云南省新平一中高二下学期四月份考试化学

云南省新平一中20172018学年度下学期四月份考试高二化学H:1,C：12，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27，Cu:64,Ba:137Fe：56本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.食用醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法正确的是（）A．结构简式为：C2H4O2B．分子式为：CH3COOHC．可与金属Na反应生成H2D．分子中原子之间只存在单键2.下列说法正确的是()A．第三能层有s、p共两个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个3.下列说法中，正确的是()A．芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质C．苯和甲苯都不能使KMnO4酸性溶液退色D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应4.下列名称的有机物实际上不可能存在的是()A．2,2­二甲基丁烷B．2­甲基­4­乙基­1­己烯C．3­甲基­2­戊烯D．3,3­二甲基­2­戊烯5.下列电子排布图正确的是()A．O原子的电子排布图B．基态镁原子的电子排布图为C．基态磷原子的最外层电子排布图为D．基态铜原子最外层电子排布图为6.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3D．N2、CO、CN﹣7.皮肤上若不慎沾有少量的苯酚，正确的处理方法是（）A．用稀NaOH溶液洗B．用酒精洗C．用70℃热水洗D．冷水冲洗8.美国科学家威廉•诺尔斯.柏林•沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖．所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物有光学活性，则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（）A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与氢气作用9.关于有机化学实验说法正确的是（）A．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色B．热的苯酚浓溶液放入冷水中冷却，溶液变浑浊，此时发生了化学反应C．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化D．采用分液的方法分离甘油与水10.关于晶体和非晶体的说法，正确的是（）A．晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B．晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C．普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D．晶体和非晶体之间不可以相互转化11.下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．蔗糖溶于水D．SO2溶于水12.下列物质中，不能发生消去反应的是（）A．B．CH2CH2Br2C．D．CH2ClCH2CH313.据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是()A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子14.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi315.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．ns2和ns2np4B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5D．ns1和ns216.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④17.下列实验能成功的是()A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热18.由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2的转化过程中，经过的反应是（）A．取代→加成B．裂解→取代C．取代→取代D．取代→消去19.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()A．①⑥B．①②③⑤⑥C．①④⑥D．②③⑤20.环六次甲基四胺是一种重要的化工原料，其结构式如图所示。下列关于环六次甲基四胺分子结构的叙述中正确的是（）A．分子中所有的N，C原子共面B．结构式中打*的N原子处于分子的中心C．分子中含有3个相同的C，N交替排列的六元环D．连接分子中的4个N原子可构成一个正四面体分卷II二、填空题(共5小题,每小题8.0分,共40分)21.如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化，δ键与π键的个数比为．（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为．其中⑥元素离子核外电子的电子排布图为．（3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm，则其晶胞密度为g/cm3；（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为．（5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为，形成的化学键为．（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）．22.ClO－，ClO，ClO，ClO中，中心原子Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO－的立体构型是____________；ClO的立体构型是________；ClO的立体构型是____________；ClO的立体构型是______________。23.一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物，哪些是离子化合物。(1)NaF(2)AlCl3(3)NO(4)MgO(5)BeCl2(6)CO2共价化合物_____________________________________________________________。离子化合物______________________________________________________________。24.如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位．（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有、个．（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是．该物质的化学式可表示为．（3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛离子之间的距离）为dnm（1nm=10﹣9m），则该晶体的密度为g/cm3．25.(1)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为________。

答案解析1.【答案】C【解析】C2H4O2是乙酸的分子式，乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸具有酸的通性能够与金属钠反应生成氢气和醋酸钠，分子中存在C﹣C、C﹣H、C=O键，故选：C。2.【答案】D【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第三能层包含s、p、d三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。第三能层容纳的的最多电子数为18个。3.【答案】D【解析】芳香烃是分子里含有一个或多个苯环的烃类化合物，而苯的同系物仅指分子里只含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷烃基的烃类化合物，其通式为CnH2n－6(n≥6)，A、B项错误；苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，但甲苯能使KMnO4酸性溶液退色而苯不能使其褪色。4.【答案】D【解析】依据D项名称可以写出其结构简式为,3号位置上的碳原子形成5个共价键，违背碳原子的成键特点。5.【答案】B【解析】A、C项，没有遵循洪特规则——电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同；D项，基态铜原子最外层的电子排布图为，3d全充满。6.【答案】A【解析】A，NO2、NO2+、NO2﹣的电子数分别为23、22、24，电子数不一样，不能互称为等电子体，故A正确；B，CO2、N2O、N3﹣的电子数分别为22、22、22，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故B错误；C，CO32﹣、NO3﹣、SO3的电子数分别为32、32、32，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故C错误；D，N2、CO、CN﹣电子数分别为14、14、14，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故D错误．7.【答案】B【解析】A．氢氧化钠具有腐蚀性，会腐蚀皮肤，故A错误；B．苯酚不溶于水，但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故B正确；C．温度过高，会烫伤皮肤，故C错误；D．苯酚不溶于水，难易除去沾有的苯酚，故D错误。8.【答案】C【解析】A.与乙酸发生酯化反应，反应后生成的物质中C.原子上连接两个相同的CH3COOCH2原子团，不具有光学活性，故A错误；B.与NaOH溶液共热发生水解，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的CH2OH原子团，不具有光学活性，故B错误；C.与银氨溶液作用被氧化，CHO生成COOH，C原子仍连接4个不同的原子或原子团，具有光学活性，故C正确；D.在催化剂存在下与H2作用，CHO生成CH2OH，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的CH2OH原子团，不具有光学活性，故D错误。9.【答案】A【解析】A、溴单质在有机物中的溶解度比在水中大得多，有机物C8H18密度比水小，和水互不相溶，用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为溶有溴的C8H18，显橙红色，下层为水层接近无色，故A正确；B、热的苯酚浓溶液放入冷水中冷却，溶液变浑浊，是因为苯酚结晶成晶体的缘故，属于物理变化，故B错误；C、石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，故C错误；D、甘油和水互溶，不能用分液法分离，分液是分离两种互不相溶液体的方法，故D错误。10.【答案】C【解析】A，晶体具有各向异性，在各个不同的方向上的物理性质不同，非晶体和多晶体具有各向同性，故A错误；B，晶体在熔化过程中需要不断的吸热，但需要破坏化学键，具有固定的熔点，故B错误；C，普通玻璃属于非晶体，具有各向同性，在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同，故C正确；D，理论和实验证明非晶体具有不稳定状态，在适当的条件下会变成晶体，故D错误。11.【答案】D【解析】碘升华、溴蒸气被活性炭吸附和蔗糖溶于水破坏的是范德华力；SO2溶于水，与H2O反应生成H2SO3，共价键被破坏，形成新的共价键。12.【答案】C【解析】根据消去反应发生的条件，与卤素原子相连的碳原子的邻碳上必须有氢；C中与氯原子相连的碳原子的邻碳上无氢原子，故不能发生消去反应。13.【答案】C【解析】同分异构体指的是分子式相同结构不同的分子，而3He与4He都是原子。3He与4He是同一元素的不同原子，二者互为同位素，3He比4He少一个中子。3He与4He质子数都是2。14.【答案】D【解析】由计算法则知，属于该晶胞的原子个数Mg—1个、Ni—3个、C—1个。15.【答案】C【解析】本题考查了原子结构与元素化合价的相互关系。由于AB2为离子化合物，故A显＋2价。又由于A和B均为主族元素，所以A为ⅡA族元素，最外层有2个电子，电子排布为ns2；B为ⅦA族元素，原子最外层有7个电子，电子排布为ns2np5。16.【答案】D【解析】①中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故①错；②中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故②正确；③中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故③错；④中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。17.【答案】D【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸存在且加热的条件下生成乙酸乙酯；苯和液溴在铁作催化剂条件下制得溴苯；因卤代烃不溶于水，检验CH3CH2Br中的Br元素，需先加入NaOH溶液，加热水解，然后再加入过量的稀硝酸，最后加入AgNO3溶液作判断；乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应，在制备Cu(OH)2时NaOH溶液过量。18.【答案】D【解析】消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应，根据以上概念进行判断。19.【答案】A【解析】①元素周期表的形成原因是核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的，正确；②ⅠA族元素除氢元素之外称为碱金属，错误；③第一周期的元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束，错误；④随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，错误；⑤1s22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，错误；⑥从元素周期表上不难看出，随着周期数的增多，该周期所含金属元素的种数一般越多，正确。20.【答案】D【解析】A．C.N均为sp3杂化，均为四面体构型，则分子中的所有C.N不可能共面，故A错误；B．整个分子是个笼状结构，没有N处于分子的中心，故B错误；C．空间立体结构为，则分子中含有4个相同的C，N交替排列的六元环，故C错误；D．由选项C可知，连接分子中的4个N原子可构成一个正四面体，如图，故D正确。21.【答案】D【解析】A．分子中不含苯环，故A错误；B．分子中含有CC.C=C键，为非极性键，故B错误；C．分子中含有CH2.CH3等基团，具有甲烷的结构，则所有原子不可能共平面，故C错误；D．分子中含有O元素，属于烃的衍生物，故D正确。22.【答案】C【解析】A.烷烃中的碳原子都是饱和碳原子，饱和碳原子能取代反应，故A错误；B.碳原子与碳原子可以形成不饱和键，如烯烃，也可以形成饱和键，如烷烃，故B错误；C.苯中所有原子共面，环己烷所有原子不共面，所以苯与环己烷的结构不同，故C正确；D.碳原子可以形成碳链，无论带支链，还是不带支链，都含有4个CC单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链，都含有5个CC单键，故D错误。23.【答案】B【解析】A，B选项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C选项属于有氢键存在的分子结构相似的情况，存在氢键的熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链多的熔、沸点低。24.【答案】C【解析】①实验室制乙酸乙酯，是在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不用稀硫酸，实验失败的原因是未使用浓硫酸，故①不选；②乙醇和氧化铜在加热的条件下才能发生反应，应将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝趁热插入乙醇，故②不选；③通过上述操作得到的甲烷中混有水蒸气，需要把从溴水中出来的气体干燥方可得到干燥纯净的甲烷，故③可选；④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀．原因是做葡萄糖的还原性实验时，须在碱性条件下进行，NaOH一定要过量，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，须加一定量的NaOH，故④可选；⑤淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，银镜反应须在碱性条件下进行，因此淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，需加入一定量的氢氧化钠中和稀硫酸，是溶液呈现碱性，然后在加入银氨溶液，故⑤可选；故选：C。25.【答案】C【解析】本题主要考查常见物质的结构和空间构型。NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O在两个H中间的“V”形分子，即，所以，答案为C。26.【答案】A【解析】A、，分子中羟基直接连接在苯环上，属于酚类，故A正确；B、，分子中没有苯环，所以不属于酚类，故B错误；C、，分子中不含苯环，属于醇类，不是酚类，故C错误；D、，分子中没有苯环，不属于酚类，故D错误。27.【答案】D【解析】从两种物质的结构可以看出，莽草酸中含羧基、醇羟基和碳碳双键，可与溴水发生加成反应；鞣酸中含有羧基、酚羟基，不能与溴水发生加成反应。28.【答案】C【解析】硼酸晶体与石墨结构相似，即每层为平面结构，故中心原子采取sp2杂化且存在氢键。29.【答案】D【解析】分析多官能团物质的性质时要考虑官能团之间的干扰，如碳碳双键、醛基均可使溴水褪色，苯的同系物、碳碳双键、醛基等均可使KMnO4酸性溶液褪色，故A、C均不正确；1个HCHO分子中相当于含有2个醛基，1molHCHO发生银镜反应最多生成4molAg，B项错误；能发生银镜反应的有机物只能说明含有“—CHO”，但不一定是醛类，D项正确。30.【答案】D【解析】A项碘克服分子间作用力，氯化钾克服离子键；B项金刚石克服共价键，重晶石克服的是离子键；C项二氧化硅克服共价键，干冰克服分子间作用力；D项均克服分子间作用力。31.【答案】(1)sp2；5：1；(2)F＞N＞O＞C；；(3)(4)4Mg+10H++NO3﹣=4Mg2++NH4++3H2O；(5)分子晶体；配位键；金属键；(6)HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO【解析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤