河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二化学上学期教研检测考试试题

河北省鸡泽县第一中学20192020学年高二化学上学期教研检测考试试题第Ⅰ卷(共50分)可能用到的相对原子质量：H:1N:14C:12O:16Na:23S:32Cl:35.5K:39Cu:64Zn:65Fe:56选择题（本题共25个小题，每题2分，共50分。每题只有一个答案符合题意）1.化学让生活更美好。以下说法错误的是（）A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B．在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩C．苏打水呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感D．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质2．化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染及其危害C．推广使用煤的液化技术,可从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D．明矾常用于水体杀菌消毒3.科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是（）A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子D．每生成1molSiC转移8mol电子4．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子5．下列叙述错误的是()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③B．②③④C．②③④⑥D．全部6．在标准状况下，若VL甲烷(CH4)中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为A．B．C．D．7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、101kPa下，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2NAD．标准状况下，11.2LH2NA8．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．46gNO2和N2O4的混合液中总原子数为3NAB．4℃时9mL水和氮气含有相同的分子数C．同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D．1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数目为NA9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．3.6gD20和3.6gH2O中含有的质子数均为2NAB．含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热的条件下反应可生成NA个SO2分子C．常温常压下，22.4L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4NAD．A10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．AB．常温下，16gO2和O3组成的混合气体中所含有的原子数为NAC．常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl离子数为3NAD．18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA11．同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为()A．28B．60C．32D．4412．两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量A．①②B．①③C．②③D．②④13．下列溶液中Cl－的浓度与50mL1mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是()A．100mL2mol/L的NaCl溶液B．50mL0.5mol/L的AlCl3溶液C．1L0.2mol/L的KCl溶液D．20mL0.5mol/L的CaCl2溶液14．下列属于非电解质的是(

)A．石墨B．C．AgClD．15．下列关于物质的分类中，正确的是()酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水泥NaClDNOAl(OH)3BaCO3铝热剂NH3A．AB．BC．CD．D16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2＋、NH4+、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42－、NO3－17.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（）A．SO2随雨水降落，形成酸雨：SO2+H2O===2H++SOeq\o\al(2－,3)B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCOeq\o\al(－,3)+2OHeq\o\al(－,)===MgCO3↓+2H2OC．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：4H++4Ieq\o\al(－,)+O2===2I2+2H2OD．Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：Fe2++Cl2===2Cleq\o\al(－,)+Fe3+18．下列离子方程式正确的是()A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O═AlO2+4NH4++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+2CO32－D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+6H++2MnO4═5SO42－+2Mn2++3H2O19．为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是()①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③B．④①②⑤③C．①④②⑤③D．②④①③⑤20.下列有关离子检验的说法正确的是（）A．检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．检验溶液中是否含有COeq\o\al(2－,3)：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明未知溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)21．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高)；②定容时，眼睛俯视刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（）A．都导致浓度偏大B．①导致浓度偏小,②导致浓度偏大C．都导致浓度偏小D．①导致浓度偏大,②导致浓度偏小22．《抱朴子·金丹》中有如下描述：“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，或以硫黄覆之，亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是（）A．“草木烧之即烬”的烬含有K2CO3B．“丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移C．该过程的“积变”是化合反应D．丹砂可能是HgS23．硝化细菌可将NH4+转化为NO3，离子方程式为：NH4++2O2→NO3+2H++H2O，下列判断不正确的是()A．NO3既是氧化产物，又是还原产物B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2C．反应一段时间后，溶液酸性增强D．1molNH4+完全反应，转移电子8mol24．3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积()A．672mLB．168mLC．504mLD．336mL25.2和0.3molNO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只有硝酸铁B．反应后生成的盐只有硝酸亚铁C．反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁，其物质的量之比为1：3D．反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁其物质的量之比为3：1第II卷（非选择题共50分）26．（14分）（1）①相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；②氧原子的个数之比为________。（2）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。（3）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为__________________(用A、B表示)，推断中用到的原理理论是：______________________。27（12分）．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①硝酸②BaSO4③NH3•H2O④熔融Na2CO3⑤CaO⑥Cu⑦蔗糖⑧Fe2(SO4)3⑨酒精⑩NaHSO4⑪Cu(OH)2⑫NaOH。请按下列分类标准回答问题（填编号）。（1）属于电解质的是__________________________。（2）能电离出H＋的是________，属于酸的是________。（3）属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。（4）属于难溶性盐的是________。28（12分）．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2.N2的电子式为____________，该反应的方程式为___________________________________________（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_________________(已知该反应为置换反应)（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_______________________。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______。29．（12分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·mL－1。（1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。（2）配制100mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。（3）配制100mL3.00mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。（4）将10.0mL3.00mol·L－1的盐酸与10.0mL1.00mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)

答案选择题15ABBCD610BBADB1115ABA