必修一、必修二、选修四综合测试

诺贝尔学校化学综合测试分数：本卷满分150分姓名:可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65Ca-40一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.为实现“绿色奥运”下列环保建议中你认为可以采纳的是（）①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗衣粉。A.①③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部2.生活离不开化学，下列说法正确的是（）A．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染B．要尽快发现地球上的有用物质，加大开采速度，加快社会发展C．加入明矾使海水中的盐分沉淀可以使海水淡化，解决“淡水供应危机”D．乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广使用“乙醇汽油”3．下列说法不正确的是（）A.烹调鱼时，加入食醋同时加入料酒，加热一段时间后会产生有香味的物质B.食用花生油混有水份，能看到分层现象，可用分液方法分离C.在豆浆中加入石膏，会使蛋白质变性D.人体中的血糖就是葡萄糖4．下列说法正确的是（）A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池D.将煤干馏可以提高能源的利用率5.下列关于有机物的说法不正确的是（）A.工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取B.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物C.75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理6.下列说法中错误的是（）A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7.下列说法正确的是（）A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环D.干冰气化时破坏分子中的共价键8.原电池产生电流的本质原因是（）A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动B．组成原电池的的两电极活泼性不同C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移9．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（）A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化 D．食盐和冰的熔化10．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（）A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．水 D．饱和NaHCO3溶液11．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是（）A．NaCl B．CuSO4 C．KNO3 D．Na3PO412．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A．d为负极、c为正极B．c电极上有气体产生C．电解过程中，Cu2+在溶液中向c棒迁移D．电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变13．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O214．某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－15．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。16-26每小题只有一个选项符合题意。27-30多选题。）16．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水17．在1L1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是（）A．NH3·H2O为1mol，溶质质量为35gB．NH4+为1mol，溶质质量为18g C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol18．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂

C．硼元素被氧化,氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:119．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）MA．反应的化学方程式为：2MNMNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡NC．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍20．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸21.下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应22.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L23.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）

A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃

D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃24.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2min内放出氧气50mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍()A．10B．25C．50D．25025.C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是()A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大26.四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是()A．①B．②C．③D．④！！（以下是多项选择题）27.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A.加热B.加压C.加催化剂D.加大反应物浓度28.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是()A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强不能加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率29.100mL6mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量()A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液30.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是（）A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2mol/(L·min)C．25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol/(L·min)二、非选择题31．（8分）国际石油价格居高不下，为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用，使海水分解得到氢气的新技术。化学反应方程式为：2H2H2O太阳能2H2↑+O2↑TiO2制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）分解海水时能量转化形式为。生成的氢气用于燃料电池时能量转化形式为。水分解时，断裂的化学键类型为，分解海水的反应属于（填“吸热”或“放热”）反应，则H2O的总能量（填“大于”或“小于”）H2和O2的总能量。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上通入H2，B极上通O2则A是极，B是极,电子从A极（填“流出”或“流入”）。32.（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数为K层电子数的3倍X其氢化物的空间构型为正四面体Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价（1）元素T的阴离子的结构示意图；元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是（2）元素Y在周期表中位于周期，族。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强d.Z的氢化物比T的氢化物溶解度大e.Z的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱。。反应物(CO(g)+H2O(g))反应物的总能量33．⑴．（5分）已知一定条件下，CO(g)+H2反应物(CO(g)+H2O(g))反应物的总能量-41kJ/mol+H2(g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为-41kJ/mol生成物（(CO2(g)+H2(g)）生成物的总能量反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程生成物（(CO2(g)+H2(g)）生成物的总能量反应过程反应过程⑵．（4分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ/mol；②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ/mol。(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________。34．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃35．（10分）右下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极②H+向负极移动③电子流动方向Zn→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。⑥正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+（1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____________________________________________________。（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。36（14分）.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术