上海市延安中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

【全国百强校】上海市延安中学20162017学年高一下学期期末考试化学试题1.C、N、S元素都是生命体重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是①HNO3②CO2③糖类④CH4A.② B.②③ C.②③④ D.①②③④【答案】D【解析】【详解】天然气、CO2、糖类都是在自然界中由碳元素转化生成，因此选项②③④正确，N2与氧气在闪电作用下生成NO，然后NO与氧气反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，故选项D正确。2.下列叙述不属于固氮的是A.工业上合成氨 B.NH3经催化氧化生成NOC.闪电时，大气中生成NO D.豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥【答案】B【解析】【详解】固氮是把游离态的转化成化合态的过程，A、合成氨是N2转化成NH3，符合固氮，故A错误；B、NH3催化氧化成NO，NH3的N不是游离态的，不符合固氮的定义，故B正确；C、闪电时发生N2＋O2=2NO，符合固氮的定义，故C错误；D、根瘤菌是把游离态的氮转化成化合态的氮，符合固氮的定义，故D错误。答案选B3.常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是A.不发生反应 B.铁被钝化 C.产生大量SO2 D.产生大量H2【答案】B【解析】【详解】浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，铁表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B正确。4.下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是A.酸性高锰酸钾溶液 B.品红溶液 C.氢硫酸溶液 D.Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】【详解】A、SO2中S显＋4价，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2，故A错误；B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，因此品红溶液可以鉴别，故B错误；C、SO2与H2S发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有黄色沉淀产生，CO2不与H2S发生反应，硫化氢可以鉴别，故C错误；D、SO2、CO2与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，继续通入CO2或SO2，沉淀消失，现象相同，不能区别，故D正确；5.决定化学反应速率的内因是A.温度 B.浓度 C.反应物的性质 D.催化剂【答案】C【解析】【详解】决定化学反应速率的内因是物质本身的结构，故选项C正确。6.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A.HCO3 B.Na+ C.Fe2+ D.Cl【答案】A【解析】【详解】A．在溶液中存在两个趋势：离子电离使得溶液呈酸性，或者水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，在稳定人体血液的pH中起作用，故A正确；

B．Na+不水解，为强碱阳离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故B错误；

C．Fe2+水解，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故C错误；

D．Cl不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故D错误；

故选：A。7.不能用勒夏特列原理解释的是A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出 D.温度升高，纯水中的H+浓度增大【答案】A【解析】【详解】A、铁触媒作催化剂，催化剂对化学平衡无影响，不符合勒夏特列原理，故A正确；B、Cl2与H2O反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入饱和食盐水，Cl－浓度增加，平衡向逆反应方向进行，抑制Cl2与水的反应，符合勒夏特列原理，故B错误；C、打开汽水瓶盖，造成气体压强减小，使平衡向转化成气体的方向移动，符合勒夏特列原理，故C错误；D、水存在：H2OH＋＋OH－，此电离属于吸热过程，升高温度促使平衡向正方向移动，符合勒夏特列原理，故D错误。点睛：勒夏特列原理研究的对象是可逆反应，反应达到平衡，改变某一因素，反应向削弱这一因素的方向移动，催化剂对化学平衡移动无影响，因此使用催化剂不符合勒夏特列原理。8.在密闭容器中，反应2A+B2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动。对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是A.A是气体 B.B是气体C.如果C是气体，A、B一定是气体 D.如果C是气体，B不一定是气体【答案】C【解析】【详解】压强对气体有影响，增大压强，平衡向生成C的方向移动，根据勒夏特列原理，C可以是气体，也可以不是气体，假如C不是气体，A和B至少有一种是气体，如果C是气体，A和B一定是气体，故C正确。9.在一定条件下，发生反应2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应C.降温瞬间NO2的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变【答案】A【解析】【详解】升高温度，混合物的颜色加深，说明反应向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，此反应的正反应方向是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即NO2浓度降低，N2O4浓度增大，故A正确。10.反应2A(g)2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.缩小体积加压 B.使用催化剂 C.增加A的浓度 D.降温【答案】D【解析】【详解】A、缩小体积加压，反应前气体系数小于反应后气体系数之和，因此加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，加压，化学反应速率增大，故A错误；B、使用催化剂，加快反应速率，但对化学平衡的移动无影响，故B错误；C、增加A的浓度，化学反应速率增大，故C错误；D、降低温度，化学反应速率降低，此反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确。11.下列物质中，属于电解质的是A.铁 B.氯气 C.二氧化碳 D.氯化钾【答案】D【解析】【详解】电解质是化合物，一般为酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物等，因此氯化钾属于电解质，故D正确。12.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A.Ca(OH)2 B.H2S C.BaSO4 D.CH3COONa【答案】B【解析】【详解】弱电解质的水溶液中存在电离平衡，Ca(OH)2、BaSO4、CH3COONa为强电解质，H2S为弱酸，即H2S的水溶液中存在电离平衡，H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋，故B正确。13.不能说明醋酸是弱电解质的是A.醋酸钠溶液呈碱性 B.醋酸溶液中存在醋酸分子C.醋酸溶液导电性差 D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9【答案】C【解析】【详解】A、根据盐类水解的规律，有弱才水解，CH3COONa水溶液显碱性，是因为CH3COO－发生水解的缘故，说明CH3COOH属于弱酸，故A错误；B、醋酸溶液种存在醋酸分子，说明醋酸是部分电离，属于弱酸，故B错误；C、溶液导电性的强弱与是否是强弱电解质无关，故C正确；D、假设醋酸是强酸，pH应为1，但现在为2.9，说明醋酸是部分电离，属于弱电解质，故D错误。点睛：判断是否是弱电解质，一般从三个角度进行判断：（1）弱电解质是部分电离，（2）溶液中是否存在弱电解质的分子，（3）盐类水解的角度。14.下列电离方程式中，正确的是A.CH3COONH4→CH3COO+NH4+ B.H2S2H++S2C.NaHCO3→Na++H++CO32 D.Ba(OH)2Ba2++20H【答案】A【解析】【详解】A、CH3COONH4属于盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，即CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故A正确；B、H2S属于二元弱酸，应是分步电离，即H2SHS－＋H＋，HS－H＋＋S2－，故B错误；C、NaHCO3属于强碱弱酸盐，应是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C错误；D、Ba(OH)2属于强碱，应是完全电离，即Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D错误。15.室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A.一定小于7 B.一定等于7 C.一定大于7 D.无法判断【答案】C【解析】【详解】NH3·H2O是弱碱，pH=10氨水与pH=4的盐酸溶液，NH3·H2O的浓度大于盐酸的浓度，即反应后溶液中溶质为NH3·H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故C正确。点睛：NH3·H2O电离出OH－的浓度为10－4mol·L－1，与盐酸电离的H＋浓度相等，但NH3·H2O是弱电解质，因此NH3·H2O的浓度大于盐酸，因此等体积混合后，溶液显碱性。16.在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、K+、HSO3、NO3 B.Mg2+、ClO、Na+、ClC.NH4+、Al3+、SO42、Br D.MnO4、NO3、Ca2+、K+【答案】C【解析】【详解】pH=2的溶液显酸性，A、HSO3－在酸中不能大量共存，且NO3－在酸性条件下具有强氧化性，把HSO3－氧化成SO42－，不能大量共存，故A错误；B、ClO－与H＋生成HClO，不能大量共存，故B错误；C、能够大量共存，故C正确；D、MnO4－显紫色，不符合无色溶液，故D错误。17.常温下，由水电离的c(H+)=1.0×l013mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是A.NH4+ B.HCO3 C.OH D.Fe3+【答案】B【解析】【详解】常温下，由水电离的c(H＋)=1.0×l013mol·L－1，对水的电离起到抑制作用，溶液不是酸就是碱，A、NH4＋不能与OH－大量共存，但能与大量H＋共存，故A错误；B、HCO3－既不能与H＋大量共存，也不能与OH－大量共存，故B正确；C、OH－不能与H＋大量共存，但可以存在于碱中，故C错误；D、Fe3＋不能与OH－大量共存，但可以与H＋大量共存，故D错误。点睛：特别注意题目中“一定”，也就是该离子既不能存在碱中，也不存在酸中。18.下列离子方程式正确的是A.硫化亚铁和稀盐酸反应：S2+2H+→H2S↑B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH→SO32+H2OC.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42→BaSO4↓D.醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O【答案】B【解析】【详解】A、FeS不溶于水，不能拆写成离子形式，故A错误；B、SO2是少量，因此发生2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，即离子反应是SO2＋2OH－=SO32－＋H2O，故B正确；C、缺少H＋＋OH－=H2O，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故D错误。点睛：在书写C的离子反应方程式的时候，注意不能拆写成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，因为不符合物质的组成。19.能用H++OH→H2O表示的是A.NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O B.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OC.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O D.NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O【答案】A【解析】【详解】A、能拆写成H＋＋OH－=H2O，故A正确；B、CH3COOH属于弱酸，不能拆写成离子，故B错误；C、拆写成Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D、NH3·H2O是弱碱，不能拆写成离子，故D错误。点睛：拆写成离子，此物质为易溶易电离的物质，掌握住哪些物质不能拆写成离子，弱电解质、难溶物、氧化物、气体等不能拆写成离子。20.下列说法与盐类水解无关的是A.粗盐在空气中易潮解 B.NH4Cl用于金属焊接中除锈C.用热纯碱溶液去油污 D.蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3【答案】A【解析】【详解】A、食盐受潮，是因为食盐中杂质吸收空气中水蒸气的缘故，与盐类水解无关，故A正确；B、NH4Cl中NH4＋发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性，金属氧化物与H＋发生反应，达到除锈的目的，与盐类水解有关，故B错误；C、Na2CO3中CO32－发生水解:CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溶液显碱性，升高温度，促进水解，油污在碱性条件下，发生水解，与盐类水解有关，故C错误；D、FeCl3溶液中发生FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解是吸热反应，升高温度促使平衡向正反应方向移动，HCl受热易挥发，蒸干后得到Fe(OH)3，氢氧化铁受热分解成Fe2O3，与盐类水解有关，故D错误。21.勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。(1)实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止______________。(2)石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z（蓝色）。在中性溶液中，石蕊试液呈______色；要使石蕊试液呈红色，可加入______。【答案】①.FeCl3发生水解②.紫色③.酸【解析】【详解】本题考查盐类水解，以及影响弱电解质电离平衡的因素，（1）FeCl3溶液中发生FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入盐酸，HCl浓度增大，平衡向逆反应方向进行，抑制Fe3＋的水解；（2）中性溶液中石蕊显紫色，要使石蕊变红，平衡向逆反应方向进行，即加入酸。22.今有常温下两种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液(1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），写出NH3·H2O的电离方程式______________。(2)溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。(3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是________（填序号）。A．两种溶液中c(NH4+)都等于0.lmol/LB．两种溶液中c(NH4+)都小于0.lmol/LC.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(NH4+)______c(Cl一)（填“>”、“<”或“=”）。【答案】①.>②.NH3·H2ONH4++OH③.酸④.B⑤.=【解析】【详解】考查弱电解质的电离和盐类水解，以及电荷守恒，（1）NH3·H2O属于弱碱，NH3·H2ONH4＋＋OH－，溶液显碱性，即pH>7；（2）NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性；（3）A、NH3·H2O属于弱碱，部分电离，因此NH4＋浓度小于0.1mol·L－1，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，因此NH4＋浓度小于0.1mol·L－1，故A错误；B、根据选项A的分析，故B正确；C、NH3·H2O的电离和NH4＋的水解都是微弱的，因此NH4Cl溶液中c(NH4＋)大于NH3·H2O中NH4＋的浓度，故C错误；（4）根据电荷守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，因为溶液pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，因此c(NH4＋)=c(Cl－)。点睛：一般当告诉溶液的pH=7时，让比较离子浓度大小顺序，采用电荷守恒的思想解决。23.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则(1)电解池中X极是______极。在X极附近溶液显______色。(2)Y电极上的产物为_______，检验该电极反应产物可以使用________试纸。(3)写出电解食盐水的离子方程式_________________。【答案】①.阴极②.红色③.氯气④.湿润的淀粉碘化钾⑤.2Cl+2H2OCl2↑+2OH+H2↑【解析】【详解】考查电解原理和电极反应式的书写，（1）X电极连接电源的负极，X电极为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，或者2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，酚酞与碱变红，因此X电极附近溶液变红；（2）Y电极连接电源的正极，即Y为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，验证氯气，可以采用湿润的淀粉碘化钾试纸，如果试纸变蓝，说明产生的是氯气；（3）根据（1）和（2）的分析，电解食盐水的离子方程式为2Cl－+2H2OCl2↑+2OH－+H2↑。24.在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(1)若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L．s)。若增加炭的量，则正反应速率_______。（选填“增大”、“减小”、不变）若增大压强，化学平衡向____移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）(2)该反应达到平衡状态的标志是______。（选填编号）A．压强不变B.v正(H2)=V正(H2O)C.c(CO)不变D.c(H2O)=c(CO)(3)若升高温度，平衡向正向移动，则正反应是_______反应。（选填“吸热”或“放热”）【答案】①.0.01②.不变③.逆向④.AC⑤.吸热【解析】【详解】考查化学反应速率的计算、影响化学反应速率因素、勒夏特列原理、化学平衡状态的判断，（1）氢气的质量增加0.4g，即生成氢气的物质的量为0.4/2mol=0.2mol，生成CO的物质的量为0.2mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(CO)=0.2/(2×10)mol/(L·s)=0.01mol/(L·s)，因为C是固体，浓度视为常数，即增加炭的量，化学反应速率不变；C为固体，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动；（2）A、C为固体，反应前后气体系数之和不相等，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故A正确；B、两个反应都是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故B错误；C、根据化学平衡状态的定义，在一定条件下，组分浓度不再改变，说明反应达到平衡，故C正确；D、没有给出起始的量，因此无法判断是否达到平衡，故D错误；（3）升高温度，平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应。点睛：本题的易错点是（2）的B，用不同物质的反应速率表示达到化学反应，应是一个反应向正反应方向进行，一个反应向逆反应方向进行，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，v正(H2)是向正反应方向进行，V正(H2O)也是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡。25.氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。(1)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为_________。(2)下图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量（体积%）的变化情况，已知初始时n(N2)：n(H2)=1：3。由图可知，合成氨的反应是______反应（选填“吸热”、“放热”）；判断pl、p2压强的大小关系，pl_______p2（选填“>”、“<”或“=”）。(3)草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因_____________。【答案】①.高温、高压、催化剂②.放热③.<④.碳酸根和铵根在一定条件发生双水解，生成二氧化碳和氨气，影响肥效【解析】【详解】考查勒夏特列原理和盐类水解，（1）工业上合成氨气的条件是高温、高压和催化剂；（2）根据图象，随着温度的升高，NH3的体积分数降低，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应；N2＋3H22NH3，反应气体系数之和大于反应后气体系数，同温下，增大压强平衡向正反应方向进行，氨气的体积分数增大，即p12；（3）草木灰的成分是K2CO3，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，氮肥中：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，混合使用，互相促进水解，影响肥效。26.