高三化学一轮复习-化学反应的热效应

高三化学一轮复习--化学反应的热效应一、单选题1．下列热化学方程式的反应热能表示对应物质燃烧热的是（）A．B．C．D．2．下列有关能量变化的说法正确的是（）A．化学键的变化必然会引起能量变化，能量变化也一定会引起化学变化B．反应是放热还是吸热需看反应物和生成物具有的总能量的相对大小C．所有放热反应的化学变化的能量都可以通过设计成原电池转化为电能D．放热反应在常温下一定很容易发生3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．与盐酸的反应 B．灼热的炭与的反应C．镁条与稀盐酸的反应 D．的催化氧化4．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克固态铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）A．Be(s)+O2(g)=BeO(s)△H=-564.3kJ•mol-1B．Be(s)+O2(g)=BeO(g)△H=-62700kJ•mol-1C．Be(s)+O2(g)=BeO(s)△H=+564.3kJ•mol-1D．Be+O2=BeO△H=-564.3kJ•mol-15．关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等6．反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．改变反应条件，反应物的转化率一定不变C．充分反应后，原料的转化率可达100%D．该反应中，断裂反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量7．下列关于化学用语的说法正确的是（）A．Cr原子核外电子有24种空间运动状态B．Fe2+的价电子轨道表示式：C．醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D．表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-18．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．属于离子化合物B．的分解反应属于放热反应C．表示2mol固体的能量D．作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点9．北京时间2023年10月26日11时14分，载有3名航天员的神舟十七号载人飞船由长征二号遥十七运载火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲肼为推进剂(燃料)、为氧化剂。为发挥中国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已由中国航天员在太空完成了四次授课。“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌。偏二甲肼与反应的热化学方程式为：C2A．形成键吸收能量B．为C．D．反应物的总键能小于生成物的总键能10．已知葡萄糖(相对分子质量180)燃烧的热化学方程式为∆H=-2803kJ∙mol-1。下列说法错误的是（）A．葡萄糖的热值约为B．若生成物中水为气态，则∆H变大C．该条件下，的焓变为D．该条件下，完全燃烧30g葡萄糖时消耗11．室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是（）A． B．C． D．12．已知：25℃、时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是（）序号①②③稀溶液硫酸和氢氧化钠硫酸和氨水硫酸和氢氧化钡abcA．B．生成的水越多，中和反应的反应热越小C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器13．已知反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-906.8kJ·mol-1，向一密闭容器中充入1molNO(g)和2molH2O(g)进行反应，一段时间后，反应达到平衡，下列有关密闭容器中发生的反应的能量变化说法正确的是（）A．反应放热，且放出的热量为226.7kJB．反应吸热，且吸收的热量为226.7kJC．反应放热，且放出的热量小于226.7kJD．反应吸热，且吸收的热量小于226.7kJ14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）。A．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1)∆H=-57.3kJ/mol，若将1molNaOH固体的加入1L1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJB．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H2，则∆H1>∆H2D．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大15．如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．和反应生成吸收能量为180kJC．断开氮分子内两个氮原子间的化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定D．和总能量比能量高16．已知25℃、101kPa时，①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol；下列判断错误的是（）A．6g碳完全燃烧时放出热量196.75kJB．反应②可以自发进行C．H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ/molD．制备水煤气的热化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol17．上海交通大学仇毅翔等研究了不同催化剂催化乙烯加成制取乙烷[]的反应历程如图所示。下列说法错误的是（）A．B．该历程中最大活化能C．催化剂甲催化效果好，反应速率快D．乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%18．如图是金属镁和卤素单质的能量变化示意图，下列说法正确的是A．热稳定性：B．金属镁和卤素单质的反应中，生成的焓变最小C．由图可知，此温度下所含化学键的键能最大D．与足量的Mg充分反应，放热1124kJ19．下列叙述错误的是（）A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关B．盐酸和碳酸氢钠的反应过程中能量关系可用如图表示C．节能的主要环节一是燃料的燃烧阶段，二是能量利用阶段D．节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源20．用来生产燃料甲醇的反应原理：，某些化学键的键能数据如下表，与氢气充分反应的能量变化为（）化学键键能/348413436358750463A．放热 B．放热 C．放热 D．放热二、综合题21．人类的生活离不开化学反应，在关注反应物质变化的同时也要关注能量变化。（1）I.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，(填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热ΔH为（2）若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946mol·L-1、497mol·L-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1，综合上述有关信息请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：。（4）II.Cl、C、Si在工业生产、生活中有重要应用用液氯消毒自来水会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可使用二氧化氯(ClO2)代替液氯工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素(-1价)被氧化成，制备二氧化氯的离子方程式为。（5）下列关于C、Si元素及化合物的说法中正确的是____A．碳纳米材料包括：富勒烯、碳纳米管、石墨烯、炭黑B．云母、沙土、宝石的主要成分为二氧化硅C．工业制水泥、玻璃的主要原料中都有碳酸钙D．实验室中氢氟酸能用玻璃瓶盛装但不能用玻璃塞E．氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好可用于制作坩埚、耐高温轴承、制作切削刀具22．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：（1）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。在下，氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，①请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。②将上述反应设计成下图所示的原电池，其中Y为极(填“正”或“负”)，该极电极反应式为。（2）最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。①该法利用制取甲醇的有关化学反应如下：已知：i.断开中的化学键共吸收的能量ii.反应①中部分化学键键能数据如下：化学键H-HH-O键能/()436463由此计算断开需要吸收kJ的能量，。②甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：由此知，a、b、c、d由小到大排序为。③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以为电解质。工作时负极的电极反应式。23．(的储存和还原在不同时段交替进行)技术时有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中的排放，其工作原理如图。（1）已知：则技术工作原理的热化学方程式：。（2）①存储阶段：存储后转化为的化学方程式是。②还原阶段：从中释放，然后在的表面被、还原为。若参加反应的，则反应的。（3）某实验小组模拟系统中的一个存储、还原过程，让尾气通过反应器，测得过程中出口浓度变化如图。①时刻前，的浓度接近0，原因是。②时刻，切换至贫氧条件。的浓度急剧上升又快速下降的原因是。24．反应的能量变化趋势如图所示：（1）该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________。A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为。25．煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一、二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。已知：。回答下列问题：（1）图中的I、II、III、IV中属于放热反应的是。（2）写出表示的燃烧热的热化学方程式：。（3）从图中可看出将氧化成有两条途径：①经过程III、过程IV转化成；②经过程II转化成。这两种途径相比，①改变的条件是，改变该条件主要是降低了。已知过程IV的化学方程式为，则过程III的热化学方程式为。（4）9.6gS和16g在一定条件下连续发生过程I和过程II的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为109.8kJ。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为(保留两位有效数字)。（5）工业上常用NaOH溶液吸收，若将0.4mol通入500mLNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ热量。已知该条件下，1mol通入足量的NaOH溶液中充分反应放出ykJ热量。则和NaOH溶液反应生成的热化学反应方程式为。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、C的稳定的氧化物为CO2，不是CO，故A错误；

B、H2S的燃烧热，H2S系数应为1，故B错误；

C、表示C8H18的燃烧热，故C正确；

D、N2H4燃烧热的热化学方程式中，水应为液态，不是气态，故D错误；

故答案为：C。

【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。2．【答案】B【解析】【解答】A．能量变化不一定会引起化学变化，如水从气态变为液态时放出热量，但没有发生化学变化，故A不符合题意；B．反应是放热还是吸热需看反应物和生成物具有的总能量的相对大小，若反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故B符合题意；C．原电池必须有电子的转移，即原电池必须要是自发进行的氧化还原反应，放热的化学反应不一定都是氧化还原反应，因此不可以都设计成原电池，故C不符合题意；D．放热反应在常温不一定很容易发生，如氢气与氧气的燃烧反应为放热反应，但必须点燃才能发生，常温下不发生，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.能量变化不一定会引起化学变化；

B.反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小；

C.放热的非氧化还原反应不能设计成原电池；

D.很多放热反应在常温下不易发生。3．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸氢钠与盐酸反应放热，且为非氧化还原反应，A不符合题意；B．灼热的炭与的生成一氧化碳，为吸热反应，且为氧化还原反应，B符合题意；C．镁与稀盐酸反应为放热反应，且为氧化还原反应，C不符合题意；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，且为氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断；吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；4．【答案】A【解析】【解答】1kgBe物质的量为mol，每千克固态铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1molBe完全燃烧放出的热量为：=564.3kJ•mol-1，Be与氧气反应生成BeO固体，其反应的热化学方程式为：Be(s)+O2(g)=BeO(s)△H=-564.3kJ•mol-1；故答案为：A。

【分析】先根据题干信息，结合公式n=m/M计算铍的物质的量，再结合热化学方程式化学计量数等于物质的量，以及化学计量数之比等于物质的量之比，判断反应的热化学方程式。5．【答案】B6．【答案】A【解析】【解答】A．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A符合题意；B．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，故B不符合题意；C．由方程式可知，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，原料的转化率不可能达100%，故C不符合题意；D．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则断裂反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、反应物能量大于生成物，为放热反应；

B、平衡移动，可以影响转化率；

C、可逆反应无法完全转化；

D、反应物的总键能大于生成物的总键能，反应放热，反之反应吸热。7．【答案】C【解析】【解答】A．Cr有15个轨道，则有15种空间运动状态，A不符合题意；B．Fe2+的价电子轨道表示式：，B不符合题意；C．醋酸是弱酸，部分电离，C符合题意；D．氢气摩尔燃烧焓产物应该是稳定的氧化物，水为液态，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.空间运动状态是指原子轨道的种类，不包括电子的自旋状态，注意区分电子运动状态；

B.Fe2+的价电子是3d6；

C.醋酸是弱电解质，部分电离；

D.燃烧焓是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的焓变，水蒸气不是稳定氧化物。8．【答案】C【解析】【解答】A.由Na+与形成，属于离子化合物，故A不符合题意；

B.反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应，故B不符合题意；

C.表示反应活化能，故C符合题意；

D.安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，有产气快、产气量大等优点，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】离子化合物主要由金属与非金属元素化合形成，所有的碱、大部分盐和金属氧化物是离子化合物。

反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应。9．【答案】A10．【答案】D【解析】【解答】A．由题中数据计算可知，葡萄糖的热值约为，A项不符合题意；B．气态水的能量高于液态水的能量，若生成物中水为气态，则反应放出的热量减少，变大，B项不符合题意；C．与题干中的反应互逆，相同条件下二者的焓变数值互为相反数，C项不符合题意；D．根据化学方程式计算可知，完全燃烧30g葡萄糖时消耗标准状况下，选项中没有限定标准状况，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A．根据焓变和摩尔质量计算；

B．气态水的能量高于液态水的能量；

C．可逆反应正逆反应的焓变数值互为相反数；

D．没有标况无法计算。11．【答案】B【解析】【解答】A．根据盖斯定律：=－，由于>0和<0，因此=－>0，即>，<，故A不符合题意；B．根据盖斯定律：=－，由于>0和<0，因此=－>0，即>，<，<，故B符合题意；C．由于<0，>0，=－>0，则＋>，故C不符合题意；D．根据B项的分析知，>，<0，+<，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热过程，则①>0；溶于水会使溶液温度升高，说明是放热过程，则②<0；③受热分解的化学方程式为SnCl2⋅2H212．【答案】C【解析】【解答】A．①中硫酸和氢氧化钠反应的热量为中和热，②中硫酸和氨水反应放出的热量小于中和热，因为氨水是弱碱，电离要吸热，③中硫酸和氢氧化钡反应因生成了硫酸钡沉淀，使其放出的热量大于中和热，因此其焓变大小应为b>a>c，A不符合题意；B．中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水所放出的热量，B不符合题意；C．测定中和热时，酸碱混合要迅速，否则热量容易散失，造成测定结果不准确，C符合题意；D．铁制搅拌器导热，会使热量散失快，实验中的玻璃搅拌器不可换成铁制搅拌器，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.弱碱电离吸热，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡放热；

B.中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水所放出的热量，与生成水的物质的量多少无关；

D.金属是热的良导体，传热快，热量损失大。13．【答案】D【解析】【解答】由题可知，该反应正向为放热反应，则逆反应为吸热反应，充入NO和H2O后，可逆反应不能进行到底，根据方程式中NO和H2O的系数与加入的NO和H2O的比例可得，其吸收的热量应小于=226.7kJ；故答案为：D。

【分析】该反应的正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，可逆反应不可能完全转化。14．【答案】A【解析】【解答】A.氢氧化钠固体溶于水放热，因此与盐酸反应时放出的热量大于中和热数值，故A符合题意；

B.燃烧热是1mol物质完全燃烧得到稳定化合物释放的能量，故B不符合题意；

C.固体到气体吸收能量，因此释放的能量减少，因此∆H1＜∆H2，故C不符合题意；

D.焓变与量无关，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.考虑氢氧化钠固体溶于水放热；

B.考虑燃烧热的定义；

C.考虑固体到气体吸收能量；

D.焓变与反应物的量无关。15．【答案】C16．【答案】C【解析】【解答】A．根据①可知1mol(即12g)C完全燃烧放出热量是393.5kJ，则6g碳完全燃烧时放出热量Q==196.75kJ，A不符合题意；B．反应②的正反应是气体体积扩大的放热反应，ΔH＜0，ΔS＞0，则体系的自由能ΔG=ΔH-TΔS＜0可自发进行，B不符合题意；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出是热量，H2O的稳定状态是液态，不是气态，物质由气态转化为液态时会放出热量，故H2的燃烧热ΔH＜-241.8kJ/mol，C符合题意；D．已知②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，根据盖斯定律，将[②-③]×，整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．根据反应热与计量系数；B．依据ΔG=ΔH-TΔS＜0可自发进行判断；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出是热量；D．根据盖斯定律。17．【答案】C【解析】【解答】A．根据反应物和生成物的总能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A不符合题意；B．由图示可知，该历程中最大活化能，B不符合题意；C．由图示可知，催化剂乙对应的活化能小，催化效果好，C符合题意；D．反应物完全转化成生成物，故乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量计算；

B.该历程中最大活化能为生成过渡态Ⅰ的过程；

C.活化能越小，催化效果越好；

D.反应物完全转化为生成物原子利用率是100%。18．【答案】B19．【答案】B【解析】【解答】A．同一个化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，A不符合题意；B．盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，图中不符，不能用所给图来表示能量变化，B符合题意；C．节能的主要环节一是燃料的燃烧阶段，即尽量让燃料充分燃烧，二是能量利用阶段，即提高能量利用率，C不符合题意；D．节能更重要的是要充分有效地利用能源，提高能源利用率，不是简单地减少能源的使用，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据化学方程式中的化学计量系数即可计算出能量的变化

B.根据图示反应为放热反应，但是盐酸和碳酸氢钠反应是吸热反应

C.节能主要是充分燃烧和充分利用能量

D.节能主要是减少能源的使用并且要提高能源的利用20．【答案】A【解析】【解答】反应△H=(2×750+3×436)kJ/mol-（3×413+358+463+2×463）kJ/mol=-178kJ/mol，则1mol二氧化碳与氢气充分反应放出的热量为1mol×178kJ/mol=178kJ，故答案为：A。

【分析】根据反应热△H=反应物的键能之和—生成物的键能之和即可计算21．【答案】（1）石墨；-393.5kJ·mol-1（2）253.9kJ（3）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ·mol-1（4）（5）C；E【解析】【解答】（1）由图可知石墨的能量低，故石墨更稳定；石墨的燃烧热，利用图像生成二氧化碳放出的热量是110.5+283.0=393.5kJ，故答案为：石墨，-393.5kJ·mol-1；（2）根据图像得知反应：，x+y=1，44x+28y=36，解得x=0.5，y=0.5，故共放出的热量为(0.5×395.4+0.5×112.4)kJ=253.9kJ；（3）根据图像得热化学方程式：，根据已知反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1，利用盖斯定理，第1个反应减去第2个反应得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ·mol-1；（4）利用化合价的升降守恒配平方程式得：；（5）A．富勒烯、石墨烯、炭黑不是纳米材料，故A不正确；B．宝石的主要成分是三氧化铝，故B不正确；C．工业制水泥、玻璃的主要原料中都需要碳酸钙，故C正确；D．氢氟酸不能用玻璃瓶盛装，因为会和玻璃中的二氧化硅发生反应，故D不正确；E．氮化硅属于原子晶体熔点高，硬度大，电绝缘性好可用于制作坩埚、耐高温轴承、制作切削刀具，故E正确；故答案为：CE。

【分析】（1）依据能量越低，越稳定；石墨的燃烧热，利用图像计算；（2）根据题意利用原子守恒列方程组；（3）利用盖斯定理：（4）利用化合价的升降守恒配平；（5）A．富勒烯、石墨烯、炭黑不是纳米材料；B．宝石的主要成分是三氧化铝；C．工业制水泥、玻璃的主要原料中都需要碳酸钙；D．氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应；E．氮化硅属于原子晶体。22．【答案】（1）；正；（2）750；；；【解析】【解答】(1)①根据题中氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，写出氢气燃烧热的热化学方程式为；②根据图示中，有电子流向Y电极，Y电极得电子为正极，正极反应式为；(2)①二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为O=C=O，设C=O的键能为x，，反应焓变反应物键能之和-生成物键能之和=2x+3×436-(3×413+358+463)-(2×463)kJ/mol=-178kJ/mol，解得x=750kJ/mol，即断开1molC=O需要吸收的能量为750kJ；，，根据盖斯定律，由得：，；②；；；；根据产物、状态、化学计量数判断，液态变气态时要吸收能量，放出热量：②>①>③>④，故；③甲醇燃料电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，负极上是甲醇发生失电子的氧化反应，又因为电解质溶液时氢氧化钾溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应得到的是碳酸钾，即。【分析】(1)①注意燃烧热的定义；②根据图示，利用电子流向确定电极；(2)①根据盖斯定律，依据反应焓变反应物键能之和-生成物键能之和计算；②根据产物、状态、化学计量数判断；③注意酸碱环境。23．【答案】（1）（2）；（3）t1时刻前几乎所有的都被存储在催化剂上；存储在催化剂上的被迅速释放，后又与还原性气体快速反应转化为【解析】【解答】(1)根据盖斯定律，反应②-①可得目标