人教版九年级化学上册《原子结构》物质构成的奥秘课件(第1课时)

第三单元物质构成的奥秘课题2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量1.认识原子的构成，并能读懂原子结构示意图。2.知道核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系。3.知道相对原子质量的定义。4.能运用概念计算原子的相对原子质量。5.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。思考：原子是化学变化中的最小粒子，它还可以再分吗？原子结构模型的演变1808年道尔顿原子模型1904年汤姆生原子模型1911年卢瑟福原子模型我们之所以能认识奥妙的微观世界，是因为我们站在巨人的肩上。科学史话——原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型1808年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。英国物理学家汤姆生枣糕模型1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。英国科学家卢瑟福有核模型1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。大多数带正电的α粒子能够穿透金箔而不改变方向少数带正电的α粒子发生方向上的偏转极少数带正电的α粒子被反弹假如“我”是卢瑟福，该怎样解释这些现象？原子由居于原子中心的带正电的原子核和带负电核外电子构成，原子核比原子小很多，原子里有很大空间，电子在这个空间里作高速运动。+++质子中子观察示意图，请你简单描绘原子的结构原子的构成原子_______________________（每个

带一个单位

电荷）（不带电）（每个

带一个单位的

电荷）质子中子原子核核外电子质子电子正负观察图片，完成下列填空。+++质子中子1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；+++原子本身带电吗？原子核所带的电荷数叫核电荷数核电荷数=质子数

你能从表格所给的数据中找到哪些规律？

观察表格（表4-2）原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817氧

8108得出下列规律。原子中：3.不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）2.质子数不一定等于中子数1.核电荷数=质子数=核外电子数

4.不同原子，质子数不同5.整个原子不显电性几种原子的试剂质量：一个氢原子的质量是：1.67×10-27千克一个碳原子的质量是：1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克一个钠原子的质量是：3.818×10-26千克一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？相对原子质量1.概念：

以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的比，作为这种原子的相对原子质量2.计算式：

相对原子质量=“相对原子质量”单位为“1”，经常省略。碳12的十二分之一的质量=1.6726×10-27kg1.66×10-27kg≈1氢原子的质量=1.6726×10-27kg氢原子的相对原子质量碳12的十二分之一的质量=2.657×10-26kg

1.66×10-27kg≈16氧原子的质量=2.657×10-26kg氧原子的相对原子质量碳12的十二分之一的质量=1.993×10-26kg1.66×10-27kg≈12碳原子的质量=1.993×10-26kg碳原子的相对原子质量HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaFe元素名称符号相对原子质量元素名称符号相对原子质量元素名称符号相对原子质量氢氦锂氮氧氟氖141214161920钠镁铝硅铍碳硼磷硫氯氩钾钙铁791123242728313235.540394056相对原子质量原子种类质子数中子数相对原子质量氢101碳6612氧8816钠111223镁121224+=+=+=+=+=相对原子质量＝质子数＋中子数1.跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。2.质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。相对原子质量＝质子数＋中子数试推导信息张青莲教授为Ar的测定做出了卓越贡献两院院士———张青莲

1908年生，江苏常熟人。1930年毕业于上海光华大学，1936年获德国柏林大学博士学位，并进入瑞典斯德哥尔摩物理化学研究所当访问学者。回国后曾任西南联大教授、清华大学教授、北京大学化学系主任。现任北大化学系教授、博士生导师、中国科学院化学部副主任。其长期从事无机化学的教学和研究工作，对同位素化学造诣尤深，是我国稳定同位素化学研究工作的奠基人和开拓者，亦是最早对重水物理化学常数和状态图进行研究的学者之一，所测定的重水密度值是最佳值之一，被国际承认和引用。1991年，其测定的铟原子的相对原子质量被采用为国际新标准。核电荷数＝质子数＝核外电子数原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电