辽宁省化学高一上学期模拟试卷及解答

辽宁省化学高一上学期模拟试卷及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()A.常温下，将pHB.常温下，cHC.0.1mol⋅D.常温下，向0.1mol⋅L−1的CH3A．加水稀释促进一水合氨电离，但是一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中cOH−、cNHB．常温下cH+=1×10−C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得cHCOD．常温下，向0.1mol⋅L−1的CH3COOH溶液中加入少量C故选C。2、下列关于金属及其化合物的说法中，正确的是()A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2C.铝与NaOH溶液反应，Al作还原剂，D.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂答案：C解析：A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，而不是白色的氧化钠固体，故A错误；B．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和C．铝与NaOHD．金属单质在反应中只能失去电子，化合价升高，被氧化，只能作还原剂；但非金属单质在反应中既可以失去电子，也可以得到电子，如氯气与水的反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂，故D错误；故选C。3、下列说法正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.镁、铝、铜可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、石油和煤是可再生能源答案：B解析：A.纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，但它是盐，不是碱。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，但题目中将纯碱归类为碱，这是错误的。故A错误。B.蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；硫酸钡虽然在水中的溶解度很小，但溶解的部分能完全电离，属于强电解质；水只能部分电离，属于弱电解质。故B正确。C.镁和铝都是活泼金属，通常采用电解法冶炼。铜虽然不如镁和铝活泼，但也不是最不活泼的金属，不能通过置换法冶炼。铜的冶炼通常采用的是热还原法，即利用还原剂（如一氧化碳、氢气等）将铜从其化合物中还原出来。故C错误。D.天然气、石油和煤都是化石燃料，属于不可再生能源。这些能源在地球上的储量是有限的，一旦消耗完就无法再生。故D错误。4、下列关于元素周期表的说法正确的是()A.周期表中非金属元素都位于主族和0族B.周期表中第三周期有8种元素C.最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子D.周期表中第ⅠA答案：A解析：A．副族元素与第VIB．周期表中第三周期有Na、Mg、Al、Si、P、S、ClC．最外层电子数为8的微粒可能为原子、离子等，如Na+、D．周期表中第ⅠA族元素又称为碱金属元素，但H元素除外，因为H元素为非金属元素，且Ⅰ故选A。5、下列说法正确的是()A.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色B.氯气有毒，它可以在实验室中制取，但不能用排空气法收集C.氯气与金属单质反应时，金属均被氧化为最高价态D.漂白粉是混合物，它的有效成分是次氯酸钙和氯化钙答案：C解析：A选项：液氯是液态的氯气，它本身并没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色。真正具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸（HCB选项：氯气确实有毒，需要在通风橱中制备和进行相关实验。然而，氯气的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集。因此，B选项中关于“不能用排空气法收集”的表述是错误的。C选项：氯气是一种强氧化剂，在与金属单质反应时，通常能将金属氧化到其最高价态。例如，氯气与铁反应生成氯化铁（FeD选项：漂白粉是一种混合物，由氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙（CaCl6、下列关于胶体的叙述中，不正确的是()A.胶体是一种均一的混合物B.用滤纸能分离胶体和悬浊液C.利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体D.胶体稳定的主要原因是胶体粒子做布朗运动本题主要考查胶体的性质，涉及胶体的均一性、稳定性、丁达尔效应以及胶粒带电的性质。A选项，胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，且胶体中的分散质粒子大小在1nm到B选项，胶体中的分散质粒子能透过滤纸，这是胶体的一个基本性质。而悬浊液中的分散质粒子（固体小颗粒）不能透过滤纸，因此可以用滤纸分离胶体和悬浊液，故B正确；C选项，丁达尔效应是胶体特有的一种性质，当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，而溶液则没有这种现象，因此可以利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故C正确；D选项，胶体稳定的主要原因是胶体粒子带有电荷，它们之间互相排斥，使得胶体粒子不容易聚集而沉降下来。而布朗运动只是胶体粒子在永不停息地做无规则运动的一种表现，它并不是胶体稳定的主要原因，故D错误。综上所述，不正确的选项是D。7、下列说法正确的是()A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯本题主要考查了糖类、油脂、蛋白质的性质及组成。A选项：糖类中的单糖，如葡萄糖、果糖等，是不能发生水解反应的。它们是最简单的糖分子，无法进一步水解成更小的糖分子。而多糖（如淀粉、纤维素）和二糖（如蔗糖、麦芽糖）才能发生水解反应。因此，A选项错误。B选项：高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物。大多数蛋白质确实属于高分子化合物，但糖类和油脂并不全是。例如，单糖和二糖就不是高分子化合物，而油脂虽然由甘油和脂肪酸组成，但其相对分子量也并未达到高分子化合物的标准。因此，B选项错误。C选项：虽然糖类和油脂的组成元素都包括C、H、O，但蛋白质的组成元素除了C、H、O外，还包括N、S等元素（有些蛋白质还含有P、Cu、Fe、Mn、I、Zn等元素）。因此，C选项错误。D选项：油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。植物油在常温常压下一般为液态，称为油，而动物脂肪在常温常压下为固态，称为脂。但无论是油还是脂，它们都属于酯类化合物。因此，D选项正确。综上所述，正确答案是D。8、下列说法中正确的是()A.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B.一种元素在同一种化合物中，可能显不同的化合价C.在NH4D.原子团在各化合物中一定显负价答案：B解析：A选项：在同一化合物中，金属元素通常显正价，但非金属元素并不一定显负价。例如，在氢氧化钠（NaOH）中，钠元素显+1价，但氢元素显B选项：一种元素在同一种化合物中，确实可能显不同的化合价。例如，在硝酸铵（NH4NO3）中，氮元素就显两种不同的化合价：在铵根离子（NH4C选项：在NH4NO3中，N元素的化合价并不都是+D选项：原子团在化合物中的化合价并不总是负的。例如，在硫酸钠（Na2SO4）中，硫酸根离子（SO42−9、下列有关胶体的叙述中，正确的是()A.胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应B.胶体粒子很小，所以可以透过半透膜C.胶体是纯净物，溶液是混合物D.胶体粒子能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象答案：D解析：A选项，胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子直径的大小，胶体分散质粒子直径在1nm∼B选项，胶体粒子虽然很小，但其直径仍大于半透膜的孔径，因此胶体粒子不能透过半透膜，故B错误。C选项，胶体和溶液都是混合物，胶体是由分散质和分散剂组成的，溶液也是由溶质和溶剂组成的，故C错误。D选项，胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，从而带有电荷。在电场作用下，带电的胶体粒子会向某一极移动，即产生电泳现象，故D正确。10、下列说法中正确的是()A.苯酚钠溶液中通入少量CO2B.可用FeCl3溶液鉴别C.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入饱和NaD.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子答案：A解析：A.苯酚的酸性比碳酸弱，但比碳酸氢根离子强，所以苯酚钠溶液中通入少量COB.FeCl3溶液与NaHCO3C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，生成乙酸钠和乙醇，这样不仅除去了乙酸，也除去了乙酸乙酯，因此不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，应该使用饱和碳酸钠溶液，故C错误；D.石油裂解是将大分子烃断裂成小分子烃的过程，但石油和烃类都不是高分子化合物；油脂皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，但油脂也不是高分子化合物，故D错误。11、已知a=logA.a<b<cB.b<a<cC.c接下来，我们比较a,首先比较a和b：由于log23>0，所以然后比较b和c：为了比较它们，我们可以找一个公共的分母，即6。由于324>6×因此，log23246综上，我们得到a<故答案为：A.a<12、下列关于铝及其化合物的说法中，正确的是()A.铝在常温下就能与氧气反应，因此铝制品应该密封保存B.氧化铝是一种高硬度的白色固体，可用于制造耐火坩埚C.明矾可用作净水剂，是因为明矾溶于水发生水解反应生成了氢氧化铝胶体D.氢氧化铝是两性氢氧化物，因此既可与强酸溶液反应，也可与强碱溶液反应答案：BCD解析：A．铝在常温下就能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步反应，因此铝制品不需要密封保存，故A错误；B．氧化铝是一种高硬度的白色固体，熔点很高，因此可用于制造耐火坩埚，故B正确；C．明矾是强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以明矾可用作净水剂，故C正确；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸反应生成盐和水，能和强碱反应生成偏铝酸盐和水，故D正确；综上所述，正确选项是BCD。13、下列说法正确的是()A.在一定条件下，石墨转化为金刚石是吸热反应，则石墨比金刚石更稳定B.在稀溶液中，H+aq+OHC.已知：CsD.已知：N2g+3H2g答案：A解析：A．能量越低越稳定，石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高，则石墨比金刚石更稳定，故A正确；B．浓硫酸稀释放热，但生成1molH2O放出的热量为57.3kJ，且浓硫酸稀释放热后，H+C．由CsD．为可逆反应，不能完全转化，则将1molN2故选：A。14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A.1moB.1moC.标准状况下，11.2L乙醇所含的分子数目为D.25∘C时，pH=1的答案：A解析：A.过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1mol过氧化钠中含2moB.铁和足量稀硝酸反应后变为+3价，故1molC.标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D.溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故D错误。故选A。15、已知KspAgCl=1.56×10−10A.CrOC.Cl−、B首先，我们需要计算各离子开始生成沉淀时所需的银离子浓度。根据溶度积常数（Ks对于AgCl：cAg+⋅对于AgBr：cAg+2⋅cBr−=Ksp但注意，对于Ag对于Ag2CrO4：cA现在，我们比较这三个银离子浓度。由于7.7×10−11mol所以，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br16、下列说法正确的是()A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大C.将5g某物质完全溶解于95gD.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小本题主要考查了溶液的相关知识，包括饱和溶液与不饱和溶液的关系、溶质质量分数的计算以及溶解度的影响因素。A选项，饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液。但不同物质的溶解度可能不同，因此相同温度下，饱和溶液的浓度并不一定比不饱和溶液的浓度大。例如，在相同温度下，氢氧化钙的饱和溶液可能比某些物质的不饱和溶液的浓度还要小。故A错误。B选项，不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质、减少溶剂或改变温度。其中，改变温度时，如果溶质的溶解度随温度升高而增大，那么降温后不饱和溶液会变为饱和溶液，但此时溶质和溶剂的质量都没有改变，因此溶质的质量分数也不会改变。故B错误。C选项，将5g某物质完全溶解于95g水中，如果这5g物质能够完全溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为5g5g+D选项，对于大多数物质的饱和溶液来说，降温后由于溶解度减小，会析出晶体。此时，虽然溶质和溶剂的质量都有所减少，但溶质减少的质量更多（因为析出了晶体），所以溶质的质量分数会减小。故D正确。综上所述，正确答案是D。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.1400mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C.用蒸馏水洗干净滴定管。D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E.检查滴定管是否漏水。F.另取锥形瓶，再重复操作一次。G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：E→_____→_____→B→A→_____→_____。②该滴定操作中应选用的指示剂是：_____。③在G操作中如何确定终点？_____。（2）分析下列操作的结果：（填“偏高”、“偏低”或“恰好合适”）①碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致测定结果：_____。②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则测定结果：_____。③配制待测酸液时，烧杯中溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，则测定结果：_____。答案：（1）①滴定操作的正确顺序是确保实验准确性的关键。首先，我们需要检查滴定管是否漏水（E）；接着，用蒸馏水洗净滴定管（C），并用待测定的溶液润洗酸式滴定管（B），以保证滴定管内壁没有杂质干扰；然后，用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入锥形瓶中，并加入指示剂（A）；之后，进行滴定前的准备，包括取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入滴定管，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下（D）；最后，开始滴定，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，并记下滴定管液面所在刻度（G）；为了实验的准确性，需要重复操作一次（F）。因此，正确的顺序是：E→C→D→B→A→G→F。②在滴定硫酸的过程中，我们需要选择一种合适的指示剂来指示滴定终点。由于硫酸是强酸，而NaOH是强碱，它们反应生成的硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性。然而，在滴定过程中，我们更关心的是滴定终点时溶液的酸碱性变化。由于甲基橙的变色范围是3.1-4.4，当溶液由酸性变为碱性时，甲基橙会由红色变为黄色，且变色明显，因此选择甲基橙作为指示剂是合适的。③在G操作中，确定终点的方法是通过观察溶液的颜色变化。当最后一滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中的溶液颜色会发生变化。如果之前加入的是甲基橙作为指示剂，那么当溶液由红色变为橙色且半分钟内不变色时，就可以确定滴定达到了终点。（2）①碱式滴定管用蒸馏水润洗后，如果未用标准液润洗，那么滴定管内壁会残留一些蒸馏水。这些蒸馏水会稀释后续加入的标准NaOH溶液，导致标准液的浓度偏低。在滴定过程中，为了中和相同量的硫酸，就需要消耗更多的标准液，因此测定的硫酸浓度会偏高。②滴定终点读数时，如果俯视滴定管的刻度，那么读取的液面高度会比实际液面高度要低。这会导致计算出的标准液消耗量偏少，进而使得测定的硫酸浓度偏低。③在配制待测酸液时，如果烧杯中溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，那么烧杯内壁上会残留一些硫酸。这些残留的硫酸没有被转移到容量瓶中参与后续的滴定实验，因此会导致实际参与滴定的硫酸量偏少。为了中和这些偏少的硫酸量，就需要消耗更少的标准液，所以测定的硫酸浓度会偏低。第二题题目：现有以下物质：①稀硫酸②熔融氯化钠③醋酸④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦氨水⑧石墨⑨硫酸氢钠固体⑩氢氧化铁胶体。请回答下列问题（用序号填写）：(1)属于电解质的是_______；(2)属于非电解质的是_______；(3)能导电的是_______。答案：(1)②③⑨；(2)④⑥；(3)①②⑤⑦⑧⑩解析：(1)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。根据这一定义，我们逐一分析给出的物质：①稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②熔融氯化钠是离子化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质；③醋酸是共价化合物，在水溶液中能电离出氢离子和醋酸根离子，属于电解质；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；⑤铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；⑥二氧化碳在水溶液中生成碳酸，但碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子不是二氧化碳本身电离的，所以二氧化碳是非电解质；⑦氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的离子，能导电；⑧石墨是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；⑨硫酸氢钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；⑩氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但胶粒能吸附电荷而导电。所以，属于电解质的是②③⑨。(2)非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。根据前面的分析，我们可以确定属于非电解质的是④蔗糖和⑥二氧化碳。(3)能导电的物质需要存在自由移动的电子或离子。根据前面的分析，我们可以确定能导电的是①稀硫酸（存在自由移动的离子）、②熔融氯化钠（存在自由移动的离子）、⑤铜（存在自由移动的电子）、⑦氨水（存在自由移动的离子）、⑧石墨（存在自由移动的电子）和⑩氢氧化铁胶体（胶粒能吸附电荷）。第三题题目：在实验室中，为了测定某铜银合金的组成，取该合金样品10.0g，加入50.0mL4.00mol/L的稀硝酸中，充分反应后，金属完全溶解，并放出NO气体且被溶液完全吸收，剩余溶液的体积仍为50.0mL。测得剩余溶液中的c(H^+)为1.00mol/L。请计算：剩余溶液中溶质的物质的量浓度为多少？合金样品中银的质量分数为多少？答案：剩余溶液中溶质为硝酸铜，其物质的量浓度为3.00m合金样品中银的质量分数为38.0%解析：硝酸是强酸，在溶液中完全电离为氢离子和硝酸根离子。初始时，硝酸的浓度为4.00mol/L，