金属材料 同步练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2金属材料同步练习高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．1molCO和1molCO2具有相同的（）①分子数②原子数③C原子数④O原子数A．②④ B．①③ C．①④ D．①②2．去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象A．金属表面有气泡 B．银白色金属转变为紫红色C．出现蓝色沉淀 D．溶液蓝色变浅3．我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4＝3N2＋2X＋4H2O，下列有关叙述正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．标准状况下，生成X和H2O的体积比为1：2C．X的化学式为CO2D．常温下，6gC2H8N2完全反应产生N26.72L4．下列说法中正确的是（）A．22.4LO2中约含有6.02×1023个氧分子B．将40gNaOH溶于1L水，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/LC．常温常压下，10mLNH3与20mLO2的分子数之比为1：2D．18g水在标况下的体积约为22.4L5．化学与生活、科技、环境密切相关，下列应用或事实不涉及氧化还原反应的是A．植物油氢化制人造奶油B．为减少污染，将煤气化或液化C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮杂质6．下列叙述中不正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有NA个分子B．1mol氧气的质量为32gC．500mL2.5mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2.5mol·L-1D．标准状况下，11.2LCl2中含有的分子数为0.5NA7．0.5molNa2SO4中含Na+的数目为（）A．3.01×1023个 B．6.02×1023个C．0.5个 D．1个8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．含2mol的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成的少于1B．标况下，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为C．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，正极产生2.24LD．1mol含有的电子数为9．化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是。（）A．氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和胃酸过多B．过氧化钠可与、反应放出，可在呼吸面具中作为氧气的来源C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入铁粉D．二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维10．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，下列对合金描述不正确的是（）A．我国在商代就开始使用铜合金B．日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金C．不锈钢和普通钢耐腐蚀的性能不同D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料11．下列说法正确的是（）A．22gCO2的物质的量为0.5molB．常温常压下，0.5molN2的体积为11.2LC．0.1mol/LCaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/LD．5.6gFe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×102312．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．9g18O2含有的中子数为4NAB．1mol氯气和水充分反应，转移的电子数为2NAC．25℃、101kPa时，22.4L的N2和CO的混合气体中，原子数为NAD．1L1mol•L-1CH3COONa溶液中所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA13．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒B．标准状况下，80gSO3中氧原子数为3NAC．1molCl2通入足量水充分反应，转移的电子数为NAD．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子14．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A． B．C． D．15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．1.9gHDO和NHD2的混合物中含有的电子数为NAB．标准状况下，2.24LN2和CO的混合气体中含有的原子总数为0.2NAC．23gCH3CH2OH中共价键数目为4NAD．氨气和氯化氢气体反应生成1mol氯化铵时断裂和生成的化学键数目都是NA16．下列关于我国飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是（）A．座椅滑轨——铝锂合金 B．轮胎——橡胶C．尾翼主盒——碳纤维 D．风挡——玻璃17．下列物质可用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是（）A． B． C． D．18．、、CaO和NaOH四种物质是实验室常见的化学试剂，现有四种物质组成的混合物粉末54.4g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中、、均恰好转化为沉淀，将反应溶液内水分小心蒸干，最后得白色固体物质共58g，则原混合物中含的质量是（）A．21.2g B．10.6g C．5.3g D．无法确定19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，中含有原子数为NAB．硫酸的摩尔质量为98C．和的混合气体中含有的质子数为14NAD．水溶液中含有为0.1NA20．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.8g重水（）中所含质子数为B．常温下的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2C．106gNa2CO3固体中含有个D．标准状况下，中含有的分子数为二、综合题21．一定量的SO2通入到含0.16molNaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。请计算：（1）SO2的质量为g。（2）通入Cl2的物质的量至少为mol。22．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO、Fe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：已知：SiO2是不溶于硫酸的固体回答下列问题：（1）Al2O3与稀硫酸反应（用离子方程表示）。（2）操作Ⅰ的名称是，滤渣Ⅰ的主要成分是。（3）检验滤液Ⅰ中是否存在Fe3+的方法是。（4）在滤液Ⅰ中加入高锰酸钾目的是，发生反应的离子方程式为（该条件下H+参与反应、Fe2+转化为Fe3+、MnO4−转化为Mn2+）（5）根据流程图推测加入沉淀剂的目的是，滤渣Ⅱ中主要含有（填化学式，只写一种即可）。23．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。（1）求CO和CO2的物质的量分别是。（2）求混合气体中碳原子的个数(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。24．回答下列问题：（1）0.5molNH3的质量是，在标准状况下的体积为。（2）7.8gNa2X中含有Na+0.2mol，则Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为。（3）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为。（4）设NA表示阿伏加德罗常数的值，0.2molCH4中含有的电子数是个。25．将一定物质的量浓度的溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入的盐酸，边滴边振荡，产生的气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题：已知：①不考虑水电离出的和及和与水发生的反应；②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化；③只考虑反应过程中盐酸的酸性。（1）由曲线A可知：①相同状况下，。②P点溶液中，(用含x的代数式表示)。（2）由曲线B可知：①“”段发生反应的离子方程式为。②向原B等份的溶液中通入后，所得溶液中的溶质为(填化学式)，其质量之比为。（3）若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原溶液中溶质的质量为g。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】二者物质的量相同，所以具有相同的分子数，碳原子角标一样，所以C原子数相同。

【分析】根据可知，物质的量相同的气体，分子数也相同，再根据分子的构成来分析原子的个数。2．【答案】C【解析】【解答】A．硫酸铜溶液由于是强酸弱碱盐溶液，故Cu2+水解使溶液显酸性，把去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，会生成氢气，金属表面产生气泡，A不合题意；B．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，银白色金属转变为紫红色，B不合题意；C．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，不会出现蓝色沉淀，C符合题意；D．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，溶液蓝色变浅，D不合题意；故答案为：C。

【分析】依据强酸弱碱盐溶液的水解和置换反应分析。3．【答案】C【解析】【解答】A.偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A项不符合题意；B.偏二甲肼作燃料的反应为C2H8N2＋2N2O4＝3N2＋2X＋4H2O，根据原子守恒可知X为CO2，由方程式可知生成CO2和H2O的物质的量之比为2：4即1：2，由于标况下CO2为气体而H2O不是气体，因此无法对二者的体积进行比较，B项不符合题意；C.根据原子守恒可知X为CO2，C项符合题意；D.6gC2H8N2(即0.1mol)完全反应，生成N2的物质的量为0.3mol，常温下不能计算N2的体积，在标况下，N2的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】A.摩尔质量的单位为“g/mol”；

B.标况下水不是气体；

D.常温下，气体摩尔体积不是22.4L/mol。4．【答案】C【解析】【解答】A．没有指明温度和压强，无法确定氧气的物质的量，故A不符合题意；B．将40gNaOH溶于1L水，水的体积为1L，溶液的体积不是1L，所以无法确定NaOH的物质的量浓度，故B不符合题意；C．温度和压强相同时，气体体积和分子数成正比。所以常温常压下，10mLNH3与20mLO2的分子数之比为1：2，故C符合题意；D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气体，所以1mol水的体积不是22.4L，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、计算气体体积时要注意是否标明温度和压强；

B、计算溶液浓度时，体积指的是溶液的体积；

C、同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比；

D、标准状况下，水不是气体，不能结合公式n=V/Vm计算。5．【答案】D6．【答案】A【解析】【解答】A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质均含有NA个粒子，但不一定是分子，A符合题意；B.O2的摩尔质量为32g·mol－1，因此1molO2的质量m=n×M=1mol×32g·mol－1=32G，B不符合题意；C.NaCl在水中发生电离NaCl=Na＋＋Cl－，因此c(Cl－)=c(NaCl)=2.5mol·L－1，C不符合题意；D.标准状态下，11.2LCl2的物质的量，其所含的分子数N=n×NA=0.5NA，D不符合题意；故答案为：A

【分析】A、若该物质由离子或原子构成，则不含有分子；

B、根据公式m=n×M进行计算；

C、一个NaCl中含有一个Cl－，据此计算c(Cl－)；

D、根据公式、N=n×NA进行计算；7．【答案】B【解析】【解答】，则，故B符合题意。故答案为：B。

【分析】根据电离方程式Na2SO4=2Na++SO42-，并结合n=进行分析。注意NA约为6.02×1023mol-1。8．【答案】C9．【答案】D【解析】【解答】A．胃酸的主要成分为HCl，氢氧化铝能与HCl反应，可以中和过多的胃酸，故A不符合题意；B．人呼出的气体中含二氧化碳和水可以与过氧化钠反应生成氧气，可以用于呼吸面具中氧气的来源，故B不符合题意；C．铁粉易被氧气氧化，故可以用铁粉防止食品氧化，故C不符合题意；D．二氧化硅不能导电，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A．氢氧化铝是两性物质，能与盐酸反应；B．依据二氧化碳和水可以与过氧化钠反应生成氧气；C．铁粉有还原性，可与空气中氧气反应；D．二氧化硅是原子晶体，不导电。10．【答案】D【解析】【解答】A．我国在商代就开始使用青铜，青铜为铜合金，A不符合题意；B．一般来说，合金的硬度比组成合金的金属的硬度大，且合金韧性更好，熔点低，易铸造，抗腐蚀性更强，故日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金，B不符合题意；C．不锈钢比普通钢更耐腐，故它们的耐腐蚀性能不同，C不符合题意；D．铝铁合金的熔点低，不能用于制造火箭外层材料，火箭外层材料需要耐高温，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.青铜器始于商代

B.合金的性能优于纯金属

C.钢是铁合金，含量不同性能不同

D.合金熔点低11．【答案】A【解析】【解答】A.22gCO2的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，A符合题意；B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，0.5molN2的体积不是为11.2L，B不符合题意；C.0.1mol/LCaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2mol/L，C不符合题意；D.5.6gFe的物质的量是0.1mol，与足量Cl2反应时得到氯化铁，失去的电子数目为0.3×6.02×1023，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.依据计算；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；C.依据物质化学式的组成判断；D.铁与氯气反应时得到氯化铁。12．【答案】D【解析】【解答】A．18O2含有的中子数为2×(18-8)=20，所以9g18O2含有的中子数为=5NA，A不符合题意；B．氯气和水反应属于歧化反应，所以1mol氯气和水充分反应，转移的电子数为NA，B不符合题意；C.25℃、101kPa不是标准状况，所以无法按标准状况下气体的摩尔体积计算22.4L的N2和CO的混合气体中的原子数，C不符合题意；D．CH3COONa溶液中遵循物料守恒，所以CH3COO-、CH3COOH的总数等于钠离子的总数，即为1mol•L-1×1L×NAmol-1=NA，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据n=m/M计算

B.可逆反应，不能完全反应

C.考查的是条件的问题

D.考查的是物料守恒13．【答案】B14．【答案】C【解析】【解答】A．向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，故A不符合题意；B．向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀，图象与实际不相符，故B不符合题意；C．铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，图象与实际相符合，故C符合题意；D．加入氢氧化钠一定体积后才会产生氢氧化铝沉淀，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3，向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，据此解答。15．【答案】D16．【答案】A【解析】【解答】A．铝锂合金属于金属材料，A符合题意；B．橡胶为有机物，属于非金属材料，B不符合题意；C．碳纤维由碳单质组成，属于无机材料，C不符合题意；D．玻璃是硅酸盐产品，属于非金属材料，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】金属材料包含纯金属和合金，结合选项进行判断17．【答案】C【解析】【解答】A．是白色固体，故A不符合题意；B．是黑色晶体，故B不符合题意；C．是红棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故C符合题意；D．是黑色粉末，故D不符合题意。故答案为C。

【分析】是红棕色粉末，俗称铁红。18．【答案】A【解析】【解答】由、、全转化为沉淀可得反应式：，。固体的质量增重，即后一反应消耗的水的质量3.6g，由此反应即可求出的质量为。故答案为：A。

【分析】依据反应方程式分析计算。19．【答案】C20．【答案】C【解析】【解答】A.1.8gD2O的物质的量，一个D2O分子中含有10个质子，因此0.09molD2O中所含的质子数为0.09mol×10×NA=0.9NA，A不符合题意；B.pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，因此1L溶液中所含OH-的数目为0.1mol·L－1×1L×NA=0.1NA，B不符合题意；C.106gNa2CO3的物质的量，因此其所含的CO数目为1mol×NA=1NA，C符合题意；D.标准状态下SO3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，D不符合题意；故答案为：C

【分析】A、一个D2O分子中含有10个质子；

B、pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1；

C、一个Na2CO3中含有一个CO32－，Na2CO3固体中不存在CO32－的水解；

D、标准状态下SO3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算；21．【答案】（1）6.4（2）0.10【解析】【解答】设Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为3x、2x，根据钠守恒，3x×2+2x=0.16，x=0.02mol，n(SO2)=3x+2x=0.06mol+0.04mol=0.1mol（1）SO2的质量为64g·mol－1×0.1mol=6.4g，（2）根据得失电子相同，通入Cl2的物质的量与二氧化硫相同，至少为0.10mol。

【分析】（1）结合硫元素的守恒进行判断，亚硫酸钠、亚硫酸氢钠的物质的量，即二氧化硫的物质的量；

（2）结合化合价变化计算，结合化合价的升降守恒判断。22．【答案】（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）过滤；SiO2（3）取少量滤液滴加KSCN溶液变成红色或滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀（4）氧化Fe2+；MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2（5）除去Fe3+；Fe（OH）3或MnO2【解析】【解答】（1）Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）操作Ⅰ是分离固体和液体，操作的名称是：过滤；已知：SiO2是不溶于硫酸的固体，则滤渣Ⅰ的主要成分是：SiO2；（3）可用KSCN溶液或NaOH溶液来检验是否存在Fe3+，方法是：取少量滤液滴加KSCN溶液变成红色或滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀；（4）酸性溶液中高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2（5）在pH=3、加热条件下，MnO4−可与Mn2+反应生成MnO2．加入MnSO4发生反应，反应的离子方程式为：3Mn2++2MnO4−+2H2O=5MnO2↓+4H+；加入沉淀剂的目的是：除去Fe3+，过滤得到反应中生成的难溶的Fe（OH）3或MnO

【分析】酸浸目的是溶解Al、Al2O3FeO、Fe2O3，SiO2是不溶于硫酸的固体，操作l是过滤，滤渣是二氧化硅，滤液里含有主要离子有Al3+，Fe3+，Fe2+，SO42-，加入高锰酸钾作用是氧化Fe2+，沉淀剂是除去Fe3+，加入MnSO4除去过量高锰酸钾，最终得到明矾23．【答案】（1）0.2mol；0.2mol（2）0.4NA【解析】【解答】(1)设CO和CO2的物质的量分别为x和y，则28x+44y=14.4，22.4(x+y)=8.96，联立解得x=y=0.2mol，故CO和CO2的物质的量分别是0.2mol；0.2mol；(2)由(1)得CO和CO2的物质的量分别都是0.2mol，则n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.4mol，所有混合气体中碳原子的个数为0.4NA，故答案为：0.4NA。

【分析】（1）根据和m=nM列式计算；

（2）根据碳原子守恒计算。24．【答案】（1）8.5g；11.2L（2）78g/mol；32（3）NA（4）2NA【解析】【解答】(1)0.5molNH3的质量是0.5mol×17g/mol=8.5g，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；(2)7.8gNa2X中含有Na+0.2mol，则7.8gNa2X的物质的量是0.1mol，Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为78-23×2=32；(3)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则该气体的摩尔质量是1.25