人教版高中化学选修4全册知识点和练习 (二)

高二化学教学资料(第一章化学反应与能量)

辅导教师：钟才斌

学校：姓名：教师评价：

一、婚变反应热

1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2.婚变(AH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

(1)符号：ZXH

(2)单位:kj/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热＞吸热)AH为或4H＜0

吸收热量的化学反应。(吸热＞放热)为“+”或＞0

☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应

⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2•8%。与NH4a②大多数的分解反应

③以匕、CO.C为还原剂的氧化还原反应④核盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点：

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态

(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，加倍；反应逆向进行，改变符号，数值不变

三、燃烧热

1.概念：25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kj/mol表示。

※注意以下几点：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。(AHC0,单位kj/mol)

四、中和热

1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成ImolHQ,这时的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和0H-反应，其热化学方程式为：

H+(aq)+0H-(aq)=40(1)AH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4.中和热的测定实验

五、盖斯定律

1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途

径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

例1:

①P，s,白磷)+5C)2(g)=P40io(s)；△Hi=-2983.2kJ/mol

②P(s,红磷)+5/402(g)=l/4PQio(s)；△H2=-738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式。

例2：已知下列反应的热化学方程式为：

⑴C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ/mol

(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH2=-870.3kJ/mol

⑶H2(g)+3/2O2(g)=H2O(l)AH3=-285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

例3、已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(I)+2O2=2CO2(g)+2H2O(I)

；AH1=—870.3kJ/mol

(2)C(s)+02(g)=C02(g)；AH2=-393.5kJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(I)；△H3=-285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(I)；AH=?

练习：可能用到的相对原子质量:H-1,0-16,S-32,C-12,N-14,Na-23,AI-27,CI-35.5

一、单项选择题

1、下列属于新能源的是()。

①天然气②煤③海洋能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A.①②③④B.③⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥©©

2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()。

1

A.已知2H2(g)+0z(g)=2H20(g)AH=-483.6kj-mol_,则氢气的燃烧热为241.8kj-mol'

1

B.已知NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.4kj-mol,贝1J含

20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的热量

C.已知反应：A+B=C+D为放热反应，则A的能量一定高于C的能量

D.已知2C(s)+202(g)=2C0Z(g)AH=a,2C(s)+02(g)=2C0(g)AH=b,则a>b

3、下列说法正确的是()。

A.任何化学反应都伴随着能量的变化

B.1molH2SO,和1molBa(0H)2完全反应所放出的热量称为中和热

C.在101kPa时,1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

D.在化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应

4、在常温常压下已知:4Fe(s)+302(g)=2Fe203(s)AIL

4A1(s)+302(g)=2Al2O3(s)AH2

2A1(s)+Fe203(s)=Al203(s)+2Fe(s)AH3

则AL与AHi和△H之间的关系正确的是()。

A.A比=(△H,+AH2)B.AH3=AH2-AH,C.AH3=2(△乩+△H2)D.A@三(AH2-AHi)

zz

5、能正确表示下列反应的离子方程式是()

+3+

A.金属铝溶于稀硫酸中：AI+2H=AI+H2t

+

B.碳酸钙溶于稀硝酸中：CO2-+2H=H2O+CO2t

C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2cH3c。。+CO2+H2O=2CH3COOH+CO

D.少量Ck通入KI溶液中:CI2+2l=2Cr+l2

6、已知在101kPa时:CHi(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-820kjmol：则下列说法中正确的是()。

A.反应过程中的能量变化关系可用上图表示制生成物

B.CH，,的燃烧热是820kJTV反应物

C.11.2L(标准状况下)CH,完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量--------二反应进程

D.该反应发生断裂的化学键只有极性键

7、设以为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.在18gl8。2中含有以个氧原子

B.lmol羟基中电子数为10以

C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol上转移的电子数为6/VA

D.常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4以

8、在C(s)+C()2(g)=2C0(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()„

①升高温度②增加碳的量③恒容通入CO?④恒压下充入N?⑤恒容下充入山⑥恒容通入C0

A.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥

9、生活里和化学实验中采取的很多措施都是与反应速率有关的,下列采取的措施及其为了减慢反应速率的是

()。

A.实验室制出加少量胆机，控制反应速率

B.向工业橡胶中加入硫

C.实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混合均匀再进行反应

D.实验室用KC103制氧气常加入MnOz作催化剂

10、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是()

A.v(W)=3v(Z)B.2V(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3V(W)=2v(X

二、双项选择题

11、一定温度下,能够说明反应2曲(。^^^2(或+02(8)已达到平衡的是()

A、容器内的压强不发生变化B、NO、Nz、O2的浓度保持不变

C、N0分解的速率和N0生成的速率相等D、单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2

12、下列叙述正确的是()

A、依盖斯定律，可计算某些难于直接测定的反应婚变

B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C、当碰撞的分子有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应

D、对任何反应来说，温度越高，反应速率越快，反应现象越明显

13、下列说法或表示方法中正确的是()。

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量少

11

B.氢气燃烧热为285.8kj.mor,则氢气燃烧热化学方程式为：2n?(g)+0?(g)=2H20(l)AH=-285.8kj-mor

C.Ba(OH)2-8H20(S)+2NH,,C1(S)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H,0(l)AH<0

D.中和热为57.3kj-mol_1,将含0.5molIbSO,的浓溶液与含1molNaOll的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

14、石墨与.金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知

12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量。则下列说法正确的是()0

A.石墨不如金刚石稳定

B.金刚石不如石墨稳定

C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多

D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多

三、非选择题

15、(12分)⑴(6分)反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。

①该反应是.(填“吸热”或“放热”)反应。

②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?.

原因是。

(2)已知有一组数据：破坏Imol氢气中的化学健需要吸收436kJ能量;

破坏位mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中

1molH—0键能够释放463kJ能量。

下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线

上。

能

kJ

②.kJ

③.kJ

反应过程

16(12分)(1)(4分)氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用也将NO,还

原为N2»

已知：2Hz(g)+()2(g)=2H20(g)△H=-483.6kJ.mol

1

N2(g)+202(g)=2N02(g)AH=+67.7kJ-moV

则H?还原NO,生成水蒸气反应的热化学方程式是,

(2)(8分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:岫(g)+3比(g)=2NHs(g)

AH=-92kJ-moT'o请回答下列问题：

①取1molN?(g)和3mol4(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量92

kJ(填“大于"，等于"或“小于”)，原因是;

若加入催化剂，AH(填“变大”“变小”或“不变”)。

②已知:分别破坏1molN三N键、1molH—H键需要吸收的能量为:946kJ、436kJ,则破坏1molN—H键

需要吸收的能量为kJ。

高二化学教学资料（第二章化学反应速率与化学平衡）

辅导教师：钟才斌

学校：姓名：教师评价：

一、化学反应速率

1.化学反应速率（V）

（1）定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶计算公式：v=4c/4t（u:平均速率，Ac;浓度变化，at:时间）单位：mol/（L.s）

（4）影响因素：

①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）

②条件因素（外因）：反应所处的条件

2.

外因对化学反应速率影响的变化规律

条件变化活化分子的量的变化V变

化

反应物增大单位体积里总数目增多，百分数不变增大

的浓度

减小单位体积里总数目减少，百分数不变减小

气体反增大单位体积里总数目增多，百分数不变增大

应物的

成小单位体积里总数目减少，百分数不变减小

压强

反应物升高百分数增大，单位体积里总数目增多增大

的温度降低百分数减少，单位体积里总数目减,少减小

反应物使用百分数剧增，单位体积里总数目剧增剧增

的催化

撤去百分数剧成，单位体积里总数目剧减剧减

剂

其他光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒有影

的大小，溶剂等响

※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容忖：充入惰性气体一总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变-反应速率不变②恒温恒

体时：充入惰性气体一体积增大f各反应物浓度减小一反应速率减慢

二、化学平衡

（―）1.定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变，达到

表面上静止的一种"平衡",这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质

量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举反应mA(g)+nB(g)」pC(g)+qD(g)

①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡

混合物体系中

②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡

各成分的含量

③各气体的体积或体积分数一定平衡

④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡

①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA,即V（正）=V（逆）

平衡

正、逆反应

②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC,则V（正）=V（逆）平衡

速率的关系

@V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡

④在单位时间内生成nmolB,同时消耗了qmolD,因均指V（逆）不一定平衡

①m+nWp+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡

压强

②m+rpp+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡

混合气体平均相①Mr一定时，只有当m+n/p+q时平衡

对分子质量Mr

②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡

任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）

温度平衡

体系的密度密度一定不一定平衡

其他如体系颜色不再变化等平衡

（二）影响化学平衡移动的因素

1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物

的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，

反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡

向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平

衡向着放热反应方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增

大方向移动。

注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不

移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减

弱这种改变的方向移动。

三、化学平衡常数

（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度寨之积与反应物浓度嘉之积的比值是

一个常数比值。符号：K

（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，山于其浓度是固定不变的，可以看做是“1"而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

（三）化学平衡常数K的应用：

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向

反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。•般地，QI。'时，

该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）

Q<K:反应向正反应方向进行；Q=K:反应处于平衡状态；Q〉K:反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应;若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

*四、等效平衡

1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，

任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类

（1）定温，定容条件下的等效平衡

第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证

平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者

等效。

（2）定温，定压的等效平衡

只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

五、化学反应进行的方向

1、反应嫡变与反应方向：

(1)嫡:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.单位：J・mo|3Y

(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的嫡增加，这叫做病增加原理，也是反应方向判断的依据。.

(3)同一物质，在气态时炳值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)>S(s)

2、反应方向判断依据

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

AH-TAS(0,反应能自发进行；

AH-TAS=0,反应达到平衡状态；

AH-TAS)0,反应不能自发进行

注意：(1)AH为负，AS为正时，任何温度反应都能自发进行

(2)为正，AS为负时，任何温度反应都不能自发进行

练习

某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2s生成了SO?,他用50mL0.1mo〃LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气,

进行以下实验：

(1)检验吸收液中的sc^-：,

证明Fe3+能够把H2S5氧化成SO」。

(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCI3+SO2+=2FeCI2+H2SO4+2HCI,

反应中的氧化产物是(写化学式)。

吸收液中除了含有一以外，对其它成份32+的可能组合进行探究:

(3)H：Cl\SCV(Fe\Fe,H2SO3)

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

假设2：溶液中存在:

假设3：溶液中存在Fe?+而不存在H2s。3(二者恰好完全反应)。

②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实

验试剂和仪器：试管、滴管、1溶液、品红稀溶液。

0.1mot-rKMnO4>O.lmoL-LKSCN

实验步骤预期现象和结论

步骤1：用试管取样品溶液2~3mL,再用滴管取______若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，

则假设2或假设3成立。

步骤2：结合步骤1的现象和结论，_____________________

高二化学教学资料（第二章化学反应速率与化学平衡）

辅导教师：钟才斌

学校：姓名：教师评价：

可能用到的相对凰子质量：H-1,0-16,S-32,C-12,N-14,Na-23,AI-27,CI-35.5Mg-24

-、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。

1、设阿伏加德罗常数（以）的数值为4,下列说法正确的是（）

A.3moiNO?与足量出。反应，转移的电子数为

B.在标准状况下22.4LCH4与18gH2。所含有的电子数均为10NA

C.常温常压下，22.4L的NO2和25混合气体含有的原子数为3nA

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1m

2、一定条件下可逆反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）达到平衡状态的标志是（）

A.2U（A2）iE=u（AB）逆

B.容器内的总压强不随时间而变化

C.单位时间内生成nmolAB的同时:生成nmol的B?

D.A2>B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态

3、已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H=-1.9KJ/mol

C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g）AHj；C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）AH2

根据上述反应所得出的结论正确的是（）

A.△%=△%B.△HI>AH2

C.△%<△”D.金刚石比石墨稳定

4、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的C/+、K\NO；,COr.OH,已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙

烧杯中大量存在的离子是（）

A.（:/、H+、NorB.K+、CO/、oir

C.COT、OK、NO；D.K+、H+、NO；

5、右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）

A.非金属性：Y>Z〉M

B.离子半径：IT>Z">Y-一—

C.Z和M的气态氢化物的稳定性：HI<HM丫

D.Y、Z、M三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强ZM||

6、设AH>0,反应速率为5，

N2+3H2-^2NH3；△H<0反应速率为。2,对于上述反应，当温度升高时，5和。2的变化情况为（）

A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大

7、时某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）

A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率

C.增大正反应速率，减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成

8、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=ac3aH2。）。恒容时，温度升高，%浓度减小。下列说法正

确的剧）C（C°2）C（H2）

A.该反应的婚变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，出浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小催化剂

D.该反应的化学方程式为C0+H,0、、CO2+H2

符J温

9、O.lmol/L的C^COOH溶液中，CH3coOH「CH3co。+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是()

A.加水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量O.lmol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3coONa固体，平衡向正反应方向移动

10、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是()

A.C02(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H.0(g)；AH<0

B.C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)；AH>0

C.CH3cH20H(g)CH2=CH2(g)+H20(g)；AH>0

D.2CHCH2cH3(g)+02(g)2CeHsCH=CH2(g)+2H20(g)；AH<0

二、双项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。

11、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()

A、已达平衡的反应C(s)+H20(g)=iC0(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移

动

B、已达平衡的反应冲值)+3出值)^i2NH3(g),当增大队的浓度，平衡向正反应方向移动，电的转化率

一定减小

c、有气体参加的反应平衡时.，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

D、有气体参加的反应达平衡时，在恒容反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

12、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：

CO(g)+H2O(g)^=iCO2(g)+H2(g)AH<0,下列对图像的分析中不,正确的是()

A.图I研究的是t0时增大压强对反应速率的影响

B.图H研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C.图山研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

13、在一定温度下的密闭容器中发生某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述

正确的是()

n/moh

反应的化学方程式为2M一N8

B、t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C、t3时，正反应速率等于逆反应速率

D、匕时，N的浓度是M浓度的2倍

6//min

14、同温下lOOmLO.Olmol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()

A.中和时所需NaOH物质的量B.电离程度

C.H*的物质的量D.CHjCOOH的物质的量

四、非选择题

800V.Ar

15、(16分)⑴由金红石(TiOz)制取单质Ti,涉及的步骤为：TiO,—TiCI.------Ti

Mg

已知：@C(s)+02(g)=C02(g)AH=-393.5kJ-mol'

②2co(g)+a(g)=2C0z(g).AH-566kJ-mol1

1

@.TiO2(s)+2Ck(g)=TiCL(s)+O2(g)Z\H=+141kJ-mor

则TiO2(s)+2Ck(g)+2C(s)=TiCL(s)+2CO(g)的AH=。

(2)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上;般采用如下反应合成甲醇：CO(g)

01

+2H2(g)=CH3OH(g)AH=xkJ/mol[Oot""""")

CH>0H

①右图是反应时CO和CH3OH的浓度，075

随时间的变化情况。从反应开始到平衡，0.50

用co浓度变化表示平均反应速率0258-

U(CO)=0°310t(min)

②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断x0(填填“=”)

③某温度下，将2moic。和6mold充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

c(CO)=0.2mol/L,求该温度下的平衡常数(要求写出计算过程)。

(3)在稀氨水中存在平衡：NHs+H/dNft.H20nLNH：+OH\如进行下列操作，

则NH?、NH：、广、Ok浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。

+

①通适量HCL气体时，C(NH3),c(H)o

②加入少量NaOH固体时，c(NH：),c(0IF)。

③加入NH£1晶体时，c(NH：),c(0lD«

16(12分)现有反应：的(g)+〃B(g)一区(g),达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时,

混合体系中C的质量分数也减小，则：

⑴该反应的逆反应为热反应，且〃(填)。

⑵减压时，A的质量分数.」(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率；B的转化率一

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比也将__________；混合气体的平均摩尔质量将_

c(C)

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_________；而维持容器内压强不变，

充入颊气时，混合物颜色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)。

(7)若反应式中研比p,当压强增至一定时，A的转化率减小，此时B的状态是

17、(1)已知VC时，水的离子积Kw=lX10",25℃时Kw=lX10”

①VC(填“25℃,理由是

②T七时，纯水中c(H+)(填”“V”)c(OH)向其中加入固体NaOH配成

c(NaOH)=O.lmoL-L-1,则PH=

(2)实验表明，液态纯H2sO’的电离能力强于纯HNO3，纯H2s导电能力强于纯水，又知液态电解质能象

水一样发生自身电离(2H2=H3O++OH),且温度一定时，离子积为常数。

①写出纯力$。4、纯HNC>3自身电离的反应方程式

②纯H2s中，主要的阴离子是HSO1，而SO42一极少，原因是

18(14分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。向100mL2moi/L的NaOH溶液中通入一定量C5，充分反应后

将溶液蒸发结晶，得到•定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。

(1)写出符合下列条件的离子方程式：

①向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下2.24LCO2

②向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入过量的C02.

(2)①提出合理假设。

假设1：NaOH和NazCCh；假设2：只有Na2c。3；假设3：只有NaHCCh；

假设4：。

②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和NazCCh。请在答题卡上写出实验步

骤及预期现象和结论。喉法实验试剂及仪器：

lmoLLTHCI溶液、1moi,「iMgCh溶液、0.5moL-LTBaCl2溶液、

ImohL】Ba(0H)2溶液、甲基橙试液、酚配试液、试管、过滤装置。

(步骤可不填满也可增加)

实验步骤预期现象和结论

步骤1:

步骤2：

步骤3：

高二化学教学资料（第三章水溶液中的离子平衡）

辅导教师：钟才斌

学校：姓名：教师评价：

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有•部分分子电离成离了的电解质。

,混和物

物质（单质

强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCI、NaOH、NaCkBaSO4

纯净物（电解质

弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HCIO、NH3•%。、

化合物

CU（OH）2、H2O...

非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SQ、C02>C6H覆2、CCI4,CH2=CH2

2、电解质与非电解质本质区别：

电解质一一离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物

注意：①电解质、非电解质都是化合物

②5。2、NH3、CC）2等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物

（如BaSQ,不溶于水，但溶于水的BaSC）4全部电离，故BaSC）4为强电解质）

电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时,电离过程就达到了平衡状

态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：

A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减我电离。

D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）

6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶

液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）

表示方法：ABL^A'+BKi=[扪[B']/[AB]

7、影响因素：

a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：

H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水电离平衡：：

+

水的离子积:Kw=C[H].C[OH]

7+14

25℃时，[H+]=[OH]=10mol/L;Kw=[H]•[OH1=1*10

注意：。只与温度有关，温度一定，则Kw值一定

。不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）

2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱

3、影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱：抑制水的电离Kw<1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热）

③易水解的盐：促进水的电离Kw〉1*10川

4、溶液的酸碱性和pH：

（1）pH=-lgc[H+]

（2）pH的测定方法：

酸碱指示剂：甲基橙、石蕊、酚石。

变色范围：甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）8.2-10.0（浅红色）

PH试纸操作：玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与•标准比色1对比即可。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围

三、混合液的pH值计算方法公式

1、强酸与强酸的混合：先求[H」混：将两种酸中的H*离子物质的量相加除以总体积，再求其它

[H*]混=（[H）Vi+[H+]2V2）/（Vx+V2）

2、强碱与强碱的混合：先求[OH]混：将两种酸中的OK离子物质的量相加除以总体积，再求其它

[0用混=（[OH1V1+9H12V2）/（V1+V2）（注意：不能直接计算[H+]混）

3、强酸与强碱的混合：先据K+0H==匕。计算余下的《或04

①H*有余，则用余下的H,数除以溶液总体积求[H*]混；

②0H.有余，则用余下的OH.数除以溶液总体积求[0H]混，再求其它

四、稀释过程溶液pH值的变化规律:

1、强酸溶液：稀释100倍时，pH稀.pH原+n（但始终不能大于或等于7）

2、弱酸溶液：稀释10。倍时，pH稀.〈pH原+n（但始终不能大于或等于7）

3、强碱溶液：稀释10。倍时，pH稀.三pH原一n（但始终不能小于或等于7）

4、弱碱溶液：稀释10。倍时，pH稀.—pH原一n（但始终不能小于或等于7）

5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7

6、稀释时:弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

五、强酸（pHl）强碱（pH2）混和计算规律

1、若等体积混合

pHl+pH2=14则溶液显中性pH=7

pHl+pH2>15则溶液显碱性pH=pH2-0.3

pHl+pH2W13则溶液显酸性pH=pHl+0.3

2、若混合后显中性

pHl+pH2=14V酸：V碱=1：1

pHl+pH2W14V酸：V碱=1：10"'PHI+PH2”

练习

1.纯水在10℃和50c的pH,前者与后者的关系是（）

A.前者大=B.