人教版九年级化学上册《原子结构》物质构成的奥秘课件(第2课时)

第三单元物质构成的奥秘课题2原子结构第2课时原子核外电子的排布离子1.了解原子的核外电子排布情况；知道元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。3.逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。4.了解离子的形成过程,认识原子和离子的相互转化。5.掌握离子符号的书写及含义。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核

的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？

氢原子核外电子运动情况电子的运动没有固定的轨道，但有经常出现的区域.1.原子的核外电子排布规律第一层第二层第三层钠原子的结构钠原子核外11个电子电子层：1234567

离核：近远能量：低高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动核外电子是分层排布的每一层的电子排布又有什么规律呢？多电子原子的核外电子运动情况核外电子排布有哪些特点？核外电子的排布规律：⑴先排满内层，后排外层;⑵第一层上最多排2个电子;⑶第二层上最多排8个电子;⑷最外层上最多排8个电子.

如何用更简单、更方便的方法表示原子的核外电排布呢？该电子层上的电子数2.原子结构示意图镁（Mg）122核电荷数（质子数）电子层原子核画出氧、钠元素的原子结构示意图我能画氧钠元素最外层电子数与其化学性质的关系1－18号元素原子结构示意图82+188氦氖1+132+52+212+322+442+652+762+872+928+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+166BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氢锂铍硼碳氮氧氟钠镁铝硅磷硫氯氩+3628188

Kr氪氦元素为什么要放在这呢？1－18号元素原子结构示意图82+188氦氖1+132+52+212+322+442+652+762+872+928+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+166BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氢锂铍硼碳氮氧氟钠镁铝硅磷硫氯氩元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体金属元素非金属元素8（氦为2）不易得失电子相对稳定一般＜4容易失去电子比较活泼一般≥4容易得到电子比较活泼3.元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素种类及其化学性质与元素原子最外层电子有密切关系。水由水分子构成氯化钠由什么构成？铁由铁原子构成物质是由肉眼看不见的微观粒子构成的点燃

钠（Na）＋氯气（Cl2）氯化钠（NaCl)金属钠在氯气中燃烧会生成氯化钠失去一个电子得一个电子离子的形成过程28+11

Na+

281+11Na钠原子钠离子Cl287+17氯原子288+17氯离子Cl-

28+11

Na+

281+11NaCl287+17288+17Cl-

NaCl的形成过程失去一个电子Cl-Na+氯化钠是由钠离子与氯离子构成的28+12

Mg2+

+12MgCl782+17+17Cl-

MgCl2的形成过程

失去两个电子Cl-Mg2+Cl-+17Cl-

氯化镁是由镁离子与氯离子构成的Cl782子结构示意图离子结构示意图镁原子钠原子氯原子氧原子总结原子与它形成的离子之间的关系小组合作：要求：先独立思考，再进行小组讨论，统一意见，完成在项目纸第5页

原子与它形成的离子二者之间的关系核电荷数、质子数、中子数相同点:不同点:转化关系：原子得失电子离子原子离子电性不显电性带电结构质子数=核外电子数质子数≠核外电子数电子层数

原子>阳离子原子=阴离子Na+离子符号Mg2+Cl-O2-原子结构示意图离子结构示意图镁原子钠原子氯原子氧原子

第一步：写出元素符号；第二步：在元素符号右上角标所带电荷数及电性；

注意：若离子带一个单位的正（负）电荷，“1”省略不写。离子符号的书写及含义1.离子符号的书写规则思考：如何表示2个镁离子？

2Mg2＋表示每个镁离子带2个单位正电荷表示两个镁离子3S2-表示每个硫离子带2个单位