高中三年级上学期化学《水溶液中的物种分布系数图》教学课件

水溶液中的物种分布系数图一、分布系数

δ介绍酸碱平衡体系中，各种酸碱组分的平衡浓度占总浓度的分数一元酸溶液中各种型体的分布

HA

H+

+A-δHA+δA-=1由上可知，分布分数是c(H+)的函数，控制pH值，就可以控制溶液中各型体的浓度。

以溶液的pH值为横坐标，δ为纵坐标作图，即可得到不同存在形式的分布分数随溶液的pH值而变化的曲线，称之为分布曲线。HAA-

H2A分布曲线与溶液pH关系H2AHA-A2-

H2A

H+

+HA-

HA-

H+

+A2-二元酸溶液中各种型体的分布能否从一元酸和二元酸的分布分数中找到规律，直接写出三元酸的分布分数？δH2A+δHA-+δA2-=1

H3PO4分布曲线与溶液pH关系

H3R2+

H2R+

HR

R－

H3R2+

H2R+

HR

R－

[解析]

H3R2+

H2R+

HR

R－

H3R2+

H2R+

HR

R－

H3R2+

H2R+

HR

R－

D

B

三、从分布系数图像中提取信息进行条件控制反应过程：H3PO4+OH－

=H2PO4－+H2OH2PO4－+OH－

=HPO42－+H2O

HPO42－+OH－

=PO43－+H2O[例四]（2013年江苏高考）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图。(1).为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________________。(2).pH=8时，溶液中主要含磷物质的浓度大小关系为

_____________________________________。4~5.5c(HPO42－)＞c(H2PO4－)原理：H3PO4与NaOH溶液反应H3PO4三元中强酸，分步电离[例五]（2018江苏高考）由Na2CO3溶液可制备Na2SO3溶液（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图所示）。（1）边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为___________________________________________。测量溶液的pH，当pH约为4时，停止通SO2（2）请补充完整由NaHSO3溶液制备Na2SO3溶液的实验方案：

_________________________________________________。向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液至pH约为10原理：SO2足量：

Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2NaHSO3Na2SO3?以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______________________________________。OH－＋H3AsO3==H2AsO3－＋H2O[例六]H3AsO3水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。原理：OH－

+H3AsO3=H2AsO3－

+H2OOH－

+H2AsO3－

=HAsO32－

+H2O……[例七]某实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度（已知：Na2SO3+SO2

=Na2S2O5）:（2）0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如下图所示，写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为_________________________________。S2O52－+H2O=2HSO3－S2O52－+H2OHS2O5－+OH－×(2)通入CO215～30min时，混合液中发生的主要脱硫反应的离子方程式为____________________。[例八]高炉废渣在循环利用前，需要脱硫(硫元素主要存在形式为S2-，少量为SO32-和SO42-）处理。

喷吹CO2脱硫。用水浸取炉渣，通入适量的CO2，将硫元素以含硫气体形式脱去。当CO2的流量、温度一定时，渣－水混合液的含碳元素各种微粒(H2CO3、HC