素，N元素的核外电子处于第ⅤA的半充满的稳定状态，故其第一电离能大于B元素；即I1(N)＞I1(B)；（5）Ni是28号元素，根据构造原理可知基态Ni原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，则基态Ni原子的价层电子排布式是3d84s2；Ni位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区元素。

【分析】（1）结合氮原子的电子式判断，可以知道有3个未成对电子；未成对电子位于p轨道，为哑铃形；

（2）元素的非金属性越强，则电负性越强；

（3）B的对角线元素为Si，特点都是介于金属和非金属之间；

（4）一般情况下同一周期元素，原子序数越大，第一电离能越大，但是氮原子的电子排布为半充满，出现反常；

（5）Ni的电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，则价电子排布式为3d84s2。24．【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3，或[Ne]3s23p3（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3（4）V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=