山东省2019-2020学年高二下学期第二次联合考试化学试题（原卷版）

山东省2020年高二年级第二次质量监测联合考试化学考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分考试。时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：选择性必修2，选择性必修3。4.可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16P31第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A.医院一般用体积分数为95%的酒精消毒B.聚乙烯塑料因发生加成反应而老化C.以地沟油为原料生产生物柴油，可以提高资源的利用率D.用氟利昂作制冷剂会加剧雾霾现象2.下列化学用语表示不正确的是（）A.甲烷的球棍模型： B.氯乙烷的结构简式：C.乙烯的空间填充模型： D.2甲基1丁醇的键线式：3.下列晶体中分类正确的一组是（）选项离子晶体共价晶体分子晶体ABC干冰D金刚石玻璃A.A B.B C.C D.D4.下列装置或操作能达到实验目的的是（）A.装置甲可用于实验室制备乙烯B.操作乙可用于检验与的乙醇溶液反应生成的气体中含有乙烯C.操作丙可用于比较乙醇中羟基的氢原子和水分子中氢原子的活泼性D.操作丁可用于配制银氨溶液5.氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气，反应为，光气的结构式为，下列说法正确的是（）A.分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构B.分子中含有4个键，中心C原子采用杂化C.分子为含极性键非极性分子D.为正四面体结构6.某有机物P的结构简式如图所示，下列关于有机物P的说法不正确的是（）A.分子式为B.最多能与反应C.苯环上的一氯代物有2种D.分子中所有原子不可能处于同一平面7.四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>①>②C.电负性：③>④>①>② D.最高正化合价：④=①>③=②8.下列说法正确的是（）A.甘油在一定条件下可以发生加聚反应B.苯和氯气生成反应是取代反应C.丙烯和苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同D.分子式为的烃，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰9.下列叙述中正确的是（）A.能层序数不相同，s原子轨道的形状不相同，但能量相同B.钠原子由时，原子吸收能量，由基态转化为激发态C.在同一能级上运动的电子，其自旋方向肯定不同D.原子价电子排布式为的元素，失电子，单质极易与水反应10.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实不可以用上述观点解释的是（）A.苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应B.乙醇不能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应C.2甲基1丙醇能发生消去反应，2，2二甲基1丙醇不能发生消去反应D.乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.砷化硼是一种具有超高热导率的新型半导体材料，其制备原理为。下列说法错误的是（）A.图a表示结构，分子中成键电子对与孤电子对的数目之比为3:1B.图b表示晶态单质硼的基本结构单元，该基本结构单元为正二十面体C.图c表示晶胞结构，原子的配位数为4D.该反应所涉及的元素中，I的原子半径最大12.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是（）A.X与Z生成Y的反应属于加成反应B.X、Y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀C.X、Y、Z含有官能团的数目相同D.先向Z中加入的水溶液，在加热条件下充分反应后，再加入稀硝酸酸化，最后滴加溶液可检验Z中的溴元素13.下列说法不正确的是（）A.乙醇、乙二醇、丙三醇均能与水互溶，可推知所有的醇都能与水互溶B.溴乙烷中混有溴单质，可通过加入过量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分振荡后分液来分离C.一定条件下，油脂、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物，且都能发生水解D.淀粉和硫酸混合加热一段时间，冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解14.a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态b原子s轨道上的电子总数是基态a原子s轨道上的电子总数的4倍，基态c原子p轨道上的电子数比基态b原子p轨道上的电子数多1，b的原子序数等于d的原子序数的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（）A.基态a原子最外层电子排布为B.最简单氢化物的热稳定性：ｂ＞ｄC.中键与键的数目之比为D.c与其他三种元素形成的二元化合物中，c的化合价一定为2价15.分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与钠反应时生成C5H8O3Na2。则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有A.10种 B.11种 C.12种 D.13种第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.碳的同素异形体有很多，我国科学家成功地合成了通过理论计算预言的T碳。回答下列问题：（1）基态碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为________。（2）石墨炔可由六炔基苯在铜片的催化作用下发生偶联反应得到。六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）处于同一平面，六炔基苯属于________（填“极性”或“非极性”）分子，1个六炔基苯分子中含有键的数目为________。（3）金刚石（图1）中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体的结构单元（图2）取代，即得到T碳。T碳可通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管（图3）制得。多壁碳纳米管和T碳中碳原子的杂化方式依次为________、________；溶剂甲醇中三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。17.常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。（1）基态原子的价层电子排布式为_______________。（2）高温下容易转化，试从原子结构角度解释原因：_______________。（3）乙醇的沸点高于乙烷的沸点，其原因是______________。（4）的立体构型为________。（5）硼酸本身不能电离出，在水中易结合一个生成，而体现弱酸性。①中含有配位键，其中提供空轨道的是________（填元素符号）。②的结构式为________。18.己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为3，实验装置如图所示。实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的三颈烧瓶中，加入50%溶液（含）及少量钒酸铵（），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为（约）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用冷水洗涤，干燥后得到粗产品。回答以下问题：（1）仪器A的名称为________，仪器B中所盛装的试剂为________。（2）实验过程中，最适宜的加热方法为________；该加热方法的优点是________。（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用________（填“托盘天平”或“电子天平”）。（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：________。（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用的标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗标准溶液的体积偏大的是________（填标号）。A.使用甲基橙作指示剂B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数C.实验用碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗（6）若纯化后称重得到精制己二酸，则己二酸的产率为________（保留三位有效数字）。19.硫、氮、磷等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。(1)磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，该激发态原子的核外电子排布式为________。(2)常见含硫的物质有，，，该三种物质中熔点最高的是________(填化学式)。(3)将过量的通入溶液中可以得到，中第一电离能最大的是________(填元素符号)。、和的价电子对数均为4，但键角不同，其原因是________。(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应得到。磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个B原子。已知该晶胞的边长为，设阿伏加德罗常数的值为，则磷化硼晶体的密度为________。20.一种重要的降血糖药物M（）的合成路线如下（略去部分反应条件）：已知：回答下列问题：（1）B的名称为________，F的结构简式为________。（2）反应②的反应类型为________。（3）下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是______