物质的分离和提纯学案

第4页共5页物质的分离和提纯分离和提纯(除杂)的原则：①；②；③除杂质时，被分离的物质或离子尽可能除尽，因此需要，在多步分离过程中，后加试剂应把前面所加入的无关物质或离子除去。物质分离的几种情况：（1）固体与固体混合物：a.若杂质易分解、升华时，可用法；b.若一种易溶，另一种难溶，可用法；c.若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用法。（2）液体一液体混合物：a.若互溶且沸点相差较大时，用法；b.若在溶剂中的溶解度不同时，用法；c.若互不相溶时，用法。（3）气体与气体混合物：一般可用法，也可用固体或。（4）固体与液体混合物：可用法。当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理，待符合上述条件时再选用适当的方法。物质分离和提纯的方法和实验操作：一、物理分离提纯法1．过滤：[适用范围]：用于的分离仪器注意事项：一贴； 二低：， ； 三靠：， ， 。过滤完成后：①过滤后得到的沉淀一般要洗涤。洗涤方法：。②检验沉淀是否洗净：取最后洗下的水加入适当的检验试剂。[适用范围]：用于固体与液体的分离2．蒸发、结晶与重结晶（1）蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。（2）结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。结晶原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂(溶解度随温度变化不大)或降低温度(溶解度随温度变化较大)，从而使晶体析出。可分为：和两种结晶法。[注意事项]：①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用不断搅拌溶液，防止。当蒸发皿中时，即停止加热。要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。②利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分离出晶体。[实例]：KNO3与NaCl分离3．升华：混合物某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体。[实例]：粗碘的提纯4．蒸馏、分馏：利用沸点不同以分离互溶液体混合物[实例]：苯与硝基苯的分离；工业酒精制无水乙醇等。5．分液与萃取（1）分液是把两种互不相溶的液体分开的方法。①分液是在分液漏斗中进行的，使用前分液漏斗首先要检漏。②分液时应将分液漏斗的塞子打开或塞子的小孔与瓶口的小孔对齐，使漏斗内部与大气相同，以利于液体流下；分液漏斗下端应靠着烧杯内壁。③分液时：下层液体打开活塞于漏斗下口放出，上层液体则从上口倒出。[实例]：水与苯的分离。（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。①萃取后要进行分液。得到的溶液一般要通过分馏的方法进一步分离。常见的物质除杂序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2C2H2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCl饱和的NaHCO3洗气6CO2SO2饱和的NaHCO3洗气7SO2HCl饱和的NaHSO3洗气8Cl2HCl饱和的食盐水洗气9炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11Al2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤灼烧12Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤13Al2O3SiO2盐酸、氨水过滤灼烧14SiO2ZnOHCI溶液过滤15BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤16CuOFe(磁铁)吸附17CuSFeS稀盐酸过滤18I2晶体NaCl加热升华19NaCl晶体NH4Cl加热分解20KNO3晶体NaCl蒸馏水重结晶.21Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水渗析22NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法23NaCl溶液NaHCO3HCl加酸转化法24FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化法25 FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法26FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2过滤27乙烯SO2、H2O