离子反应 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二节

离子反应授课人：罗胜思考交流物质导电的条件是什么？——有自由移动的电子或自由移动的离子。NaCl在水溶液中或熔融状态下导电的原因是什么？+-NaCl固体+-NaCl溶液+-熔融NaCl阅读教材14-16页，回答下列问题。新课讲授一、电离电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。电解质自由移动离子溶于水（或受热熔化）电场作用离子定向移动产生电流导电导电模型二、电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态都不能自身电离出阴阳离子导电的化合物。纯净物单质物质化合物混合物电解质非电解质注意事项混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。化合物电解质非电解质酸碱盐多数金属氧化物非金属氧化物多数有机物HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等NaOH、NH3·H2O、Cu(OH)2等NaCl、BaSO4、NaHSO4、NH4HCO3等Na2O2、CuO、Al2O3等熔融状态导电新课讲授金属氢化物NaH、CaH2等CO2、SO3、SiO2、CO等CH4、酒精、蔗糖等部分非金属氢化物NH3、PH3等注意事项H2O是极弱电解质，导电能力弱，可认为不导电。判断正误⑴NH3、CO2、SO3溶于水后能导电，故三者为电解质(2)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质⑶液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以二者均不是电解质(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质(5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，它们是非电解质⑹液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质⑺CaCO3难溶于水，但融化状态下可以导电，CaCO3是电解质×××√××√有下列物质：

①NaOH固体；②铜丝；③NH3；④稀硫酸；⑤CO2气体；⑥食盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精；⑨熔融NaCl；⑩CuSO4·5H2O晶体；⑪液态氯化氢。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是

。

(2)属于电解质的是

。

(3)属于非电解质的是

。

(4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是

。③⑤⑧②④⑥⑨①⑦⑨⑩⑪①⑦⑩⑪课堂练习概念辨析⑴

电解质本身不一定导电，导电的物质不一定是电解质。⑵

盐酸、氨水是混合物，HCl、NH3·H2O是纯净物，是电解质。⑶

所有的酸在熔融状态下不导电，溶于水导电。⑷

电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一是电解质。⑸

导电能力强弱取决于自由移动离子浓度和离子所带电荷数。新课讲授三、电离方程式的书写电解质的电离过程可以用电离方程式来表示。H2SO4=2H++SO42-、NaOH=Na++OH-、Na2CO3=2Na++CO32-——遵循质量守恒和电荷守恒；原子团不能拆。注意事项强酸酸式盐的电离，如：NaHSO4熔融态：NaHSO4=Na++HSO4-水溶液：NaHSO4=Na++H++SO42-课堂练习书写下列物质的电离方程式。AgCl、NH4NO3、CH3COONa、KMnO4、KClO3、Al2(SO4)3课堂练习例1：下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH)2—

B．K2CO3=K2＋＋CO32－C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42－D．Fe2(SO4)3=2Fe2＋＋3SO42－

例2：下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是①Na＋、OH－、SO42－

②H＋、Cl－、SO42－

③Na＋、K＋、OH－

④Na＋、K＋、NO3—A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③CA阅读教材16页，参考酸的本质，从电离角度概括碱和盐的本质。知识回顾酸：电离出的阳离子全部为H+的化合物。碱：电离出的阴离子全部为OH-的化合物。盐：电离产生金属阳离子或（NH4+)和酸根离子的化合物。注意事项⑴H2O能微弱电离产生H+和OH-，但水既不是酸也不是碱。⑵

盐中不一定含金属元素，如铵盐。⑶CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等含结晶水的盐也是纯净物。知识拓展四、电解质的分类强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。电解质强电解质弱电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HI、HBr

KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

等

NaCl、BaSO4、CaCO3

、AgCl等CH3COOH、H3PO4

、H2CO3、HClO等NH3•H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等注意事项⑴难溶性盐尽管难溶，但溶于水的部分全部电离，故为强电解质。⑵部分金属氧化物难溶于水，但熔融态全部电离，故为强电解质。⑶电解质的强弱只取决于是否完全电离，与是否溶于水，与导电

能力强弱无关。⑷强电解质的电离是不可逆的，弱电解质的电离是可逆的。新课讲授四、离子共存若离子间会发生反应，则不能大量共存。可从以下角度判断：一色：若要求无色溶液，则有色离子不可大量共存。离子Fe2+Fe3+MnO4-Cu2+CrO42-Cr2O72-颜色

黄色橙色浅绿色棕黄色紫红色蓝色注意事项注意透明和无色的区别，透明是指不能出现浑浊，可以有颜色。二性：注意溶液的酸碱性。1.酸性环境下，以下离子不可以和H+大量共存。⑴OH-；⑵弱酸的酸根阴离子（会结合H+生成弱酸弱电解质），如：CO32-、SO32-、S2-、ClO-、CH3COO-、PO43-等。⑶弱酸的酸式酸根离子（会结合H+生成弱酸弱电解质），如：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。2.碱性环境下，以下离子不可以和OH-大量共存。⑴H+；⑵弱碱的阳离子（会结合OH-生成弱碱弱电解质），如：NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+等。⑶弱酸的酸式酸根离子（会和OH-继续反应），如：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。注意事项弱酸酸式酸根离子既不能在酸性环境也不能在碱性环境大量共存。三反应：关注离子是否发生如下反应，若反应则不大量共存。⑴发生复分解反应；——即生成沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水）；⑵

发生氧化还原反应；⑶

发生络合反应。注意事项①答题要注意是“可能”、“一定”还是“一定不”大量共存。②关注常见描述酸碱性的用语。试题中常见酸性环境的描述：①使石蕊溶液变红色；

②常温下，pH＜7的溶液；③使pH试纸变红的溶液；

④使甲基橙变红的溶液。试题中常见碱性环境的描述：①使石蕊溶液变蓝色；

②常温下，pH＞7的溶液；③使pH试纸变蓝的溶液；

④使无色酚酞变红的溶液。注意事项加入铝粉产生氢气，则既可能是酸性也可能是碱性。例1：下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A.Na+

、Ba2+、

Cl-

、SO42-

B.Ca2+、HCO3-

、Cl-

、K+C.Mg2+、Ag+

、NO3-

、Cl-

D.H+

、Cl-

、Na+

、CO32-

例2：下列各组离子在酸性溶液中能够大量共存的是A.Na+、Cl-、NO3-

、Cu2+B.Cu2+、HCO3-

、Cl-

、K+C.OH-

、HSO3-

、Ag+

、Na+D.CO32-

、Ba2+、Cl-

、K+课堂练习

新课讲授五、离子推断肯定性原则、互斥性原则、进出行原则、电中性原则。——坚持“四项基本原则”例6：离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题:将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含下列某些离子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验:Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。III.另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。IV.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。⑴根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是___________。⑵写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子方程式；⑶写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式；⑷若溶液中各种离子的数目相等，则溶液中____（填“有”或“无”）K+，判断依据是：

。知识拓展六、与量有关的方程式书写1.过量型例1：写出NaOH溶液与CO2反应①

CO2少量：②CO2过量：例2：写出澄清石灰水与SO2反应①

SO2少量：②SO2过量：⑴

酸性氧化物与碱溶液

例3：写出澄清石灰水与NaHCO3反应⑴

NaHCO3过量：⑵

NaHCO3少量：⑵

酸式盐与碱反应

例4：写出NaOH与Ca(HCO3)2反应⑴

NaOH过量：⑵

NaOH少量：2.配比型例5：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2。⑴

使溶液恰好成中性：⑵

使SO42-恰好完全沉淀：3