辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2024-2025学年高二化学下学期第一次考试试题

PAGEPAGE8辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2024-2025学年高二化学下学期第一次考试试题总分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16P:31Na：23S：32Al:27Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Mn：55第Ⅰ卷单选择题（每小题3分共45分）1．铁原子核外电子占据的最高能级是（）A．3s B．3p C．3d D．4s2.下列说法正确的是（）A．甲烷、一氯甲烷等均属于烷烃 B．乙烯分子的结构简式为CH2CH2 C．C4H10与CH4互为同系物 D．乙烷的比例模型为3．下列物质的沸点按由高到低的依次排列正确的是（）①CH3（CH2）3CH3②CH3（CH2）4CH3③（CH3）2CHCH2CH3④C（CH3）4A．②④①③ B．②①③④ C．④①③② D．③②①④4．下列说法正确的是（）A．有机物中含有4种官能团 B．CH2ClCH2Cl与CH2ClCHClCH2Cl互为同系物 C．二环[1，1，0]丁烷（）与丁烯互为同分异构体 D．有机物的系统命名为3，4﹣二甲基辛烷5．下列化学用语正确的是（）A．碳原子的核外电子轨道表示式 B．第一电离能：O＞N＞C C．新戊烷的球棍模型： D．乙炔分子中σ键与π键个数比为1：26．下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NHeq\o\al(＋,4)是三角锥形7．我国科学家用大阴离子（如图所示）的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z同一周期，Y、W同一主族，Y的原子半径比W小。下列叙述正确的是（）A．简洁氢化物的沸点W＞Y B．简洁阴离子半径的大小依次为W＞Y＞Z C．该离子中的原子均满意8电子稳定结构 D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强8．碳元素有多种同素异形体，其中C60、石墨与金刚石的结构如图所示。已知C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体。下列有关说法正确的是（）A．C60中含有20个正五边形和12个正六边形 B．石墨的层内碳原子之间只存在σ键 C．石墨中层间碳原子之间存在化学键 D．如图所示的金刚石晶胞中有8个碳原子9．现有6种物质：①N2②NaOH③C2H4④Na2O2⑤H2O2⑥NH4Cl。下列说法正确的是（）A．既存在单键又存在双键的分子只有③ B．既存在非极性键又存在极性键的极性分子是③⑤ C．既存在σ键又存在π键的分子只有① D．既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥10．氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有许多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm。下列说法错误的是（）A．该晶体属于离子晶体 B．O原子与O原子的最短距离为apm C．Zn原子四周等距且最近的Zn原子数为6 D．该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子11．下列说法正确的是（）A．基态钙原子核外有2个未成对电子 B．CaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2﹣有12个（如图是其晶胞结构模型） C．分子晶体中都存在共价键 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高12．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600A．砷化镓是一种分子晶体 B．砷化镓中不存在配位键 C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1 D．晶胞中Ga与四周等距且最近的As形成的空间构型为正四面体13．下列关于协作物（NH4）2[PtCl6]、[Cd（NH3）4]（OH）2的说法正确的是（）A．两种协作物均含有两种配体 B．两种协作物中的中心离子的配位数均为6 C．1mol[Cd（NH3）4]2+含有4mol配位键 D．向（NH4）2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸银稀溶液，马上生成大量白色沉淀14．化合物A的分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于A的说法中不正确的是（）A．与A属于同类化合物的同分异构体只有3种 B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 C．A在肯定条件下可与3molH2发生加成反应 D．A分子属于酯类化合物，在肯定条件下能发生水解反应15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是同周期元素中非金属性最强的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，X原子的最外层电子数等于Z、W原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y） B．W、Z的最高价氧化物对应水化物之间能反应生成盐和水 C．X的简洁气态氢化物的热稳定性比Y强 D．Y、Z组成的化合物中的化学键类型与Y、W组成的化合物相同第Ⅱ卷非选择题（包括4小题共55分）二．填空题（共4小题）16．（10分）依据已学学问，请你回答下列问题：（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的，外围电子排布是4s24p4该元素的名称是_________。（4）依据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：，SO2的立体结构为：。（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为。(6)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°(7)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。(8)写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。17．(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。(1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的依次为________(填元素符号)。其缘由是。(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为1molB2A2分子中含________molσ键。(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为____________________，乙为____________________；高温时，甲易转化为乙的缘由为____________________。18．(14分)（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力；碘的升华，粒子间克服了的作用力。三种晶体的熔点由高到低的依次是。（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的依次为（填序号）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，五种物质的熔点由高到低的依次是。（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500试推断它们的晶体类型：A；B；C；D。（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A；B；C；D。A．B．C．D．19．(16分)Ⅰ、如图1是试验室制乙烯的发生装置和乙烯性质的试验装置，回答下列问题：（1）图1中仪器①、②的名称分别为、。（2）收集乙烯气体最好的方法是。（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溶液的颜色很快褪去，该反应属于（填反应类型），反应的化学方程式为。Ⅱ、试验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列试验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：（4）图3中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的（将正确选项填入空格内）：①；②；③；④。A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．酸性高锰酸钾溶液D．品红溶液（5）能说明二氧化硫气体存在的现象是。（6）运用装置②的目的是。（7）运用装置③的目的是。（8）确证含有乙烯的现象是。高二化学试卷答案一．选择题DCBAABCBDACBDCAB二、填空题16、（共10分）（1）eq\o\al(18,8)O（1分）（2）31（1分）（3）硒（1分）（4）三角锥形（1分）、V形（1分）（5）（1分）(6)分子晶体（1分）(7)1s22s22p63s2或[Ne]3s2（1分）(8)第四周期ⅥB族（1分）d（1分）17、（共12分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）(2)C<O<N（1分），同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现渐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充溢的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的（2分）(3)sp2（1分），5（1分）(4)CuO（2分）Cu2O（2分）Cu2O中Cu的各轨道均为全充溢状态，较稳定（2分）18．（1）离子键共价键分子间SiO2＞KClO3＞I2（2）①＜⑤＜③＜②