大单元一　第二章　第6讲　物质的量浓度-2025年高中化学大一轮复习讲义人教版

第6讲物质的量浓度[复习目标]1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。考点一物质的量浓度1．溶液组成的两种表示方法内容物质的量浓度溶质质量分数含义表示________________里所含溶质B的物质的量，符号为______用______质量与______质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用________表示表达式cB＝______w(B)＝________×100%单位无相互转化c＝____________(ρ的单位为g·cm－3)2.物质的量浓度计算的两要素(1)正确判断溶质①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))________；CO2、SO2、SO3eq\o(→,\s\up7(水),\s\do5(对应))__________、________、________。②特殊物质：NH3eq\o(→,\s\up7(水))________(溶质按NH3进行计算)。③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2Oeq\o(→,\s\up7(水),\s\do5(对应))________、________。(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V＝eq\f(m溶液,ρ溶液)求算。3．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓w浓＝m稀w稀，溶液的质量m稀＝m浓＋m水；②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀V稀＝c浓V浓，但溶液的体积V稀≠V浓＋V水。(2)溶液(溶质相同)的混合①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液a．等体积混合当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>eq\f(1,2)(a%＋b%)；当溶液密度小于1g·cm－3时，等体积混合后，质量分数w<eq\f(1,2)(a%＋b%)。b．等质量混合混合后溶液中溶质的质量分数w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)。1．在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%()2．10.6gNa2CO3与28.6gNa2CO3·10H2O分别投入1L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1mol·L－1()3．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()4．将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%()5．将标准状况下44.8LHCl溶于100mL水中，所得溶液的密度为1.384g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5mol·L－1()6．25℃，pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1()7．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SOeq\o\al(2－,4)浓度之比为3∶2∶3()一、物质的量浓度与质量分数的计算1．标准状况下，VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝eq\f(17V＋22400,22.4＋22.4V) B．w＝eq\f(17c,1000ρ)C．w＝eq\f(17V,17V＋22400) D．c＝eq\f(1000ρV,17V＋22400)气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路2．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：___________________________________________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：______________________________________。二、溶液的稀释与混合3．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取eq\f(V,4)mL该溶液用水稀释至4VmL，则SOeq\o\al(2－,4)物质的量浓度为()A.eq\f(125m,36V)mol·L－1 B.eq\f(125m,9V)mol·L－1C.eq\f(125m,54V)mol·L－1 D.eq\f(125m,18V)mol·L－14．200mL0.3mol·L－1K2SO4溶液和100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为______________。考点二一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的构造及使用(1)构造及用途(2)查漏操作2．配制过程及操作质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入200mL烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL：用50mL的量筒量取40.0mL的蒸馏水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。1．配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同()()3．把0.585gNaCl固体放入100mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1mol·L－1的NaCl溶液()L－1H2SO4溶液()5．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()一、一定物质的量浓度溶液的配制规范操作1．配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________________________________________________________________________、______________等。(2)计算：需要NaOH固体的质量为________。(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的__________(填“左盘”或“右盘”)。②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6g”或“32.61g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。标尺：(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是________________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用____________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________。(6)定容、摇匀。定容的操作是____________________________________________________。二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析误差分析的思维流程2．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：________。(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：________________________________________________________________________。(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：________。3．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：__________。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。(3)定容时仰视刻度线：________。(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。视线引起误差的分析方法(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。1．(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有()①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥ B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧2．[2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________________________________________________________________________________