内蒙古赤峰市2024-2025学年高二化学下学期期末联考试题A卷

PAGEPAGE10内蒙古赤峰市2024-2025学年高二化学下学期期末联考试题（A卷）留意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号写在本试卷上无效。框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Zn6S第I卷 （选择题）— 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）.l 化学与生活、社会发展休戚相关。下列说法正确的是A. 燃料电池的能转量化率可达100%B. “熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C. 体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒D. 84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好2.下列事实对应的化学用语表达错误的是A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+ CO2 H2CO3, H2CO3 H+ +HCO3-B. “NO2 球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色） N2O4(g)(无色）ΔH<0C. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-+2H+=S↓SO2↑+H2OD. 甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890. 3kJ·mol-13. 1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度： pH=- lg[H+] ,后来又定义pOH=-lg[OH-]，pKw=-lgKw。对某水溶液的下列说法中错误的是A. pH+pOH,= pKwB.若为酸性溶液则pH>pOHC. 常温下pH+pOH=14D.溶液pH=7时未必呈中性4.下列事实不能用勒夏特列原理说明的是A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B. 工业合成氨中，将氨气液化分别C. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3 FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0 ,上升温度可使体系颜色变深5. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或汲取）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现供应以下化学键的键能(kJ/mol):P—-P: 198, P-O: 360, O=O:498,则反应lmolP4(白磷）与氧气反应生成P4O6的热量变更为A. 放出1638kJB. 汲取1638kJC. 放出126kJD. 汲取126kJ6. 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2s后A的转化率为50%, 测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1, 下列推断不正确的是A. z=2 B. 2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C. 2s时C的体积分数为2/7 D. 2s后，B的浓度为0.5mol/L7. NOx含量的测定，是将气体样品通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释，量取该溶液，加入FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+ 下列说法不正确的是A. NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2OB. 滴定操作运用的玻璃仪器有酸式滴定管C. 若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果偏高D. 气体样品中混有空气，测定结果会偏高8. 25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH>0, 下列叙述正确的是A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-) 降低C.向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH-)减小D. 将水加热，Kw增大，pH不变9. 室温下，将 0.05molNa2CO3固体溶于水配成l00mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 ＇加入物质结论A50mL1mol·L-1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)B0.05molCaO溶液增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变10. 国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，于2024年5月20日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lmolOD-中含有的质子数和中子数均为9NAB. 常温下，pH=l2的Ba(OH)2溶液中的OH-数目为0.01NAC.100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.0lNA个NH4+D. 25°C时，1 LpH =2的H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01NA11. G—TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如下图，有关该电池的说法不正确的是 A. 电池工作时，电流由负荷的a流向bB. 电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变C. 通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-D. 外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下）12. 下列有关说法中正确的是A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的 ΔH<0B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C. 若ΔH>0, ΔS<0, 化学反应在任何温度下都能自发进行D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而变更反应的焓变13. 下列说法不正确的是A, Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B. 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的变更相同D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液14.肯定温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A.①②B.②④C.③④D.①④15. 电解法在金属精炼、爱护环境、处理废水中起着非常重要的作用。电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72-+ 6Fe 2++ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最终Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是A. 阴极电极反应式：2H+ +2e-=H2↑B. 阳极电极反应式：Fe- 2e-=Fe2+C. 当生成1molCr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为3molD. 电解过程中水解平衡右移有Fe(OH)3沉淀生成第II 卷（非选择题）二、必做题（共3题，共40分）16. (14分）填写下列空白(1) 在t°C时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=l2, 则：该温度下水的离子积常数Kw=；(2) 常温下，amL0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应。 ．①写出反应的离子方程式：，②若混合后溶液呈中性，则a b; (填“<”、“=”或“>”)(3) 常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=l1的氨水混合，充分反应．①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为，②若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的依次是 ；(4) 氯化铝水溶液呈酸性，缘由是（用离子方程式表示）：； (5) 在25°C下，向浓度均为0.lmol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀。（填化学式）已知：25°C时 Ksp[Mg(OH)2]=1.8 ×10-11 Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。17.(14分）近期发觉，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参加调整神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 （填标号）。A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电实力低于相同浓度的亚硫酸C. 0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)S(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率α1= ％， 反应平衡常数K= ； ②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03, H2S的转化率α2 α1,该反应的ΔH 0; (填“>” “<”或“=‘) ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 （填标号）；A.H2S B. CO2 C. COS D.N2(3) 25°C时，① S(s)+H2(g)H2S(g) Kp1=6.0×105 ②Si(s}+2H2(g)SiH4(g) Kp2=7.8×106 。则Si(s)+2H2S(g) SiH4(g)+2S(s) 的Kp=（保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数）。18. (12分）我国首创以铝组成的金属—海水—空气电池作为新型海水标记灯的能源，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝组成的金属不断氧化而产生电流。(1)只要把灯放入海水中数分钟，就会发出刺眼的白光，则该电池的负极反应式为；(2) 电解法可制取碳的一种气态氢化物C2H4（如图所示）电极a接电源的 极，该电极反应式为；(3)将SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体NO,有关反应的离子方程式为；(4)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx,已知：①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ•mol-1；②CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-1160k J•mol-1则甲烷干脆将NO2还原为N2的热化学方程式为 ；(5) H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。用碱性氢氧燃料电池可合成H2O2, 具有效率高、无污染等特点。电池总反应式为H2+O2+OH-=H2O+HO2-写出正极反应式：。三、选考题：共30分。请考生从2道题中任选一题做答。假如多做，则按所做的第一题计分。 ．19. 【化学一选修3: 物质结构与性质】(30分） 19 (A) (20分）A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn+1; B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C 位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D 基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题（用元素符号表示或按要求作答）。(1)A、B、C的第一电离能由小到大的依次为 ，三者电负性由大到小的依次为； (2)A和E的简洁气态氢化物沸点高的是，其缘由是 ；(3)E基态原子的价电子轨道表示式为 (4) B和E形成分子的结构如图甲所示，该分子的化学式为 , E原子的杂化类型为 ；(5) B和C能形成离子化合物R, 其晶胞结构如图乙所示：①一个晶胞中含 个B离子。R的化学式为 ；②晶胞参数为apm, 则晶体R的密度 g•cm-3（只列计算式）。19 (B). (10分）宋代《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”“铁华”是醋酸亚铁，其熔点约为195°C。请回答下列问题：(1)基态Fe3+的电子排布式为 。(2)醋酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型有 ，其晶体类型最可能是。(3)盐水若洒在煤火上会产生黄色火焰，此过程中相应原子中电子跃迁方式为。(4)FeCl2•4H2O是一种协作物，其结构如图 l所示，则FeCl2•4H2O是 （填“极性”或“非极性”)分子。 20.【化学一选修5: 有机化学基础】(30分）20 (A) .(20分）依据下列转化关系，回答有关问题：已知CH3CHO在肯定条件下可被氧化为CH3COOH。(1)A的结构简式为， C试剂是，砖红色沉淀是 （填化学式）；(2)B溶液的作用是 ；(3)④反应的化学方程式及反应类型分别为： 、；(4)⑥的反应类型是；(5) 由图示转化关系可知淀粉（填“部分水解”或“完全水解”)。 某同学取图中混合液E, 加入碘水，溶液不变蓝色， （填“能”或“不能”)说明淀粉水解完全，缘由是 。20 (B) .(10分）有机物C是一种药物的中间体，其合成路途如下图所示：已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH回答下列问题： (1)F中含氧官能团的名称为 ；(2)E→F的反应类型分别为, F→G的反应条件为 ；(3)下列说法正确的是 （填标号）；a.A中全部原子可能都在同一平面上b.B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应c.合成路途中所涉及的有机物均为芳香族化合物d.肯定条件下lmol有机物G最多能与4molH2发生反应(4)化合物F有多种同分异构体， 其中同时满意下列条件的同分异构体的结构简式为应 。①属于芳香族化合物，且含有两个甲基；②能发生水解反应和银镜反应； ③能与FeCl3发生显色反应； ④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:12024赤峰市高二期末联考化学( A卷 )参考答案一、选择题（每小题2分，共30分）题号12345678910答案CDB