2.1.2影响化学反应速率的因素课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节化学反应速率

第3课时影响化学反应速率的因素

思考：对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？钢铁腐蚀食物腐坏

炼钢

合成氨情境引入调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。【思考1】在必修的学习中，我们知道了钠和水、镁和水的反应速率是不一样的，这说明了什么问题？

【思考2】除了物质本身的结构性质外，我们发现外界因素也会对化学反应速率造成影响。请举出有哪些相关的影响因素？

浓度、温度、压强、催化剂等

在其他条件相同时，反应物本身越活泼，化学反应越快。温故知新2.外因：外界条件1.内因：反应物本身的性质（决定性因素）温度、浓度、催化剂、压强、表面积、形成原电池、其他……一、影响化学反应速率因素【提出问题】

浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？【实验探究】

选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。实验用品：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、热水。控制变量法【学习任务一】定性研究影响化学反应速率的因素Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑

+S↓+H2O学习任务一1.定性探究浓度对化学反应速率的影响定性与定量研究影响化学反应速率的因素[探究Ⅰ]选择实验用品，设计实验定性探究影响化学反应速率的因素。影响因素实验步骤实验现象比较结论浓度量取两份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液分别于两支试管中，再量取5mL0.1mol/L硫酸溶液和5mL0.5mol/L硫酸溶液，同时分别加以上两支试管中。加5mL0.5mol/L硫酸溶液的试管中出现浑浊快其他条件不变，增大反应物浓度，加快化学反应速率。S2O32-

+2H+＝SO2↑

+S↓+H2O控制变量法★注意：（1）固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。（2）若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化（如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化）。（3）固体物质的反应速率与其表面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率就越快，故块状固体可通过研磨来增大表面积，从而加快反应速率。（4）对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。学习任务一1.定性探究浓度对化学反应速率的影响影响因素实验步骤实验现象比较结论温度量取两份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液分别于两支试管中，再量取两份5mL0.1mol/L硫酸溶液，将一份硫酸溶液置入水浴中加热一段时间，然后同时将温度不同的两份硫酸溶液分别加以上两支试管中。其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。加入热的5mL0.1mol/L硫酸溶液的试管中出现浑浊快

学习任务一

2.定性探究温度对化学反应速率的影响②反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，只是加快的程度不一样。★注意：③实验测定，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来2~4倍。①无论吸热反应、还是放热反应，升高温度，速率都加快，只是加快的程度不一样。学习任务一2.定性探究温度对化学反应速率的影响影响因素实验步骤实验现象比较结论催化剂量取两份5mL5%H2O2溶液分别于两支试管中，其中一支试管中加入少许MnO2固体。加入MnO2的试管中产生气体速率快，另一试管中几乎看不到现象。其他条件不变，加入催化剂，大幅加快化学反应速率。

学习任务一

3.定性探究催化剂对化学反应速率的影响①没特别指明一般指正催化剂③使用催化剂同等程度的增大正逆反应速率，从而减少反应到达平衡所需时间，但不能使化学平衡发生移动。⑤催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒②催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用④催化剂具有一定的选择性学习任务一3.定性探究催化剂对化学反应速率的影响★注意：讨论:增大有气体参加反应的压强(即缩小容器体积),反应速率会怎样变化

学习任务一

4.探究压强对化学反应速率的影响

其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强（减小容器容积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小压强（增大容器容积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。压强的本质：

看浓度（1）压强对反应速率的影响，仅针对有气体参与的反应。（2）压强对反应速率的影响，本质是引起浓度的变化：

①恒温时，压缩体积→压强增大→气体浓度增大→反应速率增大；注意

学习任务一

4.探究压强对化学反应速率的影响②恒温恒容时，充入气体反应物→压强

→气体反应物浓度

→反应速率

；

充入惰性气体→总压强

→气体浓度

→反应速率

。③恒温恒压时，

充入惰性气体→压强

→体积

→气体浓度

→反应速率

。注意增大增大增大增大不变不变不变增大减小减小如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质、形成原电池等，也会对化学反应的速率产生影响。接触面积：增大反应物的表面积，v增大。

学习任务一

5.

其他因素对化学反应速率的影响影响化学反应速率的因素内因（主要因素）反应物的组成、结构和性质外因（次要因素）浓度：其他条件不变，增大浓度反应加快，减小浓度反应减慢温度：其他条件不变，升高温度反应加快，降低温度反应减慢压强：其他条件不变，增大压强反应加快，减小压强反应减慢催化剂：其他条件不变，加催化剂能大幅加快反应速率。接触面积：其他条件不变，增大接触面积加快反应速率。小结：化学反应速率的影响因素1.正误判断(1)增加少量固体反应物的质量，化学反应速率增大(2)100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变(3)升高温度，吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢练习(4)恒容体系发生反应：2SO2＋O2

2SO3ΔH<0，升高温度，v正增大，v逆减小(5)无论任何反应，若增大压强，反应速率一定增大(6)恒温恒容密闭容器中发生全为气体的反应，若容器总压强增大，则反应速率一定增大练习练习选项温度物质酸(足量)A25℃1g锌粒1mol·L－1HClB60℃1g锌粉2.5mol·L－1HNO3C60℃1g锌粒2mol·L－1HClD60℃1g锌粉1mol·L－1H2SO4√2.下列产生氢气速率最快的是3.对于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率____。(3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率____。增大