电解质的电离 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章

物质及其变化第二节

离子反应课时2电解质的电离人教版2019必修第一册教学目标与重难点【重点】1、电解质电离的过程和条件2、强电解质和弱电解质电离方程式的书写规则和方法。【难点】1、对电解质电离过程中微观粒子变化的想象和理解，‌尤其是弱电解质的不完全电离2、规范且准确地书写复杂电解质的电离方程式。【教学目标】1、深入理解电解质电离的概念，‌电离的条件、‌过程和结果；2、熟练掌握强电解质和弱电解质电离方程式的书写规则和方法，‌能够正确区分和表达。

当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCI周体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子(如图1-11)。新课导入此过程称之为电离，即NaCl

=

Na+

+

Cl-电解质的电离电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。（不需要通电）电离的条件电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。如：K2SO4

=

2K+

+

SO42-

NaCl

=

Na+

+

Cl-思考：是否所有的物质溶于水或熔融状态下都能全部变成离子？强电解质和弱电解质

有的电解质在水溶液中完全电离，有的电解质在水溶液中部分电离。

因此等浓度的不同溶液中，电离出的离子浓度不同，导电能力也不同，如等浓度的H2SO4和H2SO3，导电能力不同。H2SO4H2SO3强电解质：在水溶液或熔化状态下完全电离的电解质；弱电解质：在水溶液或熔化状态下部分电离的电解质。强电解质和弱电解质强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大部分盐：NaCl、BaSO4等金属氧化物：CaO等弱酸：CH3COOH、H2SO3等弱碱：NH3∙H2O等水电解质强弱与导电性、溶解性无直接关系电离方程式书写要求：K2SO4

=

2K+

+

SO42-书写原则a.不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。b.遵循质量守恒。“=”两边原子种类、数目不变。c.注意电荷守恒。正电荷总数＝负电荷总数d.强电解质的电离用“＝”，弱电解质的电离写“⇌”。微粒数目相等原子团是整体，不拆开。例如：SO42-，HSO3-，NO3-，OH-，MnO4-，ClO3-，ClO-，HCO3-，PO43-，CO32-，H2PO4-，HPO42-，NH4+，SiO32-，HS-，CH3COO-等电荷数为该元素或原子团的化合价常见电解质的电离方程式的书写方法电离方程式1、强酸、强碱、大部分盐类：完全电离HCl=

H＋＋Cl－H2SO4

=2H＋

＋SO42－HNO3

=H＋＋NO3－NaOH=OH－+Na+Ca(OH)2=2OH－+Ca2+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+从电离的角度认识酸、碱、盐：酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。盐：电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。2、弱酸、弱碱、水等：部分电离，用“⇌”表示电离方程式如：CH3COOH

⇌H+

+CH3COO-

NH3·H2O

⇌NH4+

+OH-

3、多元弱酸：分步电离，每次只电离出一个H+，用“⇌”表示如：H2CO3

⇌H+

+HCO3-

(主要)

HCO3-

⇌H+

+CO32-

(次要)4、多元弱碱：一步到位，用“⇌”表示Mg(OH)2

⇌Mg2+

+

2OH-电离方程式5、酸式盐：①弱酸的酸式盐：第一步完全电离，后续部分电离。②强酸的酸式盐(水溶液)：完全电离，一步到位，用“=”表示。③强酸的酸式盐(熔融状态)：完全电离，但酸式酸根离子不拆开。NaHCO3

=

Na＋

＋

HCO3-；

HCO3-

⇌H+

+CO32-NaHSO4=Na＋

＋H＋

＋SO42-NaHSO4（熔融）

=Na＋

＋HSO4-练习1、有下列物质：①NaOH固体②铜丝③HCl气体④稀硫酸⑤CO2气体⑥氨水⑦NaHCO3粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融NaCl⑩CuSO4•5H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是

；(2)属于电解质的是

；(