第1章 认识化学科学 测试题 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章认识化学科学测试题一、选择题1．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAC．含1mol氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为NAD．标准状况下，33.6LSO3含有1.5NA个SO3分子2．气体灭菌法是常用的环境消毒法。常用的气体消毒剂有环氧乙烷(C2H4O)、臭氧(O3)等。现有同温同压下等质量的环氧乙烷和臭氧两种气体，下列有关两者的比值错误的是A．物质的量之比为12∶11 B．密度之比为11∶12C．体积之比为11：12 D．氧原子个数之比为4∶113．与0.2molSO3中氧原子数相同的是A．9.8gH2SO4 B．6.72LCO2 C．1.204×1023个SO2 D．16.8gCO4．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04mmol·L-1.这里的“5.04mmol·L-1”表示葡萄糖的A．物质的量 B．溶解度 C．质量分数 D．物质的量浓度5．下列有关金属钠的说法正确的是A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．将一小块钠放在硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为C．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色D．将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%6．下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论A将一小块金属钠加入至溶液中溶液蓝色褪去，有红色固体出现钠比铜还原性强，钠置换出铜B将包裹固体的棉花放入盛集气瓶中棉花燃烧起来与反应为放热反应C将氯气通入紫色石蕊试液溶液紫色立即褪去氯气与水先成了漂白性物质D向NaI溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色该过程主要发生反应：A．A B．B C．C D．D7．某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，并观察到以下现象：下列说法中错误的是A．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的B．⑤中的主要作用是作催化剂C．②中的反应生成了D．③④中的现象，说明NaOH有漂白性8．下列说法错误的是A．新制的饱和氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处B．将和分别溶于100g水中，得到的溶液溶质质量分数相同C．将钠放入水中，所得溶液的质量分数是D．将钠在干燥的空气中被氧化后，生成固体，则其氧化产物为和的混合物9．下列物质中，氯元素化合价最高的是A．Cl2O B．NH4Cl C．NaClO4 D．KClO310．海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位。下列叙述错误的是A．塑料颗粒中含有的碳也会进入海洋碳循环缓慢降解，不会造成污染B．大气中浓度上升导致海洋酸化，海洋吸收的能力减弱C．温室效应导致的海表温度上升，会减少海洋对的吸收D．该循环涉及反应11．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．切开的苹果放置后切面变色B．烧鱼时放点食醋和古隆中酒味道更鲜C．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰D．用氯化铁溶液蚀刻生活中不锈钢广告牌上的文字12．《开宝本草》载：“硝石()所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列叙述正确的是A．温度降低，硝石的溶解度增大 B．硝石易溶于水，且水溶液显碱性C．产生“霜”的过程涉及化学变化 D．上述提纯过程涉及溶解、蒸发、结晶13．化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是A．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料B．化学家制造出自然界中不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求C．我国科学家发现并合成了青蒿素，说明化学是一门具有创造性的科学D．法国科学家拉瓦锡提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础14．下列说法不正确的是A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理B．可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢C．发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火D．具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用15．2022年6月5日世界环境日主题是“共建清洁美丽世界”。下列有关说法错误的是A．使用绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染B．合理使用农药和化肥，以提高粮食的产量C．含铅汽油的抗爆震性能好，应提但大量使用D．中国科学院在国际上首次实现了从到淀粉的全合成，有利于促进“碳中和”二、填空题16．NaCl是一种食品添加剂、防腐剂，也是重要的化工原料。回答下列问题：(1)某NaCl溶液中混有少量，获得纯净NaCl晶体的方法是先向溶液中加入稍过量的(填试剂名称，下同)，过滤，再加入稍过量的，最后蒸发结晶得NaCl晶体。(2)工业上可通过电解NaCl溶液的方法制备NaOH、和，该反应的化学方程式为。(3)实验室需要100mLNaCl溶液，现用NaCl固体配制该溶液。①配制过程中必须要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有，该仪器使用前需进行的操作为。②经计算需要准确称量NaCl的质量为g(保留四位有效数字)。③若定容过程中仰视读数，则所配溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。17．按要求回答下列问题：(1)3.6gH2O物质的量为mol，约含有个原子；(2)已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是；(3)同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为，质子数之比；(4)VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为mol/L；取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是mol/L。(5)实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列问题。①在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。②根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)18．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L−1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。19．利用下图制备气体，并量取气体的体积，a的作用是。20．等质量的SO2和CO2，它们物质的量之比，它们所含的分子数之比为，所含的原子个数之比为；在同温同压下，体积之比。21．补齐物质与其用途之间的连线。物质用途A．碳酸氢钠a．作医用消毒剂B．葡萄糖b．作供氧剂C．乙醇c．作膨松剂D．过氧化钠d．用于医疗输液22．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，常用粉末作为氧气的来源。已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为。请计算：(1)每人每小时消耗的物质的量约为；(2)假设所需的氧气全部由来提供，则每位消防员工作1小时所消耗的质量为；(3)取久置呼吸面具中粉末溶于水(杂质为)，加入盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗盐酸，则该呼吸面具中的的质量分数为。23．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中A为银白色固体，B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：（1）推断各符号所代表的物质的化学式：A，B，C，D，E。（2）分别写出反应②⑤的化学方程式：②；⑤。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．随着反应进行H2SO4不断被消耗，浓硫酸变稀，反应停止，无法计算所得SO2的物质的量，故A错误；B．Na2O2与CO2的反应是-1价氧元素的歧化反应，每摩尔Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为NA，15.6gNa2O2即0.2mol，转移的电子数为0.2NA，故B正确；C．胶体分散质的粒子数是多个分子集合体，所以无法计算，故C错误；D．标准状况下SO3不是气体，无法计算，故D错误；故选B。2．C解析：A．n=，所以二者的物质的量之比为∶=12∶11，A正确；B．根据pM=ρRT可知，同温同压下密度之比=摩尔质量之比=44∶48=11∶12，B正确；C．同温同压下体积比等于物质的量之比，为12∶11，C错误；D．氧原子个数之比为12×1∶11×3=4∶11，D正确；综上所述答案为C。3．D解析：粒子个数比等于物质的量之比，2molSO3中氧原子物质的量为0.6molA．9.8gH2SO4含氧原子物质的量，A错误；B．不知道气体所处的状况，无法计算，B错误；C．1.204×1023个SO2含有氧原子的物质的量，，C错误；D．16.8gCO含氧原子的物质的量，，与0.2molSO3中氧原子数相同，D正确；故答案选D。4．D解析：“mmol·L-1”是物质的量浓度的单位，5.04mmol·L-1表示血液中葡萄糖的物质的量浓度是5.04mmol·L-1，选D。5．D解析：A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B．将一小块钠放在硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，其反应为和，总反应的离子方程式为，故B错误；C．金属钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，遇紫色石蕊变蓝，故C错误；D．将4.6gNa投入到95.4g水中，有氢气生成，生成NaOH质量为8.0g，溶液质量小于100g，所以所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%，故D正确；故选D。6．B解析：A．在溶液中Na不能置出Cu，是应为在溶液中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在与铜离子反应生成氢氧化铜，则现象与结论均错，A错误；B．固体与反应生成碳酸钠和氧气同时释放出大量的热量，所以将包裹固体的棉花放入盛集气瓶中棉花燃烧起来，B正确；C．将氯气通入紫色石蕊试液，溶液紫色先变红，后褪色，则氯气与水反应生成酸性物质HCl和具有漂白性的HClO，C错误；D．向NaI溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，有碘单质生成，离子方程式没有配平，，D错误；故选B。7．D解析：A．③中溶液变红，振荡后④中红色褪去，应该是溶液中含有漂白性物质造成的，A正确；B．⑤中加入产生较多气泡，说明溶液中存在双氧水，的主要作用是作催化剂，加快过氧化氢分解，B正确；C．由以上分析可知，②中的反应生成了H2O2，C正确；D．酚酞遇碱显红色，说明有碱性物质生成，D错误；故选D。8．D解析：A．新制的氯水见光时其中的次氯酸会发生分解，所以应保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，故A正确；B．的物质的量为0.1mol，由反应式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，0.1molNa2O2与水反应，溶液实际增加的质量为6.2g（与Na2O质量相同），故两者所得的溶液溶质质量分数相同，故B正确；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠的物质的量为0.1mol，与水反应生成0.1molNaOH，此时=4%，故C正确；D．钠的物质的量为0.1mol，若钠被完全氧化为，则质量应为=3.9g，若钠被完全氧化为，则质量应为=3.1g，因此为，故D错误；答案选D。9．C解析：A．Cl2O中，O为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为0，可知Cl元素为+1价；B．NH4Cl中铵根离子的化合价为+1价，Cl元素化合价为-1价；C．NaClO4中，Na为+1价，根据化合物中元素的化合价代数和为0，可知Cl为+7价；D．在KClO3中，K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为0，可知Cl元素为+5价；在上述化合物中Cl元素化合价最高为+7价；答案选C。10．A解析：A．塑料在海洋中降解极为缓慢，目前只发现少量细菌可以降解部分塑料，当前海洋中塑料污染非常严重，A错误；B．海洋酸性增强，，平衡左移，海洋吸收的能力减弱，B正确；C．大气中浓度上升导致海表温度上升，温度升高，在水中的溶解度减小，C正确；D．溶解无机碳的反应为，D正确；故选A。11．C解析：A．切开的苹果放置后切面变色，主要是因为苹果中的酚类物质被氧气氧化，故不选A；B．食醋和乙醇反应生成有香味的乙酸乙酯，所以味道更鲜，故不选B；C．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰，没有生成新物质，不涉及化学变化，故选C；D．用氯化铁溶液蚀刻生活中不锈钢广告牌上的文字，发生反应，故不选D；选C。12．D解析：A．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，A错误；B．KNO3易溶于水，其水溶液为中性，B错误；C．产生霜的过程涉及到物理变化，无化学变化，C错误；D．上述提纯过程中以水淋汁涉及溶解、煎炼而成涉及蒸发、结晶，D正确；故答案选D。13．D解析：A．科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，A正确；B．化学研究的主要目的是：认识物质的组成、结构(包括原子、分子、离子等微粒)、性质以及变化规律，可以利用先进的技术和设备制造出自然界不存在的新的分子，进而满人们生产生活需求，B正确；C．我国科学家屠呦呦发现并合成了青蒿素，说明化学是一门具有创造性的科学，C正确；D．19世纪初英国化学家道尔顿提出了近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，D错误；故合理选项是D。14．B解析：A.对于含重金属离子的废液，可通过加沉淀剂使离子沉淀的方法进行处理，故A项正确；B.饱和Na2CO3溶液不仅能与HCl气体反应，也能与CO2气体反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液吸收CO2中的HCl，应使用饱和NaHCO3溶液，故B项错误；C.发生火情时，若火势不大，未危及人身安全，可采用湿布或石棉布等物质覆盖火源以灭火，故C项正确；D.有机废液一般可以用于有机合成或某些物质的溶剂，因此具有回收利用价值的有机废液，可以通过加入其他有机物进行萃取的方法来回收利用，故D项正确。故答案为：B。15．C解析：A．使用绿色工艺、开发绿色产品，就要使原子利用率达到100%，即从源头上消除污染，A正确；B．合理使用农药和化肥，以提高粮食的产量，防止农药、化肥的大量使用会对水体造成污染，B正确；C．含铅汽油的抗爆震性能好，但铅是重金属元素、不应大量使用、现在提倡使用无铅汽油，C不正确；D．从到淀粉的全合成，可以减少排放到空气中的二氧化碳的量，有利于促进“碳中和”，D正确；答案选C。二、填空题16．(1)氢氧化钠溶液盐酸(2)(3)100mL容量瓶检查是否漏液0.5850偏小解析：（1）某NaCl溶液中混有少量，获得纯净NaC1晶体的方法是先向溶液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，过滤，再加入稍过量的盐酸，最后蒸发结晶得NaC1晶体。（2）工业上电解NaC1溶液化学方程式为。（3）①配制过程中必须要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有100L容量瓶，该仪器使用前需进行的操作为检查是否漏液。②100mLNaCl溶液中含0.01molNaC1，经计算需要准确称量NaCl的质量为0.5850g。③若定容过程中仰视读数，所得溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小。17．(1)0.23.612×1023(2)32g/mol(3)4：115：11(4)a/2V3a/16V(5)BCD2.0小于解析：（1）3.6gH2O物质的量为；1个H2O分子中含有3个原子，因此0.2molH2O中含有原子个数为0.2mol×3×6.02×1023mol-1=3.612×1023。（2）1.204×1023个X气体的物质的量为，因此X气体的摩尔质量为。（3）同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，因此同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2的物质的量为1：1，由可知质量之比为16：44=4：11；质子数之比为(10×1)：(22×1)=5：11。（4）VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，则溶液中，因此；溶液中，取出L再加入水稀释到4VL，取出溶液中的物质的量为，稀释后溶液中。（5）①A．容量瓶为带有活塞的玻璃仪器，使用前需检漏，故A项正确；B．容量瓶不能洗涤，洗涤会导致溶液中溶质的物质的量偏大，故B项错误；C．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，故C项错误；D．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释浓溶液，故D项错误；E．摇匀操作中，需盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，防止容量瓶从手中脱落，然后将容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E项正确；综上所述，不正确的是BCD。②配制450mL溶液需选用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需称量NaOH固体的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，溶液凹液面高于刻度线，溶液体积偏大，由可知所得溶液浓度将偏低。18．烧杯、量筒、托盘天平解析：由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平。19．平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下；可以消除由于液体滴入而使气体体积增大的影响解析：该装置中a的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下；可以消除由于液体滴入而使气体体积增大的影响。20．11:1611:1611:1611:16解析：设，则,；则其物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，所以；SO2和C