3.3盐类的水解第一课时课件高二上学期化学人教版选择性必修1

酸+碱=盐+水（中和反应）6大强酸【课前站读】4大强碱HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2第1课时第三节盐类的水解学习目标1.学会判断盐溶液的酸碱性；2.会分析盐溶液显酸碱性的原因；3.掌握盐类水解化学方程式和离子方程式的书写。复习判断溶液酸碱性的方法？一、盐溶液的酸碱性1.最简易方案：常温下用pH试纸或者pH计来测pH。2.根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。盐溶液NaClKNO3CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4酸碱性盐类型

碱性

碱性

酸性

中性

酸性

中性发现规律盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有以下关系：①强碱弱酸盐的水溶液呈碱性；②强酸弱碱盐的水溶液呈酸性；③强酸强碱盐的水溶液呈中性；规律：谁强显谁性，同强显中性例：下列盐的水溶液中，哪些呈酸性哪些呈碱性

。①FeCl3②NaClO③AgNO3④Na2S⑤NH4I⑥NaF①③⑤②④⑥及时练习H2OH++OH–纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.理论分析⑴电离方程式⑵盐溶液中的粒子⑶能否生成弱电解质⑷盐溶液的酸碱性⑸c(H+)和c(OH–)相对大小⑹相关化学方程式无（对水的电离平衡无影响）往水中加NaCl形成溶液往水中加NH4Cl形成溶液。⑴电离方程式⑵盐溶液中的粒子⑶能否生成弱电解质⑷盐溶液的酸碱性⑸c(H+)和c(OH–)相对大小⑹相关化学方程式H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4+NH3·H2O+能（且促进水的电离）NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+往水中加CH3COONa形成溶液。⑴电离方程式⑵盐溶液中的粒子⑶能否生成弱电解质⑷盐溶液的酸碱性⑸c(H+)和c(OH–)相对大小⑹相关化学方程式H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–+CH3COOH能（且促进水的电离）CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–2.盐类水解的概念、条件概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。条件：盐溶于水；盐能电离出弱离子。3.盐类水解的实质、特点实质：生成弱电解质后促进水的电离。使c(H+)≠c(OH–)特点：⑴可逆⑵吸热⑶微弱：盐+水酸+碱水解中和一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”4.盐类水解的规律（1）有弱才水解，越弱越水解；（2）谁强显谁性，同强显中性。【课堂小结】1、盐类的水解：（2）水解的条件：盐溶于水盐电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。（1）概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(3)实质：

生成弱电解质，破坏、促进水的电离。使c(H+)≠c(OH–)（4）特点：（5）水解规律：（1）有弱才水解，越弱越水解；（2）谁强显谁性，同强显中性。

在溶液中，不能发生水解的离子是（

）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（

）

哪些呈碱性（

）①FeCl3

②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3

⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤【课堂练习】4.在1molNa2S溶液中，c(Na+)与c(S2–)之比值（

）3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（

）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定DA、大于2B、小于2C、等于2D、无法确定A课前站读：盐类水解规律①有弱才水解—含有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解。②谁弱谁水解—弱酸阴离子或弱碱阳离子才会水解。③越弱越水解—弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大。弱碱阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。④都弱双水解—盐的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，相互促进。⑤谁强显谁性—若盐是强酸和弱碱形成的，其水溶液显酸性；反之，碱性。⑥同强显中性—若盐是强酸和强碱形成的，其水溶液显中性。三、盐类水解方程式的书写（1）很多盐的水解方程式用“⇌”;（2）水解程度小，产物少，通常不写↑、↓符号；生成不稳定物质如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物。关键：找弱离子，与水中的H+或OH-形成弱电解质。（3）多元弱酸盐分步水解,以第一步为主,水解方程式通常只写第一步。（4）多元弱碱盐分步水解，但水解方程式一步书写到位。HCO3–+H2O⇌H2CO3+OH–CO32–+H2O⇌HCO3–+OH–(主)(次)例Na2CO3溶液:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+如：AlCl3溶液:练1、一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF+NaOHF–

+H2OHF+OH–及时练习关键：找弱离子，与水中的H+或OH-形成弱电解质。NH4+

+H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+

H2O

NH3·H2O+HCl及时练习练2、一元弱碱强酸盐如：NH4Cl关键：找弱离子，与水中的H+或OH-形成弱电解质。练3.写出下列盐的水解方程式NaHCO3、Na2S、Na2HPO4、CuSO4、AlCl3。（主）（次）HS-+H2OH2S+OH-S2-+H2OHS-+OH-HCO3–+H2OH2CO3+OH–HPO42–+H2OH2PO4-+OH–H2PO4–+H2OH3PO4+OH–Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（5）特殊：强碱的酸式盐①NaHSO4只电离，不水解，溶液显酸性NaHSO4=Na++H++SO42-②当水解和电离同步进行时，溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！如：NaHCO3和NaHS溶液，水解>电离，显碱性。如：NaHSO3和NaH2PO4溶液，电离>水解，显酸性。课堂小结盐类的水解盐类水解的概念盐类水解的实质水解的规律水解方程式书写盐类水解的特点×××√××【练习】【练习7】下列离子方程式中，属于水解反应的是：A、CH3COOH+OH–⇌CH3COO–+H2OB、HCO3–+H2O⇌H3O++CO32–C、H2PO4–+H2O=H3PO4+OH–D、HS–