分子结构与物质的性质 同步练习 高二化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.3分子结构与物质的性质同步练习高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．反应应用于石油开采。下列说法正确的是A．的电子式为

B．中N元素的化合价为+5C．分子中存在键 D．为非极性分子2．分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A．只含非极性键的分子一定是非极性分子B．含有极性键的分子一定是极性分子C．非极性分子一定含有非极性键D．O2是非极性分子3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．60g二氧化硅中含有Si-O键的数目为2NAB．在密闭容器中加入2molSO2和1molO2，充分反应后可得到SO3分子的数目为2NAC．常温下，18gH2O中含有氢键的数目小于2NAD．标准状况下，22.4LHF中含有个分子4．下列说法中正确的是A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大D．分子间只存在范德华力5．《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列说法正确的是A．NaCl为氧化剂 B．NaClO既含离子键又含共价键C．CO2是由非极性键构成的极性分子 D．该反应为复分解反应6．下列说法正确的是A．正是由于氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键键角是105°7．大气中的臭氧层保护地球生物的生存，它还是有机合成的氧化剂、可替代氯气的净水剂。已知O3的空间结构与H2O的相似，但极性仅为H2O的28%。下列说法错误的是A．O3与O2互为同素异形体，O3在水中的溶解度比O2大B．O3在CCl4中的溶解度大于其在H2O中的溶解度C．O3的极性小于H2O，其键角也小于H2OD．雷雨过后，空气中微量的O3使人感到空气清新舒适8．下列说法正确的是()A．氢键是化学键 B．甲烷可与水形成氢键C．乙醇分子跟水分子之间存在范德华力 D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键9．CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是A．所有原子在同一平面内B．分子中不含氢原子C．A的原子量小于BD．在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数10．下列说法不正确的是A．HCl、HBr、HI的沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高与共价键键能大小有关C．的热稳定性大于与分子间存在氢键有关D．在水中的溶解度大于在水中的溶解度与分子的极性有关11．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料B．油脂能促进脂溶性维生素(如维生素A、D、E、K)的吸收C．2022年北京冬奥会雪上项目采用的人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同D．臭氧是替代氯气的净水剂，为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度12．下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A．Cr基态原子核外电子排布符合构造原理B．是由非极性键组成的非极性分子C．基态As的简化电子排布式D．中子数为7的氮原子：13．室温下，某种催化剂能高效催化空气中甲醛的氧化，快速实现室内空气的净化，发生的反应如下：。下列有关说法正确的是A．反应物和生成物都是极性分子B．HCHO分子中键与键的比值为3∶1C．HCHO、分子的中心原子杂化类型相同D．每净化22.4L含HCHO的空气，转移14．下列叙述正确的是A．Cu(OH)2溶于过量的氨水形成[Cu(H2O)4]2+而使溶液呈深蓝色B．Na2O和SiO2熔化时克服的作用力相同C．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点D．CHCl3中C原子的杂化轨道类型为sp315．下列说法正确的是A．CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子B．与NH3、H3O+的空间结构均为三角锥形C．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高16．下列各组物质性质的比较，结论正确的是A．物质的沸点：HF＜HCl B．物质的硬度：金刚石＜晶体硅C．分子的极性：BCl3<NCl3 D．羧酸的酸性：CCl3COOH<CH3CH2COOH17．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子B．ZH3分子的立体结构为三角锥形C．Z4分子是极性分子D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强18．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是A．沸点：A2D＜A2X B．B、C、D形成的最简单气态氢化物互为等电子体C．CA3分子是非极性分子 D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1：219．短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子序数相邻。W、X、Z可形成化合物Q：，相关说法错误的是A．Z元素原子的第一电离能比同周期相邻原子的第一电离能高B．分子的模型和空间结构均为正四面体形C．Q比化合物熔点高很多的原因是Q分子间可形成氢键D．Q分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构20．下列化合物中，偶极矩为零的是A．SF4 B．SnF4 C．PF3 D．OF221．元素W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次递增，W的一种核素没有中子，X与W形成的气体化合物溶于水能使紫色石蕊溶液变蓝，元素Y的次外层电子数是核外电子总数的，Z元素形成的一种单质易自燃。下列叙述正确的是A．化合物属于酸性氧化物B．简单氢化物的沸点：Z>Y>XC．原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)D．元素W和Y能形成绿色氧化剂22．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是A．(H2O)n是一种新的水分子B．(H2O)n仍保留着水的化学性质C．1mol(H2O)n中有2个氢键D．1mol(H2O)n中有4mol氢键23．化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质常作保护气。下列叙述错误的是A．X的最高价含氧酸是三元酸 B．M元素的单质与足量氧气反应只生成一种氧化物C．简单氢化物的沸点： D．分子的极性：24．下列化学用语表示正确的是A．基态铜原子价电子的轨道表示式：B．顺式聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式：C．NaH的形成过程：D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：25．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是A．键角：BF3＞CH

4＞NH3＞H2O B．热稳定性：CH

4＞NH3＞H2O＞HFC．沸点：CH

4＞NH3＞H2O＞HF D．第一电离能：S＞P＞Si＞Al二、填空题26．范德华力的概念降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着相互作用力。范德华(vanderWaals)是最早研究的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。27．对比对羟基苯甲醛、邻羟基苯甲醛的结构，分析对羟基苯甲醛的熔、沸点高于邻羟基苯甲酸的熔、沸点的原因。28．氢键的类型(1)氢键，如水中O—H…O—。(2)氢键，如。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．的电子式为

，A错误；B．中N元素的化合价为+3，B错误；C．分子中存在键，C正确；D．为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。故选C。【点睛】2．D【详解】A．空间构型不对称的分子为极性分子，如O3分子的结构如图只含非极性键，空间构型不对称，正负电荷重心不重合，是极性分子，故A错误；B．含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2是非极性分子，故B错误；C．非极性分子中可能只含极性键，如CH4，故C错误；D．O2分子正负电荷重心重合，是非极性分子，故D正确；故选：D。3．C【详解】A．二氧化硅中1个硅原子形成4个硅氧键，60g二氧化硅的物质的量是1mol，其中含有Si-O键的数目为4NA，A错误；B．SO2和O2合成SO3的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故2molSO2和1molO2充分反应后得到的SO3分子数小于2NA，B错误；C．冰中1个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，每个H2O含有2个氢键，18g冰中含2mol氢键，当冰融化为水时，破坏部分氢键，所以常温下，18gH2O中含有氢键的数目小于2NA，C正确；D．标准状况下，HF不是气体，不能计算其物质的量，D错误；故选C。4．B【详解】A.分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，分子稳定性与分子间作用力无关，故A错误；B.影响分子晶体熔沸点高低的因素为分子间作用力，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，故B正确；C.不含有氢键的分子晶体，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，故C错误；D.分子间存在范德华力，也可能存在氢键，如水中分子间存在范德华力和氢键，故D错误。故选：B。5．B【详解】A．氯元素华合计由-1价升高到+1价，则NaCl为还原剂，故A错误；B．NaClO中钠离子和次氯酸根之间是离子键，次氯酸根中氧和氯是共价键，则NaClO即含离子键又含共价键，故B正确；C．CO2是直线形分子，正负电荷中心重合，是由极性键构成的非极性分子，故C错误；D．该反应不符合复分解反应的定义，故D错误；故选B。6．A【详解】A．冰能浮在水面上，是由于氢键的存在，A项正确；B．氢键不是化学键，B项错误；C．分子间存在氢键，其沸点比的大，C项错误；D．由于氧原子中孤电子对的影响，水分子中氢氧键键角为105°，D项错误；答案选A。7．C【详解】A．据相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度比O2大，A正确；B．臭氧的极性微弱，它在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度，B正确；C．O3与H2O均为V形分子，O3的中心原子采用sp2杂化，键角更大，C错误；D．雷电作用下，部分氧气转化为臭氧，稀薄的臭氧使人感到空气清新舒适，D正确；故选C。8．C【详解】A．氢键不是化学键，是分子间作用力的一种，故A错误；B．氢键的本质是正负电荷相互吸引的静电作用，所以需要带部分正电的氢，以及另一个带部分负电的原子，水自身就包含“带部分正电的氢”与“带部分负电的氧”，可以自身结合形成氢键。而甲烷中的碳氢的电负性差别很小,甲烷里的C-H键极性很小，碳氢元素基本都呈电中性，另外甲烷中的碳周围已经被4个氢原子占据，没有再与其它氢原子形成氢键的条件甲烷与水分子间不能形成氢键，故B错误；C．乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，还存在氢键，故C正确；D．氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相似，碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，因此沸点较高，与氢键无关，故D错误；答案选C。9．D【详解】试题分析：水也是平面型结构，但不是非极性分子，A不正确；甲烷分子中含有氢原子，但也是非极性分子，B不正确；甲烷分子中碳原子的相对原子质量大于氢原子的，而甲烷是非极性分子，C不正确；根据化学式可知，选项D正确，答案选D。考点：考查分子极性的有关判断点评：本题难度不大，主要是培养学生的解题能力，提高学习效率和学习成绩。10．C【详解】A．HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子，分子间作用力越大，相应的物质的熔沸点越高，故A项正确；B．晶体硅、碳化硅、金刚石都属于原子晶体，原子晶体熔沸点与共价键能大小有关。金刚石C-C的键能大于碳化硅C-Si的键能大于晶体硅Si-Si的键能，因此晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高，故B项正确；C．H2O的热稳定性大于是因为O的非金属性大于S，其对应的简单氢化物热稳定性：H2O＞，氢键影响的是熔沸点的高低。故C项错误；D．NH3分子是极性分子，与水分极性接近，根据相似相溶的原理，溶解度大。而甲烷分子是非极性分子，溶解度小，因此在水中的溶解度大于在水中的溶解度与分子的极性有关，故D项正确；故答案选C。11．B【详解】A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁是铁和碳的合金，而不是纯金属材料，A错误；B．维生素A、D、E、K属于脂溶性维生素，故油脂能促进脂溶性维生素(如维生素A、D、E、K)的吸收，B正确；C．人造雪是通过一定的设备或物理、化学手段，将水变为雪花的过程，性能优于天然雪，其化学成分是水，干冰的化学成分是二氧化碳，C错误；D．臭氧分子中正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，且极性很微弱，根据相似相溶原理，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，D错误；故答案为：B。12．D【详解】A．Cr基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为，这样能量更低更稳定，A错误；B．是由极性键组成的极性分子，B错误；C．基态As的简化电子排布式，C错误；D．N是7号元素，中子数为7的氮原子质量数为7+7=14，表示为，D正确；故选D。13．B【详解】A．氧气和二氧化碳都是非极性分子，故A错误；B．HCHO分子含有碳氢键和碳氧双键，因此HCHO分子中键与键的比值为3∶1，故B正确；C．HCHO分子的中心原子价层电子对数，杂化类型为sp2，分子的中心原子价层电子对数，杂化类型为sp，两者中心原子杂化类型不相同，故C错误；D．不清楚是否为标准状况，因此无法计算22.4L含HCHO的空气的物质的量，故D错误。综上所述，答案为B。14．D【详解】A．Cu(OH)2溶于过量的氨水形成而使溶液呈深蓝色，故A错误；B．Na2O熔化时克服离子键，SiO2熔化时克服共价键，作用力不同，故B错误；C．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点更高，故C错误；D．CHCl3中C原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化轨道类型为sp3，故D正确；故选D。15．B【详解】A．CH4、CCl4的分子都是正四面体结构，分子结构对称，因此二者都是由极性共价键构成的非极性分子，A错误；B．的中性C原子价层电子对数为3+=4，C原子上有1对孤电子对，所以其空间结构为三角锥形；NH3的中性N原子价层电子对数为3+=4，N原子上有1对孤电子对，所以其空间结构为三角锥形；H3O+的的中性O原子价层电子对数为3+=4，O原子上有1对孤电子对，所以H3O+的空间结构也为三角锥形，B正确；C．CS2、C2H2都是直线形分子，而H2O是V形分子，不是直线形分子，C错误；D．分子中共价键的键能越大，含有该共价键的分子就越稳定。物质分子的熔、沸点的高低与分子内化学键强弱无关，与分子之间的分子间作用力大小有关。物质的分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量就越高，该物质的熔沸点就越高，D错误；故合理选项是B。16．C【详解】A．HF和HCl均为分子晶体，HF分子间存在氢键，导致其沸点较高，则物质的沸点:HF>HCl，故A错误；B．金刚石、晶体硅均为原子晶体，原子晶体中原子半径越小共价键越强，硬度越大，原子半径：C>Si，则硬度：金刚石>晶体硅，故B错误；C．BCl3中B无孤电子对，为平面正三角形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，而NCl3为极性分子，则分子极性：BCl3<NCl3，故C正确；D．CCl3COOH中含有吸电子基团，会使酸性增强，所以羧酸的酸性：CCl3COOH＞CH3CH2COOH，故D错误；故选C选项。17．C【详解】X原子的最外层电子排布式是2s22p4，即X是氧，它在第二周期ⅥA族，Y是跟氧同主族的短周期元素，则Y在第三周期ⅥA族，是硫。Z与Y在同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z在第三周期VA族，是磷。A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子CO2是直线形分子，为非极性分子，选项A正确；B．磷与氮同主族，PH3与NH3分子的空间构型相似，含1对孤电子对，价层电子对数为4，均为三角锥形，选项B正确；C．Z4是P4，分子内只有非极性键，分子是非极性分子，选项C不正确；D．非金属性S＞P，则最高价含氧酸酸性：H2YO4(H2SO4)比H3PO4的强，选项D正确；答案选C。18．D【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、X、Y依次为H、C、N、O、S、Cl元素。【详解】A．A2D为H2O，A2X为H2S，H2O分子间形成氢键，沸点：H2O＞H2S，A项错误；B．B、C、D形成的最简单气态氢化物依次为CH4、NH3、H2O，分子中所含原子总数不相等，不互为等电子体，B项错误；C．CA3为NH3，NH3呈三角锥形，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，C项错误；D．C形成的单质为N2，N2的结构式为N≡N，三键中含1个σ键和2个π键，即σ键和π键的个数之比为1：2，D项正确；答案选D。19．D【分析】基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，故Y的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C；X、Z均与Y原子序数相邻，X原子序数小于Y，故X为B，Z的原子序数大于Y，且根据化合物中Z成四根键，故Z为N。W原子序数最小，且为非金属元素，故W为H。形成的化合物Q为NH3BH3。【详解】A．N元素原子的核外价层电子排布为2s22p3，半满，第一电离能高于O和C，A正确；B．CH4分子的价层电子对数为4，配位原子个数为4，故VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确；C．NH3BH3能形成分子间氢键，沸点比C2H6高，C正确；D．NH3BH3中H原子未达到8电子稳定结构，D错误；故选D。20．B【分析】非极性分子的正电荷中心和负电荷中心重合，偶极矩为零，极性分子的正电荷中心和负电荷中心不重合，偶极矩不为零。【详解】A．四氟化硫分子中硫原子的价层电子对数为5，孤对电子对数为1，分子的空间构型是结构不对称的变形四边形，属于极性分子，偶极矩不为零，故A错误；B．四氟化锡分子中锡原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，分子的空间构型是结构对称的正四面体形，属于非极性分子，偶极矩为零，故B正确；C．三氟化磷分子中磷原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，分子的空间构型是结构不对称的三角锥形，属于极性分子，偶极矩不为零，故C错误；D．二氟化氧分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，分子的空间构型是结构不对称的V形，属于极性分子，偶极矩不为零，故D错误；故选B。21．D【分析】W的一种核素没有中子，则W为H；X与W(H)形成的气体化合物溶于水显碱性，则X为N；Y元素的次外层电子数为核外电子总数的，则Y为O；在自然界中易燃的单质是白磷，故Z是P。【详解】A．是，该物质不属于酸性氧化物，A项错误；B．分子之间形成的氢键数目多于分子之间形成的氢键数目，则的沸点高于的沸点，分子之间没有氢键，其沸点低于，所以沸点：，B项错误；C．主族元素同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径：r(P)>r(N)>r(O)>r(H)，C项错误；D．元素W和Y形成的是一种绿色氧化剂，D项正确；答案选D。22．B【详解】(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子分享到一个氢键，折合每摩尔水有2NA个氢键，当n＝5时，1mol(H2O)5所含氢键数相当于5molH2O分子含有的氢键数，应为10NA个。答案选B。23．A【分析】