四川省阆中中学2025届高三化学上学期开学考试试题无答案

PAGE6-四川省阆中中学2025届高三化学上学期开学考试试题（无答案）相对原子质量：H1C12P31O16S32Cu64我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中肯定涉及化学变更的是A．水洗切料 B．加石灰水蒸煮C．捣烂打浆 D．成形晒干8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA9．下列过程对应的离子方程式正确的是A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3==Na++H++SOB．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O==SO2↑+S↓+H2OC．浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl==Mn2++2Cl2↑+2H2OD．工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑10．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时汲取CO2C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na11．探讨表明，通过碘循环系统（如图）可以汲取工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。下列说法不正确的是A．A为硫酸B．I2在整个循环系统中做催化剂C．不断分别出H2，有利于HI的分解D．氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，储存、运输便利，属于新能源12．下列有关试验操作的叙述不正确的是A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，先熄灭酒精灯，后移出导管C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加水13．常温下，向1L1.0mol•L﹣1的NaClO溶液中级慢通入SO2气体，使其充分汲取，溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示（忽视溶液体积变更和NaClO、HClO的分解）。下列说法错误的是A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10﹣8B．a点溶液中存在4c（Cl﹣）═c（HClO）+c（ClO﹣）C．b点溶液中存在c（Na+）＞c（SO）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c点溶液中c（H+）═2.0mol•L﹣1

26、(16分)试验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，试验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为___________；该操作将I2还原为I－的目的是________。（2）操作X的名称为__________。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃（4）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I－的离子方程式：________。（5）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3滴定，反应式为。测定消耗Na2S2O3溶液体积VmL。立德粉样品S2－含量为__________（写出表达式）27．（14）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在试验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如图。表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2起先沉淀的pH2.16.53.77.1沉淀完全的pH3.39.74.79.2(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可实行的措施有___。（写一条即可）(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为___。(3)“调pH”时，限制溶液pH的范围为___≤pH＜7。(4)“沉镍”过程的主要离子方程式：___________________________(5)流程中由溶液得到NiCl2•6H2O的试验操作步骤依次为___、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（6）目前，阳极氧化法制备纳米氧化亚铜多采纳以纯铜片做电极，在NaCl碱性溶液中合成，氧化亚铜是通过阳极铜溶解并发生水解沉淀反应而生成的。如图2所示，其机理为首先铜被吸附：Cu+Cl-→(CuCl-)吸附，(CuCl-)吸在阳极放电生成CuCl。CuCl与OH-结合生成Cu(OH)，Cu(OH)分解生成Cu2O。①离子交换膜是_________（填写“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。②(CuCl-)吸附在阳极放电的电极反应式是___。28、（14）工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的胜利范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH1反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+72.49kJ/mol总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH3=-86.98kJ/mol请回答下列问题：①反应Ⅰ的ΔH1=______________。②在____（填“高温”或“低温”）状况下有利于反应Ⅱ的自发进行。③肯定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)∶n(CO2)=2∶1进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。A．混合气体的平均相对分子质量不再变更B．容器内气体总压强不再变更C．NH3与CO2的转化率相等D．容器内混合气体的密度不再变更（2）将CO2和H2按质量比25∶3充入肯定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变更如下图。①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“>”“<”或“=”）。②欲提高CH3OH的平衡产率，可实行的措施除变更温度外，还有____________（任写两种）。(3)为避开汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净扮装置。在净扮装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.8kJ/mol

，生成无毒的和。试验测得，，、为速率常数，只与温度有关。①达到平衡后，仅上升温度，增大的倍数________填“”“”或“”增大的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在肯定温度下达到平衡时，CO的转化率为，则__________。35．（14）GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：(1)基态N原子核外电子排布式为___；下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是___。（填标号）A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne](2)8-羟基喳啉合铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与8—羟基噎啉）合成。LiAlH4中阴离子的中心原子Al的杂化方式为___；8-羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的是___(填