上海市延安中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题_第1页
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文档简介

【全国百强校】上海市延安中学20162017学年高一下学期期末考试化学试题1.C、N、S元素都是生命体重要组成元素,它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是①HNO3②CO2③糖类④CH4A.② B.②③ C.②③④ D.①②③④【答案】D【解析】【详解】天然气、CO2、糖类都是在自然界中由碳元素转化生成,因此选项②③④正确,N2与氧气在闪电作用下生成NO,然后NO与氧气反应生成NO2,NO2与H2O反应生成HNO3,故选项D正确。2.下列叙述不属于固氮的是A.工业上合成氨 B.NH3经催化氧化生成NOC.闪电时,大气中生成NO D.豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥【答案】B【解析】【详解】固氮是把游离态的转化成化合态的过程,A、合成氨是N2转化成NH3,符合固氮,故A错误;B、NH3催化氧化成NO,NH3的N不是游离态的,不符合固氮的定义,故B正确;C、闪电时发生N2+O2=2NO,符合固氮的定义,故C错误;D、根瘤菌是把游离态的氮转化成化合态的氮,符合固氮的定义,故D错误。答案选B3.常温下,将铁片投入浓H2SO4中,下列说法正确的是A.不发生反应 B.铁被钝化 C.产生大量SO2 D.产生大量H2【答案】B【解析】【详解】浓硫酸具有强氧化性,与铁发生钝化反应,铁表面产生一层致密的氧化薄膜,阻碍反应的进行,故B正确。4.下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是A.酸性高锰酸钾溶液 B.品红溶液 C.氢硫酸溶液 D.Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】【详解】A、SO2中S显+4价,具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2,故A错误;B、SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,CO2不具有漂白性,不能使品红溶液褪色,因此品红溶液可以鉴别,故B错误;C、SO2与H2S发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O,有黄色沉淀产生,CO2不与H2S发生反应,硫化氢可以鉴别,故C错误;D、SO2、CO2与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,继续通入CO2或SO2,沉淀消失,现象相同,不能区别,故D正确;5.决定化学反应速率的内因是A.温度 B.浓度 C.反应物的性质 D.催化剂【答案】C【解析】【详解】决定化学反应速率的内因是物质本身的结构,故选项C正确。6.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A.HCO3 B.Na+ C.Fe2+ D.Cl【答案】A【解析】【详解】A.在溶液中存在两个趋势:离子电离使得溶液呈酸性,或者水解呈现碱性,即电离呈酸性,降低pH值,水解呈碱性,pH值升高,在稳定人体血液的pH中起作用,故A正确;

B.Na+不水解,为强碱阳离子,则不能起到调节人体内pH值的作用,故B错误;

C.Fe2+水解,为弱碱阳离子,使得溶液水解呈酸性,只能降低pH值,故C错误;

D.Cl不水解,为强酸阴离子,则不能起到调节人体内pH值的作用,故D错误;

故选:A。7.不能用勒夏特列原理解释的是A.使用铁触媒,加快合成氨反应速率 B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.打开汽水瓶盖,即有大量氕泡逸出 D.温度升高,纯水中的H+浓度增大【答案】A【解析】【详解】A、铁触媒作催化剂,催化剂对化学平衡无影响,不符合勒夏特列原理,故A正确;B、Cl2与H2O反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入饱和食盐水,Cl-浓度增加,平衡向逆反应方向进行,抑制Cl2与水的反应,符合勒夏特列原理,故B错误;C、打开汽水瓶盖,造成气体压强减小,使平衡向转化成气体的方向移动,符合勒夏特列原理,故C错误;D、水存在:H2OH++OH-,此电离属于吸热过程,升高温度促使平衡向正方向移动,符合勒夏特列原理,故D错误。点睛:勒夏特列原理研究的对象是可逆反应,反应达到平衡,改变某一因素,反应向削弱这一因素的方向移动,催化剂对化学平衡移动无影响,因此使用催化剂不符合勒夏特列原理。8.在密闭容器中,反应2A+B2C达到平衡后,增大压强,平衡向生成C的方向移动。对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是A.A是气体 B.B是气体C.如果C是气体,A、B一定是气体 D.如果C是气体,B不一定是气体【答案】C【解析】【详解】压强对气体有影响,增大压强,平衡向生成C的方向移动,根据勒夏特列原理,C可以是气体,也可以不是气体,假如C不是气体,A和B至少有一种是气体,如果C是气体,A和B一定是气体,故C正确。9.在一定条件下,发生反应2NO2N2O4,该反应达到化学平衡后,升高温度,混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应C.降温瞬间NO2的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变【答案】A【解析】【详解】升高温度,混合物的颜色加深,说明反应向逆反应方向移动,根据勒夏特列原理,此反应的正反应方向是放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,即NO2浓度降低,N2O4浓度增大,故A正确。10.反应2A(g)2B(g)+E(g)一Q(Q>0),达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是A.缩小体积加压 B.使用催化剂 C.增加A的浓度 D.降温【答案】D【解析】【详解】A、缩小体积加压,反应前气体系数小于反应后气体系数之和,因此加压,平衡向逆反应方向移动,A的浓度增大,加压,化学反应速率增大,故A错误;B、使用催化剂,加快反应速率,但对化学平衡的移动无影响,故B错误;C、增加A的浓度,化学反应速率增大,故C错误;D、降低温度,化学反应速率降低,此反应是吸热反应,降低温度平衡向逆反应方向移动,A的浓度增大,故D正确。11.下列物质中,属于电解质的是A.铁 B.氯气 C.二氧化碳 D.氯化钾【答案】D【解析】【详解】电解质是化合物,一般为酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物等,因此氯化钾属于电解质,故D正确。12.下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是A.Ca(OH)2 B.H2S C.BaSO4 D.CH3COONa【答案】B【解析】【详解】弱电解质的水溶液中存在电离平衡,Ca(OH)2、BaSO4、CH3COONa为强电解质,H2S为弱酸,即H2S的水溶液中存在电离平衡,H2SHS-+H+、HS-S2-+H+,故B正确。13.不能说明醋酸是弱电解质的是A.醋酸钠溶液呈碱性 B.醋酸溶液中存在醋酸分子C.醋酸溶液导电性差 D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9【答案】C【解析】【详解】A、根据盐类水解的规律,有弱才水解,CH3COONa水溶液显碱性,是因为CH3COO-发生水解的缘故,说明CH3COOH属于弱酸,故A错误;B、醋酸溶液种存在醋酸分子,说明醋酸是部分电离,属于弱酸,故B错误;C、溶液导电性的强弱与是否是强弱电解质无关,故C正确;D、假设醋酸是强酸,pH应为1,但现在为2.9,说明醋酸是部分电离,属于弱电解质,故D错误。点睛:判断是否是弱电解质,一般从三个角度进行判断:(1)弱电解质是部分电离,(2)溶液中是否存在弱电解质的分子,(3)盐类水解的角度。14.下列电离方程式中,正确的是A.CH3COONH4→CH3COO+NH4+ B.H2S2H++S2C.NaHCO3→Na++H++CO32 D.Ba(OH)2Ba2++20H【答案】A【解析】【详解】A、CH3COONH4属于盐,属于强电解质,在水溶液中完全电离,即CH3COONH4=CH3COO-+NH4+,故A正确;B、H2S属于二元弱酸,应是分步电离,即H2SHS-+H+,HS-H++S2-,故B错误;C、NaHCO3属于强碱弱酸盐,应是NaHCO3=Na++HCO3-,故C错误;D、Ba(OH)2属于强碱,应是完全电离,即Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故D错误。15.室温下,pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后,所得溶液的pH值A.一定小于7 B.一定等于7 C.一定大于7 D.无法判断【答案】C【解析】【详解】NH3·H2O是弱碱,pH=10氨水与pH=4的盐酸溶液,NH3·H2O的浓度大于盐酸的浓度,即反应后溶液中溶质为NH3·H2O和NH4Cl,溶液显碱性,故C正确。点睛:NH3·H2O电离出OH-的浓度为10-4mol·L-1,与盐酸电离的H+浓度相等,但NH3·H2O是弱电解质,因此NH3·H2O的浓度大于盐酸,因此等体积混合后,溶液显碱性。16.在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、K+、HSO3、NO3 B.Mg2+、ClO、Na+、ClC.NH4+、Al3+、SO42、Br D.MnO4、NO3、Ca2+、K+【答案】C【解析】【详解】pH=2的溶液显酸性,A、HSO3-在酸中不能大量共存,且NO3-在酸性条件下具有强氧化性,把HSO3-氧化成SO42-,不能大量共存,故A错误;B、ClO-与H+生成HClO,不能大量共存,故B错误;C、能够大量共存,故C正确;D、MnO4-显紫色,不符合无色溶液,故D错误。17.常温下,由水电离的c(H+)=1.0×l013mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是A.NH4+ B.HCO3 C.OH D.Fe3+【答案】B【解析】【详解】常温下,由水电离的c(H+)=1.0×l013mol·L-1,对水的电离起到抑制作用,溶液不是酸就是碱,A、NH4+不能与OH-大量共存,但能与大量H+共存,故A错误;B、HCO3-既不能与H+大量共存,也不能与OH-大量共存,故B正确;C、OH-不能与H+大量共存,但可以存在于碱中,故C错误;D、Fe3+不能与OH-大量共存,但可以与H+大量共存,故D错误。点睛:特别注意题目中“一定”,也就是该离子既不能存在碱中,也不存在酸中。18.下列离子方程式正确的是A.硫化亚铁和稀盐酸反应:S2+2H+→H2S↑B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH→SO32+H2OC.硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42→BaSO4↓D.醋酸和碳酸钙反应:2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O【答案】B【解析】【详解】A、FeS不溶于水,不能拆写成离子形式,故A错误;B、SO2是少量,因此发生2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,即离子反应是SO2+2OH-=SO32-+H2O,故B正确;C、缺少H++OH-=H2O,应是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C错误;D、醋酸是弱酸,不能拆写成离子,故D错误。点睛:在书写C的离子反应方程式的时候,注意不能拆写成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,因为不符合物质的组成。19.能用H++OH→H2O表示的是A.NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O B.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OC.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O D.NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O【答案】A【解析】【详解】A、能拆写成H++OH-=H2O,故A正确;B、CH3COOH属于弱酸,不能拆写成离子,故B错误;C、拆写成Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C错误;D、NH3·H2O是弱碱,不能拆写成离子,故D错误。点睛:拆写成离子,此物质为易溶易电离的物质,掌握住哪些物质不能拆写成离子,弱电解质、难溶物、氧化物、气体等不能拆写成离子。20.下列说法与盐类水解无关的是A.粗盐在空气中易潮解 B.NH4Cl用于金属焊接中除锈C.用热纯碱溶液去油污 D.蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3【答案】A【解析】【详解】A、食盐受潮,是因为食盐中杂质吸收空气中水蒸气的缘故,与盐类水解无关,故A正确;B、NH4Cl中NH4+发生水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+,溶液显酸性,金属氧化物与H+发生反应,达到除锈的目的,与盐类水解有关,故B错误;C、Na2CO3中CO32-发生水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液显碱性,升高温度,促进水解,油污在碱性条件下,发生水解,与盐类水解有关,故C错误;D、FeCl3溶液中发生FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,盐类水解是吸热反应,升高温度促使平衡向正反应方向移动,HCl受热易挥发,蒸干后得到Fe(OH)3,氢氧化铁受热分解成Fe2O3,与盐类水解有关,故D错误。21.勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。(1)实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在盐酸中,目的是防止______________。(2)石蕊(用HZ表示)试液中存在的电离平衡HZ(红色)H++Z(蓝色)。在中性溶液中,石蕊试液呈______色;要使石蕊试液呈红色,可加入______。【答案】①.FeCl3发生水解②.紫色③.酸【解析】【详解】本题考查盐类水解,以及影响弱电解质电离平衡的因素,(1)FeCl3溶液中发生FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加入盐酸,HCl浓度增大,平衡向逆反应方向进行,抑制Fe3+的水解;(2)中性溶液中石蕊显紫色,要使石蕊变红,平衡向逆反应方向进行,即加入酸。22.今有常温下两种溶液:①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液(1)溶液①的PH______7(填“>”、“<”或“=”),写出NH3·H2O的电离方程式______________。(2)溶液②呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。(3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是________(填序号)。A.两种溶液中c(NH4+)都等于0.lmol/LB.两种溶液中c(NH4+)都小于0.lmol/LC.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中,当溶液pH=7时,c(NH4+)______c(Cl一)(填“>”、“<”或“=”)。【答案】①.>②.NH3·H2ONH4++OH③.酸④.B⑤.=【解析】【详解】考查弱电解质的电离和盐类水解,以及电荷守恒,(1)NH3·H2O属于弱碱,NH3·H2ONH4++OH-,溶液显碱性,即pH>7;(2)NH4Cl属于强酸弱碱盐,NH4++H2ONH3·H2O+H+,溶液显酸性;(3)A、NH3·H2O属于弱碱,部分电离,因此NH4+浓度小于0.1mol·L-1,NH4Cl属于强酸弱碱盐,NH4+发生水解,因此NH4+浓度小于0.1mol·L-1,故A错误;B、根据选项A的分析,故B正确;C、NH3·H2O的电离和NH4+的水解都是微弱的,因此NH4Cl溶液中c(NH4+)大于NH3·H2O中NH4+的浓度,故C错误;(4)根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因为溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),因此c(NH4+)=c(Cl-)。点睛:一般当告诉溶液的pH=7时,让比较离子浓度大小顺序,采用电荷守恒的思想解决。23.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a。X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则(1)电解池中X极是______极。在X极附近溶液显______色。(2)Y电极上的产物为_______,检验该电极反应产物可以使用________试纸。(3)写出电解食盐水的离子方程式_________________。【答案】①.阴极②.红色③.氯气④.湿润的淀粉碘化钾⑤.2Cl+2H2OCl2↑+2OH+H2↑【解析】【详解】考查电解原理和电极反应式的书写,(1)X电极连接电源的负极,X电极为阴极,电极反应式为2H++2e-=H2↑,或者2H2O+2e-=H2↑+2OH-,酚酞与碱变红,因此X电极附近溶液变红;(2)Y电极连接电源的正极,即Y为阳极,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,验证氯气,可以采用湿润的淀粉碘化钾试纸,如果试纸变蓝,说明产生的是氯气;(3)根据(1)和(2)的分析,电解食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑。24.在一固定容积的密闭容器中,进行如下反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(1)若容器体积为2L,反应l0s氢气质量增加0.4g,则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L.s)。若增加炭的量,则正反应速率_______。(选填“增大”、“减小”、不变)若增大压强,化学平衡向____移动。(选填“正向”、“逆向”或“不”)(2)该反应达到平衡状态的标志是______。(选填编号)A.压强不变B.v正(H2)=V正(H2O)C.c(CO)不变D.c(H2O)=c(CO)(3)若升高温度,平衡向正向移动,则正反应是_______反应。(选填“吸热”或“放热”)【答案】①.0.01②.不变③.逆向④.AC⑤.吸热【解析】【详解】考查化学反应速率的计算、影响化学反应速率因素、勒夏特列原理、化学平衡状态的判断,(1)氢气的质量增加0.4g,即生成氢气的物质的量为0.4/2mol=0.2mol,生成CO的物质的量为0.2mol,根据化学反应速率的数学表达式,v(CO)=0.2/(2×10)mol/(L·s)=0.01mol/(L·s),因为C是固体,浓度视为常数,即增加炭的量,化学反应速率不变;C为固体,反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和,增大压强,平衡向逆反应方向移动;(2)A、C为固体,反应前后气体系数之和不相等,因此当压强不再改变,说明反应达到平衡,故A正确;B、两个反应都是向正反应方向进行,因此不能说明反应达到平衡,故B错误;C、根据化学平衡状态的定义,在一定条件下,组分浓度不再改变,说明反应达到平衡,故C正确;D、没有给出起始的量,因此无法判断是否达到平衡,故D错误;(3)升高温度,平衡向正反应方向进行,根据勒夏特列原理,正反应为吸热反应。点睛:本题的易错点是(2)的B,用不同物质的反应速率表示达到化学反应,应是一个反应向正反应方向进行,一个反应向逆反应方向进行,且化学反应速率之比等于化学计量数之比,v正(H2)是向正反应方向进行,V正(H2O)也是向正反应方向进行,因此不能说明反应达到平衡。25.氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间,预计我国合成氨产量将保持稳中略增。(1)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为_________。(2)下图是不同温度和不同压强下,反应达到平衡后,混合物中NH3含量(体积%)的变化情况,已知初始时n(N2):n(H2)=1:3。由图可知,合成氨的反应是______反应(选填“吸热”、“放热”);判断pl、p2压强的大小关系,pl_______p2(选填“>”、“<”或“=”)。(3)草木灰主要含有碳酸钾,解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因_____________。【答案】①.高温、高压、催化剂②.放热③.<④.碳酸根和铵根在一定条件发生双水解,生成二氧化碳和氨气,影响肥效【解析】【详解】考查勒夏特列原理和盐类水解,(1)工业上合成氨气的条件是高温、高压和催化剂;(2)根据图象,随着温度的升高,NH3的体积分数降低,根据勒夏特列原理,正反应是放热反应;N2+3H22NH3,反应气体系数之和大于反应后气体系数,同温下,增大压强平衡向正反应方向进行,氨气的体积分数增大,即p12;(3)草木灰的成分是K2CO3,CO32-+H2OHCO3-+OH-,氮肥中:NH4++H2ONH3·H2O+H+,混合使用,互相促进水解,影响肥效。26.

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