九年级化学上册 2.3 原子的构成教学设计 （新版）鲁教版

九年级化学上册2.3原子的构成教学设计（新版）鲁教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容分析本节课的主要教学内容是九年级化学上册第二单元第三节“原子的构成”。教材中详细介绍了原子的定义、构成以及原子核和电子的组成。具体内容包括：

1.原子的定义：原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

2.原子核：原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

3.电子：电子带负电，围绕原子核运动。

4.原子序数：原子序数等于原子核中的质子数，决定了元素的种类。

5.相对原子质量：相对原子质量是原子核中质子数和中子数的总和，反映了原子的质量大小。

教学内容与学生已有知识的联系：学生在八年级学习了物理学中的原子概念，对原子有了初步的认识。在此基础上，本节课将进一步深入讲解原子的构成，帮助学生建立完整的原子结构观念，为后续学习元素周期表和化学反应打下基础。二、核心素养目标本节课的核心素养目标包括：

1.科学探究：通过实验和观察，让学生掌握原子的构成，培养学生的观察能力和实验操作能力。

2.科学思维：培养学生运用逻辑思维、批判性思维和创造性思维来分析和解决问题，帮助学生建立完整的原子结构观念。

3.科学态度：培养学生对科学的兴趣和好奇心，培养学生的学习积极性和主动性，同时培养学生的团队合作意识和交流能力。

4.科学知识：让学生掌握原子的构成，理解原子核和电子的关系，为学生后续学习元素周期表和化学反应打下基础。三、重点难点及解决办法重点：

1.原子的定义及构成。

2.原子核和电子的关系。

3.原子序数和相对原子质量的概念。

难点：

1.原子核中质子和中子的区别。

2.电子在原子内的运动规律。

3.原子序数和相对原子质量在化学中的应用。

解决办法：

1.通过实验和模型展示，让学生直观地理解原子的构成，利用图片和动画辅助教学，帮助学生形象记忆。

2.通过对比和举例，让学生明白质子和中子的区别，如质子带正电，中子不带电，以及它们在原子核内的作用。

3.利用互动提问和小组讨论，引导学生思考电子在原子内的运动规律，以及它们如何影响原子的化学性质。

4.通过实际案例和化学方程式的分析，让学生了解原子序数和相对原子质量在化学中的应用，如元素周期表的排列和化学反应的计算。四、教学方法与策略1.教学方法：

本节课采用讲授、讨论、实验和案例研究等教学方法。讲授法用于向学生传授原子的构成、原子核和电子的关系等基础知识；讨论法用于引导学生探讨原子序数和相对原子质量在化学中的应用；实验法用于让学生直观地了解原子的构成；案例研究法用于分析实际案例，帮助学生理解原子序数和相对原子质量在化学中的重要性。

2.教学活动设计：

（1）导入：通过展示原子模型，引起学生对原子构成的兴趣，激发学生的学习动机。

（2）新课导入：运用PPT展示原子结构示意图，引导学生了解原子的定义及构成。

（3）实验环节：安排学生进行观察原子模型实验，让学生直观地了解原子核和电子的关系。

（4）小组讨论：让学生围绕原子序数和相对原子质量的概念展开小组讨论，引导学生深入理解原子核和电子在化学中的应用。

（5）案例分析：通过分析实际案例，如化学反应计算，让学生了解原子序数和相对原子质量在化学中的重要性。

（6）总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生进一步拓展原子知识。

3.教学媒体和资源：

（1）PPT：制作精美的PPT，展示原子结构示意图、实验图片等，帮助学生直观地了解原子的构成。

（2）视频：播放有关原子实验和应用的视频，增加学生对原子的认识。

（3）在线工具：利用互联网资源，如化学教育平台，让学生在线进行原子知识测试，巩固所学内容。

（4）原子模型：准备实物原子模型，方便学生直观地观察原子构成。

（5）案例素材：收集相关化学反应的实际案例，用于分析原子序数和相对原子质量在化学中的应用。五、教学流程一、导入新课（用时5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是《原子的构成》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们知道原子是由哪些粒子构成的吗？”这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索原子的奥秘。

二、新课讲授（用时10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解原子的基本概念。原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。电子带负电，围绕原子核运动。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了原子在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调原子核和电子的关系以及原子序数和相对原子质量这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。

三、实践活动（用时10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与原子构成的实际问题。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示原子的构成原理。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“原子在化学反应中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

五、总结回顾（用时5分钟）

今天的学习，我们了解了原子的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对原子的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。六、知识点梳理1.原子的定义：原子是物质的基本单位，是化学变化中的最小粒子。

2.原子的构成：原子由原子核和核外电子组成。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。电子带负电，围绕原子核运动。

3.原子序数：原子序数等于原子核中的质子数，决定了元素的种类。

4.相对原子质量：相对原子质量是原子核中质子数和中子数的总和，反映了原子的质量大小。

5.同位素：具有相同原子序数，但质量数不同的原子称为同位素。

6.元素：具有相同原子序数的一类原子的总称。

7.离子：带电的原子或原子团称为离子。阳离子是失去电子后带正电的离子，阴离子是获得电子后带负电的离子。

8.化学反应：化学反应是原子间的电子重新分配过程，涉及到原子的重新组合。

9.电子亲和能：原子获得电子形成阴离子时所释放的能量称为电子亲和能。

10.电离能：原子失去电子形成阳离子时所吸收的能量称为电离能。

11.原子的化学性质：原子的化学性质主要由其最外层电子的数目和排布决定。

12.元素周期表：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列元素的一种表格，反映了元素的周期性变化规律。

13.周期律：元素周期表中，元素的某些性质随着原子序数的递增呈现出周期性变化的规律。

14.主族元素：周期表中位于s区和p区的元素称为主族元素，它们的外层电子排布决定了它们的化学性质。

15.过渡元素：周期表中位于d区的元素称为过渡元素，它们具有较高的化学活性。

16.金属元素：周期表中位于s区、d区和ds区的元素称为金属元素，它们具有良好的导电性和导热性。

17.非金属元素：周期表中位于p区的元素称为非金属元素，它们通常不具有良好的导电性和导热性。

18.同素异形体：同种元素形成的不同单质称为同素异形体。

19.同分异构体：具有相同分子式但结构不同的化合物称为同分异构体。

20.化学键：原子间通过共享或转移电子而形成的相互作用称为化学键。

21.离子键：通过正负离子间的电荷吸引力形成的化学键。

22.共价键：通过原子间共享电子而形成的化学键。

23.金属键：金属原子间通过自由电子云形成的化学键。

24.氢键：氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮）间的弱化学键。

25.分子间力：分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。

26.物理变化与化学变化：物理变化是指物质的状态或形状的改变，不涉及原子内部结构的改变；化学变化是指物质内部结构的改变，伴随着新物质的生成。

27.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在反应中发生电子的转移。

28.氧化剂与还原剂：氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。

29.氧化数：元素在化合物中的氧化态，反映了元素的原子核对电子的吸引能力。

30.酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的反应，涉及到氢离子和氢氧根离子的交换。七、板书设计1.原子的构成

①原子：物质的基本单位，化学变化中的最小粒子。

②原子核：由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

③核外电子：带负电，围绕原子核运动。

2.原子的化学性质

①原子序数：决定元素种类，等于原子核中的质子数。

②相对原子质量：反映原子质量大小，等于质子数加中子数。

③最外层电子：决定原子的化学性质。

3.元素与同位素

①元素：具有相同原子序数的一类原子的总称。

②同位素：具有相同原子序数，但质量数不同的原子。

4.化学反应

①化学反应：原子间的电子重新分配过程。

②离子：带电的原子或原子团。

③化学键：原子间的相互作用。

5.周期表与周期律

①元素周期表：按照原子序数递增排列元素的表格。

②周期律：元素性质随原子序数变化的规律。

6.主族元素与过渡元素

①主族元素：s区、p区的元素，外层电子排布决定化学性质。

②过渡元素：d区的元素，具有较高的化学活性。

7.金属元素与非金属元素

①金属元素：s区、d区、ds区的元素，具有良好的导电性和导热性。

②非金属元素：p区的元素，通常不具有良好的导电性和导热性。

8.同素异形体与同分异构体

①同素异形体：同种元素形成的不同单质。

②同分异构体：具有相同分子式但结构不同的化合物。

9.氧化还原反应

①氧化还原反应：物质在反应中发生电子的转移。

②氧化剂与还原剂：氧化剂接受电子，还原剂提供电子。

③氧化数：元素在化合物中的氧化态。

10.酸碱反应

①酸碱反应：酸和碱之间的反应，涉及氢离子和氢氧根离子的交换。

板书设计要求简洁明了，重点突出，通过合理的布局和图示，帮助学生理解和记忆知识点。同时，注重艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。八、教学反思与总结今天，我讲授了《原子的构成》这一章节，通过讲授、讨论、实验和案例研究等教学方法，让学生了解了原子的基本概念、构成和化学性质。在教学过程中，我注重引导学生思考和探究，鼓励他们提出问题并解决问题。通过实践活动，学生能够直观地理解原子的构成，并通过小组讨论加深了对原子化学性质的理解。

然而，在教学中也存在一些问题和不足之处。首先，在讲授原子的构成时，我可能过于强调了原子的微观结构，而忽视了对原子化学性质的深入探讨。在今后的教学中，我需要更加注重原子化学性质的讲解，让学生更好地理解原子的化学反应和应用。

其次，在实验操作环节，我发现部分学生对实验操作的细节掌握不够到位。在今后的教学中，我需要加强对实验操作的指导和监督，确保学生能够正确地进行实验操作，从而更好地理解和掌握原子的构成和化学性质。

此外，在小组讨论环节，我发现部分学生对讨论的主题不够感兴趣，讨论的积极性和参与度不高。在今后的教学中，我需要更加关注学生的兴趣和需求，通过设计更加有趣和实用的讨论主题，激发学生的学习兴趣和主动性。重点题型整理1.填空题

（1）原子的____________是化学变化中的最小粒子。

（2）原子核由____________和____________组成，质子带____________电，中子不带____________电。

（3）电子带____________电，围绕原子核运动。

（4）____________等于原子核中的质子数，决定了元素的种类。

（5）相对原子质量是____________加____________数的总和，反映了原子的质量大小。

答案：

（1）基本单位

（2）质子、中子、正、负

（3）负

（4）原子序数

（5）质子、中子

2.选择题

（1）下列关于原子的描述正确的是（）。

A.原子是物质的基本单位

B.原子由原子核和核外电子组成

C.原子核由质子和中子组成

D.电子带正电，围绕原子核运动

答案：B

（2）下列关于原子序数的描述正确的是（）。

A.原子序数等于原子核中的质子数

B.原子序数等于原子核中的质子和中子数之和

C.原子序数等于原子核中的电子数

D.原子序数等于原子核中的质子和中子数之差

答案：A

3.判断题

（1）原子的基本构成是原子核和核外电子。（）

答案：√

（2）原子序数等于原子核中的质子和中子数之和。（）

答案：×

（3）相对原子质量是原子核中质子和中子数的总和。（）

答案：√

（4）金属元素和非金属元素在周期表中位于不同的区域。（）

答案：√

4.简答题

（1）请简述原子的构成。

答案：原子的基本构成是原子核和核外电子。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子