山东省菏泽市重点名校2025年初三下期第一次月考化学试题试卷含解析

山东省菏泽市重点名校2025年初三下期第一次月考化学试题试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子组能在pH=2的无色溶液中大量共存的是A．K+、Cu2+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、NO3-、C1-C．CO32-、OH-、Na+、C1-D．Fe2+、C1-、Na+、SO42-2．某密闭容器内有A、B、C、D四种物质，反应前后A、B、C、D四种物质的质量大小为如图所示的“金字塔关系”。下列说法中,正确的是A．若A为氧气，则该反应一定是氧化反应B．该反应一定不是复分解反应C．该反应可表示为D．该反应一定伴随着明显的现象3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，125gb的饱和溶液中含有b物质25gB．t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a>bC．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a4．水与人们的生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（）A．长期饮用蒸馏水不利于人体的健康B．过滤可除去水中所有杂质C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．将水加热煮沸能降低水的硬度5．如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．t1℃时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大6．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）选项物质杂质除杂所用的试剂和方法ACO2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BKCl晶体K2CO3晶体加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶CCO2气体CO气体点燃D铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤A．A B．B C．C D．D7．下列有关物质的检验、除杂、鉴别、分离所用试剂或方法正确的是选项实验目的所用试剂或方法A检验生石灰中是否含有杂质石灰石水或稀盐酸B除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2加适量的稀硫酸后过滤C鉴别NH4Cl溶液和KCl溶液NaOH溶液D分离C和CuO的固体混合物加水溶解后过滤A．A B．B C．C D．D8．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是A．烧碱与纯碱——加酚酞试剂 B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠C．氮气与氧气——加澄清石灰水 D．生石灰与熟石灰——加水9．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，这种物质是A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．氧化钙D．氯化钠10．下图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置（试管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL），该装置气密性良好，实验前夹紧弹簧夹，实验结束后试管内的氧气被完全耗尽（导管内的气体忽略），冷却至室温后打开弹簧夹，注射器的活塞大约停留在多少毫升处A．15mL B．20mL C．30mL D．40mL11．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ACu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤BCaO固体CaCO3加水，溶解，过滤CNa2SO4溶液Na2CO3溶液加入过量稀硫酸DCO2HCl将混合气体通入足量NaOH溶液，干燥A．A B．B C．C D．D12．我省“两淮”煤炭基地是国家重点能源和化工产区，“煤改气”项目，是将煤炭（主要成分为碳）与水蒸气在高温下发生化学反应，生成气体燃料一氧化碳和氢气。下图是该反应的微观模拟图下列说法错误。A．该反应的基本反应类型为置换反应B．该反应中，只有一种物质是还原剂C．该反应中，参加反应的微粒个数比为2：1D．反应前后原子种类、数目、质量不变二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度(选填“＞”、“＜”或“=”)。②t2℃时，甲溶液从状态Q变成状态P，可采用的方法______(填写一种即可)。③甲、乙、丙各50g分别加入到三只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t2℃时所得溶液的溶质质量大小关系是___。将此时所得的乙溶液降温，则溶液中溶质质量分数___(选填“变大”、“变小”或“不变”)。④说法正确的是___。At1℃时，甲、丙一定能配得质量分数相等的两种溶液Bt1℃时，甲、乙饱和溶液分别升温到t2℃时，两者的溶质质量分数相等Ct2℃时，处于Q点状态的丙物质溶液中溶质质量为30gDt2℃时，向处于P点状态的乙物质溶液中加水可变成Q状态14．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．请完成下题．P点的含义是___________________________．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填写“能”或“不能”）______________．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）___________．A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c．15．金属铝常用作导线是利用它的______性；金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是______；资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气；请用化学方程式表示该过程____________________。16．“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的_____。（2）“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是_____（填字序号）。A无机盐B油脂C糖类D水（3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_____作用。（4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口_____（填“调大”或“调小”）。液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程为_________三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题：资料卡片：①红磷的着火点为250℃；②饱和NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体；③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。（1）仪器①的名称是_____，反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是_____。（2）写出装置A内反应的化学方程式_____，欲从装置A中回收二氧化锰，现有以下步骤：①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是_____（选填序号）。（3）E装置的作用是_____，装置内发生反应的化学方程式为_____。（4）装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，同学们可得到的结论是_____。（5）若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后出现的现象是_____。18．下图是实验室制备和收集气体的部分装置，请回答下列实验问题：①上图装置中，甲仪器的名称是______②实验室将双氧水加人二氧化锰粉末制取氧气，可选择的发生装置是______（填序号）反应的化学方程式为______，若用装置收集氧气，验满的方法是______，若用装置收集氧气，当有______时，开始收集气体。③实验室可以按照“真空气囊”的装置顺序制取纯净的气体，第一个装置感放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去气体中的气体第二个装置盛放的试剂为______。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）已知：Si+1NaOH+H1O=Na1SiO3+1H1↑，向100gNaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4gH1．求：（1）参加反应的Si的质量。（1）该NaOH溶液中溶质的质量分数。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

pH=2的无色溶液，溶液显酸性，溶液中存在H+，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀来分析大量共存。【详解】A、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，铜离子溶液显蓝色，故A不正确；B、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，且均为无色，故B正确；

C、H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳，H+、OH-能结合生成水，则不能共存，故C不正确；D、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，亚铁离子存在的溶液显浅绿色，故D不正确。故选B。铜离子存在的溶液显蓝色，亚铁离子存在的溶液显浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，氢离子和氢氧根离子结合生成水。2、C【解析】

由题意可得，A、B增多为生成物，C、D减小为反应物，所以该反应为C+D→A+B。【详解】A、若A为氧气，则生成物中有氧气，故不是氧化反应，选项A错误；B、两种反应物相互交换组分，生成另外两种反应物，复分解反应满足上述反应模式，故有可能是复分解反应，选项B错误；C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合C+D→A+B的反应特点，质量变化符合题意，选项C正确；D、酸碱中和反应符合该反应类型，但是该反应类型不伴随明显的现象，选项D错误。故选C。化学反应中，反应物质量减少，生成物质量增加，由此判断反应中反应物与生成物的种类。3、C【解析】

A、t2℃时，b的溶解度为25g，设125g饱和溶液中溶质b质量为m，，m=25g，所以含有b物质为25g，选项A正确，不符合题意；B、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，所以饱和溶液降温后，对温度变化明显的a析出固体多于b，所以降温后析出固体质量为a＞b，选项B正确，不符合题意；C、t1℃时a、c为饱和溶液，升温至t2℃时，a的溶解度增大，溶质未增加，溶剂质量未减少，此时变为不饱和溶液，c的溶解度随温度升高而减小，溶剂的质量未变化，饱和溶液中析出固体c，但是此时c仍为饱和溶液，选项C不正确，符合题意；D、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，降温结晶a可以较易析出，而b不易析出，经过过滤后实现a的提纯，选项D正确，不符合题意。故选C。4、B【解析】A、蒸馏水中不含有人体所需的矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体的健康，正确；B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，不能除去天然水中所有的杂质，错误；C、硬水与肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而软水与肥皂作用易起泡沫，所以硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别，正确；D、生活中通过煮沸，可以使水中的可溶性钙镁化合物以水垢的形式析出，可以减少水中的可溶性钙镁化合物从而降低水的硬度，正确。故选B。5、B【解析】试题分析：A、t1℃时，MgS04和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；B、硫酸镁溶液在温度低于t2℃时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t2℃时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；C、t2℃时，MgS04饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；D、t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D错误；故选B．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行.6、B【解析】

A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、K2CO3溶液能与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。7、C【解析】试题分析：A选项是错误的操作，因为氧化钙和水或盐酸反应；B选项错误所选试剂错误，加入的硫酸会与氯化钡反应；C选项是正确的操作；D选项是错误的操作，二者都不溶于水；故答案选择C考点：物质的鉴别8、D【解析】A选项烧碱和纯碱的溶液均显碱性不能用酚酞试剂鉴别；B选项稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠反应产生气体，无法鉴别；C选项氮气和氧气均不能与澄清石灰水反应，无法鉴别；D显酸性生石灰和熟石灰采用加水的方法，生石灰溶于水放热而熟石灰无明显现象，能进行鉴别；故答案选择D9、A【解析】

在发酵面团中加入碳酸氢钠溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，故选A。10、C【解析】

试管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL，该装置气密性良好，实验前夹紧弹簧夹，空气总体积为100mL，实验结束后试管内的氧气被完全耗尽，消耗氧气的体积为，则注射器活塞停留在。故选C。本题要注意区分的一个细节是实验前是否夹紧弹簧夹，当夹紧弹簧夹，空气体积为100mL，没有夹紧弹簧夹，空气体积为150mL。11、A【解析】

A、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2CO3溶液能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选A。12、C【解析】

该反应的化学方程式为：。【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；B、该反应中，碳得到氧，属于还原剂，水失去氧，属于氧化剂，故只有碳是还原剂，不符合题意；C、由化学方程式可知，该反应中，参加反应的微粒个数比为：1：1，符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，不符合题意。故选C。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、＜增加溶质甲=乙＞丙不变AD【解析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度＜乙的溶解度；②t2℃时，Q是甲物质的不饱和溶液，P是甲物质的饱和溶液，所以甲溶液从状态Q变成状态P，可采用的方法增加溶质；③t2℃时，甲、乙物质的溶解度都是70g，大于丙物质的溶解度30g，所以甲、乙、丙各50g分别加入到三只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t2℃时所得溶液的溶质质量大小关系是：甲=乙＞丙，0℃时，乙物质的溶解度大于50g，所以将此时所得的乙溶液降温，溶液中溶质质量分数不变；④A、t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，所以甲、丙一定能配得质量分数相等的两种溶液，故正确；B、t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，甲、乙饱和溶液分别升温到t2℃时，乙物质的质量分数大于甲物质的质量分数，故错误；C、t2℃时，处于Q点状态的丙物质溶液质量不能确定，所以溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；D、t2℃时，Q是甲物质的不饱和溶液，P是甲物质的饱和溶液，所以向处于P点状态的乙物质溶液中加水可变成Q状态，故D正确。故选AD。14、在t1℃时，ac两物质的溶解度相等不能D【解析】由题中信息知，（1）P点的含义是在t1℃时，ac两物质的溶解度相等。（2）t2℃时a物质溶解度为50g,30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能形成75g溶液.不能能形成80g溶液。（3）将t1℃时a、b、c三种物质溶解度大小是b＞c=a，饱和溶液的温度升高到t2℃，a、b、c三种物质溶解度大小是a＞b＞c，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D．b＞a＞c．点睛∶本题主要考查溶解度曲线的含义。15、导电氧化铝(或Al2O1)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋1H2↑【解析】

（1）物质的性质决定物质的用途，用金属铝常用做导线，是利用了铝具有优良的导电性．

（2）铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化膜主要成分是氧化铝，其化学式为：Al2O1．

（1）铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+1H2↑．．

故答案为：（1）导电；（2）氧化铝（或Al2O1）；（1）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+1H2↑．16、氨基酸乳化调大【解析】

（1）蛋白质为大分子物质，被分解为小分子的氨基酸被人体吸收；（2）A、无机盐来自于食盐，选项A不符合题意；B、鱼头经过油煎含有油脂，选项B不符合题意；C、糖类主要来自于食物中的淀粉，而“砂锅鱼头”中没有富含淀粉物质，所以几乎不含有糖类，选项C符合题意；D、矿泉水提供水，选项D不符合题意；故选C；（3）洗洁精去除油污是利用了洗洁精的乳化作用，将油污清洗去除；（4）出现黑灰说明燃烧不充分，需要增加氧气的供应量，因此调大通风口，使进入的氧气增多，增加了氧气的供应量，使其燃烧充分，减少碳的生成；丙烷充分燃烧后生成二氧化碳和水，丙烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，所以化学方程式为。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、分液漏斗温度没有达到红磷着火点②③吸收CO2中的HCl气体二氧化碳能与水反应生成碳酸出现白色沉淀（或浑浊）【解析】

（1）仪器①的名称是分液漏斗，反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是温度没有达到红磷的着火点。

故填：分液漏斗；温度没有达到红磷的着火点。

（2）装置A内过氧化氢在二氧化锰催化作用