高二下学期第11周周考化学

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第11周化学周考（满分100分，考试时间75分钟）Ⅰ卷一、单选题（共14题，每题3分，共42分）1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．KMnO4能与乙烯反应，可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果C．乙二醇常用作汽车防冻液，乙二醇属于饱和二元醇，与甘油互为同系物D．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷2．下列说法正确的是A．羟基的电子式：B．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：C．分子的空间填充模型：D．乙醚的分子式：3．设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是A．晶体中十二元环平均含有个键B．金刚石晶体中含有个键C．碳化硅晶胞中含有个C-Si键D．晶体硅中六元环平均含有个键4．我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是该有机物的分子式为 B．该分子结构中含有多种官能团，如羟基、酯基、苯环、羧基等。C．该有机物属于芳香烃 D．分子中碳原子均采取杂化5．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3，下列说法正确的是A．电负性：Y<X<Z<W B．Y和W形成的单质均能与水反应生成气体C．原子半径：X<Y<Z<W D．Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸6．格林雅试剂简称“格氏试剂”，它可由卤代烃与金属镁在无水乙醚中制得，格氏试剂可与羰基发生加成反应。相关反应表示如下：i．格氏试剂的制备：RX+MgRMgX。ii．格氏试剂与羰基的加成反应：。若利用上述反应合成2-甲基-1-丁醇，选用的有机原料正确的一组是A．2-溴丁烷和甲醛B．一溴甲烷和丁醛C．一溴甲烷和丙酮 D．溴乙烷和甲醛7．血红蛋白结合后的结构如图所示，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：①；②，下列说法不正确的是

A．形成配位键时提供空轨道B．电负性：，故中与配位的是OC．由题意可得结论：相同温度下，D．中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反8．下列说法不正确的是A．用红外光谱可以鉴别和B．室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞1-氯丁烷C．分子式为且属于酚类物质的同分异构体有4种D．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的多9．对下列有机化学反应的类型判断不正确的是A氧化反应B消去反应C取代反应D加成反应A．A B．B C．C D．D10．下列实验操作不能达到实验目的的是

A．萃取后分液B．检验溴乙烷中的溴元素C．制硝基苯D．验证苯和溴在催化下发生取代反应A．A B．B C．C D．D11．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B．青蒿素的化学式为C．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差，二者互为同系物12．废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收、的具体流程如下：已知：溶于酸，不溶于碱；、在常温下的溶解度分别为、。下列说法错误的是A．中基态亚铁离子的电子排布式：B．滤渣1中加入和可发生反应：C．“调”和“沉锂”两个步骤都可以使用，但试剂的作用不同D．甲烷和三氧化硫都是由极性键构成的非极性分子13．科学家新合成了镍催化剂NiSCN，并将其应用在光氧化还原/镍催化的卤代芳烃碳氮键和碳氧键偶联反应中，反应机理如图所示（Ar-为芳基），下列叙述正确的是A．SCN-Ni（Ⅱ）中N提供孤电子对与Ni（Ⅱ）提供的空轨道形成配位键B．上述总反应属于加成反应，原子利用率为100%C．和中C原子杂化类型完全相同D．上述循环中，Ni的化合价保持不变14．一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm，1号原子的坐标为()，下列说法错误的是A．2号原子的坐标为() B．1号原子和2号原子之间的距离为C．硫原子的配位数为4 D．该晶体的密度为：Ⅱ卷（共58分）15．中学常见的有机物：乙烷、乙烯、溴乙烷、乙醇、苯酚、乙酸、乙酸乙酯。(1)物质结构①7种物质的分子中只含有键的是。②7种物质的分子中，所有原子一定都在同一平面的物质的结构简式为。(2)物理性质①常温下，溴乙烷的水溶性(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇，原因可能是。②下列烷烃的沸点从低到高的顺序为：(用字母序号表示)。a．异丁烷

b．正丁烷

c．乙烷

d．丙烷(3)物质转化醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的反应如下：①②有关数据列表如下：乙醇溴乙烷密度/0.78931.4604沸点/78.538.4①得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后再加入无水，然后进行的实验操作是(填字母序号)。a．分液

b．蒸馏

c．萃取②将溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在(填“上层”、“下层”或“不分层”)。③为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是：取少量溴乙烷，进行下列操作：①加热

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入溶液下列操作顺序合理的是(填字母序号)。a．①②③④

B．②③①④

C．④①③②

d．①④②③④在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，原因是。(4)性质比较某同学用如图所示装置比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，实验进行一段时间后，盛有苯酚钠溶液的试管中溶液变浑浊。①乙酸、苯酚、碳酸的酸性由强到弱的顺序为。②中盛放的溶液是。③苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式为。16．已知：C是一种高分子化合物，D是一种果实催熟剂，E与A具有相同的实验式且可用于制备导电高分子材料。根据以下化学反应框图填空：(1)写出A的电子式：，分子中键与π键数目比为。(2)反应②的反应类型是，B的化学式为。(3)写出由苯生成F的化学方程式：；写出A→E反应的化学方程式：。(4)已知：有机物甲是一种芳香烃，分子式为，苯环上只有一个取代基且能使溴水因反应褪色。则甲的结构有种，请写出其中两种互为立体异构体的结构简式：、。17．华东理工大学某研究团队自主研发了一种钙钛矿单晶生长技术，大大缩短了晶体生长周期，实现了多种金属卤化物钙钛矿半导体的低温、快速、可控制备，为新一代高性能光电子器件提供了丰富材料库。钙钛矿的主要成分为。(1)基态原子的价层电子排布式为。(2)为鉴别某一固体样品是否为晶体，或对某一晶体样品的结构进行精确测定，可选用的实验仪器为(填序号)。原子光谱仪

红外光谱仪

射线衍射仪(3)的晶胞如图所示，X表示的是(填“”、“”或“O”)元素的离子，晶胞中金属离子与氧离子间的化学键类型为。已知：该晶胞棱长为，阿伏加德罗常数为的摩尔质量为，则该晶体的密度为ρ=。(4)的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是。化合物熔点37738.3155(5)单晶硅也是一种常见的半导体材料，常用于太阳能电池板，单晶硅的晶体类型为晶体。单晶硅熔点金刚石熔点(填“高于”或“低于”)，原因是。18．工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有、等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下：

【资料】：价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH4~66~88~1010~12主要离子(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将转化为。在该过程中，与的物质量之比为。(2)酸浸：已知难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，此时溶于盐酸的离子方程式是。(3)转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是。②向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是。(4)煅烧：煅烧时生成的化学方程式是。(5)测定产品中的纯度：称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液。过量的恰好能与溶液完全反应。已知：ⅰ．；ⅱ．测定过程中被还原为。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页石室成飞中学高2025届第11周化学周考参考答案（42分）1．B2．D3．A4．A5．B6．A7．B8．C9．A10．B11．B12．A13．A14．B15．（16分）(1)乙烷、乙醇、溴乙烷（1分）（1分）(2)小于（1分）乙醇和水分子形成氢键，溴乙烷不能形成氢键，故乙醇的溶解度大cdab（2分）(3)b（1分）下层（1分）C（1分）平衡向生成溴乙烷的方向移动（2分）(4)乙酸>碳酸>苯酚（2分）饱和碳酸氢钠溶液（2分）（2分）16．（18分，每空2分）(1)3：2(2)加聚反应(3)(4)417．（12分）(1)4s2（1分）(2)c（1分）(3)O（1分）离子键