2024-2025年高中化学 第2章 第3节 课时2 氧化剂和还原剂教案 鲁科版必修1

2024-2025年高中化学第2章第3节课时2氧化剂和还原剂教案鲁科版必修1学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容本节课的教学内容来自于2024-2025年高中化学第2章第3节，课时2，主题是“氧化剂和还原剂”。本节课的主要内容有：

1.掌握氧化剂和还原剂的概念；

2.理解氧化还原反应的本质；

3.能够判断一个反应中的氧化剂和还原剂；

4.能够运用氧化还原反应解释一些实际问题。

教学内容将紧密结合教材，通过讲解和练习，使学生掌握氧化剂和还原剂的基本概念和判断方法，并能够运用这些知识解释实际问题。核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要体现在科学探究与创新意识、科学态度与社会责任两个方面。

1.科学探究与创新意识：通过学习氧化剂和还原剂的概念及判断方法，培养学生运用科学思维方法认识事物和探究问题，提高学生的科学探究能力。同时，通过小组讨论、案例分析等形式，激发学生的创新意识，培养学生解决问题的能力。

2.科学态度与社会责任：通过学习氧化还原反应在实际生活中的应用，使学生认识到化学知识在解决现实问题中的重要性，增强学生运用化学知识服务社会的意识。同时，培养学生严谨治学的态度，养成积极思考、勇于实践的科学精神。

在本节课的教学过程中，教师将注重引导学生主动参与，发挥学生的探究精神，培养学生的科学素养，使学生在掌握知识的同时，提高自己的核心素养。教学难点与重点1.教学重点：

（1）氧化剂和还原剂的概念：氧化剂是能够接受电子的物质，还原剂是能够提供电子的物质。

（2）氧化还原反应的本质：电子的转移。

（3）判断氧化剂和还原剂的方法：根据反应中元素的化合价变化来判断。

（4）氧化还原反应的实际应用：例如，腐蚀防护、电池、催化剂等。

2.教学难点：

（1）氧化剂和还原剂的判断：学生容易混淆两者之间的关系，难以准确判断一个反应中的氧化剂和还原剂。

（2）氧化还原反应的本质理解：学生对电子转移的过程理解不够深入，难以理解氧化还原反应的实质。

（3）实际应用的联系：学生难以将氧化还原反应的理论知识与实际应用联系起来，理解其在现实生活中的重要性。

针对以上重点和难点，教师在教学过程中应注重概念的讲解，通过具体案例和实际应用的讲解，帮助学生理解和掌握氧化剂和还原剂的判断方法，以及氧化还原反应的本质。同时，通过开展实验、小组讨论等形式，激发学生的兴趣，引导学生主动探究，从而突破本节课的难点。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：通过教师的讲解，阐述氧化剂和还原剂的概念、判断方法以及氧化还原反应的本质，为学生提供系统的理论知识。

2.讨论法：组织学生进行小组讨论，分享对氧化剂和还原剂的理解，讨论实际案例中氧化还原反应的应用，激发学生的思考和探究兴趣。

3.实验法：安排实验活动，让学生亲自动手进行氧化还原反应的实验，观察反应过程，增强学生对氧化还原反应实质的理解。

教学手段：

1.多媒体设备：利用多媒体课件，通过图片、视频等形式展示氧化还原反应的实例，生动形象地阐述概念和原理，提高学生的学习兴趣。

2.教学软件：运用教学软件进行互动教学，如模拟氧化还原反应的过程，帮助学生更好地理解反应本质，增强学习的趣味性。

3.网络资源：引入相关网络资源，如科学文章、实际案例等，拓宽学生的知识视野，引导学生将理论知识与实际应用联系起来。

4.习题软件：利用习题软件设计针对性的练习题，让学生在课堂上即时练习，及时巩固所学知识，提高学生的应用能力。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解氧化剂和还原剂的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习氧化剂和还原剂内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确氧化剂和还原剂教学目标和重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保氧化剂和还原剂教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习氧化剂和还原剂的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入氧化剂和还原剂学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的氧化剂和还原剂相关内容，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为氧化剂和还原剂新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解氧化剂和还原剂的概念、判断方法以及氧化还原反应的本质，结合实例帮助学生理解。

突出教学重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕氧化剂和还原剂的问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对氧化剂和还原剂知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决氧化剂和还原剂问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与氧化剂和还原剂内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合氧化剂和还原剂内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习氧化剂和还原剂的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的氧化剂和还原剂内容，强调重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的氧化剂和还原剂内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料，如科学论文、新闻报道、科普文章等，让学生深入了解氧化剂和还原剂在现实生活中的应用。例如，介绍氧化还原反应在电池、腐蚀防护、催化剂等方面的应用，帮助学生建立知识与实际生活的联系。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究。设计课后探究项目，让学生通过实验、调查、研究等方法，深入探索氧化剂和还原剂的相关知识。例如，让学生设计一个实验，验证某个化学反应中的氧化剂和还原剂，或者调查日常生活中遇到的氧化还原反应现象，并撰写调查报告。

3.引导学生参与学术讨论和竞赛。鼓励学生参加化学学术讨论会、奥林匹克竞赛等，与其他同学交流学习心得，提高自己的化学素养。同时，组织学生参加化学实验竞赛，培养学生的实验操作能力和创新意识。

4.利用网络资源开展学习。引导学生利用网络平台，如在线教育平台、学术论坛等，获取更多的学习资源，拓宽知识面。同时，鼓励学生通过网络与专家、学者进行交流，寻求问题的解答，提高自己的学术水平。

5.开展课外实践活动。组织学生参观化学实验室、化工厂等，亲身体验化学实验和化工生产过程，增强学生对化学知识的直观感受。同时，鼓励学生参与社会实践活动，如环保志愿者、科学普及等，将所学知识应用于实际生活中，培养学生的社会责任感。课堂1.课堂评价：

（1）提问：通过提问的方式，了解学生在课堂上的注意力情况和理解程度。针对学生的回答，及时给予反馈，引导学生正确理解氧化剂和还原剂的概念及判断方法。

（2）观察：在课堂活动中，观察学生的参与程度、合作交流能力和思维过程。注意学生对氧化还原反应本质的理解，以及对实际问题的分析能力。

（3）测试：在课堂结束前，进行小规模测试，检查学生对氧化剂和还原剂知识的掌握情况。通过测试结果，了解学生的学习效果，为后续教学提供依据。

2.作业评价：

（1）认真批改：对学生的作业进行细致批改，注意学生的答题思路、方法和创新点。及时发现学生的问题，并进行针对性指导。

（2）点评反馈：在作业批改过程中，给出具体、明确的点评，指出学生的优点和不足。通过作业反馈，鼓励学生继续努力，提高对氧化剂和还原剂知识的理解和应用能力。

（3）鼓励创新：鼓励学生在作业中展现自己的创新思维，如通过实验设计、案例分析等方式，应用氧化还原反应知识解决实际问题。对有创新性的作业，给予高度评价和奖励。

3.综合评价：

（1）过程评价：关注学生在课堂学习、作业完成、实践活动等过程中的表现，评价学生的学习态度、努力程度和进步幅度。

（2）结果评价：结合课堂测试、作业成绩等结果，评价学生对氧化剂和还原剂知识的掌握程度和应用能力。

（3）发展评价：从学生的学术进步、思维能力、创新能力等方面，综合评价学生在氧化剂和还原剂学习中的发展情况。典型例题讲解1.例题1：判断下列反应中的氧化剂和还原剂。

答案：

a)4Fe+3O2=2Fe2O3

b)2Ca+O2=2CaO

c)4H2+3O2=2H2O

d)2SO2+O2=2SO3

解析：

a)在反应4Fe+3O2=2Fe2O3中，铁（Fe）从+2价被氧化到+3价，铁是还原剂。氧气（O2）从0价被氧化到+2价，氧气是氧化剂。

b)在反应2Ca+O2=2CaO中，钙（Ca）从+2价被氧化到+2价，钙不是还原剂也不是氧化剂。氧气（O2）从0价被氧化到-2价，氧气是氧化剂。

c)在反应4H2+3O2=2H2O中，氢（H）从+1价被氧化到+1价，氢不是还原剂也不是氧化剂。氧气（O2）从0价被氧化到-2价，氧气是氧化剂。

d)在反应2SO2+O2=2SO3中，二氧化硫（SO2）从+4价被氧化到+6价，二氧化硫是还原剂。氧气（O2）从0价被氧化到-2价，氧气是氧化剂。

2.例题2：下列物质中哪些是氧化剂，哪些是还原剂？

答案：

a)Fe

b)O2

c)H2

d)S

e)SO2

解析：

a)铁（Fe）在反应中可以作为还原剂，因为它可以提供电子。

b)氧气（O2）在反应中可以作为氧化剂，因为它可以接受电子。

c)氢气（H2）在反应中可以作为还原剂，因为它可以提供电子。

d)硫（S）在反应中可以作为还原剂，因为它可以提供电子。

e)二氧化硫（SO2）在反应中可以作为还原剂，因为它可以提供电子。

3.例题3：判断下列反应的氧化还原反应类型。

答案：

a)2H2+O2=2H2O

b)2Cu+O2=2CuO

c)2HCl+Na2O2=2NaCl+2H2O

d)2SO2+O2=2SO3

解析：

a)在反应2H2+O2=2H2O中，氢（H）和氧气（O2）的价态都没有变化，因此这不是一个氧化还原反应。

b)在反应2Cu+O2=2CuO中，铜（Cu）的价态从+1价被氧化到+2价，氧气（O2）的价态从0价被氧化到-2价，因此这是一个氧化还原反应。

c)在反应2HCl+Na2O2=2NaCl+2H2O中，氢（H）和氯（Cl）的价态都没有变化，氧气（O2）的价态从0价被氧化到-2价，因此这不是一个氧化还原反应。

d)在反应2SO2+O2=2SO3中，二氧化硫（SO2）的价态从+4价被氧化到+6价，氧气（O2）的价态从0价被氧化到-2价，因此这是一个氧化还原反应。

4.例题4：请写出下列反应的氧化剂和还原剂。

答案：

a)2C8H18+25O2=16CO2+18H2O

b)4Al+3O2=2Al2O3

c)2SO2+O2=2SO3

d)2NO+O2=2NO2

解析：

a)在反应2C8H18+25O2=16CO2+18H2O中，碳氢化合物（C8H18）被氧化成二氧化碳（CO2），因此碳氢化合物是还原剂。氧气（O2）被氧化成水（H2O），因此氧气是氧化剂。

b)在反应4Al+3O2=2Al2O3中，铝（Al）被氧化成氧化铝（Al2O3），因此铝是还原剂。氧气（O2）被氧化成-2价，因此氧气是氧化剂。

c)在反应2SO2+O2=2SO3中，二氧化硫（SO2）被氧化成三氧化硫（SO3），因此二氧化硫是还原剂。氧气（O2）被氧化成-2价，因此氧气是氧化剂。

d)在反应2NO+O2=2NO2中，一氧化氮（NO）被氧化成二氧化氮（NO2），因此一氧化氮是还原剂。氧气（O2）被氧化成-2价，因此氧气是氧化剂。

5.例题5：判断下列物质在下列反应中的作用。

答案：

a)Fe在反应2Fe+O2=2FeO中，Fe的作用是？

b)H2在反应2H2+O2=2H2O中，H2的作用是？

c)S在反应2SO2+O2=2SO3中，S的作用是？

d)Cu在反应2Cu+O2=2CuO中，Cu的作用是？

e)NO在反应2NO+O2=2NO2中，NO的作用是？

解析：

a)在反应2Fe+O2=2FeO中，铁（Fe）被氧化成氧化铁（FeO），因此铁是还原剂。

b)在反应2H2+O2=2H2O中，氢气（H2）被氧化成水（H2O），因此氢气是还原剂。

c)在反应2SO2+O2=2SO3中，二氧化硫（SO2）被氧化成三氧化硫（SO3），因此二氧化硫是还原剂。

d)在反应2Cu+O2=2CuO中，铜（Cu）被氧化成氧化铜（CuO），因此铜是还原剂。

e)在反应2NO+O2=2NO2中，一氧化氮