化学键与物质构成 随堂检测 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.1.化学键与物质构成随堂检测-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册一、单选题1．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是A．元素符号是Ca B．属于短周期元素C．原子在化学反应中易失电子 D．最高正化合价是+2价2．下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式： B．苯的分子式：C6H6C．镁离子：Mg+2 D．磷原子结构示意图：3．反应Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的叙述正确的是A．HClO结构式为H−Cl−O B．Cl−的结构示意图为C．HCl电子式为 D．每个H2O分子有10个电子4．下列化学符号可以表示硫酸根离子的是A． B． C． D．5．宏观物质是由若干微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（

）。A．NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体B．SiO2和CO2均是原子晶体C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．冰是水分子通过氢键和分子间作用力形成的分子晶体6．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是A．干冰升华 B．HCl溶于水C．NaOH高温融化 D．NH4Cl固体受热分解7．含有非极性键的共价化合物是A．Na2O2 B．H2O2 C．HCl D．H2O8．下列物质只含离子键的是A． B． C． D．NaOH9．下列不含有共价键的盐是A．K2CO3 B．NaClO C．CaC2 D．Mg3N210．下列关于化学用语的表述正确的是A．原子核内有8个中子的碳原子： B．铁红的化学式：FeOC．HClO的结构式为 D．的电子式为11．下列关于晶体的叙述错误的是A．分子晶体中可能不含共价键 B．原子晶体中只存在共价键C．离子晶体中一定含有离子键 D．分子晶体中可能含有离子键12．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第2～12列元素中没有非金属元素B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列C．第4周期第8列元素，其原子结构示意图为D．第13～17列元素的最高正化合价均依次增大13．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A．次氯酸分子结构式

H—Cl—OB．钙离子的电子式：Ca2+C．二氧化碳电子式D．Mg2+的结构示意图：14．下列事实与共价键的强弱有关的是（

）A．HF的沸点高于HCl B．金刚石的熔点比晶体硅高C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．常温下单质溴呈液态、碘呈固态15．下列说法正确的是A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．吸热反应不一定需要加热才能发生C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．所有物质中均含有化学键16．NaH2PO2可用于化学镀镍，常通过反应“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，产物PH3中P的化合价为-3。下列说法正确的是

A．P4分子中含有的共价键是极性键B．31gP4中所含P－P键的物质的量为6molC．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3D．反应生成2.24LPH3（标准状况），转移电子数目为0.3×6.02×102317．反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl可用于检测Cl2管道泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为8的氮原子：N B．Cl-的结构示意图：C．NH3的空间填充模型： D．N2的电子式：18．若阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．1molHCl气体中含有个和个B．1mol固体中含有个离子C．1molHClO中含有个键D．44g和组成的混合气体中含有个原子19．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下，11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NAB．常温常压下，28gN2含有共用电子对数目为3NAC．含4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为2NAD．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中，含离子总数为0.4NA20．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α­型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε­硫，后来证明含有S6分子。下列说法不正确的是A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物均为Cu2SB．推测Na2S8既含离子键又含共价键C．S8分子转化为S6分子，属于物理变化D．一定条件下等质量的S6和S8分子分别与足量的铁粉反应，消耗铁粉的物质的量相同21．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>Y B．简单气态氢化物的稳定性：X>YC．e为离子化合物，含有离子键和共价键 D．W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物22．下列说法中正确的是A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．CaCO3分解需要加热，因此需要加热才能发生的反应是吸热反应C．反应FeCl3(aq)+3H2O(l)==Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)在理论上可设计原电池D．乙烯的最简式为CH223．下列有关化学用语表述正确的是A．HClO的结构式：H-O-Cl B．NH4Cl的电子式：C．溴原子结构示意图： D．中子数为2的氢核素：24．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)B．由W、Y组成的化合物中不含共价键C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱25．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列说法正确的是A．化合物Z2W2中含有离子键B．简单离子半径大小顺序：ry>rw>rzC．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构二、填空题26．离子化合物：由构成的化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有。27．用电子式表示MgCl2的形成过程：。28．有X、Y、Z三种元素：(1)X元素原子的核电荷数为8，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为，该元素的单质与金属钠常温下能反应，用电子式表示该生成物的形成过程。(2)Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为。(3)2g中电子数比质子数多个，则Z的相对原子质量为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【分析】根据原子结构示意图为可知，该元素为Ca元素。【详解】A．由上述分析可知，该元素为Ca元素，故A正确；B．Ca的原子序数为20，位于第四周期第IIA族，属于长周期元素，故B错误；C．Ca的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子变为+2价的钙离子，故C正确；D．钙原子的最外层有2个电子，易失去2个电子变为+2价，其最高正化合价是+2价，故D正确；答案选B。2．B【详解】A．氯化钠中存在钠离子和氯离子，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为：；B．表示物质的元素组成的式子为分子式，苯由6个碳原子和6个氢原子构成，故分子式为C6H6，故B正确；C．离子表示方法是：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带正负电荷数（数字在前，正负号在后），带1个单位电荷数时，1要省略，故镁离子的符号为Mg2+，故C错误；D．磷原子的核电荷数=核外电子数=15，最外层含有5个电子，其正确的结构示意图为：；故选B。3．D【详解】A．HClO结构式为H−O−Cl，A错误；B．Cl−是氯原子得到1个电子后形成的阴离子，结构示意图为，B错误；C．HCl为共价化合物，电子式为，C错误；D．每个H2O分子有1×2+8=10个电子，D正确；故选D。4．D【详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示硫酸根离子，故选：D。5．B【详解】A．NaCl固体是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体，A说法正确B．SiO2是原子晶体，CO2为分子晶体，B说法错误；C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是单质，C说法正确；D．冰是水分子通过氢键和分子间作用力形成的分子晶体，D说法正确；答案为B。6．B【详解】A．干冰升华属于物理变化，化学键不变，A不符合；B．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，B符合；C．NaOH高温融化电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，C不符合；D．NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，D不符合；答案选B。7．B【详解】A.Na2O2是离子化合物，故A错误；B.H2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-O键，故B正确；C.HCl只含极性共价键，故C错误；D.H2O只含极性共价键，故D错误；答案选B。8．C【详解】A．只有非极性键，故A不符合题意；B．只有极性键，故B不符合题意；C．只有离子键，故C符合题意；D．NaOH既有共价键又有离子键，故D不符合题意。综上所述，答案为C。9．D【详解】A．K2CO3属于盐，由钾离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子内有共价键，A不符合题意；B．NaClO属于盐，由钠离子和次氯酸根离子构成，次氯酸根离子内有共价键，B不符合题意；C．CaC2属于盐，由钙离子和C离子构成，C离子内有共价键，C不符合题意；D．Mg3N2属于盐，由镁离子和氮离子构成，只含离子键，不含共价键，D符合题意；答案选D。10．C【详解】A．原子核内有8个中子的碳原子：，故A错误；B．铁红的化学式：，故B错误；C．HClO的结构式为，故C正确；D．的电子式为：故D错误；故选C。11．D【详解】A.分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，氮分子晶体中可能不含共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，选项A正确；B.原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，则原子晶体中只存在共价键，选项B正确；C.离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，则离子晶体中一定含有离子键，选项C正确；D.分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，因此分子晶体中不可能含有离子键，选项D错误；答案选D。12．A【详解】A．元素周期表中第2～12列元素为碱土金属和过渡金属元素，其中没有非金属元素，故A正确；B．最外层电子排布式为ns2np1的元素最外层有3个电子，位于第13列，IIIA族，故B错误；C．第4周期第8列元素为Fe，其原子结构示意图为，故C错误；D．第17列的元素F没有最高正化合价，故D错误；故选A。13．B【详解】A.次氯酸分子中O原子分别与H、Cl形成共用电子对，结构式是H-O-Cl，A错误；B.Ca原子最外层有2个电子，失去最外层的2个电子变为Ca2+，钙离子的电子式：Ca2+，B正确；C.二氧化碳分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，故CO2的电子式为，C错误；D.Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，所以Mg2+的结构示意图是；D错误；故合理选项是B。14．B【详解】A.固体HF、HCl均为分子晶体，且HF分子间存在氢键，导致分子间的作用力增大，熔沸点升高，则HF的沸点高于HCl，与题意不符，A错误；B.金刚石、硅单质属于原子晶体，金刚石中C-C键长小于Si-Si，融化时破坏共价键，键长越短，键能越大，熔沸点越高，则金刚石的熔点比晶体硅高，符合题意，B正确；C.稀有气体原子核外电子具有稳定结构，一般很难发生化学反应，与题意不符，C错误；D.常温下单质溴呈液态、碘呈固态，与分子间的作用力有关，与题意不符，D错误；答案为B。【点睛】金刚石中相邻碳原子间存在共价键，融化时破坏共价键。15．B【详解】A．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如氢气、氧气等，故A错误；B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，常温下能进行，不需要加热，故B正确；C．含有离子键的物质不一定含有金属元素，如铵盐，故C错误；D．稀有气体中不含任何化学键，故D错误；故答案为B。【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。16．D【详解】A.P4分子中存在P−P键，为非极性键，A项错误；B.1个P4分子含有6个P−P键，则31g即0.25molP4，所含P−P键的物质的量为1.5mol，B项错误；C.反应生成NaH2PO2，P的元素化合价从0价变为+1价，生成PH3，P元素化合价由0价降低为−3价，可知NaH2PO2为氧化产物，PH3为还原产物，则反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1，C项错误；D.生成PH3，P元素化合价由0价降低为−3价，则反应生成2.24LPH3(标准状况)，即0.1mol，转移电子数目为0.3×6.02×1023，D项正确；答案选D。17．A【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则质子数为7、中子数为8的氮原子用元素符号可表示为：N，A正确；B．Cl原子核内质子数为17，Cl-是Cl原子获得1个电子形成的，离子结构示意图为：，B错误；C．图示的为NH3的球棍模型，不是其空间填充模型，C错误；D．N2分子中2个N原子形成3个共用电子对，每个N原子上都含有1对孤对电子，其电子式为：，D错误。故选A。18．D【详解】A．HCl气体中无氢离子和氯离子，A错误；B．晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol固体中含有个离子，B错误；C．HClO的结构式为H-O-Cl，不含有，C错误；D．和摩尔质量均为44g/mol，物质的量为1mol，都由三个原子构成，故44g和组成的混合气体中含有个原子，D正确；故选D。19．B【详解】A．NO与O2化合生成二氧化氮，故标况下，11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数小于NA，A错误；B．N2分子含有氮氮三键，有3个共用电子对，28gN2含有共用电子对数目为3NA，B正确；C．随着反应进行，硝酸浓度变小，会生成一氧化氮，含4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于2NA，C错误；D．Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，过氧化钠由钠离子和过氧根构成，7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中，含离子总数为0.3NA，D错误；故选B。20．C【详解】A．硫单质具有弱氧化性，则S6和S8分子分别与铜反应，所得产物相同为Cu2S，A项正确；B．Na2S8由钠离子和构成，其中既含离子键又含非极性共价键，B项正确；C．硫单质之间的转化属于化学变化，C项错误；D．等质量的S6和S8分子中含有的硫原子物质的量相同，与足量铁粉反应的产物都是FeS，因此消耗铁粉的物质的量相同，D项正确；答案选C。21．C【详解】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，a为氨气，则W为H元素；c为红棕色气体，c为二氧化氮，根据流程图，m为氧气，b为一氧化氮，d为水，则Y为O元素，X为N元素，Z单质能够与水反应生成H2，则Z为Na元素，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，为NaOH；A．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Z＜Y，故A错误；B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：X＜Y，故B错误；C．NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；D．H、N、O形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵，故D错误；故选C。22．D【详解】A．阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B．吸放热反应与反应条件无必然的联系，故需要加热的不一定是吸热反应，故B错误；C．FeCl3(aq)+3H2O(l)==Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)是非氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；D．乙烯的分子式为C2H4，其最简式为CH2，故D正确；故答案为D。23．A【详解】A．HClO的电子式为，则其结构式：H-O-Cl，A正确；B．NH4Cl为离子化合物，书写电子式时，需要标明阴离子的最外层电子数，所以电子式：，B不正确；C．溴元素为35号元素，原子结构示意图：，C不正确；D．中子数为2的氢核素，其质量数为3：，D不正确；故选A。24．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，Y原子半径是短周期元素中最大的，则Y是Na元素；Z与X属于同一主族，则Z为S元素，W原子序数比S大，还属于主族元素，则W是Cl元素，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知X是O，Y是Na，Z是S，W是Cl元素。A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径r(Na)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，A错误；B．W是Cl元素，Cl是活泼的非金属元素，Y是Na元素，Na是活泼的金属元素，由W、Y组成的化合物为离子化合物，含有离子键，B正确；C．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O＞S，所以Z元素的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，C错误；D．Y是Na元素，Na是活泼的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱，D错误；答案选B。25．D【详解】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4个共价键，位于ⅣA族，Y形成3个共价