2024-2025年新教材高中化学第二章元素与物质世界章末检测含解析鲁科版必修第一册

PAGEPAGE12元素与物质世界(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．2024年春，新型冠状病毒肆虐流行，严峻威逼着人类的健康。运用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是()A．ClO2属于化合物B．ClO2属于氧化物C．ClO2属于盐类D．依据ClO2中氯元素的化合价为＋4，推想其具有氧化性解析：选CClO2属于化合物，故A正确；ClO2是由氯元素和氧元素构成的一种化合物，属于氧化物，故B正确；盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合成的化合物，因此ClO2不属于盐类，故C错误；氯元素的最高价态是＋7价，最低价态是－1价，ClO2中的Cl是＋4价，处于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故D正确。2．分类方法在化学学科的发展中起到了特别重要的作用，下列5种分类标准中合理的有()①依据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②依据反应中是否有元素化合价改变，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④依据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤依据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．5种 B．4种C．3种 D．2种解析：选C①依据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体、浊液；丁达尔效应用于区分胶体和溶液，不合理；④依据物质具有的性质，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，依据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，不合理；②③⑤合理；应选择C。3．对下列氧化还原反应中转移电子数的推断，不正确的是()A．H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O：6e－B．3Cl2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))5KCl＋KClO3＋3H2O：5e－C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑：2e－D．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O：4e－解析：选A硫酸中S的化合价由＋6价降低为＋4价，降低2，故生成SO2时转移电子数为2e－，故A错误；氯气中氯的化合价由0价上升为＋5价，上升5，故生成KClO3时转移电子数为5e－，故B正确；Na2O2中O的化合价由－1价上升为0价，上升1，故生成O2时转移电子数为2e－，故C正确；SO2中硫的化合价由＋4价降低为0价，降低4，故生成S时转移电子数为4e－，故D正确。4．下列物质分类正确的是()选项酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A硫酸烧碱食盐氧化镁干冰B硝酸熟石灰硫酸铜一氧化碳二氧化硫C醋酸纯碱石灰石生石灰冰D乙醇氢氧化钠氯化铜氨气氧化钠解析：选ACO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，B不符合题意；纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱，冰就是水，也不是酸性氧化物，C不符合题意；乙醇不是酸，氨气不是氧化物，氧化钠是碱性氧化物，D不符合题意。5．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．碳酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2OB．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋解析：选D碳酸钠属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，应拆写为离子形式，A错误；氢氧化铜犯难溶性沉淀，离子方程式中不拆写，B错误；氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，C错误；铁与氯化铜溶液发生置换反应，其离子方程式为Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，D正确。6．依据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是()A．CaO B．SiO2C．CO D．H2O解析：选BCO2、P2O5、SO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。CaO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；二氧化硅是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，故B正确；一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；水属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误。7．常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－依据上述反应，推断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的依次为XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的还原产物解析：选B由①知氧化性：XOeq\o\al(－,4)＞Z2，还原性：Z－＞X2＋；由②知氧化性：B2＞A3＋，还原性：A2＋＞B－；由③知氧化性：Z2＞B2，还原性：B－＞Z－；故氧化性：XOeq\o\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3＋，还原性：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，C正确。氧化性：Z2＞A3＋，还原性：A2＋＞Z－，故反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可发生，故A正确；①中Z2为氧化产物，③中Z2为氧化剂，故B错误；反应①中XOeq\o\al(－,4)为氧化剂，则X2＋是XOeq\o\al(－,4)的还原产物，故D正确。8．很多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为＋2价；当富含铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeO(OH)↓＋xH＋，该离子方程式中H＋的系数x为()A．5 B．6C．7 D．8解析：选D任何反应在反应前后各种元素的原子数都相等。则依据氢原子守恒：6×2＝4＋x，x＝8。9．某无色透亮溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3)中的三种离子，若向其中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中存在的三种离子是()A．Ba2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3) B．Ag＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4) D．Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－解析：选A无色溶液中不存在有色的Cu2＋；向其中加入紫色石蕊试液，溶液显蓝色，则溶液显碱性，含大量的OH－，确定不含Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)，溶液为电中性，所以确定含阳离子Ba2＋，则确定不含SOeq\o\al(2－,4)，因为共存在三种离子，所以还有硝酸根离子，即原溶液中存在的三种离子是Ba2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)，故答案为A。10．在制备和收集Cl2的试验过程中，下列装置正确的是()解析：选D浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气须要加热，故A错误；用饱和食盐水除去HCl，若用饱和碳酸氢钠溶液汲取，会生成二氧化碳气体，使氯气不纯净，故B错误；氯气的密度大于空气，应用向上排空气法收集，而该收集方法为向下排空气法，故C错误；氯气有毒，会造成空气污染，所以可用NaOH溶液汲取处理，故D正确。11．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A将少量CO2通入KOH与Ca(OH)2的混合液中将CO2通入大量KOH溶液中CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB向Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD向NaOH溶液中通入过量CO2气体向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)解析：选D将少量CO2通入KOH与Ca(OH)2的混合液中，CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O，A项错误；第Ⅰ栏反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，第Ⅱ栏反应的离子方程式为2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，两者不同，B项错误；第Ⅰ栏反应的离子方程式为2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，第Ⅱ栏反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，两者不同，C项错误；第Ⅰ栏反应生成的是NaHCO3，第Ⅱ栏反应后生成易溶于水的Ca(HCO3)2，两者离子方程式相同，D项正确。12．一瓶不纯的Na2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下试验：(1)取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液：(2)取少许上述无色溶液置于两支试管中，分别加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分别滴加稀硝酸。现象如下表：试管编号现象1滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解2滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解下列关于该粉末组成的说法中，不正确的是()A．杂质可能含KNO3、K2CO3B．杂质确定含NaCl，可能含Ca(NO3)2C．杂质确定不含Ca(NO3)2，可能含KNO3D．杂质确定含NaCl，确定不含CuSO4解析：选B硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钙离子反应生成溶于酸的碳酸钙沉淀，而取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液，所以杂质中确定不含CuSO4、Ca(NO3)2；取少许上述无色溶液置于两支试管中，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，则杂质中确定含氯化钠；滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解，只能说明确定含有碳酸根离子，由于主要成分为碳酸钠，则不能确定杂质中是否含有碳酸钾、硝酸钾。综上所述杂质中确定含有NaCl，确定不含Ca(NO3)2、CuSO4，可能含有K2CO3、KNO3，故选B。13．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是()A．还原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反应Ⅰ中HCl是还原剂D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应解析：选BC由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Ⅰ中还原性：HCl>CoCl2，Ⅱ中还原性：I2>HCl，故A错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性：Co2O3>Cl2，Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO3，则氧化性为Co2O3>Cl2>HIO3，故B正确；反应Ⅰ中Cl元素的化合价上升，则HCl为还原剂，故C正确；Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故D错误。14.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间改变的曲线如图所示。下列推断不正确的是()A．该反应的氧化剂是ClO－B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增加解析：选C依据图中曲线改变可知，ClO－为反应物，N2为生成物，反应的离子方程式为3ClO－＋2NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。A项，由离子方程式可知ClO－中氯元素化合价从＋1价降低到－1价，反应的氧化剂为ClO－，正确；B项，N元素化合价由－3价上升到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，正确；C项，由离子方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，错误；D项，反应生成H＋，溶液酸性明显增加，正确。15．某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是()A．试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液B．①②③的操作均为过滤C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．Y和Z中都含有BaSO4解析：选C氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，由流程可知，溶解后所加试剂Ⅰ为BaCl2，过滤分别出的沉淀Y为硫酸钡、碳酸钡，X中含KCl、BaCl2，试剂Ⅱ为碳酸钾，过滤分别出的Z为碳酸钡，W含KCl、碳酸钾，试剂Ⅲ为盐酸，反应得到Q含KCl、HCl，蒸发结晶得到KCl；由分析知，试剂Ⅰ是BaCl2溶液，不能用Ba(NO3)2溶液，否则会引入杂质NOeq\o\al(－,3)，故A错误；由分析知，操作①、②为过滤，而③的操作为酸化，故B错误；试剂Ⅱ为碳酸钾，步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋，故C正确；由分析知，Y为硫酸钡、碳酸钡，Z为碳酸钡，故D错误。二、非选择题(本题共5小题，共55分)16．(10分)过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了便利保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。(1)过碳酸钠的用途不合理的是________(填字母)。A．鱼池供氧剂 B．消毒剂C．干燥剂 D．漂白剂(2)在过碳酸钠中加入下列物质时，不会导致过碳酸钠变质的是________(填字母)。A．二氧化锰 B．稀盐酸C．硫酸钠 D．石灰水(3)利用试验室限选试剂，设计试验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液试验操作预期现象和必要结论步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤得到①__________(填颜色)溶液步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入②______，振荡后静置③____________________步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，④__________⑤_______，说明样品中有MgSO4解析：过碳酸钠具有的性质就是Na2CO3溶液和H2O2溶液共同具有的性质。设计试验确定该样品中是否添加少量的MgSO4，可以检验Mg2＋的存在，也可以检验SOeq\o\al(2－,4)的存在。(1)H2O2分解可产生O2，可作为鱼池供氧剂，A合理；H2O2具有强氧化性，可作为消毒剂，B合理；不管是Na2CO3还是H2O2都不具有吸水性，不能做干燥剂，C不合理；H2O2具有强氧化性，可作为漂白剂，D合理；(2)二氧化锰是H2O2分解的催化剂，会导致过碳酸钠变质，A不合题意；稀盐酸能与Na2CO3反应，会导致过碳酸钠变质，B不合题意；硫酸钠与Na2CO3和H2O2都不反应，不会导致过碳酸钠变质，C符合题意；石灰水与Na2CO3能发生反应，会导致过碳酸钠变质，D不合题意。答案：(1)C(2)C(3)①无色②过量稀盐酸③有气泡产生④滴加少量的BaCl2溶液⑤有白色沉淀生成17．(11分)1000mL某待测液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Ba2＋阴离子Cl－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)现进行如下试验操作(所加试剂均过量)：已知NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3＋H2O↑(1)写诞生成白色沉淀B的离子方程式：______________________________。(2)待测液中确定不存在的离子是______________________。(3)待测液中确定含有的阴离子是__________________________，可能含有的阴离子是________。(4)推断原溶液中K＋是否存在，____________(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由_______________________________________。解析：1000mL某待测液中含有0.2mol·L－1的Na＋，则n(Na＋)＝cV(aq)＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol，待测液加入氯化钡有难溶于硝酸的白色沉淀，说明是硫酸钡沉淀，质量为23.3g，物质的量为n＝eq\f(m,M)＝eq\f(23.3g,233g·mol－1)＝0.1mol，说明n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol，还有生成的沉淀溶于稀硝酸，生成的无色气体与石灰水反应生成白色沉淀E，说明沉淀A中还有碳酸钡沉淀，白色沉淀E(CaCO3)的质量为10.0g，物质的量为n＝eq\f(10.0g,100g·mol－1)＝0.1mol，说明n(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol，依据含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，与之反应的不共存，即不含有Fe3＋、Ba2＋，溶液A加入过量NaOH溶液、加热，产生的气体为氨气，物质的量为n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(2.24L,22.4L·moL－1)＝0.1mol，则n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.1mol，生成白色沉淀B19.7g，则是钡离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子反应生成碳酸钡沉淀，物质的量为n＝eq\f(19.7g,197g·mol－1)＝0.1mol，则n(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol，依据电荷守恒，确定还有K＋，白色沉淀C是AgCl，由于加入了氯化钡，因此不能确定确定含有Cl－，只是可能含有Cl－。因此依据电荷守恒得到K＋的最小物质的量为n(K＋)＝0.2mol，则最小的物质的量浓度为c(K＋)＝eq\f(n,Vaq)＝eq\f(0.2mol,1L)＝0.2mol·L－1。答案：(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O(2)Fe3＋、Ba2＋(3)COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)Cl－(4)是c(K＋)的最小值为0.2mol·L－118．(10分)(Ⅰ)储氢纳米碳管探讨胜利体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。请回答下列问题：(1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填字母)。A．酸性 B．氧化性C．吸水性 D．脱水性已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：________________。(Ⅱ)饮用水中的NOeq\o\al(－,3)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOeq\o\al(－,3)的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NOeq\o\al(－,3)还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。请回答下列问题：(3)上述反应中，被氧化的元素是__________，还原产物是________。(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：______________________________________________10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10Na[Al(OH)4]＋3N2↑(5)请配平下列离子方程式。________Fe2＋＋________H＋＋________NOeq\o\al(－,3)=____Fe3＋＋________N2O↑＋________H2O解析：(Ⅰ)(1)由反应的化学方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价上升被氧化，碳是反应的还原剂，二氧化碳是氧化产物；(2)由反应的化学方程式可知，反应中硫酸只起酸的作用，表现酸性；在加热条件下，还原剂碳与氧化剂浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；(Ⅱ)(3)由反应的化学方程式可知，反应中铝元素的化合价上升被氧化，氮元素的化合价降低被还原，氮气是还原产物；(4)由反应的化学方程式可知，碱性条件下，铝与硝酸钠发生氧化还原反应生成四羟基合铝酸钠和氮气，反应转移电子数为30，则反应中电子转移的方向和数目为；(5)由没有配平的化学方程式可知，反应中铁元素化合价上升被氧化，亚铁离子是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，硝酸根离子是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子和铁离子的化学计量数为8，硝酸根离子的化学计量数为2，一氧化二氮的化学计量数为1，由电荷守恒可知，氢离子的化学计量数为10，由氢原子个数守恒可知，水的化学计量数为5，反应的离子方程式为8Fe2＋＋10H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O。答案：(1)K2Cr2O7CO2(2)AC＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)AlN2(4)(5)810281519．(12分)在肉制品加工中，常运用亚硝酸钠做发色剂，但必需严格限制亚硝酸钠的用量，以确保运用平安。亚硝酸钠也是一种常见的水污染物，在工业废水中亚硝酸盐的含量较高，如不进行处理便排放在环境中，对人体、水生物会产生毒害作用。Ⅰ.某一反应体系中反应物和生成物共六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生还原反应。(1)该反应的还原剂是__________。(2)写出该反应的化学方程式_____________________________________________，该反应中，氧化剂和氧化产物的微粒数之比为________，当有n个氧化产物生成时，转移电子数为________。(3)HI在上述反应中表现出的性质是____________________。(4)误食NaNO2会使血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而导致中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是________(填字母)。A．中毒过程NaNO2是还原剂B．解毒过程维生素C是还原剂C．解毒过程，维生素C能把Fe2＋氧化Fe3＋D．中毒时亚硝酸盐发生还原反应Ⅱ.工业废水中亚硝酸盐的处理这一探讨已有很久的历史了，传统常见的方法有离子交换法、反渗透法、电渗析法、生物及反硝化法、化学还原法和化学催化硝化法，其中化学还原法是加NH4Cl对含亚硝酸盐的废水进行处理，使其转化为无污染的物质再进行排放。(5)写出该处理方法的离子方程式________________________________________。解析：Ⅰ.(1)反应中NaNO2只发生还原反应，故NaNO2是氧化剂，NaNO2→NO，由原子守恒可知，还生成NaI，HI是还原剂，被氧化为I2；(2)反应方程式为2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，该反应中，氧化剂NaNO2和氧化产物I2的微粒数之比为2∶1，当有n个氧化产物生成时，转移电子数为2n；(3)反应物HI中碘元素部分化合价上升，发生氧化反应，部分价态不变，生成了盐，因此碘化氢在上述反应中表现出的性质是还原性和酸性；(4)亚硝酸盐具有氧化性，是氧化剂，A错误；维生素C解毒过程：Fe3＋→Fe2＋，在这个过程中Fe3＋做氧化剂，则维生素C做还原剂，B正确；C错误；中毒时亚硝酸盐作为氧化剂，发生还原反应，D正确；Ⅱ.(5)化学还原法是加NH4Cl对含亚硝酸盐的废水进行处理，使某转化为无污染的物质N2再进行排放，处理方法的离子方程式为NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O。答案：(1)HI(2)2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O2∶12n(3)还原性和酸性(4)BD(5)NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O20．(12分)为了削减84消毒液对物品的腐蚀，师生给教室消毒运用的是二氧化氯泡腾片：二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为—59℃，沸点为11.0℃；易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、平安的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效平安消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌实力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)我国最近胜利研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为_______________________________________________。ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的试验装置如图所示。已知：H2O2沸点为150℃A中的化学方程式：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O(2)NaClO3放入仪器A中，仪器B中的药品是______________(写化学式)。假如仪器B改成分液漏斗，试验过程中可能会出现的试验现象________________________________。(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分汲取；通空气也不能过慢，其缘由是___________________________________________________________________。(4)冰水浴冷却的目的是________(填字母)。a．降低NaClO2的溶解度b．削减H2O2的分解c．使ClO2变为液态d．加快反应速率“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透亮液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。某合作学习小组的同学拟证明其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡