2022年江苏省连云港市高考化学模拟试卷（二）（附答案详解）

2022年江苏省连云港市高考化学模拟试卷（二）

一、单选题（本大题共30小题，共84.0分）

1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是（）

A.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是生物大分子

B,熟鸡蛋能返生孵出小鸡，是伪科学

C.用奶油制作冰淇淋，奶油可由植物油氢化制备

D.醇基燃料含有甲醇，可以代替白酒饮用

2.下列有关化学用语，表达错误的是（）

A.甲烷分子的填充模型：

B.丙烷分子的球棍模型：号

C.顺一2-丁烯的键线式：\^\

D.羟基的电子式：•。：H

3.室温下，下列有机化合物在水中溶解度最大的是（）

A.CH3cH20HB.CH3CH2Br

C.CH3COOCH2CH3D.

4.2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者Davidjulius,利用辣椒素（结构如图）来识别皮

肤神经末梢中对热的感受器。下列有关辣椒素的叙述错误的是］）

O

A.该有机物含有四种官能团

B.该有机物分子中所有碳原子可能处于同一平面

C.该有机物能与FeCk溶液发生显色反应

D.该有机物能发生加成反应，也能发生取代反应

5.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）

6.北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高

温的表面涂料是以某双环烯酯（结构如图）为原料制得

的。有关该双环烯酯，下列叙述错误的是（）

A.分子式为Cl4H20。2B.是乙酸乙酯的同系物

C.能发生水解反应D.存在芳香酸类同分异构体

7.下列有机物的命名正确的是（）

CH3CH3

II

A.2>3,3—二甲基丁烷CH3—CH—C—CHj

I

CH3

CH3-CH-COOH

B.2-溟丙酸|

Br

C.2一甲基一1一丙醇1.

HO

D.1,5—二澳戊烷做八、八改

8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.14g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为LONA

B.l.OmolCL与外在光照下反应生成的CH3cl分子数为I.ONA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为I.ONA

D.标准状况下，2.24L己烷所含的分子数为O.INA

9.有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中，不能

说明上述观点的是（）

笫2页，共41页

A.乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应

B.丙酮分子中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生取代反应

C.乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应

D.苯酚能与Na2c。3溶液反应，而乙醇不能与Na2c。3溶液反应

10.扬山酥梨富含多种人体必需的氨基酸、维生素、矿物质，含糖量平均在13%左右,

其中有多种膳食纤维。下列有关说法正确的是（）

A.纤维素水解的最终产物是葡萄糖

B.氨基酸水解的最终产物是蛋白质

C.糖类均能水解

D.氨基酸、维生素、矿物质、糖类均属于有机物

11.2021年诺贝尔化学奖授予BenjaminList和

v

DavidMacMillan,以表彰他们在不对称有机催化领域的贡H3C-f\l

献。不对称碳乂称为手性碳。我国科学家屠呦呦因成功提

取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素

分子结构如图所示，其分子中手性碳的数目为（

12.2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室

实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如图：

上令H。工。H

①②HH@DHA

下列叙述错误的是（）

A.淀粉为混合物

B.CH30H分子中含有极性键和非极性键

C.DHA与2.3-二羟基丙醛互为同分异构体

D.该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段

13.下列化学方程式书写正确的是（）

A.蔗糖水解：Ci2H22。11（蔗糖）+HQ点约跖QM葡萄糖）

B.乙醇与氢浪酸反应：CH3CH2OH4-HBrACH3CH3+HBrO

C.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH3CHO+2CU（OH）2+NaOHACH3COONa+

Cu2OI4-3H2O

JCH-CHJ

D.丙烯聚合成聚丙烯：nCH3cH=CH2f件

CH3

14.春节期间很多人喜欢相互发送祝福的话语，比如••种“本宝宝福禄双全”的有机物

被化学爱好者大量转发，其结构为][,该物质的同分异构体中具有

“本宝宝福禄双全”谐音且“福禄”处于对位的有机物有（）

A.3种B.4种C.6种D.9种

15.下列有关有机物分子中官能团或基团检验的叙述正确的是（）

A.与AgN（）3溶液混合无淡黄色沉淀，则不含碳澳键

B.能使滨水褪色，则含有碳碳双键

C.与金属钠反应产生氢气，则含有醇羟基

O

D.能够发生银镜反应，则含有||

-C-H

16.下列有关有机物分离提纯的方法错误的是（）

混合物试剂分离提纯的方法

A乙烯(SO?)NaOH溶液洗气

B乙醉（水）CaO蒸储

C苯（苯甲酸）NaOH溶液分液

D乙醛（乙酸）NaOH溶液分液

A.AB.BC.CD.D

17.双氧水和“84”消毒液都可以有效杀灭新冠病毒，两者混合时可发生如下反应:

NaClO+H2O2=NaCl+O2T+H2Oo下列有关说法正确的是（）

A.反应属于复分解反应B.反应中出。2作还原剂

C.固体NaQ为分子晶体D.两种物质混合使用消毒效果更好

18.反应P&+HC1+4HCH0=[PKhOH）]。的产物常被用作棉织物的防火剂。下列

关于反应中相关微粒的说法正确的是（）

A.中子数为17的P原子：衿P

B.HCHO是含有共价键的离子亿合物

笫4页，共41页

C.Cl原子的结构示意图。287

D.Q-与。2-具有相同的电子层

19.实验室模拟侯氏制减法制备Na2c。3的实验装置和原理能达到实验目的的是（）

装置甲装置乙装置丙装置丁

A.用装置甲制取CO?

B.用装置乙制取并收集NH3

C.用装置丙制备NaHC03晶体

D.用装置丁力口热NaHC03固体制备Na2c。3

20.下列有关物质的性质与用途有对应关系的是（）

A.。2显黄绿色，可用于制盐酸

B.CIO2具有强氯化性，可作杀菌消毒剂

C.HC1O具有弱酸性，可作有色物质的漂白剂

D.AlCb熔沸点低，可用作净水剂

21.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单气

态氢化物水溶液显碱性，丫的2P轨道上有2个未成对电子，常温

b'O.Olmol•L-iZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12,

W与Y同主族。下列说法正确的是（）

A.X的第一电离能比Y的小

B.Y的氢化物中不存在非极性共价键

C.X的简单气态氢化物空间构型为V形

D.Z与W形成的晶胞（如图）中含有8个Z离子

阅读下列材料，回答6〜8题：

可用氨气制备氨态氮肥和硝酸。将NM和空气混合后在一定条件下通过催化剂，反应生

成NO,生成的NO与残余的。2继续反应生成NO?，随后将NO2通入水中制取HNO3。工业

上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气（NO和NO?），由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和

NO2的体积比按1：1通入石灰乳。机动车尾气中的NO可通过催化还原的方法转化为

22.下列有关NH3、NH「NO的说法正确的是（）

A.NH3易液化是因为存在分子间氢键

B.NH3转化为NH3其键角变小

C.NH1的空间构型为三角锥形

D.NO］中N原子的杂化方式为sp

23.在一定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

ANaOHB.NHN0

A.NOTNaNO232

「coD.HN03(稀)雪NO(g)

C.NOtN22

24.催化剂二价铜微粒[Cu^OHXNHs)]+

2NH5

即H9-ZX1>^^-

［Cu"（OH）①出）］+可用于汽车尾[Cu°(N6XNHjhr/V,[Cu^OHXNHjh]*

N0

气脱硝，催化的机理如图所示。jfj^

NO、1.201八氐0

下列说法不正确的是（）[Cu1。m)：]，光斗cCMu^NNNNOOXXNNHHashT

A.[CuU(OH)(NH3)]+中存在配

位键和极性共价键

B.状态②到状态③变化中Cu、N、0的元素化合价均发生变化

C.状态③到状态⑤过程中，发生了电子转移

催化剂

D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+4N0+。2^二6H2。+4N

25.一种以闪锌矿（主要成分为ZnS,还含有sg和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制

备金属锌的流程如图所示：下列说法不正确的是（）

滤液—霞卜锌

A.“焙烧”目的是将闪锌矿中的硫化物转化为金属氧化物

B.“溶浸”过程获得的滤渣1的成分只有Si。?

C.“氧化除杂”工序中加入ZnO的目的是调节溶液的pH除铁

D.“电解”结束后获得的溶液可以返回“溶浸”工序循环使用

26.化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、

Y、Z的说法正确的是（）

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Z

A.可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质

B.X分子中C原子杂化类型有2种

C.Z可发生取代、加成和消去反应

D.Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子

812

27.室温下，Kal(H2S)=9.1xlO-sKa2(H2S)=1.1X10-,通过下列实验探究H2s

相关性质。下列有关说法正确的是()

实验实验操作和现象

1测得O.lmol•『lNaHS溶液的pH>7

2将H2s通入新制备的氯水中，氯水褪色

3向O.lmol•IT】NaHS溶液中滴入O.lmol•LAgNO?溶液：有黑色沉淀生成

4将过量的H2s通入O.lmol•L-iNaOH溶液中

A.实验1可得出：Ka2(H2S)>-^—

B.实验2说明H2s具有漂白性

+2

C.实验3发生反应的离子方程式：Ag+S-=Ag2SX

+2

D.实验4的溶液中存在:c(Na)<C(H2S)+c(HS-)+c(S-)

28.目前常用的钻酸锂/石墨型锂离子电池示意图如图

所示，电池反应式：

放电

工+IAI-QCOZGG+LiCcOz,下列说法

充电

中正确的是()

A.a电极为正极，发生还原反应

+

B.负极的电极反应式:xLi+C64-xe-=LixC6

C.该交换膜可用阴离子交换膜

D.电流从b极流出经外电路流入a极

29.室温下，用0.1mol」TNa2s溶液浸泡Ag2sO,白色悬浊液，一段时间后过滤有黑色

5

沉淀生成。已知Ksp(Ag2s04)=1.2xIO_,Ksp(Ag2S)=6.3xIO』下列说法正

确的是()

+

A.过滤后所得清液中c2(Ag)C(SOJ-)=Ksp(Ag2SO4)

B.向O.lmol•L-iNa2s溶液中通入少量氯气，c(S2f减小

+-

C.O.lmol•广】Na2s溶液中存在:c(OH-)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

244

D.反应Ag2sO4+S-=Ag2S+SO：-正向进行，需满足噜?>1.9x10

30.通过反应I：4NH3(g)+6N0(g)=5N2(g)4-6H2()(g)可减少氮氧化物对环境的危害。

已知：①4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)AH=-907.28kJ-mol-1

②4NH3©+3()2(g)=2N式g)+6H20(g)AH=-1269.02kJ-mol-1

按NH3、NO物质的量比2：3充入2L恒容密闭容器中，反应I在甲、乙两种不同催化

剂作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图所示。下列说法

正确的是()

A.反应1的4H=1811.63kJ-mol-1

B.使用催化剂甲达到平衡时，“最终产率更大

C.该反应的活化能大小顺序是：Ea(甲)VEa(乙)

D.在恒温恒容密闭容器中，n(N2)：“出。)不变，说明反应已达平衡

二、简答题(本大题共9小题，共110.0分)

31.下列各组物质中，互为同素异形体的有,互为同系物的有,互为同

分异构体的有。(填序号)

①NH4OCN和C0(NH2)2②3磷与红磷③3SQ和37Q④对二甲苯和乙苯⑤

CH2OH

⑦2,2-二甲基丁烷与

戊烷⑧金刚石、石墨、C60⑨CH4和C6H*

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(1)反应②的反应类型为。反应④实际经历了两步反应，请根据D和E的结

构，推测这两步反应所属的反应类型、。

(2)设计反应①和③的目的是o

33.(1)某有机物的红外光谱图(横坐标中的波数未标出)如图所示，分析图知该有机物

结构中只有一2种官能团，则所含官能团的名称是、。

(3)燃烧法测得某有机物中C、H、0元素质量分数分别为64.86%、13.51%、21.62%,

通过质谱仪测得其相对分子质量为74,则其分子式为o能发生消去反应的

同分异构体有种。

34.溟苯是一种化工原料，实验室合成溟苯的仪器装置示意

图(夹持及加热装置略去)及有关数据如下:

苯滨浪苯

密度/g,cm-30.883.101.50

沸点-C8059156

相对分子质量78160157

在水中的溶解性不溶微溶不溶

回答下列问题。

(1)装置图中，仪器a、b的名称分别是、,冷水从仪器c(填

“上”或“下”)口进。

(2)在a中加入15mL无水苯加少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溟。向a中滴入几

滴漠，有白色烟雾产生。继续滴加至液澳滴完。装置d中NaOH溶液的作用是o

(3)充分反应后，经过下列步骤分离提纯。

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。第2次10mL水洗涤

的作用是。

③向分出的粗溟苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过漉。加入氯化钙的目的是

(4)经以上分离操作后，粗溟苯中还含有的主要杂质为,要进一步提纯，下

列操作中必须进行的是(填标号)。

A.重结晶

B.过滤

C.萃取

D.蒸播

(5)在该实验中，a的容积最适合的是(填标号)。

A.500mL

B.250mL

C.50mL

D.25mL

(6)若纯化后得溟苯4mL,估算本实验中漠苯的产率最接近于(填标号)。

A.60%

B.50%

C.40%

D.25%

35.普瑞巴林(W)是首个获美国食品药品监督管理局(FDA)批准，用于治疗两种以上神

经性疼痛的药物，其一种合成路线如图。

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(1)A的化学名称是,

(2)W含有的非含氧官能团的名称是°W的分子式是

(3)由C生成D的化学方程式为。

(4)由D生成E的反应类型为。

(5)写出与CH2(C00C2H5)2互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢

谱为两组峰，峰面积比为1：1)O

O

(6)结合题目信息完成由苯甲醇制备肉桂酸的合成路线。步骤

①反应的试剂及条件是:甲、乙的结构简式分别为、O

36.某工厂产生的废渣中主要含有ZnO,另含有少量FeO、CuO、SQ、MnO等，某科研

人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。

M破比6ZnO车取剂(NH4)2C：O4

左，一酸;凌一分经一望岐一金螭一沉JZiCQ2H；O一南生仲

浅法XfnCXOH)：法濠油蜃述法

(1)为提高酸浸过程中锌的浸出率，实验中可采取的措施有(填字母)。

A.增加废渣的投料量

B.延长酸浸的时间

C.将废渣粉碎并搅拌

(2)“除钵”时，发生反应的离子方程式为。

(3)以5-壬基水杨醛历作为铜萃取剂与CM+形成配合物，原理如下:

①基态CM+的核外电子排布式为o

②配合物中提供孤电子对的原子是。

③pH小于1.0时，萃取率急剧下降的可能原因是。

(4)“沉淀”前，需测定ZnCk溶液的浓度。准确量取lO.OOmLZnCl2溶液于250mL容

量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水

调节溶液pH=9.5,fflO.OlOOmol•L-】EDTA(Na2H2¥)溶液滴定至终点(滴定反应为

2+22+

Zn+H2Y-=ZnY-+2H),平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。

计算ZnCk溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。

37.化合物F是一种有机材料中间体。实验室用苯甲醛为原料的•种合成路线如下：

已知：①R-5-R(HHCHS-^-R(H)-^^R-C=CHAR<H)

i(H)

②RCH=CHRt―>ECHO+BfCHO

ZR/即

(1)ATB的反应需经历ATX—B的过程，中间体X的分子式为。9也0()2,XTB的

反应类型为。

(2)D-E的反应条件Y是。

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(3)设计检验物质B中同时含有碳碳双键和醛基官能团的实验方案是。

(可选用试剂：2%AgNO3溶液、2%氨水、稀硫酸、NaOH溶液、澳水)。

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式<,

①能与氯化铁发生显色反应；

②含有2个苯环；

③分子中含4种不同化学环境的氢原子。

CH2CH2OH

(5)以丙酮(CH3coe电)和$为起始原料，其他无机试剂任选，设计合成

C^CHzCH噌*的路线。

38.硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。

(1)纳米Fe3()4比表面积大，具有独特的物理化学性质，在光学、催化剂等方面有广

泛应用。

①化学共沉淀法制备纳米Fe3()4：准确称取一定比例的FeS()4和Fe2(SO,3固体混合

物于三颈烧瓶中(见图)，加入蒸饵水溶解，通入电，向烧瓶中滴加25%氨水，控制

反应的pH在10〜11,温度为70(制得纳米FesO"此反应的化学方程式为o

②上述操作中，不能将FeS()4和Fe2(S04)3混合液滴入氨水中的原因。

(2)工业上的硫酸亚铁溶液常含有少量的CM+,常用NaHS作为沉淀剂进行处理。已

知：25。(：时，H2s的电离平衡常数Kai=1.0x10-7,Ka2=7.0X10-15,CuS的溶

度积(p=6.3X10-22。反应cM+(aq)+HS-(aq)=CuS(s)+H+(aq)的平衡常数

K=o(结果保留一位小数)

(3)以某工业煨烧产物(Fez。?、CuO)制备FeS()4•7H2。和单质铜的实验方案为

o(实验中可选用的试剂：铁粉、3moi2s。4溶液、lmol-LNaOH溶

液。)

(4)干式氧化法制取高铁酸钾。将FeS04和Na2。?混合后在氮气流中加热反应，产物

用KOH处理得到K2Fe()4，其中部分反应为2FeS()4+6Na2O2=2Na2FeO4+

2Na20+2Na2S044-02?o若要制取2moiLFeO^反应中转移的电子数月为

工业排放烟气中含有NO、N02,会引起酸雨、光化学烟雾等环境问题。

(1)将含氮氧化物(NO*)的烟气通入(NHASOQCe(S04)2的混合溶液中可生成电。

研究表明上述转化反应分两步进行，反应过程中检测到溶液中Ce3+存在，反应后溶液中

c(Ce4+)不变(忽略溶液体积的变化)，则转化过程中，NO参与的第二步反应的离子方程

式为。

(2)络合物法脱硝。

①Fe(II)-EDTA法脱硝。反应原理为Fe(II)-EDTA+NO->Fe(II)-EDTA(NO),

Fe(III)-EDTA离子不具备与NO络合的能力。将不同浓度的(NH2SC^溶液加入到

Fe(II)-EDTA溶液中，测得其脱硝率随时间变化曲线如图1所示。随(NHDzSOs溶液浓

度增大，脱硝率增大且可持续脱硝时间延长，其原因可能为。

•4(NWhSO&O

*vi.j-O.lmolL1

•.iSHp,MJ.I-OXnwJ(

SI

②六氨合钻溶液UCo(NH3)612+)脱硝。原理如图2所示。若生成的n(N05)：n(NO])=1：

1,写出上述络合脱硝法总反应的离子方程式：。

③六氨合钻溶液与Fe(H)-EDTA溶液脱NO的比较。在填料塔内，对六氨合钻溶液和

Fe(II)EDTA溶液脱NO的效果作了比较，实验结果如图3所示。可选_____进行NO脱

W

801

60I

40I

20I

0J

(3)有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图4示，该过程可描述为

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.核酸是生物聚合物，是已知生命形式必不可少的组成物质，含有C、H、

0、N、P等元素，所以核酸是一类含磷的生物高分子化合物，故A正确：

B.蛋白质的变性是不可逆过程，所以熟鸡蛋能返生孵出小鸡，是伪科学，故B正确：

C.植物油中含有碳碳双键，人造奶油常使用氢化植物油，植物油的氢化过程属于加成反

应，故C正确；

D.甲醇有毒，不能饮用，故D错误；

故选：Do

A.核酸是生物聚合物，是已知生命形式必不可少的组成物质，含有C、H、0、N、P等元

素；

B.蛋白质的变性是不可逆过程；

C.植物油中含有碳碳双键：

D.甲醇有毒。

本题考查物质的性质与用途，涉及盐类水解、沉淀的转化、物质的性质等知识，侧重于

基础知识的综合考查和运用，为高频考点，把握物质的性质与用途的对应关系是解题关

键，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于

氢原子，其填充模型为故A正确;

B.丙烷的结构简式为CH3cH2cH3,并且C原子半径大于H,丙烷的球棍模型为

,故B正确;

C.反一2-丁烯结构式为二C=C二,顺一2-丁烯的结构式,其键

HCHsH3cCH3

线式均为V\，故C正确;

D.羟基中0原子与H原子共用1对电子，外围电子数为7,羟基的电子式为・g：H,故D

错误；

故选：Do

A.甲烷分子是正四面体结构，C原子半径大于H；

B.丙烷的结构简式为CH3cH2cH3,并且C原子半径大于H；

C.反-2-丁烯中两个甲基处于异侧，顺-2-丁烯中两个甲基处于同侧；

D.羟基中0原子最外层电子数为7。

本题考查常见化学用语的表示方法，涉及填充模型、球棍模型、电子式、顺反异构及其

键线式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题培养了学生的分析能力及

规范答题能力，注意掌握顺反乒构体的特征，题目难度不大。

3.【答案】A

【解析】解：CH3CH2Br>CH3COOCH2cH3、|J都难溶于水，CH3cH20H可以和水之

间形成氢键，增大溶解度，故乙醇的溶解度最大，故A正确，

故选：Ao

从相似相溶的角度分析，水为极性分子，则极性分子易溶于水，而非极性分子难溶于水，

羟基会与水形成氢键增大溶解度，以此解答该题。

本题考查常见气体的在水中的溶解度，要注意了解常见有机物的物理性质并作比较记忆,

注意相关基础知识的积累，难度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.该分子中含有酚轻基、酸键、酰胺键、碳碳双键四种官能团，故A正确：

B.该分子中连接2个甲基的碳原子为饱和碳原子，具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结

构，所以该分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C.含有酚羟基，具有酚的性质，所以能和氯化铁溶液发生显色反应，故C正确；

D.分子中苯环和碳碳双键能发生加成反应，酚羟基、酰胺键能发生取代反应，故D正确；

故选：Bo

A.该分子中含有酚羟基、醛键、酰胺键、碳碳双键；

B.饱和碳原子具有甲烷结构特点、亚氨基具有氨气分子结构特点；

C.含有酚羟基，具有酚的性质；

D.苯环和碳碳双键能发生加成反应，酚羟基、酰胺键能发生取代反应。

笫16页，共41页

本题考查有机物推断和合成，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及

其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

5.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查了乙酸乙酯的制备原理、化合物分离方法、实验基本操作等，掌握基础是解题

关键，题目难度不大。

【解答】

A.乙醇、乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，故A不选；

B.生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低

乙酸乙酯溶解度，为防止倒吸导气管不能伸入溶液，故B不选；

C.饱和碳酸钠溶液静置后，利用分液的方法分离得到乙酸乙酯，故C不选；

D.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，未涉及蒸发操作，故D选；

故选Do

6.【答案】B

【解析】解：A.分子中C、H、0原子个数依次是14、20、2,分子式为g4H20O2,故A

正确；

B.和乙酸乙酯结构不相似，所以与乙酸乙酯不互为同系物，故B错误；

C.分子中酯基能发生水解反应，故C正确；

D.该有机物的不饱和度是5,苯环的不饱和度是4,殿基的不饱和度是1,所以存在芳香

酸类同分异构体，故D正确；

故选：Bo

A.分子中C、H、0原子个数依次是14、20、2；

B.和乙酸乙酯结构不相似；

C.酯基能发生水解反应；

D.该有机物的不饱和度是5,苯环的不饱和度是4,拨基的不饱和度是1。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及

其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

7.【答案】B

CH,CH3

II

【解析】解：A.CH3-CH-C-CHj的主链上有4个碳原子，从右端开始给主链

I

CH3

上的碳原子进行编号，则在2号碳原子上有2个甲基，在3号碳原子二有1个甲基，名称

为2,2,3-三甲基丁烷，故A错误；

CH3-a{-COOH

B.|认为是-Br取代了丙酸中2号碳原子上的-H,名称为2-溟丙酸,

Br

故B正确；

C.1,中主链上有4个碳原子，-0H在2号碳原子上,名称为2-丁醇，故C错误；

H0

做的主链上有3个碳原子，在1号和3号碳原子上各有一个-Br,名称为1,

3一二溪丙烷，故D错误；

故选：Bo

A.烷嫌命名时，选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号,

将支链的位置标注在“某烷”之前；

B.当有机物中既含-X又含峻基时，-X做取代基，瘦酸做母体，据此分析有机物的名称；

C.醇命名时，选宜能团所在的最长的碳链为主链，从离它能团近的一端给主链上的碳原

子进行编号，并标注出官能团和支链的位置；

D.卤代姓命名时，选官能团所在的最长的碳链为主链，从离官能团证的一端给主链上的

碳原子进行编号，并标注出官能团和支链的位置。

本题考查了有机物的命名，难度不大，应注意含多个官能团的有机物的命名原则，提高

解题能力。

8.【答案】A

【解析】解：A.乙烯与环丙烷具有相同最简式CH2,14g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体

中含有的碳原子数为：谥荷xNAmolT=1.0NA，故A正确；

B.甲烷和氯气光照条件下发生取代反应，同时生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四

氯化碳，故l.OmolCL与Ck在光照下反应生成CH3cl分子数小于NA，故B错误；

C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为：就vX3xNAmol-i=3NA，故C错误；

r乙moi

D.标况下己烷是液态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；

故选：Ao

笫18页，共41页

A.乙烯与环丙烷具有相同最简式CH2;

B.甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；

C.一个丙三醇分子中含有3个羟基；

D.气体摩尔体积使用对象为气体。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的

“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系

的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿

伏加德罗常数的关系是解题的关键。

9.【答案】C

【解析1解：A.乙醛中，碳氧双键和H原子相连，能发生加成反应；而在乙酸中，碳氧

双键和-0H相连，不能发生加成反应，能够说明有机物分子中原子（或原子团）间的相互

影响会导致其化学性质发生变化，故A不选；

B.丙酮含有C=0键，且丙酮易发生取代反应，可说明C=0键对煌基影响，导致性质不

同，故B不选；

C.乙醇中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有H原子，所以乙醇能发生消去反应，甲

醇不符合条件，所以不能发生消去反应，不能说明有机物分子中原子（或原子团）间的相

互影响会导致其化学性质发生变化，故C选；

D.苯酚能与Na2cO3溶液反应，而乙醇不能与Na2cO3溶液反应，在苯酚中，由于苯环对

-0H的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有-0H,但不具有酸性，说明苯环的影

响使酚羟基上的氢更活泼，故D不选；

故选：Co

A.乙醛含有醛基，可发生加成反应，乙酸中，碳氯双键和-0H相连，不能发生加成反应；

B.丙酮含有C=0键，含有原子团不同；

C.连接醵羟基的碳原子相邻碳原子上含有H原子的醇能发生消去反应；

D.羟基连接的基团不同，导致羚基中H原子的活性不同。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团与性质、基团相互影响的判断，题目难度

中等。

10.【答案】A

【解析】解：A.纤维素是葡萄糖的脱水缩合物，故纤维素水解的最终产物为葡萄糖，故

A正确；

B.蛋白质含肽键，水解的最终产物是氨基酸，故B错误；

C.单糖不能发生水解反应，如锚萄糖属于单糖不能发生水解反应，故C错误；

D.矿物质又称为无机盐，属于无机物，故D错误；

故选：Ao

A.纤维素是葡萄糖的脱水缩合物；

B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸；

C.单糖不能发生水解反应；

D.含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物叫无机化合物;

碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机

物。

本题考查了有机物的结构与性质、物质的检验，题目难度不大，把握糖类、蛋白质的结

构与性质是解题的关键，侧重考查学生对基础知识的应用能力。

11.【答案】C

【解析】解：根据青蒿素分子结构简式及手性碳原子概念知，如图

该分子中含有7个手性碳原子,

故选：Co

连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据图中结构判断手性碳原子个数。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确手性碳原

子概念内涵是解本题关键，题目难度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.淀粉的化学式86%0。5%，n值不确定，为混合物，故A正确；

B.CH30H中只含有C-H、C-0、0-H极性键，不含非极性键，故B错误；

C.DHA与2.3-二羟基丙醛的分子式为C3H6。3,结构不同，互为同分异构体，故C正确；

DC。2为温室气体，转化为淀粉，能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决

笫20页，共41页

手段，故D正确；

故选：Bo

A.淀粉的化学式（CeHioOOn；

B.同种原子之间形成非极性键；

C.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体；

DC。2为温室气体。

本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团类型、高分子的合成方法为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意掌握常见有机物的组成、结构与性质，题目难度

不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.蔗糖的水解：Cl2H22。11（蔗糖）+H20稀型C6Hl2。6（葡萄糖）+C6H12。6（

果糖），故A错误；

B.乙醇与浓氯溟酸发生取代反应，反应为：CH3CH2OH+HBrACH3CH2Br4-H20»故B

错误；

C.乙醛和新制Cu（OH）2的反应发生氧化反应，乙醛分子中的醛基被氧化为竣基，氢氧化

铜被还原为氧化亚铜红色沉淀：CH3CHO+2CU（OH）2+NaOHACH3COONa+Cu2OI

+3H2O,故C正确；

催化剂、

D.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：nr2nH-,=）r口Rr-4umufc-vuih,

CftCHa

故D错误，

故选：Co

A.蔗糖的水解生成葡萄糖和果糖；

B.乙醇与浓氢澳酸，发生取代反应生成溟乙烷和水；

C.乙醛和新制的Cu（OH）2反应，乙醛中的醛基具有还原性被氧化，新制的氢氧化铜具有

氧化性被还原，乙醛分子中的醛基被氧化为段基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀；

D.聚丙烯的主链只有2个C,甲基在侧链中。

本题考查化学方程式的书写，为高频考点，把握常见有机物的性质、有机反应为解答的

关键，注意掌握化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力，题目难度不

大。

14.【答案】B

【解析】解：该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且“福禄”处于对位,

可标识如图：'两个氯原子可分别位于1、2;1、3；2、4：1、4（或2、

4

3）,共4种。

故选：Bo

该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且“福禄”处于对位，可根据两个

氯原子的位置异构判断。

本题考查了物质结构特征、同分异构体判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力,

答题时注意把握位置异构的判断，题目难度中等。

15.t答案】D

【解析】解：A.卤代燃和与AgN03溶液混合不会发生反应，应该先将卤素原子转化为卤

素离子，在加入硝酸银溶液，根据沉淀的颜色确定卤素离子，故A错误：

B.能使滨水褪色，则有机物可以含有碳碳双键或者碳碳三键等官能团，故B错误；

C.醇羟基、陵基、酚羟基都可以与金属钠反应产生氢气，故C错误；

D.含有醛基的物质可以发生银镜反应，故D正确；

故选：D。

A.卤代燃和与AgN03溶液混合不会发生反应；

B.含有碳碳双键、碳碳三键等官能团的物质可以发生加成反应；

C.醇羟基、按基、酚羟基与金属钠反应产生氢气；

D.含有醛基的物质可以发生银镜反应。

本题考查学生有机物官能团的性质以及检验，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。

16.【答案】D

【解析】解：A.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，故A

正确；

B.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸储可分离，故B正确；

C.苯甲酸与NaOH溶液反应后，与苯分层，然后分液可分离，故C正确：

D.乙酸与NaOH溶液反应后，与乙醛互溶，不能分液分离,应蒸储分离出乙醛，故D错

误；

笫22页，共41页

故选：D。

ASO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能；

B.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；

C.苯甲酸与NaOH溶液反应后，与苯分层；

D.乙酸与NaOH溶液反应后，与乙醛互溶。

本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离

方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂原则，题目难度不大。

17.【答案】B

【解析】解：A.NaClO+H202=NaCl+02T+出0中，Cl元素的化合价由+1价降低为一1

价，过氧化氢中。元素的化合价由-1价升高为0,为氧化还原反应，不属于复分解反应，

故A错误；

B.过氧化氢中。元素的化合价由-1价升高为0,作还原剂，故B正确；

C.固体NaCl为离子晶体，故C错误；

D.两种物质混合生成氯化钠、氧气和水，失去消毒效果，故D错误；

故选：Bo

NaQO+H2（）2=NaQ+O2T+H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，过氧化氢

中0元素的化合价由-1价升高为0,该反应转移2e1以此来解答。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

18.【答案】C

【解析】解：A.中子数为17的P原子，质量数=17+15=32,原子可表示为：/P,故

A错误；

B.HCHO是只含共价键的共价化合物，故B错误；

C.Q原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7,原子结构示意图为

故C正确；

D.C1-有3个电子层，■有2个电子层，电子层数不同，故D错误；

故选：Co

A.中子数为17的P原子，质子数为15,质量数=17+15=32,元素符号左上角为质量

数，左下角为质子数表示原子；

B.HCHO是共价化合物；

C.C1原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；

DO-有3个电子层，-有2个电子层。

本题考查了原子符号、化合物分类、原子结构示意图、离子结构等知识点，注意知识的

熟练掌握，题目难度不大。

19.【答案】A

【解析】解：A.稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，可选图中固液不加热装置，故A正

确；

B.收集氨气的试管口不能密封，应塞一团棉花，故B错误；

C.氨气极易溶于水，导管□在液面下易发生倒吸，故C错误；

D.加热固体不能在蒸发皿中进行，应选用摒，故D错误；

故选：Ao

A.稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳；

B.收集氨气的试管口不能密封；

C.氨气极易溶于水；

D.加热固体不能在蒸发皿中进行。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、气体的收

集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题

目难度不大。

20.【答案】B

【解析】解：A.氯气与氢气反应生成氯化氢，可用于制造盐酸，与氯气的颜色无关，故

A错误；

B.二氧化氯具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可作杀菌消毒剂，故B正确：

C.次氯酸具有氧化性，能够使有色物质褪色，具有漂白性，马酸性无关，故C错误；

D.氯化铝溶于水，电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，所以可用作

净水剂，与熔沸点无关，故D错误；

故选：Bo

A.氯气与氢气反应生成氯化氢；

B.二氧化氯具有强的氧化性，能够使蛋白质变性：

C.依据次氯酸的氧化性解答；